高中化学基础知识专题复习与整理.docx

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1、高中化学根底学问专题复习与整理、根本概念与根底理论：一、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数。即“三同”定“一同”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=1/2留意：阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。运用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考察气体时常常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质构造和晶体构造：考察肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、

2、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。二、离子共存1由于发生复分解反响，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有

3、弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。如3AlO2-+Al3+6H2O=4Al

4、(OH)3等。2由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。（1）具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反响不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-

5、、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。5、审题时应留意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O32-+2H+=S+SO2+H

6、2O留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特殊留意以下几点：（1）留意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2+H2O三、氧化性、复原性强弱的推断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质

7、中元素具有最低价，该元素只有复原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有复原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其复原性就越强。（2）根据氧化复原反响方程式在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物 复原性：复原剂复原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反响的难易程度 留意：氧化复原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子实力越强，其氧化性就越强；失电子实力越强，其复原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。四、比拟金属性强弱的根据金属性

8、：金属气态原子失去电子实力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子实力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一样，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增加；2、根据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、根据金属活动性依次表（极少数例外）；4、常温下与酸反响煌猛烈程度；5、常温下与水反响的猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反响；7、高温下与金属氧化物间的置换反响。五、比拟非金属性强弱的根据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增加； 同主族中，由上到下，随核电荷数

9、的增加，非金属性减弱；2、根据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、根据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反响；6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。六、“10电子”、“18电子”的微粒小结(一)“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+(二)“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2

10、二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。七、微粒半径的比拟：1、推断的根据 电子层数： 一样条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数 一样条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 一样条件下，最外层电子数越多，半径越大。2、详细规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随

11、核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+八、物质溶沸点的比拟（1）不同类晶体：一般状况下，原子晶体离子晶体分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质九、分子间作用力及分子极性定义：把分子聚集在一起的作

12、用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比拟强的互相作用。分子间互相作用 、形成条件：第二周期的吸引电子实力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升。、氢键的形成及表示方式：F-HF-HF-H代表氢键。氢键 O OH H H H O H H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl

13、2等。举例： 只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何构造对称则为非极性分子如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何构造不对称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2十、化学反响的能量变更定义：在化学反响过程中放出或汲取的热量；符号：H单位：一般采纳KJmol-1测量：可用量热计测量探讨对象：肯定压强下在放开容器中

14、发生的反响所放出或汲取的热量。反响热： 表示方法：放热反响H0，用“+”表示。燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反响生成1molH2O时的反响热。中和热：强酸和强碱反响的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |H|1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下层变无色的（1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同

15、系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 酚类6 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；7 煤产品（煤焦油）；8 自然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）；2 亚铁盐及氢氧化亚铁；3 2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；4 4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；5 双氧水（H2O2，其中氧为1价）注：苯的同系物被KMnO4（H+）溶液氧化的规律：侧链上与苯环干脆相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子则被氧化成CO2。倘如侧链中与苯环

16、干脆相连的碳原子上没有氢，则不能被氧化。CH2CH3KMnO4（H+）COOHC(CH3)3C(CH3)3CH3KMnO4（H+）COOH如：、化学试验：不宜长期暴露空气中的物质1由于空气中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；2由于空气中H2O的作用：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等枯燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；3由于空气中O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、自然橡胶、苯酚、2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4价硫（SO

17、2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。4由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。化学试验设计思维模型：试验中水的妙用一、水封：在中学化学试验中，白磷、液溴须要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进展水封削减其挥发。二、水浴：酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来限制温度；银镜反响需用温水浴加热即可

18、。三、水集：排水集气法可以搜集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，N：，H2，C2H4， C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有肯定溶解度，但可以在水中参加某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法搜集氯气。四、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。五、物质鉴别剂：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进展物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。六、查漏：气体发生装置连好后，可用水检查其是否漏气。、化学计算（一）有关化学式的计算 1通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，

19、干脆计算分子量。 2已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4。 3根据相对密度求式量：M=MD。 4由气态方程求式量：M= 5混合物的平均分子量： 6原子量 原子的原子量= 质量数=质子数+中子数 元素原子量：A1、A2表示同位素原子量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 元素近似原子量：A1、A2表示同位素原子量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 对气体运用体积时留意条件（温度及压强），否则气体体积无意义(二) 溶液计算根本公式及关系： （1）物质的量浓度：稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。同溶质的稀溶液互相混合：C混=质量分数换算为物质的量浓度：C= （2）溶质的质量分数。（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀释：m1a1%=m2a2%(3)有关溶解度的计算： S=（饱和溶液：肯定温度下） S=（a%：饱和溶液质量分数） 有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH. pH= lgH+. KW=H+OH-=10-14（25下）