高中化学选修4知识点总结及对应习题解析1.docx

《高中化学选修4知识点总结及对应习题解析1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修4知识点总结及对应习题解析1.docx（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学选修4全书总复习提纲绪言1、活化分子：具有较高能量，可以发生有效碰撞的分子 发生有效碰撞的分子确定是活化分子，但活化分子的碰撞不确定是有效碰撞。2、活化能：活化分子高出反响物分子平均能量的局部 活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。但对反响前后的能量变更并无影响。第一章1、化学反响中的能量变更通常表现为热量的变更。有热量放出的反响叫放热反响，须要汲取热量的反响叫做吸热反响。2、常见的放热反响：活泼金属与水或酸的反响 酸碱中和反响 燃烧反响 多数化合反响3、常见的吸热反响：多数的分解反响 2NH4Cl(s)Ba(OH)2 8H2O(s)BaCl22NH310H2O高温高温C(s)H2

2、O(g)COH2 CO2C2CO4、反响热：化学反响过程中所放出或汲取的热量就叫做反响热。在恒压条件下又称焓变，符号为H ，单位是KJ/mol。当H 为“”或H 0时，为吸热反响5、热化学方程式的书写：a、需注明反响的温度和压强，对于 250C、101kPa时进展的反响可以不说明。b、须要在热化学方程式的右边注明 H的值及其“”与“”。c、需注明反响物和生成物的状态。d、热化学方程式各物质的系数不表示分子个数，而表示物质的物质的量，故可以是整数，也可以是分数。当系数不同时， H 也不同。系数与H成正比。 6、燃烧热：在250C、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热

3、量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。留意：产物必需是稳定的化合物（完全燃烧产物） 书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的系数通常为1，其余物质以此为标准配平。燃烧热是反响热的一种，H07、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1mol水时放出的热量叫做中和热。【留意】强酸与强碱反响的中和热都是57.3KJ/mol；书写中和热的热化学方程式时，应以生成1mol水（l）为标准来配平其余物质的系数。燃烧热中和热一样点H 0，为放热反响H H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g)

4、 H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5.已知反响：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.的反响热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol水，放出5

5、7.3 kJ热量6.下列反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反响 D氧化钙溶于水7.25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反响的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H285.8kJmol8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)H2

6、O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol一样质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 9.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 1

7、96.64kJ D 196.64kJ10.已知热化学方程：2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g)；H = +58kJ/molC(s) +O2(g) = CO2(g)；H =94kJ/mol为供应分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳A58/94mol B58/(942) mol C(582)/94mol D(942)/58mol11下列关于反响能量的说法正确的是AZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；H =216kJ/mol，E反响物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)； H =+178.5kJ/mol，E反响物E生成物CH

8、I(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；H = 26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量DH+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H = 57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ12强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJmol1，已知： HCl(aq)NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)H2O(l)；Ha kJmol1 HNO3(aq)KOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l)；Hb kJmol1 HCl(aq)NaO

9、H(s)NaCl(aq)H2O(l)；Hc kJmol1则a、b、c三者的大小关系为Aabc B.cba Ca=b=c D.a c b13根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol推断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q314完全燃烧确定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全汲取生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO

10、3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q二、双项选择题15我国燃煤锅炉采纳沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的渐渐增多，采纳沸腾炉的好处是A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B削减煤中杂质气体（如SO2）的形成C进步煤炭的燃烧效率，并削减CO的排放 能量kJ/mol反响历程Br + H2HBr +HE1E2D使燃料燃烧充分，从而进步燃料的利用率16参照反响Br + H2 HBr +H的能量对反响历程的示意图，下列叙述中正确的 A. 正反响为放热反响 B. 参加催化剂，该化学反响的反

11、响热不变更 C. 正反响为吸热反响 D. 参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率17下列热化学方程式中的反响热下划线处表示燃烧热的是A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；HakJmol-1B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；HbkJmol-1C.CO(g)+ O2(g) CO2(g)；Hc kJmol-1D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；Hd kJmol-118已知反响： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论

12、正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmolB的反响热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量三、填空与计算题 19火箭推动器中盛有强复原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反响，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反响的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反响用于

