氮及其化合物知识网络图.docx

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1、氮及其化合物学问网络图方程式索引：（1） N2 + O2 =放电= 2NO 考点：留意条件，放电一场雷雨一场肥，打雷下雨的过程中氮气先转化成一氧化氮，一氧化氮与氧气与水反响生成硝酸，随雨水降到土地形成硝酸盐，补氮肥。2 2NO + O2 = 2NO2考点：无色气体转化为红棕色气体，两者都有剧毒。工业上可以利用碱液汲取NOX气体：NO + NO2+2NaOH = 2NaNO2 + H2O3 N2 + 3Mg =点燃= Mg3N2 6Mg3N2 +8HCl =3 MgCl2 + 2NH4Cl 7 Mg3N2 +6 H2O = 3Mg(OH)2 +2 NH3考点：考察氮化镁的性质，黄色固体，水解生成

2、两种碱，氢氧化镁与氨气。与酸反响生成两种对映的盐。在推断题中常常出现。 4 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O考点：氨气在高温下具有确定的复原性，可以复原氧化铜。 可以考试验装置，在搜集氮气之前有一个冰冷却的装置，那是利用氨气的易液化的特点来别离反响后剩余的氨气，也可以探究产物的成分。5 NH4CI=NH3 + HCl考点：大多数铵盐不稳定，受热易分解。与NH3 + HCl= NH4CI 不是可逆反响的关系气的易液化的特点来别离反响后剩余的氨气，也可以探究产物的成分。84NH3 + 5O2 =高温/催化剂=4NO+ 6H2O ； 2NO + O2 = 2NO2 ；103

3、NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO考点：工业催化氧化制硝酸的三步反响。 NO2 NO O2 混合气体溶于水的计算技巧 记住两个等式：4NO2O2 4NO 3 O2 这样就可以进展简化计算了。练习：1.将盛有12mLNO2与O2的混合气体的量筒倒立与水槽中，充分反响后，剩余2mL无色气体，那么原混合气体中氧气的体积是 A、1.2mL B、2.4mL C、3.6mL D、4mL2、试验室用向上排空气法搜集NO2气体，假设用90mL容器搜集确定量的NO2后将容器倒置于盛满水的水槽中，充分作用后，容器中残留40mL气体，据此可知搜集气体时排出容器的空气体积约为 A、68.8mL B、50m

4、L C、40mL 11Cu +4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O考点：铜与金属反响的特点：同与氢后金属除金与铂之外都能反响，浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮。铜与氢前金属反响，复原产物比较困难，一般来说，硝酸浓度越稀产物的价态就越低，一次是二氧化氮、一氧化氮、一氧化二氮、氮气或者铵盐等等。 金属与硝酸反响的计算，一般来说，由于硝酸与金属反响复原产物多而困难，过程很难把握，有时候无法写出对映的方程式，但是，这类题目考察的是化学计算中的守恒思想，一般利用元素守恒或者电子守恒可以顺当

5、地解决此类看上去很难的题目。练习:3 将铜粉与确定量浓硝酸恰好完全反响,反响后搜集到的气体在标准状况下的体积为1120ml.(假设反响中只产生NO或NO 2)那么消耗硝酸的物质的量为 A 0.12 B 0.11 C练习:4 铜镁合金完全溶于浓硝酸中,假设反响中硝酸被复原,只产生4480mlNO2气体与336mlN2O4气体(标准状况下).反响后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为_ g17试验室制氨气氨气的试验室制取方法1、试验仪器与药品仪器:铁架台、铁夹、酒精灯、木砖、试管、试管塞、三通管、橡胶管、止水夹、橡皮筋、玻璃导管、集气瓶、双孔橡皮塞、药匙、火柴。药品:氯化铵、消石灰、红色石

6、蕊试纸、蒸馏水。2、试验装置图如图1图1A.用于加热反响物 C.用于检满,均为止水夹3、试验操作步骤1按图装好仪器，翻开、，在D中装入水或稀硫酸，E中装入水。2检查气密性:用酒精灯略微加热试管A，假设D中有气泡产生，那么已密封好。3用橡皮筋装好润湿的红色石蕊试纸b。4取下A装入氯化铵与消石灰盖上试管塞将药品混匀,按图连接好A。5关闭。6预热试管A,加热试管底部。7检满:假设试纸b变蓝,那么B中已充溢了氨气。8依次翻开,关闭、。9熄灭酒精灯。10倒置试管B,取出双孔试管塞换上无孔试管塞。即试管B中装满氨气。4、考前须知1确定要先检查气密性。2确定要依次翻开,关闭、,才能保证不外泄氨气与试管B中充溢氨气。3试管B确定要枯燥,且搜集满后取下时,确定要先将试管B倒置,才能确保搜集的氨气不外泄。答案：:1: AD 2：C 3B 4： 第 5 页