高二化学选修化学平衡教案.docx

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1、高二化学选修化学平衡教案教学目的：1.能描绘化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反响物的转化率。2.通过试验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以说明。教学重点：描绘化学平衡建立的过程。教学难点：探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以说明。探究建议：试验探究：温度对加酶洗衣粉的洗涤效果的影响。试验：温度、浓度对溴离子及铜离子配位平衡的影响。查阅资料：奇异的振荡反响。讨论：合成氨反响条件选择的根据。课时划分：三课时教学过程：第一课时导课我们已经学过很多化学反响，有的能进展究竟，有的不能进展究竟。请同学们思索并举例说明。答复学生举例

2、化学反响存在的限度。讲解并描绘 化学反响速率讨论的是化学反响快慢的问题，但是在化学讨论和化工消费中，只考虑化学反响进展的快慢是不够的，因为我们既盼望反响物尽可能快地转化为生成物，同时又盼望反响物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了须要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还须要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反响进展的程度问题化学平衡。板书第三节 化学平衡讲解并描绘假如对于一个能顺当进展的、彻底的化学反响来说，由于反响物已全部转化为生成物，如酸及碱的中和反响就不存在什么反响限度的问题了，所以，化学平衡主要讨论的是可逆反响的规律。板书一、可逆反响及不

3、行逆反响思索大家来考虑这样一个问题，我如今在一个盛水的水杯中加蔗糖，当参加肯定量之后，凭大家的阅历，你们觉得会怎么样呢？答复开场加进去的很快就溶解了，加到肯定量之后就不溶了。追问不溶了是否就意味着停顿溶解了呢？答复回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思索后答复：没有停顿。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地分开蔗糖外表，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖外表聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解到达了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。讲解并描绘所以说刚刚答复说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停顿。我这里把这一过程做成了三

4、维动画效果，以扶植大家理解溶解过程。动画演示肯定量蔗糖分子在水中的溶解过程。讲解这时候我们就说，蔗糖的溶解到达了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。板书溶解平衡的建立开场时v（溶解）v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡讨论我们学过那些可逆反响？可逆反响有什么特点？板书二、化学平衡状态1. 定义：是指在肯定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响体系中全部参与反响的物质的质量 （溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。启发大家能否从化学平衡状态的定义中，找出化学平衡有哪些根本特征？答复分析定义，归纳总结，化学平衡的特征：（1）化学平衡讨论的对

5、象是可逆反响；（2）到达平衡时正反响速率等于逆反响速率；（3）到达平衡时反响混合物中各组分的浓度保持不变；（4）由于化学平衡状态时反响仍在进展，故其是一种动态平衡。板书 2、化学平衡的特征：（1）反响物和全部产物均处于同一反响体系中，反响条件（温度、压强）保持不变。（2）到达平衡时反响混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反响仍在进展，故其是一种动态平衡。到达平衡时正反响速率等于逆反响速率。讲解并描绘评价学生总结结果。大家还应留意化学平衡状态是维持在肯定条件下的，一旦条件发生变更，平衡状态就将遭到破坏。动态平衡也表达了辩证唯物主义的根本观点，即运动是肯定的，而静止是相对的。思索若对饱

6、和溶液升温或降温，会有什么现象发生？试从化学平衡观点说明。答复学生说明：升温或降温，溶解速率及结晶速率不在相等，接着溶解或析出，直到溶解速率及结晶速率再次相等，t1时到达新的溶解平衡状态。追问对于化学平衡，条件发生变更，平衡状态怎样发生变更呢？试验2-5两试管中各参加5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,按要求操作,视察颜色的变更。记录试验卡片滴加310滴浓硫酸滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙色黄色板书3、（1）浓度对化学平衡的影响：Cr2O72+H2O 2 CrO42+2H+橙色 黄色试验26通过学生对试验归纳可知：增大反响物的浓度可促使化学平衡向正反响方向挪动

7、。方程式：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl思索及沟通1、你使如何推断上述化学平衡发生变更的？2、你能否推知影响化学平衡的其它因素？板书在其它条件不变的状况下，增大反响物浓度，正反响速率加快，平衡向正反响方向挪动，增大生成物浓度，逆反响速率加快，平衡向逆反响方向挪动。练习填空：浓度的变更 v正 v逆的变更 结果平衡挪动平衡挪动结果增大反响物浓度 削减反响物浓度增大生成物浓度削减生成物浓度讲解 （2）压强对化学平衡的影响1.固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡挪动。2.反响中有气体参与：压强减小浓度减小平衡向体积减小的方向挪动，反之亦然。板书（2） 压强对化学平衡的影

