初三化学全册知识点(鲁教版).docx

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1、 第一单元 步入化学殿堂 第一节 化学真奇异一、化学变更了世界1、自然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中原来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变更制的的，属于化学制品2、与人类社会开展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境爱护、生命过程探究等。二、 奇妙的化学变更（一）视察化学变更的现象1、 点燃镁条（1）现象：发出刺眼的白光 放出大量的热量 生成白色粉末点燃（2）结论： 镁+氧气氧化镁 Mg O2 MgO2、 氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反响（1）现象：产生气

2、泡（2）结论：锌+盐酸氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H24、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反响（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4 留意： 对试验现象的描绘语言中，不能出现物质名称，它不同于试验结论。如：试验现象 是 蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；试验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。（二）化学变更：生成新物质的变更1、特征：有新物质生成2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体3、伴随能量变更： 能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存：光合作用（三） 物

3、理变更：没有生成新物质的变更 伴随现象：物质的外形、状态发生变更，也可能发光、发热等。（四）物理变更和化学变更的本质区分：是否有新物质生成 （推断根据）三、物质构成的奇异1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。 描绘为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。而不能说：水是由氢原子和氧原子构成。原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。离子构成的物质：氯化钠是由氯离子和钠离子构成，各种酸、碱、盐。2、在宏观上，物质是由元素组成 如：氧气

4、O2是由氧元素组成，水H2O由氢元素和氧元素两种元素组成，二氧化碳CO2是由氧元素和碳元素组成。留意：元素只讲种类不讲个数。只能用于宏观对物质组成的描绘，不能用于微观对分子构成的描绘。（如水分子是由氧元素和氢元素组成 错）；（水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成 错）。3、化学是在原子、分子程度上探讨物质及其变更规律的一门根底学科，它能指导我们更好的相识、改造和应用物质。第二节 体验化学探究一、从问题开场擅长发觉问题和提出问题二、通过科学探究解决问题 根本环节：提出问题、猜测与假设、搜集证据（查阅资料、设计试验、进展试验等）、获得结论、反思与评价，表达与沟通。三、对探究活动进展反思到试验室去一

5、、相识常见的化学仪器 试管 酒精灯 滴瓶 量筒 烧杯 锥形瓶 集气瓶 水槽 坩埚钳 长颈漏斗 分液漏斗 一般漏斗 铁架台 玻璃棒 托盘天平 胶头滴管二、试验根本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品味任何药品的味道2、用量：（1）严格按试验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取12ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出试验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操

6、作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口紧挨着试管口）（2）较少量：用胶头滴管汲取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放，防止污染胶头）（3）极少量：用玻璃棒蘸取 6、物质的加热A、酒精灯（1）构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）（3）二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦 检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3（4）二禁：制止酒精灯对点 制止向燃着的酒精灯内添加酒精（5）二要用：点燃时，要用火柴 熄灭时，不行用嘴吹灭，要用灯帽盖灭B、仪器（1）固体：枯燥的试管、蒸发皿等（2）液体：试管、烧杯、

7、烧瓶、蒸发皿等C、留意事项（1）用外焰加热，不要与灯芯接触（2）匀称受热（可挪动试管或酒精灯进展预热）（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部（4）给固体加热时，试管口应略向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45角，试管不能 对着自己或有人的方向（5）试管内液体不能超过试管容积的1/3（6）试管外壁不能有水（7）加热完毕不能马上用冷水冲洗（8）铁夹夹在距试管口的1/3（9）试管口略向下倾斜（固体） 可干脆加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿、玻璃棒； 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）； 不行加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。7、肯定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托

8、盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0.1g。B、步骤：放在程度桌面上 检查天平是否平衡（游码在零刻度处） 左物右码（固体粉砝末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（左=右+游） 称量完毕，砝码回盒，游码回零。C、已知要称取的量：先码后物，放好砝码和游码后可变更物品，不行变更砝码。 未知要称取的量：先物后码，放好物品后可变更砝码和游码，不行变更物品。（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持程度，俯大仰小），滴管滴加。 不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进展化学反响。练习：小兰用量筒量取液体时，俯视读数为1

9、1ml，事实上她量取的液体比11ml 8、 仪器安装依次:由下而上，从左到右，先主后次，先部分后整体。从住到右依次安装气体 发生装置、净扮装置、搜集装置和尾气汲取装置。A、仪器装配（1）要求：整齐美观，大小比例搭配得当（2）依次：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（3）方法：玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入 连接玻璃管和橡胶塞：管口平圆，沾水润湿 在容器口塞橡胶塞：双手平拿，旋转塞紧 在铁架台上固定仪器：凹凸相宜，方向正确B、气密性检查 常用“手握升温法”“注水法”推气或抽气法。（1） 步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁（2） 现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管

