高中化学必修一化学计量在实验中的应用同步练习及答案解析.docx

《高中化学必修一化学计量在实验中的应用同步练习及答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一化学计量在实验中的应用同步练习及答案解析.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学计量在试验中的应用同步练习1若某原子的摩尔质量是gmol1，则一个该原子的真本质量是（）AgBgCgDg2若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（）A50186.021023B6.021023C6.021023D3在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABCD4有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在一样状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（）A29B29C29D295同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是（）A16B17C44D64 6下列数量的物质中含原子数最多的是（）A0.4mol

2、氧气B标准状况下5.6L二氧化碳C4时5.4mL水D10g氖7300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A14B15C21D238同温同压下，等质量的SO2和CO2相比拟，下列叙述中正确的是（）A密度比为1611B密度比为1116C体积比为1611D体积比为11169molN2和mol14CO相比拟，下列叙述中正确的是（）A在同温同压下体积相等B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等D分子数相等10将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1L1Bm

3、olL1CmolL1DmolL111假如g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（）ABCD12某位同学配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的缘由是（）A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法13在4时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A该溶液物质的量浓度为10molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求

4、得D所得溶液的体积为22.5L14下列叙述中，正确的是（）A在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度也相等C1molH2和1molHe中，所含的分子数一样、原子数一样、质量也一样D体积为6L的O2，其质量可能为8g15配制0.25molL1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，参加约10mL水，搅拌使之溶解，溶解

5、后马上用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25molL1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）_；（2）_（3）_；（4）_（5）_；（6）_（7）_16某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm3，用X射线探讨该固体的构造说明，在棱长为1107cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。17（1）用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL1.84molL1的稀硫酸，若试验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E

6、10mL量筒，F胶头滴管；G50mL烧杯；H100mL容量瓶，试验时应选用仪器的先后依次是（填入编号）：_。（2）在容量瓶的运用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。A运用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后，干脆倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流答案及详解：1C 解析：摩尔质量指的是1摩尔

7、物质的质量，即6.021023个粒子的质量，因此一个该原子的真本质量可用g表示。2B 解析：由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为lgmol3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：6.021023，答案选B。3D 解析：设阿伏加德罗常数为，则依题意，可得：4故，选D。4C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在一样状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是，则依据，得29。故应选C。5D解析：设气体A的相对分子质量为，即A的摩尔质量为gmol1。依据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；l4，故64，选D。6C 解析：物质中所含原

8、子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：30.75mol；4时5.4mLH2O中含原子为：30.9mol；10gNe中所含原子为：0.5mol。7A 解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是5molL1。设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比14稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。8AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即。9AD 解析：首先要理解题意，molN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体，依据阿伏加德罗定律，可以推断A

9、正确。N2和14CO的摩尔质量不相等（N228gmol1，而14CO：30gmol1），molN2和nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度肯定不相等，在标准状况下，也属于同温（0）、同压（1.01105Pa），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数肯定相等。10D 解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要依据溶液的密度求得：HCl（aq）（HCl）（HCl）11A 解析：这是一道考察物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从g气体中

10、含有的分子数为入手，用除以阿伏加德罗常数求出g气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出g气体在标准状况下占有的体积，即22.4L，然后，列比例式求出g该气体在标准状况下占有的体积，即,。12B 解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。13B 解析：本题主要考察学生对物质的量浓度的概念的理解并稳固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100mL水中溶解了22.4L气体后，溶液体积会发生一些改变，不再是原来的100mL。（0.1L）也不等于22.5L而必需已知溶

11、液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于1gmL1100mL100g，溶质的质量等于36.5gmol136.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。A项因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10molL1。C项不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数10026.7。D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L。所以本题答案为B。14D 解析：本题全面考察本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A考察的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B考察的是物质的量浓度与

12、溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考察的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系。D考察的是对气体摩尔体积的概念的理解。6LO2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24Lmol1，则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol，质量为32gmol10.25mol8g。15（1）NaOH应放在枯燥的烧杯中称量（2）用过的游码未拨回原处（3）托盘天平只能称出0.10.2g，称不出1.00g（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶（5）溶解NaOH应冷却后

13、再转移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未摇匀（7）配好的溶液应刚好转移到有胶塞的试剂瓶内1620个原子的质量（1107cm）35gcm351021g，则该元素原子的摩尔质量51021g150gmol1。所以该元素的近似相对原子质量为150。解析：求元素的相对原子质量，应先求出该元素原子的摩尔质量，二者数值相等。据题意若可求出20个原子的质量，则可计算出（取值为6.021023）个原子的质量，即1mol原子的质量。点评：解题过程中学会应用以前学过的学问如和新学问摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联络。由和可得，此种推导方法常应用在解题当中。17（1）EFGCHF（2）BCD解析：本题是一道溶液稀

14、释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制试验操作题。（1）据稀释规律及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。18.4molL1,0.01L10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的运用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；运用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。点评：物质的量浓度溶液的配制试验是中学试验中的一个重要试验，不仅要驾驭一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的运用方法，还应学会试验的误差分析。