贵州省遵义市2017年中考化学真题试题含解析.docx

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1、 贵州省遵义市2017年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Mn:55 Cl:35.5 K:39一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。）1下列变更属于化学变更的是A海水晒盐 B红磷燃烧 C葡萄榨汁 D玻璃破裂【答案】B2下列材料属于有机合成材料的是A陶瓷 B黄铜 C羊毛 D塑料【答案】D【解析】三大有机合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维。故选D。3为了防止缺铁性贫血，人体必需摄入的元素是A铁 B钙 C碘 D锌【答案】A【解析】缺铁性贫血，人体

2、必需摄入的元素是铁，故选A。4如图所示的试验操作正确的是【答案】B【解析】A氧气验满，木条必需放在集气瓶口，故错误；B蒸发，操作正确；C过滤须要用玻璃棒引流，故错误；D滴加液体，胶头滴管不能伸入容器内，故错误。故选B。5下列肥料属于复合肥料的是AKNO3 BNH4HCO3 C(NH4)2SO4 DCa3(PO4)2【答案】A【解析】AKNO3中含有氮、钾元素，属于复合肥，正确；BNH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；C(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，错误；DCa3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，错误。故选A。6某转化过程可表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。下

3、列叙述不正确的是A葡萄糖属于糖类B适当进步CO2的浓度有利于植物的光合作用C转化过程中涉及三种氧化物D无机物和有机物可以互相转化【答案】C【解析】A葡萄糖属于糖类，正确；B适当进步CO2的浓度有利于植物的光合作用，正确；C该反响中二氧化碳、水属于氧化物，只有两种，故错误；D无机物和有机物可以互相转化，正确。故选C。7下列方程式能正确表示所述内容的是A酸雨形成缘由：CO2+H2O=H2CO3B自然气燃烧：CH4+O2H2O+CO2C工业冶炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 【答案】D8关于H2O和H2O2的比拟，不正确的是A都

4、含有氢、氧元素 B都由氢、氧原子构成，构造一样C 肯定条件下都能分解产生氧气 DH2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒【答案】B【解析】A都含有氢、氧元素，正确；B都由氢、氧原子构成，构造不同，H2O比H2O2少一个氧原子，故说法错误；C肯定条件下都能分解产生氧气，正确；DH2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒，正确。故选B。9除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是A一氧化碳（二氧化碳）通过灼热的氧化铜B水（植物油）加洗洁精，搅拌振荡CNa2CO3（NaHCO3）固体充分加热至固体质量不变D NaCl溶液（CaCl2）滴加适量K2CO3溶液、过滤【答案】C【

5、解析】A一氧化碳（二氧化碳）通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜能反响，违反除杂原则，故错误；B水（植物油）加洗洁精，搅拌振荡，洗洁精将植物油乳化，和水形成乳浊液，无法到达除杂目的，故错误；CNa2CO3（NaHCO3）固体充分加热至固体质量不变，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，Na2CO3受热不分解，正确；DNaCl溶液（CaCl2）滴加适量K2CO3溶液、过滤，K2CO3溶液与CaCl2溶液反响生成碳酸钙沉淀和氯化钾，生成的氯化钾是新的杂质，错误。故选C。10根据如图供应的几种物质的溶解度曲线，推断下列说法正确的是A氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法B30氯

6、酸钾的溶解度为10g。30氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%C80时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液D限制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反响【答案】D二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。）11下表是生活饮用水国家标准的局部内容。生活饮用水水质常规检验工程及限值（局部）工程限值色度不超过15度，并不得呈现其他异色浑浊度不超过1度，特别状况下不超过5度pH6.5-8.5总硬度（以CaCO3计）450mg/L铝0.2mg/L铁0.3mg/L硫酸盐250mg/L（1）上表中“铝”指的是_（选填“单质”、“元素”或“原子”)

7、；（2）生活中硬水软化的方法是_；（3）试验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_；（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是_；（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_mg/L。【答案】（1）元素 （2）煮沸 （3）2:1 （4）+1 （5）18012根据下列要求答复问题。（1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是_；（2）在盛有少量稀盐酸的试管中参加足量碳酸钙，振荡。宏观现象：可视察到_，固体渐渐削减并消逝；符号表征：该反响的化学方程式为_；微观表征：参加碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变更示意图如图

8、。由图推断，增加和削减的离子是Ca2+和_（填离子符号）；能与盐酸发生反响且与图示离子种类和个数比变更相像的是（ ）A银丝 BAl片 CCuO粉末 DBaCO3固体 EBa(OH)2溶液【答案】（1）干冰（CO2） （2）有气泡生成（有气体生成） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2H+ C DA 银丝与稀盐酸不反响，错误；BAl片与稀盐酸反响，3HCl-AlCl3，个数比不相像，错误；CCuO粉末与稀盐酸反响，2HCl- CuCl2，离子种类和个数比变更相像，正确；DBaCO3固体与稀盐酸反响，2HCl- BaCl2，离子种类和个数比变更相像，正确；EBa(OH)2溶液与稀盐酸反

