电化学近四年高考真题20152018年.docx

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1、电化学历年2021 -2021高考真题1【2021新课标卷】支撑海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极爱护法进展防腐，工作原理如下图，其中高硅铸铁为惰性协助阳极。以下有关表述不正确的选项是 A通入爱护电流使钢管桩外表腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强迫从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的爱护电流应当依据环境条件改变进展调整2【2021新课标卷】用电解氧化法可以在铝制品外表形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。以下表达错误的选项是A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反响式为： D硫酸根离子在电解过程中向阳极挪动3【2

2、021新课标卷】全固态锂硫电池能量密度高、本钱低，其工作原理如下图，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反响为：16Li+xS8=8Li2Sx2x8。以下说法错误的选项是A电池工作时，正极可发生反响：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是进步电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多4【2021新课标卷】MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达错误的选项是A负极反响式为Mg-2e-=Mg2+ B正极反响式为Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移

3、D负极会发生副反响Mg+2H2O=Mg(OH)2+H25【2021新课标卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采纳惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。以下表达正确的选项是A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反响为2H2O 4e = O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有的O2生成6【2021浙江卷】金属(M)-空气电池如图具有原料易得、能量密度高等优点，有望

4、成为新能源汽车和挪动设备的电源。该类电池放电的总反响方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：电池的 “理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。以下说法不正确的选项是 A采纳多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极外表B比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高CM-空气电池放电过程的正极反响式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采纳中性电解质与阳离子交换膜7【2021海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶

5、质溶液。以下说法正确的选项是AZn为电池的负极 B正极反响式为2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D电池工作时向正极迁移9【2021 福建卷】某模拟人工树叶电化学试验装置如下图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。以下说法正确的选项是A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被复原Da电极的反响为：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O10【2021 浙江卷】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的

6、能源利用方式，根本原理如下图。以下说法不正确的选项是 AX是电源的负极B阴极的反响式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反响可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1111【2021 四川卷】用以下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，限制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，以下说法不正确的选项是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反响式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反响式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反响：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5

7、Cl+ H2O12【2021天津卷】以下表达正确的选项是( ) A运用催化剂可以降低化学反响的反响热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反响达平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小13【2021 上海卷】探讨电化学腐蚀与防护的装置如下图。以下有关说法错误的选项是Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反响为：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反响为：2H+ + 2e H214【2021 江苏卷】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电

8、池的说法正确的选项是 A反响CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反响为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B挪动 D电极B上发生的电极反响为：O22CO24e=2CO3215【2021新课标卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转扮装置，实现对自然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如下图，其中电极分别为ZnO石墨烯石墨烯包袱的ZnO和石墨烯，石墨烯电极区发生反响为： EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，以下表达错误的选项是A阴极的电极反

9、响：CO2+2H+2e-=CO+H2OB协同转化总反响：CO2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D假设采纳Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性16【2021新课标卷】6分我国科学家研发了一种室温下“可呼吸的NaCO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反响为：3CO2+4Na2Na2CO3+C，以下说法错误的选项是A放电时，ClO4向负极挪动 B充电时释放CO2，放电时汲取CO2C放电时，正极反响为：3CO2+4e2CO32+C D充电时，正极反响为：Na+eNa17【

10、2021新课标卷】一种可充电锂空气电池如下图。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2xx=0或1。以下说法正确的选项是A放电时，多孔碳材料电极为负极 B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反响为Li2O2x2Li+1O218【2021北京卷】验证牺牲阳极的阴极爱护法，试验如下烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液。在Fe外表生成蓝色沉淀试管内无明显改变试管内生成蓝色沉淀以下说法不正确的选项是A比照，可以断定Zn爱护了FeB比照，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C验证Zn爱护Fe时不能用的方法D将Zn换成Cu

11、，用的方法可推断Fe比Cu活泼19【2021江苏卷】(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿 (主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。3“电解是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，缘由是_ _。 4“电解是电解Na2CO3溶液，原理如下图。阳极的电极反响式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。【答案】3石墨电极被阳极上产生的O2氧化 44CO32+2H2O4e=4HCO3+O2 H220.【2021天津卷】14分某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使