8、响：其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向挪动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向挪动。如反响前后气体体积没有变更的反响，变更压强不会使平衡挪动。 板书（3）温度对化学平衡的影响：投影以2NO2 N2O4；H0为例说明。板书在其它条件不变的状况下，温度上升，会使化学平衡商着吸热反响的方向挪动；温度降低，会使化学平衡向着放热反响的方向挪动。练习填空：温度变更v正 v逆的变更结果平衡挪动平衡挪动结果上升温度降低温度讲解化学平衡只有在肯定的条件下才能保持，当一个可逆反响到达化学平衡状态后，假如变更浓度、压强、温度等反响条件，到达平衡的反响混合物里各组分的浓度也会随着变更，从而到达新的平衡状

9、态。由此引出化学平衡的挪动。阅读P28相关内容P板书（4）可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的挪动。勒沙特列原理：假如变更影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向可以减弱这种变更的方向挪动。思索催化剂对化学平衡有何影响？答复阅读教材后答复：催化剂同等程度增加正逆反响速率，平衡不挪动。小结什么是化学平衡？浓度、温度、压强、催化剂如何影响化学平衡挪动？课堂练习1.(2003年春季高考题)反响：A（g）3B（g）2C（g），H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反响速率加大，逆反响速率变小，平衡向正反响方向挪动B.正反响速率变小，逆反响速

10、率加大，平衡向逆反响方向挪动C.正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向正反响方向挪动D.正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向逆反响方向挪动2.（2001年全国理综题）在肯定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变更的曲线如下图，下列表述中正确的是A.反响的化学方程式为：2MN B.t2时，正逆反响速率相等，到达平衡C.t3时，正反响速率大于逆反响速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍3.在肯定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变更时，说明反响：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是（ ）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量4.

11、在一个容积为V L的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在肯定条件下发生下列反响： 3A(g)B(g) nC(g)2D(g),到达平衡后，A物质的量浓度削减，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反响的化学方程式中n的值是（ ）A.1B.2C.3D.45.在一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在850时，气体混合物到达下式所示平衡：CO2H2COH2O。已知到达平衡时生成0.75 mol CO，那么当H2改为9 mol，在上述条件下平衡时生成CO及水蒸气的物质的量之和可能为（ ）A.1.2 molB.1.5 mol C.1.8 molD.2.5 mol6.在一个固定容积的密

12、闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在肯定条件下发生下列反响：4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g)。到达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度削减13，则该反响方程式中的n值是（ ）A.4B.5C.6D.77.有一处于平衡状态的反响：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向挪动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分别出ZA.B.C.D.参考答案：1.C 2.D 3.BC 4.A 5.C 6.C 7.C作业P32 1、2、3、4板书安排第三节 化学平衡一、可逆反响及不行逆反响二、化学平衡状态1. 定义： 2.化

13、学平衡的特征： 3.（1）浓度对化学平衡的影响：（2） 压强对化学平衡的影响：（3）温度对化学平衡的影响： （4）勒沙特列原理： 第二课时复习提问什么叫化学平衡？化学平衡的特征有哪些？答复化学平衡是是指在肯定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响体系中全部参与反响的物质的质量 （溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。化学平衡的特征：（1）反响物和全部产物均处于同一反响体系中，反响条件（温度、压强）保持不变。（2）到达平衡时反响混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反响仍在进展，故其是一种动态平衡。到达平衡时正反响速率等于逆反响速率。过渡尽管就这么几句话，但真正在学习中能否

14、精确把握和处理好关于化学平衡的问题，还需大家对该概念及相关特征进展深化的理解。化学平衡状态的特征，不仅包括上边大家答复的那些，还有其他方面的特征，这就是今日咱们学习和讨论的主题化学平衡常数。板书三、化学平衡常数引导请同学们阅读教材P28标题三下面的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，最终可以得到什么结论？探究活动阅读教材和P29表21，对表中数据进展视察并归纳。总结肯定温度下：小结在肯定温度下，可逆反响无论是从正反响开场，还是从逆反响开场，又无论反响物起始浓度为多少，最终都能到达化学平衡。这时生成物的浓度幂之积及反响物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反响的化学平衡常数，简

