高中化学必修二期中复习资料.docx

《高中化学必修二期中复习资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修二期中复习资料.docx（36页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学必修二全册复习资料 第一章物质构造元素周期律 第一节 元素周期表 一元素周期表的构造 周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数 原子序数核电荷数质子数核外电子数 短周期第1、2、3周期 周期：7个共七个横行 周期表 长周期第4、5、6、7周期 主族7个：A-A 族：16个共18个纵行副族7个：IB-B 第族1个3个纵行 零族1个稀有气体元素 【练习】 1主族元素的次外层电子数除氢 A确定是8个 B确定是2个 C确定是18个 D是2个、8个或18个 2假设某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于 AB族 BA族 CB族 DA族 3A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3

2、倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，那么A、B元素 A确定是第二周期元素 B确定是同一主族元素 C可能是二、三周期元素 D可以互相化合形成化合物 d b cd二元素的性质和原子构造 一碱金属元素： 原子构造相像性：最外层电子数一样，都为_个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 碱金属化学性质的相像性： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 2R + 2 H2O 2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_个电

3、子，因此，它们的化学性质相像。 碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下从Li到Cs，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失去电子的实力增加，即金属性渐渐增加。所以从Li到Cs的金属性渐渐增加。 结论：原子构造的递变性导致化学性质的递变性。 金属性强弱的推断根据：与水或酸反响越简洁，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强，金属性越强。 碱金属物理性质的相像性和递变性： 1相像性：银白色固体、硬度小、密度小轻金属、熔点低、易导热、导电、有展性。 2递变性从锂到铯： 密度渐渐增大K反常 熔点、沸点渐渐降低 3碱金属原子构造的相像性

4、和递变性，导致物理性质同样存在相像性和递变性。 小结：碱金属原子构造的相像性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相像性和递变性。 递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数渐渐_，原子核对最外层电子的引力渐渐_，原子失去电子的实力_，即金属性渐渐_。 【练习】 4关于碱金属元素的以下表达中，错误的选项是 A碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点上升，密度增大 C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增加 D随电子层数增加，原子半径增大，金属复原性增加 5关于钠和钾元素的比较中，不正确的选项是 A钾原子失电子比钠原子简洁 B钾离子氧化性比钠离子强 C

5、钾与水反响比钠猛烈 DKOH碱性比NaOH强 6以下关于碱金属的表达中正确的选项是 A碱金属单质与水反响都能生成碱和H2 B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属 C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的实力增加 D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 B b a二卤族元素： 原子构造相像性：最外层电子数一样，都为_个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 卤素单质物理性质的递变性：从2到2 卤素单质的颜色渐渐加深；密度渐渐增大；单质的熔、沸点上升 3卤素单质与氢气的反响：2 H2 2 HX 卤素单质与H2 的猛烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次

6、减弱 4卤素单质间的置换 2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 复原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 复原性：Cl_I 2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 复原性：Br_I 结论： 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的复原性：依次增加 5. 非金属性的强弱的推断根据： 1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反响的难易程度以与氢化物的稳定性来推断。 2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变： 同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的

7、引力渐渐_，原子得电子的实力_，失电子的实力_，即非金属性渐渐_，金属性渐渐_。 3. 原子构造和元素性质的关系： 原子构造确定元素性质，元素性质反响原子构造。 同主族原子构造的相像性和递变性确定了同主族元素性质的相像性和递变性。 【练习】 7a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，假设a、d两瓶气体混合后强光照耀下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，那么a、b、c、d四瓶中气体应是 ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2 CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl2 8某溶液中Cl-、Br-、I-三种

8、离子物质的量之比是123，通入确定量Cl2充分反响后，该比值为321，那么通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是 A11 B12 C13 D14 9砹At原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推想砹或砹的化合物不行能具有的性质是 A砹是有色固体 B非金属性：AtI CHAt特别稳定 DI2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来。 A c bc三核素 一原子的构成： 原子的质量主要集中在原子核上。 质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽视。原子序数核电核数质子数核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的详细的X原子。