10、内形成一段水柱（3） 推断：符合上述现象的装置不漏气 （手握有气泡，手松有水柱）9、气体搜集（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反响的气体，如H2 ，O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反响，如O2 ，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反响，如 H2 10、洗涤仪器A、方法：（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下挪动B、难溶物的洗涤：（1） 油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤（2）不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤C、洗净的标记：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下

11、D、放置：倒放在试管架上或指定的地方11、粗盐的提纯A、溶解 仪器：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速盐的溶解）B、过滤1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒（引流）、铁架台2、操作要点：（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁（2）二低：滤纸边缘应低于漏斗口边缘 漏斗内液面应低于滤纸边缘（3）三靠：倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸的一边 漏斗的下端紧靠烧杯内壁练习：过滤后滤液仍浑浊的缘由：（1）、液面高于滤纸边缘 （2）、滤纸破损 （3）、仪器不干净C、蒸发1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调整铁圈的高度 （2）放好蒸发皿，倒

12、入待蒸发的液体 （3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体（搅拌，防止部分温度过高造成液滴飞溅 （4）当蒸发皿中出现较多固体时，即停顿加热3、 留意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能干脆放在试验台上第二单元 探秘水世界第一节 运动的水分子一、 水的三态变更 水分子的运动导致了水的状态变更。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，克制了彼此间的互相作用，排列变得无序，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。分子的特点：（1）分子的体积、质量很小 （2）分子在不断地运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质一样；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变

13、更中，分子可以再分，原子不能再分二、水的自然循环 太阳为水供应能量，水通过三态变更，实现自身的自然循环，既实现了水体的自身净化又完成了水资源的重新安排。三、自然水的人工净化1、水的分布 ：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3%2、水的净化 自然沉降（固体大颗粒） 沉降 过滤吸附，消毒或杀菌（化学变更）煮沸，蒸馏 吸附沉降 加絮凝剂（固体小颗粒） 3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等 纯洁物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4、物质的提纯 过滤法：（固不溶于液） 物质的提纯 蒸发：（固溶于液） 蒸馏：（液溶于液）5、硬水和软水（1） 硬水：含有可溶

14、性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少或不含的水（2）推断方法：参加肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：生活中用煮沸，蒸馏（效果最好或效率最高）第二节 水分子的变更一、水的分解1、电解水试验通电 正极 体积小 氧气 水1 负极 体积大 氢气 2通电2、文字表达式：水 氢气+氧气 H2O H2 O23、结论：水是由氢、氧两种元素组成的纯洁物。4、分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反响。5、微观说明电解水过程水在通电时，水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，很多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，

15、很多氢分子聚集在一起生成氢气。6、 分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子 保持二氧化碳的化学性质的微粒是二氧化碳分子 原子：原子是化学变更中的最小粒子原子特征：（1）原子的体积、质量小 （2）原子在不断地运动 （3）原子间存在间隔 （4）同种物质的原子，性质一样；不同种物质的原子，性质不同 （5）化学变更中，分子可以再分，而原子不能再分7、物质、分子、原子间的关系 物质 成 构 构 成 分子 构 成 原子 例：水是由水分子构成 水分子是由氢原子、氧原子构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 铜是由铜原子构成留意：每一种物质由一种微粒构成，水是由水

16、分子构成，就不能说：水由氢、氧原子构成二、水的合成1、氢气在空气中燃烧现象：（1）发出淡蓝色火焰 （2）放热 （3）有水生成点燃结论：氢气+氧气 水 H2 O2 H2O 2、化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反响3、氢能源：（1）来源广（2）放热多（3）无污染4、化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质 如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性等 物理性质：物质不须要发生化学变更就表现出来的性质 如：色、态、味、熔、沸点、硬、密度、溶解性、挥发性、吸附性、滑腻性、导电、导热性第三节 原子的构成一、 原子的构造 质子（带正电） 原子核（带正电，体积小，质量大） 中子（不带电）原子（不

17、带电） 核外电子（带负电，体积大，质量小） 在原子中：核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数 一个质子与一个中子的质量差不多，是一个电子的1836倍，电子质量忽视不计， 因此原子的质量主要集中在原子核上。二、原子中的电子1、核外电子分层排布电子层：1、2、3、4、5、6、7离核间隔 ：近 远能量凹凸：低 高2、原子构造示意图+826原子核电子层上的电子数电子层质子数3、一般地，元素化学性质是由原子的最外层电子数确定的（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变更中易失电子，形成阳离子。其性质活泼。（2）非金属元素最外层电子数大于4，化学变更中易得电子，形成阴离子。其性质活泼。（3）稀有气体元素最外

