原子结构与性质》复习课教学设计.docx

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1、原子构造及性质复习课教学设计教学目标知识及技能、过程及方法、情感看法及价值观进一步了解原子核外电子的能级分布，稳固用电子排布式表示常见的元素136号元素的原子核外电子的排布，进一步相识原子核外电子的运动的状态；进一步了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质；进一步了解原子核外电子在肯定条件下会发生跃迁，进一步了解其简单的应用；进一步了解化学键类型、性质及推断；进一步学会知识系统化的方法，学会归纳及整理。教学重点： 原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用，化学键类型、性质及推断教学难点：原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用，化学键类型、性质及推断教学过程： 讲解并描述通过本

2、章的学习，我们已经初步建立了电离能、能级、能量最低原理、原子轨道、电负性等概念，学习了用能级图表示核外电子的排布，知道了化学键类型、性质及推断。现从三个方面进展归纳及整理。归纳及整理一原子构造1、原子构造的根本概念原子序数；质量数及其及质子数、中子数之间的关系，及相对原子质量之间的关系；核素，氢的三种核素之间关系；同位素。2、原子核外电子排布规律能层及能级能层：K、L、M、N、O、P、Q能级：第n能层就有n个能级，分别用s、p、d、f来表示，其符号表示为、，能量上下可以依次为电子云和原子轨道电子云：一段时间内电子运动状况的统计结果，说明电子在原子核外某空间出现的时机的多少，其中s电子云为球形，

3、p电子云为纺缍形。原子轨道：电子云所包围的空间。能层n一二三四符号KLMN能级sspspdspdf轨道数1131351357最多容纳的电子数22626102610142818322n2构造原理核外电子填入轨道的依次通式：( 2)f (1)d 第一能级 1s 第二能级 2s 2p 第三能级 3s 3p第四能级 4s 3d 4p 第五能级 5s 4d 5p第六能级 6s 4f 5d 6p 第七能级 7s 5f 6d 7p第八能级 从第四能层开场，该能层的及能级之间插入了(1)层的d能级；第六能层开场还插入(2)f，其能量关系是：(2)f (1)d ;构造原理通式的应用说明核外电子排布规律、最外层电

4、子排列规律、周期元素数等。基态原子遵循的根本原理基态原子：处于最低能量的原子。激发态原子：处于除最低能量状态以外的其它状态下的原子，处于激发态原子局部电子排布不符合构造原理。原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会汲取或释放不同的光，用光谱仪可以摄取各种元素的电子的汲取光谱或放射光谱。构造原理：原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，电子填充必需遵循电子排布填充图。泡利原理：电子排入同一能级的不同轨道时，电子总是优先占据一条轨道，。一条轨道只能容纳2个电子，且运动自旋方向相反。洪特规那么：能级处于全空、全满或半满状态时，能量处于较低状态。练习写出24和29元素的电子排布式。3

5、、核外电子排布表示方法电子排布式基态原子电子排布式29电子排布式：1s22s22p6 3s23p63d104s1 思索电子填入依次及电子排布依次有什么不同？外围电子排布式29外围电子排布式：3d104s1简化的电子排布式29简化的电子排布式： 3d104s1电子排布图写出9F、15P原子电子排布的轨道表示式。电子式表示原子；表示分子；表示离子化合物；表示离子键形成过程；表示共价键形成过程。练习：用电子式表示出以下物质的构造：N2、3、H2O2、2O2、2、，能改写成构造式的改成构造式。归纳及整理二元素周期律及元素周期表1、元素周期律元素性质随原子序数的递增发生周期性变化的规律，称为元素周期律。

6、元素性质包括：主要化合价、原子半径、元素的金属性及非金属性、电负性、第一电离能。元素性质周期性变化是原子构造周期性变化的必定结果。元素的原子半径原子半径的大小取决于能层数、原了序数两个因素。电子的能层数越多，那么电子间的负电斥力越大，使原子半径越大；原子序数越大，那么核对电子的引力越大，使原子半径越小。元素的电离能. 概念：气态的原子或离子失去一个电子所须要的能量，叫做电离能，用符号I表示，单位是。电离能反映了不同元素的原子失去电子的难易， 同时也及元素的金属性强弱亲密相关。第一电离能：处于基态的气态原子生成+1价气态阳离子所须要的能量，称为第一电离能，常用符号I1表示。每个周期的第一个元素第

7、一电离能最小， 最终一个元素的第一电离能最大。同族元素从上至下，元素的第一电离能渐渐减小。留意第一电离能变化曲线中的“凸点2、23、26，及“凹点21、24及其缘由。意义：电离能是原子核外电子排布的试验佐证，是衡量气态原子失电子难易实力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越简单失电子，即元素在气态时的金属性越强。元素的电负性概念：电负性是原子在化学键中对键合电子吸引实力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。以氟的电负性为，锂的电负性为作为相对标准,得出了各元素的电负性。x变化规律：同周期元素，从左至右，电负性增大；同族，从上向下，电负性变小。意义。用于比拟元素金属性、非金属性的相对强弱