9、 【练习】 10以下表达中正确的选项是 A氢有三种同位素，即有三种氢原子 B全部元素的原子核均由质子和中子构成 C具有一样的核外电子数的粒子，总称为元素 DH是一种同位素 11在Li、N、Na、Mg、Li、C中： 1 和 互为同位素。 2 和 质量数相等，但不能互称同位素。 3 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 二核素 核素：把具有确定数目的质子和确定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。 同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。 两 同：质子数一样、同一元素 两不同：中子数不同、质量数不同

10、属于同一种元素的不同种原子 【练习】 12在过氧化钠中含有，各数字所表示的意义是：16 、8 、2 、2:1 、1 。 13元素X的一种同位素abX，元素Y的一种同位素cdY，ac，bd，那么元素X和Y的相对原子质量的大小关系为 A.XY B.X=Y C.XY D.不能确定 d第二节元素周期律 一.原子核外电子的排布 在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 3.核外电子的排布规律 1各电子层最多包容的电子数是2n2n表示电子层 2最外层电子数不超过8个K层是最外层时，最多不超过2个；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个

11、。 3核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。 【练习】14.填写下表： 15推断以下示意图是否正确？为什么？ 16填空 1当质子数核电荷数=核外电子数时，该粒子是 ， 电性。 2当质子数核电荷数核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。 3当质子数核电荷数核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。 二元素周期律： 核外电子层排布： 随着原子序数的递增，每隔确定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_个递增到_个的状况K层由12而到达构造的变更规律。 最高正化合价和最低负化合价： 随着原子序数的递增，每隔确定数目的元素，会重复出现原子最高价由

12、 ，中部出现负价，由的变更规律。 O、F无正价，金属无负价 最高正化合价： 最低负化合价：0 最高正化合价最外层电子数主族序数 最高正化合价最低负化合价_ 最高正化合价最低负化合价0 、2、 4、 6 最外层电子数 4 5 6 7 【练习】 7.在以下元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A.Na B.P C.Cl D.Ar 18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 19以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11

13、和6 C b d三元素金属性和非金属性的递变： Na + 2H2O 2NaOH + H2 (简洁) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 较难 金属性：Na Mg Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (简洁) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 较难 金属性：Mg Al 根据1、2得出：金属性Na Mg Al 碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性：金属性Na Mg Al Na Mg Al 金属性渐渐减弱 结论：Si P S Cl 单质与2的反响越来越简洁 生成的氢化物越来越稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐增加 故：非金属性渐渐增加。 Na

14、Mg AlSi P S Cl 金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加 同周期从左到右，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加 随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变更规律，这一规律叫做元素周期律。 【练习】 20用元素符号答复原子序数1118号的元素的有关问题。 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_ 。 (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。 (3)最简洁生成氢化物且最稳定的是 。 21.从原子序数11依次增加到17，以下所叙递变关系错误的选项是( ) A.电子层数渐渐增多 B.原子核吸引电子的实力渐渐增加 C.最高正价数值渐渐增大 D.从硅到氯负价从

15、-4-1 22.X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。那么以下说法不正确的选项是 A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.单质的氧化性：X2Y2Z2 D.原子最外电子层上电子数相等 23.稳定性强弱：HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3 24.碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2 A25.酸性强弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4 A bd四、同周期、同主族金属性、非金属性的变更规律是： 1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界限。在分界限旁边的元素具

16、有金属性又具有非金属性。 2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是。 3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 4元素周期表和元素周期律对我们的指导作用 在周期表中找寻新的农药。在周期表中找寻半导体材料。在周期表中找寻催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 第三节 化学键 一离子键 离子键：阴阳离子之间猛烈的互相作用叫做离子键。互相作用：静电作用包含吸引和排挤 离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。 1活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 2强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 3大多数

