初三化学基础知识填空题集萃.docx

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1、初三化学根底学问内容填空1 化学改变和物理改变最大的区分在于 。2 空气的成分按 计算，大约是：N2占 ，O2占 ，稀有气体占 ，2占 ，其他气体和杂质占 。3 排放到空气中的有害物质，大致可以分为 和 两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是 、 、和 写化学式，这些气体主要来自 和 。4 氧气的物理性质： 色， 味，密度比空气 ， 溶于水。5 氧气的化学性质：写出以下反响的化学方程式： 碳、硫、磷、铁的燃烧 6硫在空气中燃烧发出 色火焰，在氧气中燃烧发出 色火焰。都生成有 气味的气体 。7铁在氧气中燃烧的现象是： 。8 叫化合反响。 叫氧化反响。9 氧气在化学改变中供给氧化剂

2、，具有 性，是一种常用的 剂。氧气的主要用处是 和 。10 氧气的试验室制法的根本反响原理：用化学方程式表示 、 、 11 二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做 具有 性。推断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看 、再看 12 叫分解反响。13 缓慢氧化的特点是： 。自燃是由 引起的。14 叫分子。 叫原子。15 混合物和纯净物最大的区分是 。从分子的角度来说，最大的区分是 16 叫元素。根据纯净物中所含 的不同，可将纯净物分为 和 两大类，这两者的最大区分是 。17 确定元素种类的微粒是 ；确定元素化学性质的微粒是 18 叫氧化物。含氧化合物不肯定是氧化物。20地壳中各元素含量依次为 其中含

3、量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是 。21水是由 元素和 元素组成的。水是由 构成的。在电解水的试验中，正电极上得到的气体是 ，负电极上得到的气体是 ，这两种气体的体积比是 ，质量比是 。22 氢气的试验室制法的反响根本原理是：用化学方程式表示 23 叫置换反响。24 化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根 ，碳酸根 ，硝酸根 ，氯酸根 。25 氢气的物理性质： 色， 味，密度比空气 ， 溶于水。26氢气的化学性质：用化学方程式表示1 可燃性： 2复原性： 在运用氢气前，肯定要对氢气进展 。氢气在空气中燃烧的现象：产生 颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有 生成，接触烧杯的手

4、感到 。氢气复原氧化铜的现象： ， 。28性质确定用处。氢气的用处及性质之间的关系：在括号内填写氢气的用处氢气具有可燃性 ，氢气的密度比空气小，氢气具有复原性。氢气做燃料，优于其他气体的特点是。29 元素的性质特殊是化学性质，跟他的原子的 的关系最为亲密。30 叫质量守恒定律。这是因为在化学反响的过程中，参与反响的各物质的原子的 、 和 没有发生改变。31 碳单质的性质及用处的关系：在括号内填写碳单质的用处金刚石的硬度大 ；石墨能导电 ；石墨软且有深灰色 ；石墨熔点高，具有光滑性 。活性炭和木炭具有 构造， 。32 经探讨发觉，金刚石和石墨物理性质差异特别大，是因为 。33 碳单质的化学性质：

5、用化学方程式表示 可燃性： 复原性： 34 二氧化碳的物理性质： 色， 味，密度比空气 ， 溶于水。35二氧化碳的化学性质： 不支持燃烧，不燃烧。在一些干枯的深井，久未开启的菜窖，二氧化碳的量比较大，在进入这些地方前，必需做 试验。 二氧化碳能和水反响，生成的物质能使 色石蕊试液变 ，加热后颜色 缘由用方程式表示 ； 二氧化碳能和澄清的石灰水反响，这个反响能用来鉴定二氧化碳： 36 二氧化碳的用处及性质的关系：在括号内填写二氧化碳的用处二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度又比空气大 二氧化碳的固体易挥发 37 二氧化碳的试验室制法的反响原理：用化学方程式表示，这个反响可以用来检验含有碳酸根离子的化

6、合物。 38气体的搜集方法确定于气体本身的 和 ，只要气体不易溶于水，且不和水反响，就可以用 法搜集，如 ；只要气体密度比空气大，就可以用 搜集，如 ；只要气体密度比空气小，就可以用 搜集，如 。39一氧化碳的物理性质： 色， 味，密度比空气 ， 溶于水。41一氧化碳的化学性质：用化学方程式表示可燃性 ； 复原性： 。 可燃性，燃烧时呈 色火焰，其产物能使石灰水变 在氢气、碳单质、一氧化碳复原氧化铜的反响中，氢气、碳单质、一氧化碳在反响中是 剂；氧化铜在反响中被 毒性，一氧化碳可以跟血液里的 结合，使它不能很好的和 结合。42 甲烷是自然界最简洁的 。它的物理性质： 色， 味，密度比空气 ，

