高中化学必修一第四章知识点习题复习资料.docx

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1、教学目的：1、理解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。 2、相识氮、硫等非金属及其重要化合物在消费中的应用和对生态环境的影响。教学重点：常见非金属元素H、C、N、O、S、等单质及其重要化合物的主要性质及应用。教学难点：理解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。教学过程： 一硅 1相关反响物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质及非金属反响 + O2 2及氢氟酸反响 + 4 = 4+ 2H2及强碱溶液反响 + 2 + H2O = 23 + 2H2粗硅工业制取2 + 2C + 22物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质及氢氟酸反响2 + 4 = 4+ 2H2O及

2、强碱溶液反响2 + 2 = 23 + H2O及盐反响2 + 23 23 + 22 + 3 3 + 2H23物理性质白色沉淀 化学性质及强碱溶液反响H23 + 2 = 23 +2H2O加热H23 H2O + 2试验室制取原理23 + 2 = H23 + 22三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石 黏土纯碱、石灰石、石英过量黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理困难的物理化学改变2 + 23 23 + 22 + 3 3 + 2成分硅酸二钙22 硅酸三钙32铝酸二钙32O323 3 2特点水硬性无固定熔点、沸点二氯12性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学性质及非金属反响2 + H

3、2 2及金属反响2 + 2 2 、2 + 2 、32 + 2 232及金属反响生成高价金属氯化物及H2O反响2的水溶液叫氯水，溶解的2中有少量及水反响 2 + H2O = + 及碱溶液反响2 + 2 = + + H2O 22 + 2()2 = 2 + ()2 + 2H2O及盐溶液反响2 + 23 + H2O = 2 + 24 2 + 2 = I2 + 2试验室制取原理2 + 4(浓) 2 + 2+2H2O 24 + 16 = 2 + 22 + 52+ 8H2O + 2 = + 2+ H2O ( 离子方程式: + 2 + = 2+ H2O )2新制氯水成分 分子：H2O 2 离子： 久置氯水成分

4、 分子：H2O 离子： 3试验室如何制取纯净的氯气 制取原理：2 + 4(浓) 2 + 2+2H2O 气体成分：2 、H2O操作依次仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去有晶体析出再通入浓H24除去H2O4漂白粉 制法：22 + 2()2 = 2 + ()2 + 2H2O 有效成分：()2 成分：2 和 ()2 漂白原理：()2 + 2 + H2O = 3 + 2 在溶液中 漂白慢 ()2 + 2 = 2 + 2 漂白快久置失效发生的反响： ()2 + 2 + H2O = 3 + 2 2 2 + O252 、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳2黄 橙橙 橙红橙 橙红

5、I2深黄 褐淡紫紫红紫 深紫6置换反响 2 + 2 = 2+ 2 2 + 2 = I2 + 2 氧化性 2 2 I27I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I2三氮1氮的氧化物： 无色气体、 有毒同、难溶及水 2 + O2 = 22 2：红棕色气体、有毒、 及水反响 32 + 2H2O = 23 + 2 有关及O2或2及O2混合通入水中，液面上升肯定高度时用的方程式 42 + O2 + 2H2O = 43 4 + 3O2 + 2H2O = 433硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、 能以随意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性及金属氧化物3 + 103 = 3(3)3 + + 5H2O及金属3 + 83(

6、稀) = 3(3)2 +2+ 4H2O + 43(浓) = (3)2 +22+ 2H2O及非金属C + 43(浓) 2+ 42+ 2H2O不稳定性43 42 + O2+ H2O 4氨 ( 3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质及H2O3 + H2O 3H2O 4 及酸3 + = 4氨 的 催化氧化43 + 5O2 4 + 6H2O试验室制取原理4+ + 3+ H2O24 ( )2 23+ 2 + 2H2O5试验室制取枯燥3的方法：制取原理： 24 ( )2 23+ 2 + 2H2O 气体成分： 3 H2O 除水用试剂：碱石灰(不用浓H24 、 2缘由是：2

7、3 + H24 = (4)24 ; 2 + 83 = 283 ) 四硫12的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化学性质及H2O2 + H2O = H23及碱溶液先：2 +2 = 232O后：2 + 23 + H2O = 23 2过量时总反响：2 + = 3 及盐溶液2 + 23 = 2+ 23 2不过量时 及氯水2 + 2 + 2H2O = H24 + 2H23 + 2 + H2O = H24 + 2漂白性2能使品红溶液 (有机色质)褪色生成了不稳定的无色物质，但加热褪色后的无色溶液，又复原为原来的红色不稳定的无色物质分解复原试验室制法23 24(浓) =