15、称平衡常数，用符号K表示。板书1. 定义：在肯定温度下，可逆反响到达平衡时，生成物的浓度幂之积及反响物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反响的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。练习计算平衡常数：起始时各物质的浓度/molL-1平衡时各物质的浓度/molL-1平衡时c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)000.010.010.0050.0050.0050.005结论：到达平衡时 =1.0（常数）启发刚刚得出的平衡常数K是由一个特别的反响引出的，其，但假如对于随意一个可逆化学反响：mA+nB pC+qD其平衡常数K又该如何表示呢？答复

16、平衡常数事实上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反响物浓度的化学计量数次方的乘积。即 K=板书2. 表达式对于随意反响mA+nB pC+qD K=提问化学平衡常数事实上是化学平衡的又一特征，那么化学平衡常数K的大小有什么意义呢？答复理解K的意义并答复：可以从平衡常数K的大小推断反响进展的程度，K只受温度影响，K越大，表示化学反响到达平衡时生成物浓度对反响物浓度的比越大，也就是反响进展的程度越大，反响的转化率也越大；反之K越小，表示反响进展的程度越小，反响物的转化率也越小。板书3. 化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反响进展的程度越大，反响的转化率也越大；反之K越小，

17、表示反响进展的程度越小，反响物的转化率也越小。提问什么叫反响物的转化率？答复某指定反响物的转化率=100%讲解根据平衡常数K的定义和表达式可知，即使是同一反响，若反响方程式书写不同则K的表示方式也不同。再则，这里所谓的浓度指的是气体或溶液的浓度，对于固体、纯液体的浓度一般规定为常数1，可以不写。练习写出下列反响的平衡常数的表达式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)解析在写表达式时留意、中固体物质的浓度为1，不写出。答案K=，K=,K=c(CO2),

18、K=例1：讲解例2：讲解小结略课堂练习 1.已知t，p kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B。保持恒温恒压，使反响A(g)B(g) C(g)到达平衡时，C的体积分数为40%。试答复有关问题：(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol A和2 mol B，则反响到达平衡时，容器的容积为 ，C的体积分数为 。(2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍限制温度为t，使1 mol A和1 mol B反响到达平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为 。2. 对可逆反响aA（g）bB（g）cC(g)d（g）到达平衡时，各物质的物质的量

19、浓度满意以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反响的K值只及温度有关。现有反响：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）Q。在850时，K1。(1)若上升温度到950时，到达平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2) 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x50时，上述平衡向 (填“正反响”或“逆反响”)方向挪动。若要使上述反响开场时向正反响方向进展，则x应满意的条件是 。(3)在850时，若设x5.0和x60，其他物质的投料不变，当上述反响到达平衡后，测得H2的体积分

20、数分别为a、b，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。3.（2002年上海高考题）在肯定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：CO2（g）H2（g）=CO（g）H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6答复下列问题：（1）该反响的化学平衡常数表达式为K= 。（2）该反响为 反响（选填吸热、放热）。（3）能推断该反响是否到达化学平衡状态的根据是 。a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(

21、CO)c(H2O)。试推断此时的温度。参考答案:1.(1)V 40 （2）V 2.(1)小于 (2)逆反响 x30 (3)小于3.（1）K=(2)吸热 （3）bc (4)830作业P32 5、6、7、8板书安排三、化学平衡常数1. 定义：在肯定温度下，可逆反响到达平衡时，生成物的浓度幂之积及反响物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反响的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。2. 表达式对于随意反响mA+nB pC+qD K=3. 化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反响进展的程度越大，反响的转化率也越大；反之K越小，表示反响进展的程度越小，反响物的转化率也越小。例1：讲解例2

22、：讲解 第三课时（第三节化学平衡习题课）设问是不是反响速率越快，生成物产量就越高？答复不肯定。问题产量的凹凸取决于什么？答复反响进展的限度。导课反响进展的限度即化学平衡挪动的有关问题，下面我们处理化学平衡有关的习题。板书化学平衡习题课提问什么叫化学平衡状态？答复肯定条件下的可逆反响，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。学生答复时老师板书定义提问化学平衡有哪些特征？请同学们用几个字概括。学生答复时老师板书特征：逆、等、动、定、变、同。指定学生分析以上几个字的含义过渡从平衡状态的特征来看，同一反响物的正、逆反响速率相等就说明到达了平衡状态，那么对于不同反响物或生成物

