高中化学选修四第二章练习题含答案.docx

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1、化学第二章练习题一1.下列哪些是影响化学反响速率的主要因素（ ）A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反响物的性质2.100 mL 6 molL-1的H2SO4跟过量的锌反响，在肯定温度下，为减缓反响速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的（ ）A.硫酸钠固体 B.水C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液3.在肯定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变更的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ ）A.反响的化学方程式为2MN B.t1时，正、逆反响速率相等，达平衡C.t3时，正反响速率大于逆反响速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍4.在温度不变、恒容的容器中进展反响2HIH

2、2+I2（正反响为吸热反响），反响物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s，那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需时间为A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s5.下图中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反响放热)。这个可逆反响的正确图象是（ ）6.1与2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B(g)与2A（g）B(g)的转化率，在温度不变的状况下，均增加A的物质的量，下列推断正确的是（ ）A.1、2均减小 B.1、2均增大C.1减小，2增大 D.1增大，2减小7.2 mol A与2 mol B混合于2

3、L的密闭容器中，发生如下反响：2A（g）+3B(g) 2C(g)+zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 molL-1s-1,下列推断正确的是（ ）A.v(C)=v(D)=0.25 molL-1s-1 B.z=3C.B的转化率为25% D.C的体积分数为28.6%8航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响，其方程式可表示为:2NH4ClO4（S）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g） H=-Q kJmol下列叙述不正确的是A上述反响属于分解反响B上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反响从

4、能量变更上看，主要是化学能转变为热能与动能D在反响中高氯酸铵只起氧化剂的作用9已知“凡气体分子总数增加的反响都是熵增大的反响”。下列反响中，在任何温度下都不自发进展的是A203（g）=3O2（g） H0B2CO（g）=2C（s）+O2（g） H0CN2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H0DCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H010在肯定温度下将lmol CO（g）与lmol H2O（g）通入一个容积固定的密闭容器中反响：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），到达平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g），当再次到达平衡后，CO2的物质的量可能

5、是An（CO2）=0.6 molBn（CO2）=1 molC1 moln（CO2）4 mol D0.6 moln（CO2）1 mol11.依据下图填空。（1）反响物是_，生成物是_。（2）在2 min内A、B、C三者的反响速率值各是_。（3）该反响的化学方程式是_。12.对于反响3X（g）+Y(g)=Z(g),在其他条件不变时，变更其中一个条件则生成Z的速率（填“增大” “减小”或“不变”）：（1）上升温度：_；（2）增大压强：_；（3）增大容器容积：_；（4）参加X：_；（5）参加Y：_；（6）压缩体积：_。13.在硫酸的工业消费中，通过下列反响使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3

6、H0。已知常压下SO3体积分数为91%，试答复：（1）在消费中常用过量的空气是为了_。（2）加热到400500 是由于_。（3）压强应采纳_（填“高压”或“常压”）。缘由是_。（4）常用浓H2SO4来汲取SO3，而不是用水，是因为_。（5）尾气中的SO2必需回收，是因为_。14.可逆反响N2（g）+3H2(g) 2NH3(g),在反响过程中NH3的质量分数（NH3%）与温度(t )关系如下图所示，请答复：（1）正反响是_（填“放热”或“吸热”）反响。（2）t500 时，NH3%渐渐增大，是因为_。（3）t500 时，NH3%渐渐减小，是因为_。15.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管

7、中，发觉氢气发生的速率变更状况如图所示。其中t1t2速率变更的主要缘由是_；t2t3速率变更的主要缘由是_。答案：1.D2. BC 3. D4. C 5. A 6. C 7. AD8.D9.B10.D11. (1)A、B C(2)3 mol（Lmin）-1 2 mol（Lmin）-1 3 mol（Lmin）-1(3)3A+2B3C 12. （1）增大（2）增大（3）减小（4）增大（5）增大（6）增大13. （1）增大O2的浓度，使平衡向正方向挪动，进步SO2的转化率使本钱高的SO2得到充分利用（2）400500 是催化剂活性温度，选择此温度可以进步反响速率，缩短到达平衡的时间（3）常压 常温在常压下SO3的体积分数已达91%，若再加压对设备动力要求很高，使消费效益低（4）用水汲取SO3会形成酸雾，使汲取速率减慢（5）SO2是有毒气体，避开对环境造成污染14. （1）放热（2）当t500 时，反响未到达平衡，温度上升、反响速率加快，且v(正)v(逆)（因为反响物浓度大于生成物浓度）所以NH3%随温度上升而增大（3）当t=500 时，反响到达平衡状态。NH3%达最大值。由于正反响是放热反响，在t500 时，温度上升，反响速率加快，但v(正)v(逆)平衡向逆反响方向挪动。所以NH3%