高考化学计算题讲义印.docx

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1、解计算题的方法一、差量法差量法是根据化学反响前后的某些“差量 固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体的物质的量之差等与反响或生成物的变更量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量看作化学方程式右端的一项，将质量实际质量与化学方程式中的对应差量理论差量列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。一质量差法【例题9】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中参与确定量的铜粉，充分反响后溶液的质量增加了13.2克，问：1参与的铜粉是多少克？2理论上可产生NO气体多少升？标准状况【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反响后溶液增重，缘由是生成了硝酸铜，所以可利用这个变更进展求解。 3C

2、u + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 增重 192 44.8 636-504=132 X克 Y升 13.2 【练习】1.在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。再分别加人确定量的镁、铝，充分反响后，假设使天平仍旧保持平衡，那么加人镁、铝的物质的量之比为 A9：8 B11：12 C12：11 D3：42.将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，充分反响后，所得溶液总质量分别为mg和ng，那么不行能的关系为 Am=n Bmn Cmn Dmn二体积差法105Pa , 270C时，测得气体体积

3、为70毫升，求此烃的分子式。【分析】原混和气体总体积为90毫升，反响后为70毫升，体积削减了20毫升。剩余气体应当是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进展有关计算。 CxHy + x+y/4O2 xCO2 + y/2 H2O 体积削减1 1+y/410 20计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4【练习】某体积可变的密闭容器，盛适量A和B的混合气体，在确定条件下发生反响；A3B2C，假设维持温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10，以下推断正确的选项是 混和气体的为l.2L 反响达平衡时气体A消耗掉0.05VL A B C D三物

4、质的量差法【例题11】白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5气= PCl3气+ Cl2 5装入2.05升真空密闭容器中，在2770105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。【分析】原PCl5的物质的量为0.028摩，反响到达平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进展计算。 PCl5气= PCl3气+ Cl2 物质的量增加1 15分解，所以结果为78.6%【练习】可逆反响CsH2OgCOgH2g，达平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的物质的量为n mol。当变更条件使平衡向左挪动到达新的平衡时，混合气体物质的量变更值为

5、nx，且m12x，nx。请答复以下问题：1达新平衡时，混合气体的平均相对分子质量为 2达新平衡时，混合气体平均相对分子质量的变更值M 3假设混合气体的平均相对分子质量呈以下变更趋势，请确定m和n的关系：假设混合气体的平均相对分子质量增大，那么有 假设混合气体的平均相对分子质量不变，那么有 假设混合气体的平均相对分子质量减小，那么有 1 差量法，08上海卷30生态溶液涉与农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。标准状况该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反响为：CH44CuOCO22H2O 4Cu。当甲烷完全反响后，硬质玻璃管的质量减轻。将反响后

6、产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分汲取，生成沉淀。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)解析：由于硬质玻璃管削减的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)=0.3mol，由方程式可知反响的CH4的物质的量为0.075mol。生成的CO2也为0.075mol，将气体通过澄清的石灰水生成沉淀，所以n(CO2)=0.085mol，原混合气体中的n(CO2)=0.01mol，而气体的总物质的量为：0.09mol，所以n(N2)=0.005mol，N2的体积分数为：100%=5.56。 答案：10.075mol。 (25.56。2 差量法，20

7、21全国2在确定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全反响，复原原状态混合气体体积为460mL,那么原混合气体中CH4与Ar的体积为A 1：3 B 1:4 C 1:5 D 1:63 差量法，09年全国1，11为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，那么该样品的纯度质量分数是 A. B. C. D.4差量法，2021四川25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，复原到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为% B. 25% C. 50% D.

8、 75%解析：设CXHY 4CnHm(4n+m)O24nCO22mH2O V 4 4n+m 4n 4+m 32 72所以m5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字穿插法可计算出乙炔的体积分数： 。答案：B5 (差量法，2021上海20)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反响后，假设固体质量增加了28 g，反响中有关物质的物理量正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB1molC106 g1molD106g2NA解析：二氧化碳和过氧化钠反响的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每生成1mo