17、盐：如Na2CO3、BaSO4 4铵盐：如NH4Cl 小结：一般含金属元素的物质(化合物)铵盐。一般规律 留意：酸不是离子化合物。 离子键只存在离子化合物中，离子化合物中确定含有离子键。 .电子式 电子式：在元素符号四周用小黑点(或)来表示原子的最外层电子价电子的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程： 1离子须标明电荷数； 2一样的原子可以合并写，一样的离子要单个写； 3阴离子要用方括号括起； 4不能把“写成“； 5用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 【练习】 27以下说法正确的选项是 A含有金属元素的化合物确定是离子化合物 BA族和A族原子化合时，确定生成离子键 C由非金属元素形

18、成的化合物确定不是离子化合物 D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 28XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层构造都与氖原子一样，那么X、Y为 ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F 二共价键 1共价键：原子间通过共用电子对所形成的互相作用叫做共价键。 键 项 型 目 离子键 共价键 形成过程 得失电子 形成共用电子对 成键粒子 阴、阳离子 原 子 本质 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的互相作用 用电子式表示HCl的形成过程： 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 化合物离子化合物 共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物 共价键的

19、存在： 非金属单质：H2、X2 、2等稀有气体除外 共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 困难离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐 共价键的分类： 非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。 极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引实力强的一方。 【练习】 29.以下说法中正确的选项是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 30.以下物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D

20、.H2 31.以下物质的电子式书写正确的选项是( ) 三电子式： 定义：在元素符号四周用小黑点(或)来表示原子的最外层电子价电子的式子叫电子式。 原子的电子式： 阴阳离子的电子式： 阳离子简洁阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等 困难阳离子：如NH4+ 电子式：_ 阴离子简洁阴离子：、 困难阴离子： 物质的电子式： 离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。 AB型：NaCl_，MgO_。 A2B型：如Na2O _ AB2型：如MgCl2 ：_ 某些非金属单质：如：Cl2_ O2_等 共价化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_ 用电子式表示形成过程： 【练习

21、】 32.以下微粒电子式错误的选项是( ) 33.以下化合物电子式书写正确的选项是( ) 34. 具有以下价电子数的原子，最难形成离子的是 A.L层6个 B.L层4个 C.M层2个 D.M层7个 35. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层构造都与氖原子一样，那么X、Y为 A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F 36. 以下离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层构造分别一样的是 A.NaCl B.LiI C.NaF D.CsI 37. 以下关于离子化合物的表达正确的选项是 A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水

22、溶液确定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物确定是离子化合物 38. 某化合物X2中，各离子的电子层构造一样，且电子总数为54，那么X2的化学式为_，电子式为_。 39. X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式为_。 40. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，那么A、B可形成 A.共价化合物B2A3 B.离子化合物B2A3 C.共价化合物B3A2 D.离子化合物B3A2 41. 以下4组

23、原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是 A.6和16 B.8和13 C.15和17 D.12和35 42. 以下化合物全部以共用电子对成键的是 A.NH3 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.NH4Cl 43. 以下每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 44. 以下表达中，不正确的选项是 A.共价化合物中不行能含有离子键 B.硫酸分子中有H+和SO两种离子 C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形

24、成共价键 D.离子键和共价键的本质都是电性的互相作用 45. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_，只含有共价键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_。 。 46. 按要求写出： (1)一核10电子的原子的电子式_； (2)一核10电子的阳离子的符号_； (3)一核10电子的阴离子的电子式_； (4)两核10电子的共价化合物的化学式_； (5)三核10电子的共价化合物的电子式_； (6)四核10电子的阳离子的电子式_； (7)四核10电子的共价化合物的构造式_； (8)五核10电子的阳离子的电子式_； (9)五核10电子的共价化合物的构造式_。

25、第二章 化学反响与能量 第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反响中能量的变更关系 1.任何化学反响都伴随有能量的变更 2.分子或化合物里的原子之间是通过_结合的。 3.化学反响的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成 旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联络在一起的，断开旧的化学键要_能量，而形成新的化学键要_能量，因此，化学反响都伴随有能量的变更。各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，构造不同，所包含的化学能也不同。 二、化学能与热能的互相转化 1.有的化学反响的发生，要从环境中汲取能量，以化学能的形式储存在物质内部；有的化学反响的发生，要向环境中释放能量，使自身体系能量降低。即一种能

