高中化学必修一知识点总结精简版2.docx

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1、第一章、从试验学化学一、化学试验平安 1、（1）做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理（汲取或点燃等）。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒

2、精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 二混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法 过滤 用于固液混合的分别 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分别沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分别互不相溶的液体 翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体

3、渐渐流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热 分别NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 ClAgAgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4 四.除杂 留意事项：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）是

4、表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位

5、：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.肯定物质的量浓度的配制 （1）根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液

6、 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 留意事项：A 选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶. B 运用前必需检查是否漏水. C 不能在容量瓶内干脆溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 第二章、化学物质及其改变一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起包容分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）

7、。溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 匀称、透亮、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1100之间 匀称、有的透亮、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不匀称、不透亮、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学改变 1、物质之间可以发生各种各样的化学改变，根据肯定的标准可以对化学改变进展分类。 （1）根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为： A、化合反响（A+B=AB）B、分解反响（AB=A+B） C、置换反响（A+BC=AC+B） D、复分解反响（AB+CD=AD+CB

8、） （2）根据反响中是否有离子参与可将反响分为： A、离子反响：有离子参与的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参与的氧化复原反响。 B、分子反响（非离子反响） （3）根据反响中是否有电子转移可将反响分为： A、氧化复原反响：反响中有电子转移（得失或偏移）的反响 本质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反响前后元素的化合价有改变 B、非氧化复原反响 2、离子反响 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解质的导电是有条

9、件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大局部的有机物为非电解质。 （2）、离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。 复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反响的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反响的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；若离子之间

10、能发生反响，则不能大量共存。 A反响生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B、反响生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等 C、反响生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存（待学） 留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH-）。（4）离子方程式正误推断（六看）

11、一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反响表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化复原反响中概念及其互相关系如下： 失去电子化合价上升被氧化（发生氧化反响）是复原剂（有复原性） 得到电子化合价降低被复原（发生复原反响）是氧化剂（有氧化性） 第三章、金属及其化合物一、 金属活动性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 二、金属一般比拟活泼，

12、简单与O2反响而生成氧化物，可以与酸溶液反响而生成H2，特殊活泼的如Na等可以与H2O发生反响置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2。 三、 Al2O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反响生成盐和水，也可以与强碱反响生成盐和水。 四Na2CO3和NaHCO3比拟 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 与酸反响 CO32H= H CO3

13、H CO3H= CO2H2O 一样条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反响 Na2CO3Ca（OH）2= CaCO32NaOH 反响本质：CO32与金属阳离子的复分解反响 NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O 反响本质：H CO3OH= H2OCO32 与H2O和CO2的反响 Na2CO3CO2H2O =2NaHCO3 CO32H2OCO2 =H CO3 不反响 与盐反响 CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaCl Ca2CO32 =CaCO3 不反响 主要用处 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起

14、而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用处比纯金属要广泛。 第四章、非金属及其化合物六、氯元素：位于第三周期第A族，原子构造： 简单得到一个电子形成 氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 七、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO24HCl (浓)= MnCl22H2OCl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反响： 2NaCl2 =(点燃) 2NaCl 2Fe

15、3Cl2=(点燃) 2FeCl3 CuCl2=(点燃) CuCl2 Cl2H2 =(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化复原反响，全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧。 Cl2的用处： 自来水杀菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl22NaOH

16、=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反响有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 与有机物反响，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 八、氯离子的检验 运用硝酸银溶液，并用稀硝酸解除干扰离子（CO32、SO32） HClAgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3 Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2

17、O ClAg = AgCl 九、二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） SO2 =(点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水（1：40体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进展，为可逆反响。 可逆反响在同一条件下，既可以往正反响方向发生，又可以向逆反响方向发生的化学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号 连接。 十、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放

18、电：N2O2 =(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响 3 NO2H2O = 2HNO3NO十一、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。 从能源利用和开发入手。 从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2O2 2SO3 SO3H2O= H2SO4) 十二、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质

19、：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 =(浓H2SO4) 12C11H2O放热 2 H2SO4 (浓)C= CO2 2H2OSO2 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)Cu =CuSO42H2OSO2 稀硫酸：与活泼金属反响放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反响，与碱性氧化物反响，与碱中和 十三、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)Cu = Cu(NO3)22NO2 4H2

20、O 8HNO3(稀)3Cu =3Cu(NO3)22NO 4H2O 反响条件不同，硝酸被复原得到的产物不同硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使外表生成一层致密的氧化爱护膜，隔绝内层金属与酸，阻挡反响进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 3 NO2H2O = 2HNO3NO 这是工业制硝酸的方法。十四、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反响

21、使水溶液呈碱性：NH3H2O= NH3？H2O NH4OH 可作红色喷泉试验。生成的一水合氨NH3.H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O =() NH3 H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反响生成铵盐：NH3HCl = NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气简单液化为液氨，液氨气化时汲取大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水（许多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl= NH3 HCl NH4HCO3= NH3 H2O CO2 可以用于试验室制取氨气：

22、（枯燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3NaOH =Na NO3H2ONH3 2NH4ClCa(OH)2 =CaCl22H2O2NH3 用向下排空气法搜集，红色石蕊试纸检验是否搜集满。Na及其化合物（一）Na 1、物性：银白色质软金属；密度：0.97gcm-1；熔点：97.8。C2、化性：强复原性（1）能被绝大多数非金属氧化（甚至被H2氧化生成NaH）4Na + O2 = 2Na2O（白色固体） ；2Na + O2 = Na2O2（淡黄色固体）Na露置于空气中：银白变暗变白外表溶液白色晶体白色粉末 NaNaONaOH吸水Na2CO310H2O风化（2）与水：2Na+2H2O= 2NaOH+

