初三化学酸碱盐》知识点总结.docx

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1、初三化学酸-碱-盐学问点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H24）、盐酸（）、硝酸(3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由：溶于水时离解形成自由挪动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用处 浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯洁盐酸：无色液体工业用盐酸：黄色（含3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用处金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化

2、金属除锈浓硫酸作枯燥剂消费化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是）（1）与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、离子的检验试剂32-稀 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用处 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法()223 3+2 2 ()2用处氢氧化钠固体作枯燥剂

3、化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反响物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如()2 2O 2()3 2O3+3H2O常见沉淀： 4 ()2 F e()3 ()2 3 3复分解反响的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。五、酸性

4、氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物化学性质（1）大多数可与水反响生成酸22 H2322 H2332 H24（1）少数可与水反响生成碱2O 2 2K2O 2 2 2 ()2 2 ()2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水2 ()2 32O(不是复分解反响)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水2O3+6 23+3H2O四、中和反响 溶液酸碱度的表示法1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用：（1）变更土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法（1）0 14酸性增加 中性 碱性增加（2）的测定：最简洁的方法是运用试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在试纸上，显色后与标准比

5、色卡比照，读出溶液的（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的约为5.6（因为溶有2）5.6的雨水为酸雨第十一单元 盐 化肥学问点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用处氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消退积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% 溶液） 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 促生盐酸、扶植消化，增进食欲碳酸钠23纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发

6、酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易汲取空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作枯燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合肯定数目的水分子，化学式为2310H2O。碳酸钠晶体2310H2O（纯洁物），俗称自然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变更）（3）2 H 3 23+ H2 2 3 H2 2二、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 试验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 试验仪器试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发

7、铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热匀称，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、除外）2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反响物需都可溶，且满意复分解反响的条件）4、 盐 + 盐 两种新盐（反响物需都可溶，且满意复分解反响的条件） 四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H23不溶）2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除4难溶，24、4微溶外，其余多数可溶；碳

8、酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：4、 不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料 1、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改进土壤构造2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄a、常用氮肥 尿素(2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% 含N量43 17.7%铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用43 35%(4)24 21.2%4 26.2%3. H2O3b、4+的检验试剂：碱（、()2等）、潮湿的红色石蕊试纸43 + 3 3 2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮

9、的化合物而汲取（2）钾肥 作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K23）， 呈碱性K24：长期运用会使土壤酸化、板结（3）磷肥 作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴旺常用磷肥 磷矿粉 3(4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 (H24)2和4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 (H24)2 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 3 4H24 (4)24 不能与碱性物质混合施用三、运用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、 3 、 H2S3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富养分化，赤潮、水华等现象四、合理运用化肥1、依据土壤状况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用1、五、氮、磷、钾三种化肥的区分方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼 烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出