26、量可以转化为另一种能量，但总量不变，这就是能量守恒定律。 2. 化学反响中的能量变更，通常主要表现为热量的变更-吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。 3. 反响物的总能量=生成物的总能量 + 热能 即为放热反响 反响物的总能量=生成物的总能量 - 热能 即为吸热反响 4. 中和热：酸与碱发生中和反响生成1 mol H2O时所释放的热量。 中和反响为放热反响；强酸与强碱反响的中和热为一固定数值。 练习 . mol -键的键能是436KJ, mol I I 键的键能是151KJ， molH-I 键的健能是299KJ。那么H2g+I2g=2HIg的反响是 . 吸热反响. 放热反响 . 分

27、解反响.可逆反响 2指出以下说法的正误 .生物体内进展的缓慢氧化反响是放热反响。 .化学键断裂汲取的能量越多，化学键越牢固。 .植物光合作用汲取太阳能，与化学能无关。.柴草的燃烧与化学能无关。 3以下反响中属吸热反响的是 A.镁与盐酸反响放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反响 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响 4. 以下说法不正确的选项是 A. 化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变更 B. 放热反响不须要加热即可发生 C. 须要加热条件的化学反响都是吸热反响 D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反响生成水所释放的热量称为中和热。 5. 化石燃料主要包括

28、 等，属非再生能源。 6.以下说法正确的选项是( ) A需加热才能发生的反响确定是吸热反响 B放热的反响在常温下确定易进展 C反响是放热还是吸热是由反响物和生成物所具有的能量的相对大小确定的 D吸热反响在确定条件下也进展 7.以下反响既是氧化复原反响,又是放热反响的是( ) A铝与稀盐酸的反响 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反响 C灼热的碳与二氧化碳的反响 D甲烷在氧气中的燃烧反响 8反响：X为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是 .的能量确定高于. 的能量确定高于 C. X和Y的总能量确定高于M和N的总能量 D. 因为该反响为放热反响，故不必加热反响就可发生 9. 能源可化分为

29、一级能源和二级能源。自然界以现成方式供应的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取： 2l=2H2g+O2g该反响要汲取大量的热 根据上述内容答复以下问题 以下表达正确的选项是 . 电能是二级能源. 水能是二级能源 . 自然气是一级能源. 水煤气是一级能源 关于用水制取二级能源氢气，以下探讨方向下正确的选项是 .构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可探讨水不分解的状况下，使氢气成为二级能源。 B. 设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气。 C. 找寻高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

30、。 D. 找寻特别催化剂，用于开发廉价能量，以分解水制取氢气。 10煤中含有少量硫，假如煤中混相宜量的氧化钙，那么在煤的燃烧过程中，可以削减二氧化硫的排放，用化学元素方程式表示其缘由。 第二节 化学能与电能 一、一次能源和二次能源 _从自然界获得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、自然气等，一次能源经过加工，转换得到的能源为二次能源，如电力、蒸汽、氢能等。 二、化学电源 1、原电池：将_能转化为_能的装置。 2、形成条件：能发生氧化复原反响，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。 3、电极名称： 负极：一般为活泼金属，失电子，化合价上升，发生氧化反响。 正极：一般为较不活泼金属

31、(或非金属)，电极四周的阳离子得电子，化合价降低，发生复原反响。 简洁为：负氧正还 4、例如电池和电极反响： 干电池 电极反响： 负极锌筒：Zn 2e = Zn2+； 正极石墨： 总反响：Zn + + Zn2+； 铅蓄电池 电极反响： 负极： 正极： 锂电池 总反响：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO4 + 2S 燃料电池 电极反响： 负极：2H2 + 4OH 2e = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 2e = 4OH 电池的总反响为：2H2 + O2 = 2H2O 四、电解原理 1、电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。 2、电解原理：使电流通过电解质溶液而