7、溶于水。43甲烷的化学性质：用化学方程式表示可燃性： 44 酒精的化学名称叫 ，化学式为 。在医疗上常用体积分数为 到 的酒精做消毒剂。它可以燃烧： 。工业酒精因为含有 ，化学式为 ，饮用后能 。45 醋酸的化学名称叫 ，化学式为 。他同碳酸一样，具有 性，能使紫色石蕊试液变 。46 当今世界最重要的三大矿物燃料是 、 、 。煤和石油都是 物，煤主要含有 元素，石油主要含有 元素。47铁的化学性质：用化学方程式表示 铁在氧气中的燃烧； 铁的生锈：铁在枯燥的空气中 跟氧气发生化学反响，但是，铁在潮湿的空气中却能跟 和 发生化学反响，生成铁锈，主要成分是 。防止铁的锈蚀主要可通过以下方法：最常用的

8、方法是 ，这样，可以隔绝 和 。铁跟酸的反响：铁跟酸反响生成 和 。盐酸除铁锈 铁跟硫酸铜反响：方程式 反响时发生的现象： 48 铁的合金主要有 和 。工业冶炼生铁的反响原理是 49 叫溶液。 叫溶质， 叫溶剂。50 饱和溶液和不饱和溶液最大的区分是 。51使溶液由不饱和变成饱和的方法有： ，使溶液由饱和变成不饱和的方法有： 52 叫溶解度。53 固体物质的溶解度对于大多数物质来说随温度的上升而 ，但也有相反的状况，如： 。气体物质的溶解度总是随温度的上升而 ，随压强的增大而 54 混合物别离的常用方法有 和 。其中，过滤适用于 别离；过滤后的溶液叫 结晶又分为 和 ，蒸发结晶适用于 的别离，

9、降温结晶适用于 的别离。55 溶液中溶质的质量分数的计算公式 他表示溶液的浓度的浓或稀。饱和溶液的溶质质量分数计算式： 56酸溶液中肯定都含有 ；碱溶液中肯定都含有 ；57盐酸是 色， 气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，这是因为 。浓硫酸是 色， 气味的液体，它具有 性，能汲取空气中的水分，通常用它做 剂。它还具有 性，使有机物碳化。浓硫酸在稀释时肯定要把 沿容器壁渐渐注入 中。常见的枯燥剂： 58酸的通性：用化学方程式表示 使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞 。 酸及 反响生成 ，如：锌和盐酸反响： 酸及 反响生成 如：氧化铁和盐酸的反响： 酸及 反响生成 ，如：盐酸及氢氧化铜的反响 酸及

10、反响生成 ，如：硫酸及硝酸钡的反响： 这个反响可以用来检验硫酸或含有硫酸根离子的化合物。盐酸及硝酸银的反响： 这个反响可以用来检验盐酸或含有氯离子的化合物。59 叫复分解反响。60 在金属及酸，金属及盐的两种置换反响中，涉及到金属的活动性依次。在金属及酸反响中，要求金属在活动性依次中排在 前；在金属及盐的反响中，要求金属在活动性依次中排在 前。61利用酸及碱的中和，在农业消费中，强酸性土壤不相宜植物的生长，可以施入适量的 来中和土壤里的酸。62溶液的酸碱度常用 表示。7时，溶液呈 性；7时，溶液呈 性。63 氢氧化钠是 色固体， 溶解于水，它暴露在空气中简洁汲取水分，外表潮湿而逐步溶解，这种现

11、象叫 ，因此，氢氧化钠可用来做某些气体的 剂。氢氧化钙是 色固体， 溶解于水，它的水溶液俗称 。它也是农药 的主要成分之一。64碱的通性：用化学方程式表示 使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。 碱及 反响生成 ，用化学方程式表示氢氧化钠为什么要密封保存： 碱及 反响生成 ；如： 碱及 反响生成 如，氯化铁及氢氧化钠的反响： 。65 氯化钠是我们常说的 ，化学式 。碳酸钠是 色粉末，它的俗称 化学式 。碳酸钠晶体的化学式 ，它在常温下放在枯燥的空气中，能渐渐失去结晶水而变成粉末，这种现象叫做 。无水硫酸铜是一种 色固体，溶于水形成的溶液呈色，硫酸铜的晶体俗称和，化学式为66盐的化学性质：用化