23、 H2 现象及说明：（3）与酸：先与H+反响放H2，H+耗完后再与水反响放H2。（4）与盐溶液：先与水反响，生成NaOH假如能与盐发生复分解则接着。不置换金属。例：Na投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2； CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（5）与碱溶液：Na与其中的水反响，增大碱的浓度。（二）Na的氧化物：Na2O和Na2O21、Na2O：碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。如：Na2O+ 2HCl = 2NaCl+ H2O2、Na2O2：过氧化物，不是碱性氧化物。既有氧化性，又有复原性。（1）自身氧化复原：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2

24、； 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2（2）漂白（氧化性漂白）：其投入含酚酞的水中：有气泡产生，溶液先变红，后退色。Al及其化合物：（一）Al的化性：较强复原性1、与非金属：常温下，与O2生成Al2O3爱护膜。2、与酸：（1）非氧化性酸：2Al+ 6H+（强酸）=2Al3+3 H2（2）氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等常温下，Al遇浓H2SO4、浓HNO3钝化；加热仍可反响。3、金属间置换铝热反响2Al+ Fe2O3 = 2 Fe + Al2O3 + 热 （与Al后的金属氧化物高温下置换）4、与碱溶液：2Al + 6H2O + 2NaOH = 2NaAl(OH)4+3 H2（二

25、）Al2O3：白色固体，不溶于水；两性氧化物。1、与酸：Al2O3 + 6H+（强酸）=2Al3+3 H2O2、与碱：Al2O3+ 3H2O + 2NaOH = 2NaAl（OH）4（三）Al(OH)3：白色胶状物，不溶于水；两性氢氧化物（只与强酸、强碱反响）。1、与酸：Al(OH)3 + 3H+（强酸）=Al3+3 H2O2、与碱：Al(OH)3+ NaOH = NaAl(OH)4 3、受热分解：2Al(OH)3 = Al2O3+ 3H2O（四）Al3+盐：1、Al3+盐溶液中逐滴滴加NaOH至过量：先沉淀，后溶解。Al3+3OH- = Al(OH)3 ；Al(OH)3 + OH-= Al(

26、OH)4-2、Al3+盐溶液逐滴滴加NH3 H2O至过量：生成稳定的沉淀Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4+Fe及其化合物（一）Fe的化性：变价金属，被强氧化剂氧化为 Fe3+；被弱氧化剂氧化为Fe2+。 1、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等将Fe氧化为Fe3+。2、I2、S、H+、Cu2+等将Fe氧化为Fe2+。3、3Fe + 2O2 = Fe3O44、3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2（高温条件）（二）Fe的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O41、物性：FeO黑色固体、Fe2O3红棕色固体、Fe3O4黑色晶体；三者均不溶于水。2、化性：F

27、eO 、Fe2O3为碱性氧化物，对应的碱分别是：Fe(OH)2 、Fe(OH)3（三）Fe的氢氧化物：Fe(OH)2 、Fe(OH)3：1.物性：Fe(OH)2白色胶状物，不溶于水；Fe(OH)3红褐色固体，不溶于水。1、 2、化性：不溶性碱（离子方程式中不拆） Fe(OH)2易被氧化，在空气中白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（四）Fe2+和Fe3+的盐：1、Fe2+的盐：既有氧化性（弱），又有复原性（强）（1）氧化性：3Fe2+ + 2Al= 3Fe + 2Al3+（2）复原性：Fe2+的盐可被Cl2、Br2、HNO3等氧

28、化为Fe3+,溶液由浅绿变棕黄色。例：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2、Fe3+的盐：只有氧化性，遇Fe、Cu、I-、SO2(SO32-)等，本身被复原为Fe2+，相应复原剂被氧化为：Fe2+、Cu2+、I2、H2SO4(或SO42-) 例：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+；2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I23、Fe2+和Fe3+盐的检验：（1）加碱：（2）KSCN或NH4SCN溶液：Fe2+盐溶液无现象；Fe3+盐溶液变血红色（溶液）硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2

29、NaCl 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 碳酸钠与盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 氯气与金属钠反响：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氯化钙与碳酸钠溶液反响：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7钠在空气中燃烧：2Na + O2 = Na2O2 钠与氧气反响：4Na + O2 = 2Na2O 过氧化钠与水反响：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 过氧化钠与二氧化碳反

30、响：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 钠与水反响：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 硝酸铵与氢氧化钠反响：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O硫酸铵与氢氧化钠反响：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O SO2 + Na2O = NaSO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2Na + S =(研磨)Na2S 3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O 铝与氢氧化钠溶液反

31、响：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 氧化铝与盐酸反响：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 试验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 铝与盐酸,硫酸的反响:2

32、Al+6HCl=AlCl3+3H2 铝热反响:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 铝与硫酸铜的反响:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 铁片与硫酸铜溶液反响: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铁与水蒸气反响：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2氧化铁与盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3

33、+ 3H2O 氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 三氯化铁溶液与铁粉反响：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 氯气与金属铁反响：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O Fe3O4+4H2 = 3Fe+4H2O Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 Fe + S = (加热) FeS