第一章 原子结构与性质知识点归纳.docx

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1、第一章 原子构造与性质学问点归纳山东临沂市莒南三中（276600） 张琛山东省烟台市蓬莱四中（265602） 马彩红确定整个原子不显电性各层电子数最外层电子数确定主族元素的化学性质原子的电子式原子ZAX原子核质子中子核电荷数确定元素种类确定原子种类质量数近似相对原子质量同位素（两个特性）核外电子电子数电子排布电子层原子构造示意图1原子构造 2位、构、性关系的图解、表解与例析(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子构造之间存在如下关系：元素性质同周期：从左到右递变性同主族：从上到下 相像性 递变性主族：最外层电子数=最高正价=8- 负价原子半径 原子得失最外层电子数 电子的实力位置原子序

2、数=质子数主族序数=最外层电子数周期数=电子层数原子构造(2)元素及化合物性质递变规律表解同周期：从左到右同主族：从上到下核电荷数渐渐增多渐渐增多电子层构造电子层数一样，最外层电子数递增电子层数递增，最外层电子数一样原子核对外层电子的吸引力渐渐增加渐渐减弱主要化合价正价+1到+7 负价-4到-1最高正价等于族序数（F、O除外）元素性质金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加电离能增大，电负性增大金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱，第一电离能渐渐减小，电负性渐渐减小最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增加碱性减弱酸性减弱碱性增加非金属气态氢化物的形成与热稳定性气态氢化物形成由难到易，稳定性渐渐增加气态氢化物

3、形成由易到难，稳定性渐渐减弱3元素的构造与性质的递变规律随着原子序数递增 原子构造呈周期性变更 原子半径呈周期性变更 元素主要化合价呈周期性变更 元素的金属性与非金属形呈周期性变更 元素原子的第一电离能呈周期性变更 元素的电负性呈周期性变更元素周期律排列原则 按原子序数递增的依次从左到右排列 将电子层数一样的元素排成一个横行 把最外层电子数一样的元素（个别除外），排成一个纵行周期（7个横行） 短周期（第一、二、三周期） 长周期（第四、五、六周期） 不完全周期（第七周期） 性质递变原子半径主要化合价元素性质金属性强弱推断实验标记非金属性强弱推断试验标记元素周期表族（18个纵行） 主族（第A族第A

4、族共七个） 副族（第B族第B族共七个） 第族（第810纵行） 零族（稀有气体）结构4核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。能层12345KLMNO最多包涵电子数（2n2）28183250离核远近间隔 原子核由远及近能量具有能量由低及高能级sspspdspdf最多包涵电子数22 62 6 102 6 10 14能量ns(n-2)f(n-1)dnp(2)核外电子排布遵循的三个原理： a能量最低原理 b泡利原理 c洪特规则及洪特规则特例 (3)原子核外电子排布表示式：a原子构造简图 b电子排布式 c轨道表示式 5原子核外电子运动状态的描绘：电子云 6确定元素性质的方法 1先推断元素在周期表中的位置。 2一般说，族序数2=本族非金属元素的种数(1 A族 除外)。 3若主族元素族序数为m，周期数为n，则： (1)m/n1时是非金属，m/n越大，非金属性越强；(3)m/n=1时是两性元素。第 4 页