8、。金属的电负性一般小于，非金属的电负性一般大于，而位于非金属三角区边界的“类金属电负性的电负性在左右。它们既有金属性，又有非金属性。一般状况下，金属的电负性越小，非金属的电负性的越大，金属及非金属的电负性差值越大越简单形成离子键，电负性相差越小，越简单形成共价键。对角线规那么：右下方(左上方)主族元素电负性相差不大，元素的性质相像。2、元素周期表元素周期表构造族周期思索114号元素和将来发觉了119号元素，试分析它在周期表中的位置？元素周期表的分区s、p、d、f、区，除区外，区的名称来自按构造原理最终填入的电子能级的符号；金属区、非金属区、稀有气体元素区。3、元素周期表中元素性质递变规律元素性

9、质微观性质 原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性宏观性质 金属性、非金属性 金属性、非金属性和氧化性、复原性的关系一般说来，元素的金属性强，元素的失电子实力增加，单质的复原性增加，其阳离子的氧化性减弱，如钠和镁；元素的非金属性强，元素的原子得电子实力增加，单质的氧化性增加，其阴离子的复原性减弱。如硫和氯。 金属性和非金属性强弱推断依据越易越强、越强越强金属性强弱的推断依据； 非金属性强弱推断依据。元素性质的递变规律由左至右：金属性减弱，非金属性增加；最高价氧化物对应水化物酸性增加，碱性减弱；气态氢化物稳定性增加。由上至下：最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增加；气态氢化物稳定性减弱复原性增

10、加；金属性增加非金属性减弱。留意第三周期元素的氢化物稳定性比拟、最高价氧化物水化物的性质比拟，以及它们及酸反响或及氢结合的难易比拟。 “位、构、价、性的关系 主族元素：最外层电子数=最高正化合价=价电子数=主族的族序数 最高正化合价及负价的肯定值之和=8副族元素：价电子数=副族的族序数=最高正化合价。归纳及整理二化学键1化学键原子及原子或离子及离子结合成单质或化合物时，相邻的粒子之间剧烈的相互作用。留意必需是直接相邻的原子间。此剧烈的作用是指静电作用，包括吸引力和排斥力，且到达平衡。此作用很剧烈，一般须要120-800的能量才能破坏。2离子键和共价键离子键：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的

11、作用，叫做离子键。成键粒子：阴阳离子成键方式：静电作用(静电引力和斥力)离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。形成条件：电子得失离子键的强弱比拟：离子半径越小，带电荷越多，阴阳离子间作用力就越强。表示离子化合物的形成过程共价键共价键的形成条件：两原子电负性一样或相近、 一般成键原子有未成对电子、成键原子的原子轨道在空间上发生重叠共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低共价键的类型及推断单键、双键、叁键；键、键；共价单键是键；而共价双键中有一个键，另一个是键；共价三键由一个键和两个键组成；极性键、

12、非极性键。杂化轨道常见分子中键及键的类型及区分。键参数键能、键长及键角键能：气态基态原子形成l 化学键释放的最低能量。通常取正值。留意键能及键长、键的稳定性、键的类型、化学反响的热效应的关系。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。留意键长及键的稳定性、成键原子半径的关系。键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。留意键角及分子的空间构型的关系。等电子原理等电子原理：原子总数一样、价电子总数一样的分子具有相像的化学键特征，它们的很多性质是相近的，如、N2。3、氢键有把参及的一种相对化学键较弱的一种分子间作用力。可以表示为：Y，X、Y可以表示为N、O、F。应用为什么、H2O、3在

13、主族氢化物中的熔沸点特殊高？这什么氨气、氟化氢在水中的溶解度特殊大？为什么氨简单液化？4、离子化合物、共价化合物离子化合物：含有离子键的化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物。辩析离子化合物、共价化合物、离子键、共价键、极性键、非极性键的关系。 问题探讨1、以下电子排布式表示激发态的是A4s1 B1s22s22p2 C1s22s12p2 D1s22s22p6 3s23p63d104s12、依据对角线原理答复以下问题写出锂在空气中燃烧的化学方程式；写出()2及反响的化学方程式。3、指出114号元素在周期表中的位置，写出外围电子排布式，指出该元素在周期表中哪个区，最高价氧化物的电子式？4、某主族

14、元素的原子逐级失去电子的电离能分别是578 /1817/ 2745/11575/14830/ 18376/23293。推断元素位周期表哪个周期，哪个族？为什么？5、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数及中子数相等；B元素可分别及A、C、D、E生成2型化合物，并知在2和2中，D及B的质量比为7：8；E及B的质量比为1：1。试答复：写出D原子的电子排布式。写出2的构造式。用电子式表示2的形成过程： 。B、C两元素的第一电离能大小关系为： 填写元素符号，缘由是 。B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为： 填写化学式。教学延长 略教学稳固小结 略作业布置 第26页，第1题第10题。教学反思：