12、Na2CrO4不易完全被水浸出，某探讨小组利用设计的电解别离装置见图2，使浆液别离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。答复和中的问题。含铬元素溶液的别离和利用4用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中别离出来的缘由是_，别离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_写化学式。【答案】4在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室挪动，脱离浆液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H221【2021江苏卷】铁炭混合物铁屑和活性炭的混合物、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。1铁炭混合物在水溶液中可形成很多微电池。将含有Cr2O72的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72转

13、化为Cr3，其电极反响式为_。【答案】1Cr2O72+6e+14H+2Cr3+7H2O22【2021天津卷】氢能是开展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。答复以下问题：1但是氢气干脆燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式：_。5化工消费的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用处的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极旁边生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。假设氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2复原。电解一段时间后

14、，c(OH)降低的区域在_(填“阴极室或“阳极室)。电解过程中，须将阴极产生的气体与时排出，其缘由是_。c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的改变如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的缘由： 。【答案】1H2+2OH-2e-=2H2O 5阳极室 防止Na2FeO4与H2反响使产率降低M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反响慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。23【2021浙江卷】催化复原CO2是解决温室效应与能源问题的重要手段之一。5探讨证明，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，那么生成甲醇的反

15、响发生在 极，该电极反响式是 。【答案】5阴 CO2+6H+6e=CH3OH+H2O24【2021 新课标2卷】15分二氧化氯ClO2，黄绿色易溶于水的气体是高效、低毒的消毒剂，答复以下问題：2试验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2亚氯酸钠为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反响的化学方程式为 。【答案】2NH4Cl2HCl3H2NCl3 25【2021 重庆卷】14分我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进展修复和防护具有重要意义。5以下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是 填图中字母“a或“b或“c

16、；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反响产物和负极反响产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；假设生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，那么理论上耗氧体积为 L标准状况。【答案】5 c 2Cu2+3OH+Cl=Cu2OH326【2021 新课标卷】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其四周是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：溶解度/(g/100 g水)温度/化合物020406080100NH4ClZnCl23433954524885416

17、14化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039答复以下问题：(1)该电池的正极反响式为_，电池反响的离子方程式为_。(2)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_别离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和_，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_，其原理是_。(3)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调整至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；接着加碱至pH为_时，锌开始

18、沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。假设上述过程不加H2O2，后果是_，缘由是_。答案：(1)MnO2He=MnOOH 2MnO2Zn2H=2MnOOHZn2(注：式中Zn2可写为Zn(NH3)、Zn(NH3)2Cl2等，H可写为NH)(2)加热浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH空气中加热碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2(3)Fe32.76Zn2和Fe2别离不开Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近272021全国卷 NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种消费工艺如下：答复以下问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反响步骤中生成ClO2

19、的化学方程式：_。(3)“电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要参与的试剂分别为_、_。“电解中阴极反响的主要产物是_。(4)“尾气汲取是汲取“电解过程排出的少量ClO2。此汲取反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为_，该反响中氧化产物是_。(5)“有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒实力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化实力相当于多少克Cl2的氧化实力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保存两位小数)答案：(1)3 (2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2) (4)21O228.【202

20、1新课标卷 2714分】焦亚硫酸钠Na2S2O5在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。答复以下问题：1消费Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。2利用烟道气中的SO2消费Na2S2O5的工艺为：pH=4.1时，中为_溶液写化学式。工艺中参与Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。3制备Na2S2O5也可采纳三室膜电解技术，装置如下图，其中SO2碱汲取液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反响式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进展结晶脱水，可得到Na2S2O5。4Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄

21、酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反响的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1以SO2计。29.【2021新课标卷14分】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。答复以下问题：1KIO3的化学名称是 。2利用“KClO3氧化法制备KIO3工艺流程如以下图所示：酸化反响所得产物有KHIO32、Cl2和KCI“逐Cl2采纳的方法是 。“滤液中的溶质主要是 。“调pH中发生反响的化学方程式为 。3KIO3也可采纳“电解法制备，装置如下图。写出电解时阴极的电极反响式 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。与“电解法相比，“KClO3氧化法的主要缺乏之处有 写出一点。