9、l氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2mol。答案：AC二、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为根底，就是奇妙地选择化学式中某两数如化合价数、正负电荷总数始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒如溶质原子、电子、离子的物质的量保持不变，作为解题的根据，这样不用计算中间产物的物质的量，从而进步解题速度和精确性。1 铜0.6mol跟适量的浓硝酸反响，铜全部作用后，共搜集到气体标况，那么反响消耗的硝酸的物质的量是 A1.0 molB1.6 mol C2.2 mol D2.4 mol 2足量铜与确定量浓硝酸反响得到硝酸铜溶液和N

10、O2、N2O42标准状况混合后通入水中，全部气体完全被水汲取，所得硝酸溶液中参与5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么生成沉淀消耗NaOH溶液的体积是 A60mL B45mL C30mL D15mL3. 溶质中元素守恒向确定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中参与150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO标准状况，往所得溶液中参与KSCN溶液，无红色出现。假设用足量的H2在加热条件下复原一样质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 4 【溶质】0.6mol 硝酸与确定量的镁铝铁合金反响生成0.15molNO和铁盐、铝盐、镁盐，再向反响后的

11、溶液内参与3mol/L的NaOH溶液，使镁铝铁元素恰好完全转化为沉淀，所参与的NaOH溶液体积为A. 150mL B. 200mL C. 450mL D. 600mL5、 2021全国2，6物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响完毕后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5【解析】设2molZn参与反响，因Zn无剩余，那么最终生成了2molZn(NO3)2，明显含有4molNO3 ，这部分是没有参与氧化复原反响的HNO3，根据得失电子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，那么n(H

12、NO3)=1mol，即有1molHNO3被复原。答案A2004年天津卷29.14分必修一N的性质之计算将铜与140mL确定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为。请答复：1NO的体积为 L，NO2的体积为 L。2待产生的气体全部释放后，向溶液参与的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为 mol/L。3欲使铜与硝酸反响生成的气体在溶液中全部转化为，至少须要30%的双氧水 g。29.14分1 2 3一原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁FeSO4、Fe2(SO4)3组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质

13、量分数。【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。设含O的质量分数x，那么32/64a/x，x2a。所以(Fe)13a【例题2】【2021全国卷13】某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵FeSO4NH42SO46H2O处理，反响中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀枯燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，以下表达错误的选项是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为B处理废水中Cr2O72-的物质的量为C反响中发生转移的电子数为D在FeOFeyCrxO3中，3

14、x=y A二电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。【反响原理中电离与水解平衡】【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，假如Na+molL，SO42-=x molL，K+=y molL，那么x和y的关系是【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得Na+K+=2SO42-，所以答案为BC【例题4】2021海南4、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份参与含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参与

15、含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。那么原混合溶液中钾离子的浓度为 A.molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1三电子守恒是指在发生氧化复原反响时，氧化剂得到的电子数确定等于复原剂失去的电子数，无论是自发进展的氧化复原反响还是原电池或电解池中均如此。【例题5】【09全国卷】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是 Ax，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+

16、4ClDx=，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl【练习】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L标况氯气，反响完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。0n(Cl2)0.5amol, 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-0.5 amol n(Cl2)1.5amol, 分步反响2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，2Br+ Cl2Br2+2Cl总反响2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl1.5 amol =n(Cl2)，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl设Fe2+消耗氯气Xmol, 剩余1-Xmol氯气与原溶

17、液1/3Br-反响，那么2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，2Br+ Cl2Br2+2Cl2X X 2(1-X) 1-X 4X/3=2(1-X), x=0.06mol, FeBr2 0.012molFe2+648molBr-反响，总Br-4mol【练习】3去氧化溶液中亚铁离子，待反响后剩余的Fe2+4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反响的方程式。【分析】铁跟盐酸完全反响生成Fe2+，根据题意可知Fe2+分别跟KMnO4溶液和KNO3溶液发生氧化复原反响，KMnO4被复原为Mn2+，那么KNO3被复原的产物是什么呢？根据电子得失守恒进展计算可得KNO3被复原的产物是NO，所以硝酸钾和氯

18、化亚铁完全反响的化学方程式为：KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O四质量守恒质量守恒就是化学反响前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。【例题6】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是一样条件下氢气密度( )提示：(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2;一样条件下，密度之比=相对分子质量之比A96倍 B48倍 C12倍 D32倍【分析】(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为96/4=24 ，混和气体密度与一样条件下氢气密度

