一化学氧化还原反应配平知识点加习题.docx

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1、氧化复原反响一、考点、热点回忆1.氧化性、复原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，及得、失电子数目的多少无关。 如：, 33，但比活泼，失去电子的实力强，所以比的复原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如3、H24、4等；最低价态只有复原性，如金属单质、S2等；中间价态既有氧化性又有复原性，如2、S、2等(1)依据元素在同期表的位置推断 从左到右：金属单质的复原性依次减弱，非金属单质的氧化性渐渐加强。 从上到下：金属单质的复原性依次增加，非金属单质的氧化性渐渐减弱。 单质氧化性：F222I2S 离子复原性：S2IF 单质复原性： 离子氧化性：3+2+(2)依据金属的活动性依次表来推断(

2、3)通过氧化复原反响比拟：氧化剂复原剂氧化产物复原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 氧化剂复原剂 氧化产物复原产物 复原性：复原剂复原产物 复原剂氧化剂 复原产物氧化产物(4) 通过及同一物质反响的产物比拟：如：232 23 ， ，可得出氧化性2 S。(5)反响原理相像的不同反响中，反响条件要求越低，说明氧化剂或复原剂越强。 如卤素单质及H2的反响，按F2暗处爆炸化合、2光照、2500度加热)、I2(持续加热的依次反响越来越难，反响条件要求越来越高，那么可得出氧化性F22 2 I2 。(6) 对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如32； 价态越低，氧化性越弱，如S2S2。 特例：氧化性234

3、 1. 据原电池电极：负极金属比正极金属活泼复原性强； 依据电解池中放电依次，先得或失电子者氧化性或复原性强，其规律为：阳离子得电子依次即氧化性强弱依次：参考中规律。阴离子失电子依次即复原性强弱依次：S2-3- 、42-等。说明：氧化性及复原性受外界因素的影响。温度：温度高时，氧化剂的氧化性和复原剂的复原性均增加。如浓H24具有强氧化性，热的浓H24比冷的浓H24氧化性要强。比方H2，等，即只在加热条件表现复原性。浓度：浓度大时，氧化剂的氧化性和复原剂的复原性均增加。如浓H24具有强氧化性，稀硫酸只有显示弱氧化性。酸碱性：如4的氧化性随溶液酸性的增加而增加。在酸性环境中，4的复原产物为2；在中

4、性环境中，4的复原产物为2；在碱性环境中，4的复原产物为K24 。在运用高锰酸钾作为氧化剂检验或除杂一些复原性物质时，为了现象明显，反响快速。往往运用酸性高锰酸钾溶液。常见氧化剂，复原剂，及其对应复原产物氧化产物二、典型例题+拓展训练氧化复原反响的实质：得失电子守恒方程式配平原那么：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒离子方程式配平方法：化合价升降法电子得失法配平步骤：1、标价态：列动身生氧化和复原反响 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数元素的化合价的变化；。3、定系数：使得失电子总数化合价的上升和降低相等；4、配其他：利用视察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C +

5、 3 2 + 2 + H2O【例2】： 3 + O2 + H2O【例3】： H2S + 3 H24 + 2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或复原剂的系数 3 + 2 + + 3 + + H2O + 3 + H24 + 2 + H2O 2、局部变两边配：某元素化合局部变，含该元素的物质先配生成物。 + 3 (3)2 + 43 + H2O 4 + 2 + 2 + + H2O3、自变右边配：自身的氧化复原反响包括歧化反响先配氧化产物和复原产物 2 + H2O 3 + 2 + + 3 + H2O 3 + 2 + O24、多变整体配：某物质所含元素化合价同时上升或同

6、时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：2 + O2 2O3 + 2 2S + 3 (3)2 + + H24 + H2O P4 + 4 + H2O 3P + H34 + H245、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。【例5】： + 3 H44 + (3)3 + + H2O 3C + 3 2 + (3)3 + 2 + H2O 3P + 3 (3)3 + + H34 + H2O6、离子方程式的配平可利用电荷守恒进展配平 ()4 + + 42 + + H2O 4 + + 2+ + 2 + H2O 4 + H2O2 + 2+ + O2 + H2O7关于有

7、缺项的方程式的配平：缺项一般是酸、碱或水【例6】：4+ 2 4+ K24+ 3+ H2O 2 S2O82+ H2O 42 + 4 + 3 2 4 4 + K23 K24 + K24 + H2O8关于字母型方程式的配平 + + H2O + + 24 + + H2O三、 总结 四、课后练习2. 氧化复原反响方程式的配平练习：配平以下方程式，并标明氧化剂、氧化产物、复原剂、复原产物以及电子转移的方向和数目。 4+ H24 I2+ K24+ 4+ H2O 2S3 + H2O2 + 32O (4)24 + (4)24 + H2O 2O3 + 3 + K24 + + H2O 4 + + 2+ + 2 +

8、H2O + 3 (3)3 + H24 + + H2O K22O4 + 2 + H24 2(4)3 + K24 + H2O P + 3 + H2O + H34 3 + + 2 + H2O 2()4 + + 42+ + H2O 3 + 2 + K24 + 4 + + H2O1 234 浓5 2+ 2O2 23+ O2 6 H2 2 S+ H20 7 浓+ 2 3+ H2O 8 3+ 2+ H2O 9 3(浓 (3)2+ H24+ + H2O 10 4+ (浓) 2+ 2+ H2O 11 (3)3 2O3+ 2+ O212 3+ N2+ H2O 13 稀选择题 1、以下反响属于氧化原还反响的是A、3

9、+2222 B、22+2H2O224 C、2()2 D、43322 2、以下反响中，属于一种元素氧化两种元素的氧化复原反响是点燃 高温A、2H23O22H222 B、42+11O222O3+82C、242422D、22+22O22232 3、以下反响中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是复原剂的是A3在肯定条件下氧化生成 B3和3反响 C2和H2O反响 D4加热分解 4、以下各组物质的反响中，既是化合反响，又是氧化复原反响的是A3和O2反响 B3和3反响 C和O2反响 D3和水反响 5、以下变化过程中，不发生氧化复原反响的是A35 B4K24 C2O2 D4+3 6、以下物质的工业制法中，只发生非氧化复原反响的是A氨氧化法制硝酸 B氮气及氢气反响合成氨C煅烧石灰石制生石灰 D氯气及熟石灰反响制漂白粉 7、以下反响中，水作复原剂的是A2O2 和H2O BF2 和H2O C2 和H2O D和H2O 8、在反响2H223S+2H20 中，被氧化及被复原的硫元素的质量比为A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 9、在6浓+3253+3H2O 反响中，氧化剂及复原剂物质的量之比为A1：4 B4：1 C1：5 D5：1