湖南省化学学考知识点整理2.docx

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1、化学试验学问点【一、试验中的事故处理】事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火马上用湿布扑盖酸沾到皮肤或衣物上用大量水冲洗，再用3稀溶液冲洗碱沾到皮肤或衣物上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液金属钠着火枯燥的沙土扑灭误食重金属离子大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进展解毒过滤别离固体和液体混合物漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸“一贴二低三靠，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。蒸发适用于可溶性固体混合物的别离由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒液体不超过蒸发皿容积的2/3；加热过程中，用

2、玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅；接近蒸干前应停顿加热；用余热把溶剂蒸发完蒸馏适用于提纯或别离沸点不同的液体混合物酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、石棉网。冷凝水下进上出；烧瓶中的液体不能超过容器的2/3；运用前要检查气密性；在蒸馏烧瓶中参与沸石，防止液体暴沸。分液别离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗，烧杯上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质别离出来分液漏斗，烧杯常用的萃取剂：苯密度比水小、四氯化碳密度比水大。试验中要做到“五防：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。药品取用时做到“三不：不能用手接触药品、不能把鼻

3、孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。【二、常见物质的别离和提纯】【三、重要的试验】容量瓶：标有刻度线、规格、温度 步骤：计算称量溶解转移洗涤23次定容摇匀定容的方法：液面离刻度线12时改用胶头滴管，滴加至液面及刻度线相切。2.钠及H2O反响：现象：浮的密度比水小、熔及水反响是放热反响，且的熔点低、游和响及水反响放出气体，且产生气体的速度很快，反响很猛烈、红往反响后的溶液中参与酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质。3.试验室制取()3的方法：原理：2(4)3+63H22()3+3(4)24用氨水而不用氢氧化钠溶液的缘由: 氢氧化铝是两性氢氧化物，()3可以及强碱反响，()32+2H2O。

4、4.铁和水反响： 原理：34H2O(g) 3O4+4H2湿棉花作用：供应水蒸气； 用肥皂液检验的产物是：H2。52+和3+的转化：现象化学方程式离子方程式3溶液中加铁粉、上层清液呈浅绿色上层清夜中参与氯水溶液变红26.二氧化氮及水： 现象1：试管倒扣，试管内液面上升，红棕色气体变为无色；缘由32223 现象2：往试管内通入O2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；缘由22227.浓硫酸和反响： 原理：2H24(浓) 42+2H2O现象：紫色石蕊变红或品红褪色，反响后生成物的水溶液显蓝色。的作用：汲取尾气；反响表达了浓硫酸的强氧化性和酸性；8.喷泉试验： 试验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成

5、喷泉，烧瓶内液体呈红色；结论：氨气极易溶于水，且氨水显碱性。9.氨气的制取： 原理：24()2 232+2H2O 棉花的作用：防止氨气及空气对流； 枯燥剂：碱石灰 检验氨气的方法：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，现象是变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，现象是产生白烟； 10、性质比较及水反响及冷水反响猛烈及冷水反响缓慢，沸水反响猛烈及水不反响及酸反响及酸反响猛烈，放出氢气及酸反响猛烈，放出氢气试验结论从到，金属性渐渐增加11.原电池：电极反响现象：总反响：222负极()：2e2+片渐渐溶解电流方向： 正极()：22e2片上产生大量气泡电子方向： 12.甲烷和氯气：光试验现象：试管内气体颜色渐渐

6、变浅、试管内壁出现油滴、试管中有少量白雾、液面上升。甲烷和氯气光照下的一取代反响：42 3；13石蜡油分解 试验现象：反响生成气体，且可以使酸性4和溴的四氯化碳溶液褪色； 试验结论：石蜡油分解产物中除烷烃外还有烯烃。14乙醇及： 原理：23222322 现象：钠块先沉在液面下，钠外表有气泡产生；随着反响的进展钠块上下跳动。 原理：2322 232H2O 现象：酒精灯上灼烧至红热后，铜丝变黑；插入酒精中铜丝变为红色，且产生刺激性气味。饱和23浓硫酸16.乙酸乙酯： 原理：32H5 32H52O试验现象： 液面上有透亮的不溶于水的液体产生，并可以闻到香味。饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度； 浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂； 试剂依次：先乙醇，后加乙酸和浓硫酸。