19、的比为24/2 =12 ，所以答案为C五原子的物质的量守恒即反响前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。【例题7】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25mL2molLmolLmL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体( )【分析】KOH、K2CO3跟盐酸反响的主要产物都是KCl，最终得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，0.05mol盐酸=0.05molKCl, m=0.05*74.5=3.725, 所以答案为B六化合价数值守恒【例题8】某元素X的氧化物含氧4

20、4.0，该元素的相对原子质量为51，那么该氧化物的化学式为 AXO BX3O5 CXO3 DX2O5【分析】设X元素的化合价为+n，根据氧元素化合价总数(氧离子所带的负电荷总量)等于X元素化合价总数X所带的正电荷总量的原那么得：56n/51442/16，解得n5，那么氧化物的化学式为D。【例题9】 将某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反响后，气体体积体积均在一样条件下测定，那么该氮氧化合物的化学式为 ANO2 2O2 2O 2O4【练习】某酸式盐的组成可用Ca3(PO4)2nH3PO4mH2O表示。现取该磷酸盐7.56g加热到失去全部结晶水后剩余物质量为7.02g。同质量的该盐溶于水并参与4

21、.44g消石灰刚好使之全部转化为正盐，那么该盐的组成为 ACa3(PO4)25H3PO42H2O BCa3(PO4)24H3PO43H2O CCa3(PO4)25H3PO43H2O DCa3(PO4)22H3PO45H2O七体积守恒【练习】有一真空瓶的质量为M1g，该瓶充入空气总质量为M2g，在一样状况下，假设该充某气体A后，总质量为M3g。那么A的相对分子质量为 八守恒的综合利用1.硝酸工业中用NaOH到处理废气，现对废气中的NO和NO2的含量作如下分析：将确定量的废气通人100mL 1mol/LNaOH溶液中，反响后NO和NO2均无剩余，且溶液质量增加3.2g，再向此溶液中通人O2，使溶液

22、中的NaNO2完全转化为NaNO3，再用0.2mol/L盐酸中和过量的NaOH，消耗盐酸100mL，求废气中NO和NO2物质的量之比。三 、设X设Y法2，求所得的溶液中CO32和HCO3-的物质的量之比为 【分析】依题意，反响产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，那么有方程式2x+y=1mol/L1Lx+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以CO32：HCO31：3【例题2】2，求所得的溶液中CO32和HCO3的物质的量之比为 【分析】根据电荷守恒：溶液中Na+H+=HCO3+2CO32+

23、OH，因为H+和OH均相对较少，可忽视不计。Na+=HCO3+2CO32，Na+1mol/L，根据C原子守恒：HCO3+CO320.8mol/L，所以10.8+CO32，所以CO320.2mol/L，HCO30.6mol/L，所以CO32：HCO31：31【设X设Y法：例题】铜0.6mol跟适量的浓硝酸反响，铜全部作用后，共搜集到气体标况，那么反响生成的NO的物质的量是 A0.05 molB0.1 mol C2.0 mol D2.8 mol 设X设Y法：NO Xmol NO2 Y mol N元素守恒：X+Y=1电子转移守恒，氧化剂得到的电子=复原剂失去的电子 3X+Y=0.6 * 22【设X设

24、Y法：2021全国卷1，12】确定条件下磷与枯燥氯气反响，假设磷消耗掉314mL氯气标准状况，产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3【解析】设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由Cl元素守恒有3X+5Y=0.3142/22.40.0283. 设X设Y法：，2021全国2，11. ：2H2g+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4g+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L标准状况

25、，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),假设试验测得反响放热3695KJ，那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13C14 D23【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。那么x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，应选B项。4.【设X设Y法：2021，北京卷，11.创新试验】 以下试验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是： A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混

26、合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰汲取，增重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。四 、极限法1 (极限法；2021上海17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴参与后者，还是将后者滴参与前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是解析：假设碳酸钠恰好与盐酸反响生成碳酸氢钠，那么盐酸的浓度是1.0 mol/L；假设碳酸钠恰好与盐酸反响生成二氧化碳，那么盐酸的浓度是2.0 mol/L。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。答案：B2 (极限法；2021上海22)