18、层电子数为8（氦2）为相对稳定构造。其性质稳定。4、离子离子：带电的原子或原子团 阳离子：带正电的离子Na+ Ca2+阴离子：带负电的离子Cl- 287+17281+11Na 质子数=核外电子数 C Cl 原子构造示意图+1128288+17Na+ 质子质子数核外电子数 Cl-离子构造示意图Cl- 化学式 NaCl在离子中，质子数核外电子数 ，显电性。三、 原子质量的计算 1、 定义：2、公式： = 该原子一个原子的质量 =质子数 + 中子数一个碳原子质量的1/12 第四节 元素一、元素和元素符号1、定义：具有一样核电荷数（质子数）的一类原子2、元素的种类由质子数确定3、元素的分类： 金属元素

19、：Ca、Fe、Cu、Mg等 非金属元素：O、H、Cl、C、P等 稀有气体元素：He、Ne、Ar等4、 单质：由一种元素组成的纯洁物 例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物 例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等 在微观上，单质与化合物的区分是：构成物质的分子不同。5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素 如：CuO、MgO6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符号的意义： 该元素 氧元素 例： O 2O：2个氧原子 该元素的一个原子 一个氧原子 固态非金属元素 该元素 铜元素 金属元素 该元素的一个原子 例：Cu 一个铜

20、原子 稀有气体元素 该物质 铜 二、元素周期表简介 20 Ca 钙 4008 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 留意：在元素周期表中，每一纵行叫做一个族，其最外层电子数一样，核外电子数相差8，共18个纵行。每一个横行叫做一个周期，其核外电子层数一样，共7个周期。（元素原子的最外层电子数随原子核电荷数的递增呈周期性变更。）化学式的意义1、 定义：用元素符号表示物质组成的式子 如：MgO、H2O、CO2 表示该物质 表示该物质的组成2、意义： 表示该物质的一个分子 表示该物质一个分子的构成 水 水是由氢、氧两种元素组成例：H2O 2H2O ：2个水分子 一个水分子 一个水分子是由一个氧原

21、子和二个氢原子构成第三单元溶液第一节溶液的形成一、溶解的过程1、溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例：氯化钠溶液、（无色）蔗糖溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、氯化铁溶液等（黄色）。（2）特征：均一、稳定的混合物（3）组成：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气 （2）溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水（4）留意：a、溶液不肯定无色，但肯定是均一、稳定、澄清、透亮的。如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 （因微粒间有间隔） c、溶液的

22、名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电 如：酸、碱、盐溶液 （2）混合物凝固点降低、沸点上升 （3）溶液的温度上升或降低或不变。 如：氢氧化钠溶于水后溶液温度上升，浓硫酸溶于水后溶液温度上升，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变二、乳化作用 乳化现象1、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物2、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物。乳化作用：洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质使油污以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比拟稳定混合物的现象举例：洗涤剂去油污等 （而汽油洗去油污是溶解的缘由）三、饱和溶液 与不饱和溶液（1）

23、、定义：饱和溶液：在肯定的温度下、肯定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液：在肯定的温度下、肯定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液（2）、推断方法：A 接着参加该溶质，看是否能接着溶解；B 与该溶质固体共存的溶液肯定是饱和溶液（3）、转化：（1）升温 （2）加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 （1）降温 （2）加溶质 （3）蒸发溶剂 （温度的变更对于熟石灰Ca(OH)2来说不适用,因为熟石灰的溶解度随温度的上升而削减.）2、浓溶液 稀溶液 （1）、浓溶液 溶液中所含溶质的多少，用溶质质量分数来衡量 （2）、稀溶液3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系在温度肯定时：不同的溶质：浓溶液

24、不肯定是饱和溶液，稀溶液不肯定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶液肯定比不饱和溶液浓留意：肯定温度时，某溶质的饱和溶液还能接着溶解其他溶质。第二节 溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法 溶质质量 溶质质量1、溶质的质量分数= 100% = 100% 溶液质量 （溶质质量+溶剂质量）（1）例题1：将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ （2）例题2：若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，须要食盐和水各多少千克？2、溶液的浓缩与稀释A、浓缩方法：（1）加溶质（2）蒸发水分 （3）例题：将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，须要参加氯化钠

25、固体或蒸发水分多少克？解：设须要参加氯化钠的质量为X解：设须要蒸发水的质量为YB、 稀释方法：加水稀释（4）例题：将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液，须要加水多少克？解：设须要参加水的质量为X二、 溶液的配制1、 试验步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶2、 试验仪器：托盘天平、量筒（量程比液体体积稍大）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙3、 涉及公式：溶液质量=溶液体积溶液密度例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18gcm-3。如何配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液？解：设须要浓盐酸X=5.73ml须要水的体积为：50g-5.73ml1.18gcm-3 1gc