8、24 + 2+ H2O2H2S物理性质 无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性质及浓H24H2S + H24浓= S+ 2 + 2H2O及碱溶液先H2S + + H2O; 后 + = 2S + H2O. 总反响: H2S + 2 = 2S + 2H2O及盐溶液 H2S + 2+ = + 2 23+ + H2S = 22+ + S+ 2及氯水 H2S 2 = S+ 2 + 2及氧化剂 H2S S试验室制法 + 2 = H2S+ 2+3试验室制取H2S、 、不能用H24(浓)原 因： H2S + H24(浓) = S + 2 + 2H2O 2 + H24(浓) = 2

9、+ 2 + 2H2O 2 + H24(浓) = I2 + 2 + 2H2O应当用： H24 ( 1:1体积比 ) 或浓H34它们氧化性弱，不会氧化H2S、 、4浓H24物理性质无色油状液体、常用浓H24、3 、18.4 、沸点338、难挥发化学性质吸水性H24 + 2O = H24 n H2O脱水性C12H22O11 12C + 11H2O强氧化性及金属反响 + 2H24 (浓) 4 + 2+ 2H2O及非金属反响 C + 2H24(浓) 2 + 22+ 2H2O及化合物反响 H2S + H24(浓) = S + 2 + 2H2O 2 + H24(浓) = 2 + 2 + 2H2O 2 + H

10、24(浓) = I2 + 2 + 2H2O5. 漂白 化学漂白： 永久漂白：2O2 O3 强氧化剂、发生氧化复原反响 、不行逆 短暂漂白：2 化合成不稳定无色物质、非氧化复原反响 、可逆物理吸附： 活性炭一、选择题：每题3分，共45分1硅被誉为无机非金属材料的主角，以下物品用到硅单质的是 A陶瓷餐具 B计算机芯片 C石英钟表 D光导纤维2以下操作不能用于检验3的是 A气体使潮湿的酚酞试液变红 B气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝C气体及蘸有浓H24的玻璃棒靠近 D气体及蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3在以下反响中，硫元素表现出复原性的是 A稀硫酸及锌粒反响 B三氧化硫及水反响C浓硫酸及铜反响 D二氧化硫及

11、氧气反响4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响在3223N26检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是 A 假设管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反响利用了2的强氧化性C 该反响属于复分解反响 D 生成12有6电子转移5以下关于S、2、H24的表达中，正确的选项是 A硫是一种易溶于水的黄色晶体 B2溶于水生成H24 C用氢氧化钠溶液处理含有2的尾气D浓H24不稳定，光照易分解6区分2和2气体可选用的方法是 A通入澄清石灰水中 B通入品红溶液中C用带火星的木条检验 D通入石蕊溶液中7以下酸在及金属发生反响时，其中S或N元素的化合价不会发生改变的是 A浓硝酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D稀硫酸8浓硫

12、酸有很多重要的性质，在及含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性9以下说法符合事实的是 A2通入水玻璃中得到白色沉淀 B2溶于水成为硅酸C2通入饱和2溶液能生成白色沉淀D硅酸酸性比碳酸弱，所以2不能跟23反响10只用一种试剂就能把24、(4)24、4四种溶液区分开来，这种试剂是( )A3BC2D()211工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入3，发生反响3N2H2O来治理污染现有、2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 3使其恰好完全转化为N2，那么混合气体中、2的物质的量之比为()A11 B13C21 D1412以下物质中，按只有氧化性、

13、只有复原性、既有氧化性又有复原性的依次排列的一组是()AF2、K、 B2、H2C2、2 DO2、2、H2O13. 将等物质的量的2和2混合后通入含有品红和(3)2的混合溶液里,发生的现象是 溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍旧透亮 A.仅和 B.仅和 C.仅和 D.仅和 14. 有50某气体，可能含有2、O2、3等气体，将其通过浓H24没有发觉体积改变。通过足量2O2后，体积变为30，那么该气体可能为 ： A2为20，3为303为40，O2为10C2为30，O2为20 2为40，O2为1015.以下各组中的离子能大量共存的是( )A、3-、32- B4+、C2+、4+、3-、42- D、

14、32-、二、非选择题共55分16. 25分瑞典化学家舍勒在探讨软锰矿主要成分是的过程中，将它及浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生运用这一原理设计如下图的试验装置，并且利用制得的氯气及潮湿的消石灰反响制取少量漂白粉这是一个放热反响，据此答复以下问题： 1A仪器的名称是，所盛试剂是，B中发生反响的化学方程式是学。网。 2漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。 3此试验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发觉，主要缘由是在U形管中存在两个副反响： 温度较高时氯气及消石灰反响生成，为防止此副反响的发生，可实行的措施是。试推断另一个副反响写出此反响方程式：。为防止此副反响发生，应实行的措施是。4漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反响中每生成，转移电子的物质的量为，被氧化的的物质的量为。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标记。：有效氯=漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量100%，该漂粉精的有效氯为65%，那么该漂粉精中的质量分数为保存一位小数。答案： C16. 1分液漏斗，浓盐酸， 2。 3将U形管置于冷水浴中。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。4165.5%来