优化方案2016届高三化学一轮复习习题第8章水溶液中的离子平衡第3讲真题集训把脉高考.docx
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1、1(2014高考福建卷)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D.温度上升，c(HCO)增大解析：选B。A.H2CO3为弱电解质，HCO在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为NaHCO3=NaHCO。B.留意是H和OH的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积。加水稀释，n(H)、n(OH)均增大。C.依据电荷守恒的规律，应在c(CO)前面乘以2。D.温度上升，HCO的电离程度、水
2、解程度都增大，所以c(HCO)减小。2(2013高考福建卷改编)室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列推断正确的是()A与AlCl3溶液发生反响的离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C参加NH4Cl固体，溶液中c(H)增大D其溶液的pH13解析：选C。A项，NH3H2O为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开；B项，加水稀释，c(NH)与c(OH)均减小，故c(NH)c(OH)减小；D项，因NH3H2O为弱电解质，只发生局部电离，c(OH)0.10 mol/L，pHHNO2CH3COOH，酸越弱其对应盐溶液中的离子水解程度越大，则c(NO)c(NO)c(CH3COO)。由“越弱越水解”可知，A溶液的碱性比B溶液的碱性弱，pHAc(NO)c(CH3COO)bc
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