32、在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解。3、电极名称： 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生复原反响。 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反响。 4、电解应用举例 、电解食盐水氯碱工业 1电极反响 阴极：2H+2e- = H2 阳极：2Cl-+2e- = Cl2 2电解总的化学方程式和离子方程式 化学方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2+ Cl2 离子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+ H2+ Cl2 、电解熔融氯化钠 1电极反响 阴极：2Na+2e- =2Na 阳极：2Cl-2e- = Cl2 2电解总的化学方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2 、电解熔融

33、氯化镁 1电极反响 阴极：Mg2+2e- = Mg 阳极：2Cl-2e- = Cl2 2电解总的化学方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2 、电解熔融氧化铝 1电极反响 阴极：4Al3+12e- =4Al 阳极：6O2-+12e- =3O2 2电解总的化学方程式 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 练习 14. 以下说法正确的选项是 A原电池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反响 C原电池的两极发生的反响均为氧化复原反响 D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极挪动 15. 往盛有纯Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少量的CuSO4溶液,反响的速率大大加快。 这是

34、因为滴入CuSO4溶液后，Zn将Cu2+置换成Cu，Cu附在Zn的外表。此时Zn、Cu和稀H2SO4形成了多数个微小的原电池。H+在Cu外表得电子比在Zn外表更易得到电子。因为Zn四周有Zn2+，H+受Zn2+的排挤。从而使反响速率大大加快。 16. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，那么这四种金属活动性依次由大到小为 Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 17. 等质量的两份锌粉a、b，分别参与过量的稀H2SO4

35、，同时向a中参与少量的CuSO4溶液，以下图表示产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的选项是： 第三节 化学反响的速率和限度 1、化学反响速率 用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 计算公式为C / t 时间：如每秒、每分、每小时 反响速率的单位mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh) 1 现表示的化学反响速率是平均速率，同一反响用不同物质表示的化学反响速率数值可能不同，必需注明物质。 2起始浓度不确定按比例，但是转化浓度确定按比例。 3同一反响各物质的反响速率之比等于化学计量数之比。例：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C

36、):(D) = 2 ：3 ：1 ：4 【练习】 18. 某一反响物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反响，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反响的反响速率。 19. 在确定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反响中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反响到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反响速率。 (2)反响到2分钟时C(N2) 为_， C(H2)_。 2.影响化学反响速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强对有气体物质的反响、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的外表积等。 通常浓度越大(气体或溶液)，反响速率越

37、快；温度越高，反响速率越快；压强越大，反响速率越快对有气体物质的反响，为什么？；催化剂能改变更学反响速率。 【练习】 20.以下措施确定能使化学反响速率增大的是 A.增大反响物的量 B.增大压强 C.上升温度 D.运用催化剂 二、化学反响的限度 1. 当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度_，到达外表上静止的一种“_，这就是这个反响所能到达的限度。 2. 对于可逆反响，在确定条件下进展到确定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再发生变更，反响到达化学平衡状态。 反响开始： 正逆 反响过程中：正渐渐减小，逆渐渐增大；反响物浓度减小，生成物

38、浓度增大 平衡时： 正=逆；各组分的浓度不再发生变更 3.化学反响的特征： 动：动态平衡 等：正=逆 定：各组分的浓度不再发生变更 变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏。 4. 化学平衡必需是可逆反响在确定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反响条件的限制，可以变更或稳定反响速率，可以使可逆反响朝着有利于人们须要的方向进展，这对于化学反响的利用和限制具有重要意义。 同时，在详细工业消费中，既要考虑反响的速率也要考虑反响所能到达的限度。如工业合成氨时，就要通过限制反响器的温度和压强，使反响既快又能到达较大的限度。 练习 1、高温高压催化剂条件下，3mol氢气和1mol氨气置于密闭容器中反响可以得到2mol氨 气吗？把2mol氢气和1mol氧气的混合气引燃能得到2mol水吗？为什么？ 2、根据化学平衡的原理说明：为什么人工呼吸可以抢救轻度CO中毒的患者？ 3、平衡状态就是可逆反响在该条件下反响进展的最大程度，这句话正确吗？