初三化学总复习资料重点.docx

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1、初三化学总复习资料根本概念：区分：有没有新的物质生成1、化学变更：生成了其它物质的变更2、物理变更：没有生成其它物质的变更3、物理性质：不须要发生化学变更就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质区分：在化学变更中,是否可以再分7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变更中可再分9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变更中不行以

2、再分区分：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量： 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和原子核原子核外电子（）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e失e失e得e16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的构造：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷

3、数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反响根本类型：化合反响： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A + B = AB分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如：AB = A + B置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A + BC = AC + B复分解反响：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB + CD = AD + CB19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反响 氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型

4、)缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不简单发觉的氧化反响自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧MnO220、催化剂：在化学变更里能变更其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变更前后都没有变更的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反响MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。（反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多

5、的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：H+酸根 碱：金属+OH盐：金属+酸根的化合物25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响燃烧的条件：可燃物；及氧气接触；可燃物的温度要到达着火点。生活中的化学物质：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体及杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、可吸入颗粒物等物质3

6、、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)、各元素或原子团的化合价及上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物

7、质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；可计算出的量：a.物质的一个分子中各原子个数比；b.组成物质的各元素养量比。读：干脆读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)（2）单质化学式的读写干脆由原子构成的单质干脆用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。读：气体单质在其元素名称后加多个“气”如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为

8、O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根及金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式推断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：推断元素化合价的根据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符

9、号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、核外电子排布：1-20号元素（能说出原子构造示意图的意义） 元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素稳定构造：最外层8电子第一层为最外 层2电子原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），构造稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为根据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。碱性增加中性酸性增加8、酸碱度的表示方法PH值

10、说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈碱性。（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强渐渐减弱9、金属活动性依次表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比拟活泼，它们干脆跟溶液

11、中的水发生反响置换出氢气10、物质的构造：11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：本学问点的第5点第（1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 如： 钙离子：Ca2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二价的镁元素：

12、Hg+2(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！12、原子、分子、离子、元素和物质（纯洁物和混合物）间的关系：元素 单质 化合物同种元素组成的纯洁物不同种元素组成的纯洁物原子具有一样核电荷数的一类原子 分子构成分化 离子得或失电子干脆结合物质聚集

13、结合蒸发溶剂、参加溶质、上升（或降低）温度参加溶剂、降低（或上升）温度不饱和溶液饱和溶液13、14、制取气体常用的发生装置和搜集装置：CABabc发生装置搜集装置固（+固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的试验室制法以及它们的区分：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反响原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H

14、2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置固（+固）或固+液固+液固+液检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。搜集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法搜集）验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指引火若“噗

15、”的一声，氢气已纯；若有锋利的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放留意事项检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要留意)试管口要略向下倾斜(防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管裂开)加热时应先使试管匀称受热，再集中在药品部位加热。排水法搜集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管裂开) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，肯定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积到达总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法搜集16、一些重要常见气体的性质（物

16、理性质和化学性质）物质物理性质(通常状况下)化学性质用处氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大点燃点燃C + O2=CO2（发出白光，放出热量）1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火点燃焰；氧气中紫蓝色火焰）点燃4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。点燃 可燃性：点燃2H2 + O

17、2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（复原性） 复原性：（不考）H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2）（不稳定）1、用于灭火（应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鉴别CO2）CO2

18、+2NaOH=Na2CO3 + H2OCaCO3 = CaO + CO2（工业制CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、 作燃料2、 冶炼金属复原性：（重点）CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 =高温2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的实力）解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变更，初代验之，验而得之。1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特别物质的颜色：黑

19、色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色：含Cu2+ 溶液、 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红褐色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有刺激性气味的气体：SO2 3、 常见一些变更的推断：白色沉淀：碳酸钙 其他见笔记本或30套扉页，教师讲过的。二、 解试验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、试验用到的气体要求是比拟纯洁，除去常见杂质详细方法：1. 除水蒸气可用：浓流酸、氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠和生石灰混合物）、生石灰等2. 除CO

20、2可用：足量澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、3. 验CO2可用：澄清石灰水除HCl气体，（见题目给的信息）除气体杂质的原则：用某物质汲取杂质或跟杂质反响，但不能汲取或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。（二）、试验留意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2复原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进展有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质试验时，在通风厨中进展；并要留意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液汲取。防倒吸：加热法制取并用排水法搜集气体，要留意熄

21、灯依次。（三）、常见意外事故的处理：浓硫酸沾到皮肤或衣物上：先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；氢氧化钠固体沾到皮肤或衣物上：用水冲洗，再涂上硼酸；（四）、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）（五）、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象

22、：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有浓硫酸中。现象：黑色CuO变成红色，浓硫酸质量增加。3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计试验 1、 试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。试验步骤试验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥干净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个试验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的

23、性质。试验步骤试验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进展计算由和两种类型混合在一起计算溶质质量溶液质量（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = 100%某元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量（二）、化合物（纯洁物）中某元素养量分数的计算某元素养量分数= 100%化合物质量混合物质量（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= 100%元素养量混合物质量（四）、混合物中某元素养量分数的计算某元素养量分数= 100%或：某元素养量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数