26、m-3 =43.24ml 答：4、 误差分析：导致溶质质量分数偏大的操作：水量少了（用量筒量取水时俯视读数）溶质称多了导致溶质质量分数偏小的操作：A水量多了（用量筒量取水时仰视读数，使量取水的量偏大；用蒸馏水洗过的烧杯未擦干） B 溶质称少了（称量时药品和法码放反了；只在左盘中放纸片；固体中含有杂质）第三单元 我们四周的空气第一节 空气的成分一、相识空气的组成1、测定空气中氧气的含量加热（1）现象：紫红色的铜丝变成黑色 气体体积削减了约五分之一（2）结论： 铜+氧气 氧化铜 空气中氧气约占总体积的五分之一 Cu O2 CuO （3）留意事项：测得空气中氧气的含量缺乏1/5的缘由： 装置气密性不

27、好药品种类及用量（白磷、红磷、铜丝）铜丝缺乏未耗尽氧气 磷与氧气生成五氧化二磷 没冷却到室温就读数 操作中，加热时间长些，来回推动注射器活塞要缓慢，使氧气完全反响；（选择红磷时，要快速塞紧瓶塞）（4）空气的成分：(体积分数) 氧气：21% 氮气：78% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 水蒸气和杂质：0.03%二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法 （物理变更） 降温 沸点 氮气先蒸发出来（沸点低-196）气态空气 液态空气 加压 蒸发 氧气后蒸发出来 （沸点高）2、氧气、氮气、稀有气体的用处 氧气：支持燃烧、供应呼吸 氮气：液氮麻醉剂、爱护气 稀有气体：爱护气、通电发光三、关注

28、空气质量1、空气的污染 可吸入固体颗粒空气的污染 化石燃料的燃烧 有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工厂排放的废气 汽车排放的尾气2、空气的防治 （1）植树造林 （2）工厂排放的废气经净化后排放 （3）汽车排放的尾气经净化后排放3、空气质量报告（1）内容： 空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况（2）空气污染物：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物（3）空气污染指数越大，空气质量级别越大，空气质量状况越差。 第二节 物质组成的表示一、元素和元素符号1、定义：具有一样核电荷数（质子数）的一类原子2、元素的种类由质子数确定 （元素的化学性质由原子的最外层电子数确定）3、元素的分类

29、： 金属元素：Ca、Fe、Cu、Mg等非金属元素：O、H、Cl、C、P等 稀有气体元素：He、Ne、Ar等4、单质：由一种元素组成的纯洁物 例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物 例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素 如：CuO、MgO6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符号表示的意义： 该元素 氧元素 例： O 2O：2个氧原子 该元素的一个原子 一个氧原子 固态非金属元素 该元素 铜元素 金属元素 该元素的一个原子 例：Cu 一个铜原子 稀有气体元素 该物质 铜 二、化学式

30、的意义1、定义：用元素符号表示物质组成的式子 如：MgO、H2O、CO2 表示该物质 表示该物质的组成2、意义： 表示该物质的一个分子 表示该物质一个分子的构成 水 水是由氢、氧两种元素组成例：H2O 2H2O ：2个水分子 一个水分子 一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成三、化合价与化学式1、常见元素的化合价金正非负单质零， （金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零）正负总价和为零。 （在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零）口诀 一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙镁钡锌。一、二铜、汞，二、三铁，三铝四硅五价磷，二、四、六价硫皆存。2、根及根价+1 -1

31、 -1 -2 -2 NH4 OH NO3 CO3 SO4 铵根 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根3、有关化合价的计算（1）求元素的化合价例题：计算KClO3中氯元素的化合价解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X +1 X -2 K Cl O3 +1+X+（-2）3=0 X=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5（2）根据化合价写化学式例题：已知铝的化合价是+3，氧的化合是-2，写出铝的氧化物的化学式。书写步骤：正前负后写元素，穿插约简找个数 Al2O3四、物质组成的定量表示1、化合物中各元素原子个数比等于角码的比2、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和例：H2O的相对分子质量=12+16=183、计算化合物组成元素的质量比例：H2O中氢元素和氧元素的质量比为：（12）（161）=18留意：列式时别忘了用括号。4、计算化合物中某元素的质量分数 该元素的相对原子质量其原子个数化合物中该元素的质量分数为： 100% 该化合物的相对分子质量例：求H2O中氢元素和氧元素的质量分数 氢元素的相对原子质量氢原子个数