13、火箭推动，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。20盖斯定律在消费和科学探讨中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法干脆测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反响方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：_ 21在确定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热

14、98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反响，到达平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： 22在确定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H = 566 kJ/mol确定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全汲取，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比 。第二章1、化

15、学反响速率： V =C/ t 单位：mol/( Lmin) 、 mol/ ( Ls )2、重要的速率关系：对于化学反响aAbBcCdD （A、B、C、D均不是固体或纯液体） V(A)：v(B)：v(C)：v(D)a：b：c：d3、影响化学反响速率的因素： 浓度对化学反响速率的影响：当其它条件不变时，增大反响物的浓度，可以增大正反响速率；减小反响物的浓度，可以减小正反响速率；增大生成物浓度，可以增大逆反响的速率；减小生成物的浓度，可以减小逆反响的速率。（浓度一般指气体或溶液，纯液体或固体浓度是确定值，量的增减一般不影响反响速率。） 压强对化学反响速率的影响：对于有气体的反响来说，增大压强（减小容

16、器体积）就是增加反响物的浓度，可以增大化学反响速率；减小压强（增大容器体积）就是减小反响物浓度，因此化学反响速率减小。（压强的变更，本质上是变更参与反响气体的浓度，因此，反响速率是否变更，关键看气体浓度有没有变更。） 温度对化学反响速率的影响：其它条件不变时，温度越高,正逆化学反响速率均越大；温度越低, 正逆化学反响速率均越小。 催化剂对化学反响速率的影响：运用适当的催化剂可以同等程度的增大正反响速率和逆反响速率。4、化学平衡：在确定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响速率相等，反响混合物中各组成成分的物质的量浓度保持不变的状态。此时化学反响在该条件下进展到最大限度。5、化学平衡状态的特点：“等

17、”：V正=V逆，这是反响是否处于平衡的根本缘由。“动”：动态平衡，V正=V逆0，正、逆反响仍在进展。“定”：到达化学平衡后，外界条件不变，各组分的浓度或各组分百分含量或各组分的质量或各组分的物质的量保持不变。“变”：化学平衡是相对的，外界条件变更，化学平衡可能被破坏。6、到达化学平衡状态的标记：（1）V正 = V逆同一物质：该物质的生成速率等于其消耗速率。不同物质：不同方向的速率之比等于方程式中的系数比。（2）反响混合物中各组成成分的含量保持不变： 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。若反响前后的物

18、质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。反响物的转化率、产物的产率保持不变。【一句话规律】变量不变说明化学反响到达平衡状态。7、化学平衡挪动的本质：V正 V逆 当V正 V逆时，化学平衡向正反响方向挪动当V正 V逆时，化学平衡不挪动当V正 105时，该反响进展得就根本完全了。 K值只说明反响能到达的最大限度，不能说明反响的快慢。 用K可推断反响是否平衡，以及未平衡时反响进展的方向： 当QK时，说明反响逆向挪动 当QC(OH)、碱性溶液：C(H)NaHCO3因为Na2CO3对应的弱酸是HCO3，比NaHCO3对应的弱酸H2CO3

19、弱，所以等浓度的Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液。18、外界条件对盐类水解的影响：外界条件对水解平衡的影响符合勒夏特列原理（1）浓度：增大盐的浓度，水解平衡正向挪动，对应的离子浓度增大，但水解程度减小，; 减小盐的浓度（即稀释），水解平衡正向挪动，但对应的离子浓度减小，水解程度增大。（2）温度温度上升，水解平衡正向挪动，水解程度增大。因为盐类水解是中和反响的逆反响，中和反响均为放热反响，水解反响确定吸热反响。（3）外加酸碱或外加某些盐：符合勒夏特列原理19、盐类水解离子方程式的书写：（1）一般用可逆符号，不写和； （2）多元弱酸盐的水解分级进展。20、盐类水解的应用：某些盐溶液（如：CuSO4、FeCl3、Na2S）配制时，要参加少量酸或碱，防止溶液混浊或产生有毒气体；铝盐、铁盐的净水原理；泡沫灭火器灭火原理(玻璃筒装Al2(SO4)3、铁筒装NaHCO3)；FeCl3、AlCl3、MgCl2等的溶液加热蒸干得不到盐的固体等。