高中化学-化学键知识点.docx

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1、化学键根底学问一、 离子键部分1、 带相反电荷离子之间的互相作用称为离子键，也就是说，成键的微粒为阴、阳离子且均是稳定的离子，阴、阳离子间的排挤和吸引处于平衡状态。2、 离子键存在于全部强碱、大多数盐、及活泼金属氧化物之中。假如选择题其中某个选项选项写出个弱碱啊或是其他什么的然后死气白咧的非要说这化合物里有离子键的话，你可以客气的在旁边写上“ 脑残放心写吧，选择题的卷子不收3、 最脑残的话莫过于“活泼金属一般指第一二主族元素及活泼非金属一般指六七主族元素形成的化合物肯定是离子化合物了。例如氯化铍和氯化铝都是共价化合物而不是离子化合物，这两种物质就是证明说这话的人是脑残体的最好例子。另外补充一个

2、学问点，从上述概念可以看出，含有金属元素的化合物不肯定是离子化合物。4、 须要特别记忆的阳离子是铵根离子，及酸根或酸式根形成的盐也是离子化合物。从这条学问可以看出，不含金属元素的化合物可能也是离子化合物。5、 只要含有离子键的化合物肯定是离子化合物，同样的，离子化合物肯定含有离子键。6、 离子化合物的推断方法不只局限于化学性质上，用物理性质也可以推断。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔沸点较高必需熔、沸点同时较高，只有其中一项较高时不能作为推断根据。而且这种推断方法只局限于离子化合物及共价化合物之间的推断的化合物为离子化合物。7、 离子化合物只有电子式没有构造式共价化合物有构造式，下面会

3、说到二、 共价键部分1、 只由共价键形成的化合物称为共价化合物2、 离子化合物可能含有共价键，共价化合物肯定不含离子键。这句话可以结合离子化合物和共价化合物的概念去理解。3、 原子间通过共用电子对所形成的互相作用，叫做共价键。4、 化学键包括离子键，共价键，金属键。氢键和分子间作用力不属于化学键。5、 关于共价化合物的构造式，通常用一根短线可以是竖线或横线或斜线，不过斜线不举荐运用来表示一对共用电子对，未成键的电子不用写出来例如的构造式为：H，只有共价化合物才有构造式，因为短线代表的是共用电子对。可能会有疑问，假如离子化合物电子式中有共价键可不行以写成构造式呢？答案是不能，因为那样做表示不出其

4、他离子间的互相作用，这个不懂的话可以找我问6、 同种物质中可以同时存在极性键和非极性键。极性键和非极性键统称为共价键7、 在共价化合物中，同种原子间形成的共价键就叫做非极性键，不同原子间形成的共价键就叫做极性键。对于极性键和非极性键，可以这样理解，极性和非极性说明的就是是否有相对电极。在形成共价键时，同种原子对共用电子对的吸引力是一样的，所以不产生相对正负电极，所以说成非极性共价键；而不同原子，对共用电子对的吸引力是不同的，吸引力较强的带相对负电，反之，那么带相对正电，这样，产生了相对正负电极，所以就可以说成为极性共价键。8、 共价化合物的熔沸点较低，在推断离子化合物及共价化合物时，熔沸点可以

5、作为区分离子化合物及共价化合物的条件之一。9、 非极性键不肯定只存在单质分子中，例如过氧化氢；单质中不肯定存在非极性键，例如稀有气体单质都是单原子。极性键不肯定只存在共价化合物中，还可能存在于离子化合物中，例如氢氧化钠。三、 氢键以及分子间作用力部分1、 分子间作用力只存在于多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，以及稀有气体分子之间，不存在于离子化合物之间离子化合物无法形成分子，这个很好理解，因为分子的概念是“分子由原子组成，而组成离子化合物的是离子而不是原子2、 分子间作用力以及氢键主要影响物理性质，而化学键主要影响化学性质。3、 氢键不是化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力要强。4

6、、 通常N、O、F三种元素的氢化物易形成氢键，常见的易形成氢键的化合物有：水，氢氟酸，氨气等。氢键及化学键类似，都须要能量来破坏，形成氢键的5、 分子间作用力范围很小。一般来说，分子质量越大，分子间作用力越大，这跟以前地理学的太阳成为太阳系的中心天体的道理类似，缘由也是因为太阳质量宏大，但不完全一样物质的熔沸点越高。比方同种物质的固态，这种物质分子间作用力越大，那么它的固态越不简洁变成液态和气态，一般来说，同种物质的分子作用力最小的状态是气态四、 概括离子键及共价键区分1、 成键条件此处为简洁概括，详细的还要看上面作出的说明：离子键：成键原子得失电子实力相差很大，成键后原子变为离子。共价键：成键原子的是电子实力一样或差异很小，成键后原子不变为离子。2、 电子式不同，后页会列举图。另外共价化合物以及含有共价键的单质还有构造式，含离子键的没有。只有离子化合物才能运用中括号。3、 成键粒子和存在范围都不一样东哥讲过经济学，所以我这里不再做说明了= =电子式以及构造式