12、学方程式表示盐及反响生成 ，如：铜和硝酸汞反响：盐及 反响生成 ；如： 盐及 反响生成 ；如： 盐及 反响生成 ，如：硝酸银及氯化钠反响： 67 复分解反响的条件：反响的生成物中有一种 或 或 。常见沉淀：白色： 、 、 、 、 、 ； 红色： 绿色： 蓝色： 68 常见的化学肥料含养分元素 、 、 。有的化学肥料含有多种养分元素，如4H24，就含有两种养分元素 和 ，我们把这类化肥叫 。 答案1. 化学改变和物理改变最大的区分在于在改变前后是否有新物质生成 。2. 空气的成分按 体积分数 计算，大约是：氮气N2占78% 、氧气O2)占21% 、稀有气体占0.94% ，二氧化碳2占 % ，其他

13、气体和杂质占 0.03% 。3. 排放到空气中的有害物质，大致可以分为气体 和固体 两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫 、 一氧化碳 、和可吸入固体颗粒 写化学式，这些气体主要来自化石燃料燃烧 和工厂废气 。4. 氧气的物理性质： 无 色， 无 味，密度比空气 略大 ， 不易 溶于水。5. 氧气的化学性质：写出以下反响的化学方程式： 碳、硫、磷、铁的燃烧 家长比照前几天的化学方程式6 硫在空气中燃烧发出淡蓝色 色火焰，在氧气中燃烧发出光明蓝紫色 色火焰。都生成有刺激性气味的气体二氧化硫 。7 铁在氧气中燃烧的现象是：猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量 8 两

14、种物质或两种以上物质反响生成一种物质的反响 叫化合反响。9 有氧参与的反响 一般指有氧气参与叫氧化反响。10 氧气在化学改变中供给氧元素，具有氧化 性，是一种常用的氧化剂。氧气的主要用处是供给呼吸和助燃剂 。11 氧气的试验室制法的根本反响原理：用三个化学方程式表示12 二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做催化剂具有催化性。13 一种物质反响生成两种物质或两种以上物质叫分解反响。自燃是由缓慢氧化 引起的。14 保持物质化学性质的一种微粒 叫分子。15 化学改变中最小的微粒 叫原子。16 混合物和纯净物最大的区分是是否是只含有一种物质 。从分子的角度来说，最大的区分是是否只含有一种分子 。17

15、具有一样核电荷数的同一类原子的总称 叫元素。根据纯净物中所含元素种类 的不同，可将纯净物分为单质和化合物 两大类，这两者的最大区分是单质只含有一种元素的纯净物；化合物是含有多种元素的纯净物 。18 指含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物 叫氧化物。含氧化合物不肯定是氧化物。19 地壳中各元素含量依次为氧、硅、铝、铁其中含量最多20 的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是氧化铝2O3 。21 水是由氢 元素和氧 元素组成的。水是由水分子 构成的。在电解水的试验中，正电极上得到的气体是氧气 ，负电极上得到的气体是氢气，这两种气体的体积比是1:2 ，质量比是1:8。22 氢气的试验室

16、制法的反响根本原理是：用化学方程式表示 23 由单质及化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响叫置换反响。24. 化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根 ，碳酸根 ，硝酸根 ，氯酸根 。25. 氢气的物理性质： 色， 味，密度比空气 ， 溶于水。26. 氢气的化学性质：用化学方程式表示1 可燃性： 2复原性： 在运用氢气前，肯定要对氢气进展 。氢气在空气中燃烧的现象：产生 颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有 生成，接触烧杯的手感到 。氢气复原氧化铜的现象： ， 。27. 叫复原反响。28性质确定用处。氢气的用处及性质之间的关系：在括号内填写氢气的用处氢气具有可燃性 ，氢气的密度比空气小，氢