23、，如何从速率间的关系证明反响到达了平衡状态呢？下面我们看一道题。投影例1. 在肯定温度下，反响A2(g)+B2(g) 2AB(g)到达平衡的标记是A. 单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol AB。B. 容器内的总压强不随时间变更C. 单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2。D. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2。解析：A. 根据生成n mol AB，说明消耗了n mol A2。而已知单位时间生成n mol的A2说明此可逆反响生成速率不等于消耗速率，未达平衡状态。B. 该可逆反响全是气体且反响前后分子数相等。故不能通过容器内的总压强随时间的变

24、更来推断它是否到达化学平衡状态。C. 根据生成2n mol AB的同时生成n mol B2。“生成2n mol AB”同时说明消耗n mol B2，对于B2气体来说其生成速率等于消耗速率。说明该可逆反响的正、逆反响速率相等。D.该选项已知条件中未给出消耗A2、B2的物质的量。因此不能说明正反响速率和逆反响速率间的关系。答案：C练习请同学们自己完成下面的练习题。1. 对于肯定条件下的可逆反响：A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡的标记是A. A、B、C的浓度不再变更。B. 容器内总压强不再变更C. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD. A、B、C的分子数之比为132答案

25、:AB2. 在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反响中，下列不属于平衡状态的是A. 反响物的转化率等于生成物的产率。B. NO2在混合气体中体积分数保持不变。C. 平衡体系的颜色不再变更。D. 单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4。答案：A问题请同学们根据以上练习，总结一下化学平衡的标记有哪些？学生答复后老师小结并投影显示化学平衡状态的标记：1. 对于同一反响物或生成物的正反响速率等于其逆反响速率。2. 一种物质的正反响速率及另一种物质的逆反响速率之比等于方程式化学计量数之比。3. 各组分的浓度或分子数或含量不随时间变更而变更。4. 反响物的转化

26、率或生成物产率不随时间变更而变更。5. 对于反响前后气体体积不相等的反响，容器内总压强或气体总体积不随时间变更而变更。6. 对于反响体系某物质有颜色的反响，体系颜色不随时间变更而变更。也可说明已达平衡状态。过渡如何衡量一个可逆反响到达平衡状态时，正反响进展的程度大小？答复用化学平衡常数的大小来衡量。板书化学平衡常数问题请同学们写出下列反响到达化学平衡状态时平衡常数的数学表达式。投影显示H2(g)+I2(g) 2HI(g)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)学生练习1在体积可变的密闭容器中，反响mA(g)nB(s)pC(g)到达平衡后，压缩容器的体积，发觉A的转化率随之降低。下列说法中，正确

27、的是 A. (mn)必定小于p B. (mn)必定大于p C. m必定小于p D. n必定小于p2.在密闭容器中，肯定条件下，进展如下反响：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ / mol，到达平衡后，为进步该反响的速率和NO的转化率，实行的正确措施是 A. 加催化剂同时上升温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 上升温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强3哈伯因独创了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在肯定条件下使该反响发生。下列有关说法正确的是A. 到达化学平衡时，N2将完全转化为N

28、H3B. 到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度肯定相等C. 到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变更D. 到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率都为零4在肯定条件下，固定容积的密闭容器中反响：2NO2(g)O2(g)2NO(g)；DH0，到达平衡。当变更其中一个条件X，Y随X的变更符合图中曲线的是 A. 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C. 当X表示反响时间时，Y表示混合气体的密度D. 当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量5肯定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反响：2A(g)B(g)3C(g)，若反响开场时充入

29、2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （ ）A. 2 mol C B. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不参与反响）C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C6在肯定温度不同压强（p1p2下，可逆反响2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数（）及反响时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A B C D7右图是温度和压强对XY2Z反响影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的

30、是 （ ）A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态B. X、Y、Z均为气态C. 上述可逆反响的正反响为放热反响D. 上述反响的逆反响的H08在某一容积为2 L的密闭容器内，参加0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在肯定的条件下发生如下反响：H2(g)I2(g)2HI(g)Q(Q0)反响中各物质的浓度随时间变更状况如图1：（1）该反响的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图1数据，反响开场至到达平衡时，平均速率(HI)为 ；（3）反响到达平衡后，第8分钟时： 若上升温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变更正确 ；（用图2中ac的编号答复） 若参加I2，H2浓度的变更正确的是 。（用图2中df的编号答复）（4）反响到达平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变更状况。 投影显示结果1、C 2、B 3、C 4、AB 5、AB 6、B 7、C 8、（1）K（2）0.167 mol / (Lmin)（3） 减小c f