9、响，2HCl- BaCl2，若Ba(OH)2溶液过量，则离子种类不同，故错误。因此选CD。13金属有广泛的探讨和应用价值。（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和_；（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，缘由是_；（3）A中最易生锈的部位是_；（4）B中发生反响的化学方程式_；（5）向肯定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加肯定量Zn粉，充分反响后过滤，得滤渣和滤液。向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_；若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_（填化学式）。【答案】（1）导电性 （2）铝的外表形成一层致密的氧化物薄膜 （3）b （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）

10、H2（氢气） AgNO3【解析】（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性；（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，缘由是：铝的外表形成一层致密的氧化物薄膜；（3）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，故A中最易生锈的部位是b；（4）铁和硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁，故B中发生反响的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；14Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以进步对该物质的相识。（1）Na2CO3俗称_；（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反响的产物。该反响的化学方程式：_；（3）从用处看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+MNaOH+N，写出该

11、反响的化学方程式：_；（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善试验方案，探析上述性质差异的初步缘由：试验步骤实现现象试验结论取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡_Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加_【答案】（1）纯碱 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（4）无明显现象（溶液显紫色） 过量CaCl2（BaCl2等）溶液 产生白色沉淀，溶液红色消逝Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关【解析】（1）N

12、a2CO3俗称纯碱（或苏打）；（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反响的产物。氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水。该反响的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）从用处看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+MNaOH+N，根据复分解反响发生的条件可知，N应为碳酸盐的沉淀，故N为碳酸钙，则M为氢氧化钙。故该反响的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；15汽车尾气催化转化器的投入运用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。（1）图中表示单质微粒的化学式_；（2）对此转化过程的相识，不正确的是_；A催化剂是实现

13、转化的条件 B能削减碳元素排放量C催化剂能增加生成气体的产量 D氮元素的化合价降低（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测一样时间经转化排放出的图中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的根据是_，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_g。【答案】（1）N2 （2）B C （3）质量守恒定律 9.2（或11.2）【解析】（1）由图可知，图中表示单质微粒的化学式：N2；（2）该反响的化学方程式为：4CO+2NO2 4CO2+N2。A催化剂是实现转化的条件，正确；B由反响的化学方程式可知，不能削减碳元素排放量，说法错误；C由催化剂的定义（能改变更学反响的速率

14、，而本身的质量和化学性质不发生变更）可知，能增加生成气体的产量，这一说法错误；D由反响的化学方程式可知，反响前氮显+4价，反响后氮显0价，故氮元素的化合价降低，正确。故选BC。16试验室用氯酸钾制取氧气。（1）写出标号为a的仪器名称_；（2）反响的发生装置是_；（3）反响的化学方程式是_；（4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反响后固体混合物的质量为3.54g。二氧化锰在固体混合物中的质量分数变更趋势是_；通过已知条件列诞生成氯化钾质量（x）的比例式为_；剩余固体混合物中氯酸钾的质量为_g 。【答案】（1）酒精灯 （2）A （3）2KClO3=2KCl+3O2

15、（4）增大 () 1.05【解析】（1）标号为a的仪器名称：酒精灯；（2）试验室用氯酸钾制取氧气应选固体加热型发生装置。故反响的发生装置是A；（3）氯酸钾在参加二氧化锰并加热的条件下生成氯化钾和氧气。反响的化学方程式是：2KClO3 =MnO2 2KCl+3O2； 17氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子构造示意图为Ni （1）镍原子最外层电子数是_；（2）氢氧化镍的化学式为_，从组成上看，它属于_（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”) ，预料该物质能与稀硫酸发生反响。（3）按试验方案设计的途径，找寻两物质发生反响的证据。查阅资料：氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体硫酸镍溶液呈绿色

16、碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体途径步骤现象结论反响物角度取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡_氢氧化镍和稀硫酸反响的化学方程式_生成物角度_【答案】（1）2 （2）Ni(OH)2，碱 （3）悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消逝，溶液呈绿色）取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液 产生蓝绿色沉淀取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 产生浅绿色沉淀Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O【解析】（1）镍原子最外层电子数是2； （2）镍原子最外层电子数是2，在化合物中通常显+2价，氢氧根显-1价，故氢氧化镍的化学式为：Ni(OH)2，从组成上看，它含有氢氧根，属于碱；产生蓝绿色沉淀（产生浅绿色沉淀）。氢氧化镍和稀硫酸反响的化学方程式：Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O。