17、气具有复原性。氢气做燃料，优于其他气体的特点是。35 元素的性质特殊是化学性质，跟他的原子的 的关系最为亲密。36 叫质量守恒定律。这是因为在化学反响的过程中，参与反响的各物质的原子的 、 和 没有发生改变。37 碳单质的性质及用处的关系：在括号内填写碳单质的用处金刚石的硬度大 ；石墨能导电 ；石墨软且有深灰色 ；石墨熔点高，具有光滑性 。活性炭和木炭具有 构造， 。38 经探讨发觉，金刚石和石墨物理性质差异特别大，是因为 。39 碳单质的化学性质：用化学方程式表示 可燃性： 复原性： 40 二氧化碳的物理性质： 色， 味，密度比空气 ， 溶于水。35二氧化碳的化学性质： 不支持燃烧，不燃烧。

18、在一些干枯的深井，久未开启的菜窖，二氧化碳的量比较大，在进入这些地方前，必需做 试验。 二氧化碳能和水反响，生成的物质能使 色石蕊试液变 ，加热后颜色 ； 缘由用方程式表示 ； 二氧化碳能和澄清的石灰水反响，这个反响能用来鉴定二氧化碳： 38 二氧化碳的用处及性质的关系：在括号内填写二氧化碳的用处二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度又比空气大 二氧化碳的固体易挥发 39 二氧化碳的试验室制法的反响原理：用化学方程式表示，这个反响可以用来检验含有碳酸根离子的化合物。 38气体的搜集方法确定于气体本身的 和 ，只要气体不易溶于水，且不和水反响，就可以用 法搜集，如 ；只要气体密度比空气大，就可以用 搜

19、集，如 ；只要气体密度比空气小，就可以用 搜集，如 。初中化学根底填空题1按要求用相应的化学符号填空。1洒精2两个氢离子3地壳中含量最多的元素4写出五氧化二磷的化学式，并标出其中磷元素的化合价2用化学用语表示： 五个氮原子；两个氢氧根离子；保持水的化学性质的最小微粒。3试验室现有氢气、红磷、汞、二氧化碳、五氧化二磷、氧化镁、氯化纳、纯碱、甲烷等物质，分别选择一种符合以下分类要求的物质，并将其化学式填写在答题卷相应的空格上。非金属 ；有机物； ；盐 ；非金属氧化物 。4按要求用相应的化学符号填空。 (1)二个氨气分子 (2)3个硫酸根离子 (3)小苏打 (4)乙醇 (5)写如高锰酸钾的化学式并标

20、出其中锰元素的化合价 5.甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的状况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷及其他物质反响制造乙醇的新途径。1甲烷和乙醇都属于填“无机物或“有机物；2乙醇的化学式为；3甲烷完全燃烧的化学方程式为。6有些金属的氢氧化物有相像的化学性质，但物理性质却有所不同，如()2()2的溶解度就存在肯定的差异，如下表所示：温度/04080溶解度()2()2根据以上信息答复以下问题。1下左图中，表示()2溶解度曲线的是( 填“A或“B)。2假如要将()2的不饱和溶液转为饱和溶液，可实行的方法是只举一种3现有

21、常温时含()2()2两种溶质的某饱和溶液，假设要得到较纯净的()2溶液，实行的物理方法为。7上中图A、B、C、D分别是4种粒子的构造示意图。请根据图中信息及相关要求真空。1硫元素的原子的核外电子数为。2A、B、C、D 4种粒子中，易得到电子，形成稳定构造的是填字母序号。3某离子带2个单位正电荷，其构造示意图如以下图，该离子的符号是。8燃料燃烧所产生的热量给生活及消费带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损害。1燃烧不完全燃烧既奢侈资源，产生的气体又对环境造成污染。为探讨影响物质燃烧的因素，现设计如上右图所示试验：将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，马上伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。将注射器内氧气

22、快速推入集气瓶内，视察到木炭发白光。该试验说明燃烧的猛烈程度及有关。燃烧的猛烈程度还及可燃物及氧气的接触面积有关，如举一日常生活实例2小明、小刚同学在探讨灭火的原理时，进展了如下试验：分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，视察到火焰马上熄灭，该试验证明了灭火的原理是,小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也马上熄灭，他根据的灭火原理是。9人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满意日常生活和工农业消费的须要。1钢铁是我们日常生活中运用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿主要成分为2O3反响的化

23、学方程式为。2我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常实行在铁制品外表涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所根据的原理是 。c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d.找寻、开发金属的代用品10.烧杯中盛有肯定质量、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/7565503520析出固体M的质量00假设不考虑水蒸发对试验的影响，请答复以下问题。165时，该溶液是否为饱和溶液？填“是、“否或“无法推断；2将40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，以下方法中肯定能到达目的的有_ 填序号。升温降温加溶质M加

24、水加另一种固体N恒温蒸发水及40时M的饱和溶液混合320时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必需用到的仪器有：托盘天平带砝码盒、烧杯、。11.探究活动一：在室温条件下进展如下图试验。：试管内的镁条和铁片外表均被打磨干净，且形态、大小均一样；同时参与两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。1该试验的目的是、。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是。2假设试验所用的金属均过量，那么甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量填“多、“少或“相等。可能用到的相对原子质量：H1O162435.55612.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。(1)图中你能读出的信息有(写一条

25、) (2)要使接近饱和c物质的溶液变为饱和溶液，可 (一种)(3)现有t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其降温至时，析出溶质最多的是 。(4)t2时，将30g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g13元素的单质可用于原子反响推的导热剂，其原子构造示意图如右。(1)图中x的值是 ，M元素属于 (填“金属或“非金属)元素。(2)M元素的化学性质及以下 (填序号)元素的化学性质相像。 (3)M元素的离子符号是 (4)M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是 。14小明同学用如上中图所示装置探究燃烧的条件，得到以下试验事实；不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中

26、的白磷不燃烧；不通过空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时热水中的白磷燃烧。该试验中，能证明可燃物通常须要接触空气才能燃烧的试验事实是 (填序号，下同)能证明可燃物必需到达肯定温度(着火点)才能燃烧的试验事实是 (2)通过探究发觉燃烧的条件可用如上右图所“火三角来表示。现将一根火柴点燃，有甲、乙两种放置方式，你认为按 (甲或乙)方式放置，火柴会燃烧更猛烈、更彻底，缘由是 。(3)结论应用：请你结合工业消费或生活中的实例，就如何使燃烧得到充分燃烧从而到达节约能源的目的，提出一条详细建议： 15如以下图所示试验。， 该装置气密性良好。 (1)如左图，将插在橡皮塞上紫红色的铜片用酒精灯加热至外表变黑，

27、然后将其快速插入装有一氧化碳的集气瓶中，塞紧橡皮塞。稍等片刻，可视察到黑色物质变红色。那么在集气瓶内发生反响的化学方程式为 。 该试验说明一氧化碳具有 性。(2)将胶头滴管中的澄清石灰水滴入集气瓶内，振荡。视察到的现象有 (3)拔掉橡皮塞，同时快速把燃着的木条放在集气瓶口。视察到集气瓶口有蓝色火焰。该试验既除去了集气瓶内 ，还证明了一氧化碳具有 性。16.己知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240，五氧化二磷会刺激人的呼吸道。为了探究燃烧的条件，某科学试验小组设计了如上右图所示的试验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷干脆投入到烧杯的水中视察到的试

28、验现象如下：试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；试管中的红磷不燃烧；烧杯中的白磷不燃烧。 (1)白磷燃烧的化学方程式为 (2)由现象、得到的燃烧条件是 ；、得到的燃烧条件是 (3)请你根据小军查阅的资料和试验蚬象，指出他设计的装置有何缺乏。17.右以下图是元素周期表的一部分数字表示相应元素的原子序数。表中部分元素的原子离子构示意图如下，其中属于阳离子的是填数字序号。 选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是，带一个单位负电荷的一种阴离子。 18.通过一年的化学学习，你已经驾驭了试验室制取气体的有关规律。请结合图3供给的一些试验装置答复图3(1) 假设用A装置制取氧气，仪器a中需入 ，发生的化学方程式为 。(2) 通过查阅资料得知：氨气(3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，假设选择B装置来完成该试验，需进展的改动是 。(3)你认为应选择搜集氨气的装置最好是 填序号，缘由是 。一、化学方程式书写1、 木炭在氧气中燃烧 2、 硫及氧气中燃烧 3、 磷在氧气中燃烧 4、 甲烷在氧气中燃烧 5、 铁在纯氧中反响 6、 氯酸钾制取氧气的反响 7、 高锰酸钾加热制氧气的方程 8、 水通电的化学方程式 9、 镁条在氧气中燃烧