27、物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧产物不含碳酸镁，反响后容器内固体物质的质量不行能为 A B C解析：假设镁全部与氧气反响只生成氧化镁，其质量是4g；假设镁全部与二氧化碳反响生成氧化镁和碳，其质量是4.6g。因为只要有氧气存在，就不行能生成单质碳，即镁应当首先与氧气反响，所以选项D是不行能。答案：D14同温同压下，在3支一样体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和，和，和现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为、，那么以下关系正确的选项是AB CD 例题在稀硫酸中参与铜粉，铜粉不溶解，再参与以下固体粉末：，铜粉可溶解

28、的是 FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3；【例题】11.6克0.05mol2021上海30氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和消费中有重要的应用。根据题意完成以下计算： 1联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击那么完全分解为氮气和氢气。该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 2联氨和四氧化二氮可用作火箭推动剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反响产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推动剂完全反响生成水，计算推动剂中联氨的质量。3氨的水溶液可用

29、于汲取NO与NO2混合气体，反响方程式为 6NO+ 4NH35N2+6H2O 6NO2+ 8NH37N2+12H2O NO与NO2混合气体180 mol被8.90103g氨水质量分数0.300)完全汲取，产生156mol氮气。汲取后氨水密度为0.980 g/cm3。 计算：该混合气体中NO与NO2的体积比。 汲取后氨水的物质的量浓度答案保存1位小数。4氨和二氧化碳反响可生成尿素CO(NH2)2。尿素在确定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反响，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩

30、合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。解析：此题主要考察与化学有关的计算。答案：1HN3 264kg 43：1：1平均量与组重量五、十字穿插法十字穿插法是进展二组分混和物平均量与组重量计算的一种简便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = M()n1 + n2计算的问题，均可用十字穿插法计算的问题，均可按十字穿插法计算，算式如右图为：式中，M()表示混和物的某平均量，M1、M2那么表示两组分对应的量。如M()表示平均分子量，M1、M2那么表示两组分各自的分子量，n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额，n1:n2在大多数状况下表示两组分物质的量之比，有时也

31、可以是两组分的质量比，如在进展有关溶液质量百分比浓度的计算。一混和气体计算中的十字穿插法【例题12】在常温下，将1体积乙烯和确定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。【练习】在一样的条件下，将H2密度为0.0899g/L与CO2密度为1.977g/L以何体积比混合，才能使混合气体的密度为1.429g/L？二同位素原子百分含量计算的十字叉法【例题13】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，溴的原子序数是35，原子量是80，那么溴的两种同位素的中子数分别等于。A79 、81 B45 、46 C44 、45 D44 、46 【分析】两种同位素大约

32、各占一半,根据十字穿插法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D【例题13】 自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为，这两种同位素的原子个数比应为 A3961 B6139C11 D3911分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字穿插法最快捷：三溶液配制计算中的十字穿插法【例题14】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，试验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字穿插法得：需1

33、0%NaOH溶液为60/90 100=66.7克，需NaOH固体为30/90 【练习】1.有Ag质量分数为15的NaNO3溶液，假设将其质量分数变为30，可实行的方法的是 A蒸发掉溶剂的1/2 B蒸发掉A/2g溶剂C参与3A/14g NaNO3 D参与3A/20g NaNO32.配制20的硫酸溶液460g，须要98的硫酸密度为1.84g/mL多少毫升？四混和物反响计算中的十字穿插法【例题15】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和确定浓度的盐酸反响时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反响时消耗盐酸量一样。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳

34、酸钡的混和物的平均式量，利用十字穿插法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26Na2CO3NaHCO31【例题16】2，求所得的溶液中CO23和HCO3的物质的量之比为 【分析】依题意，反响产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，假设只生成为Na2CO3，需NaOH 1.6mol，假设只生成为NaHCO3，需NaOH 0.8mol。现共消耗NaOH 1mol，于是由十字穿插法得右图：nNa2CO3：nNaHCO31：3【练习】常温下，0.01mol/L的盐酸溶液与pH11的KOH溶液混合后，pH9，求混合前盐酸和KOH溶液的体积比 六、关系式法实际化工消费中以与化学工作者进展科学探讨时

35、，往往涉与到多步反响：从原料到产品可能要经过假设干步反响；测定某一物质的含量可能要经过假设干步中间过程。对于多步反响体系，根据假设干化学反响方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进展计算求解方法，称为“关系式法。利用关系式法可以节约不必要的中间运算步骤，防止计算错误，并能快速精确地获得结果。一物质制备中的关系式法【例题17】含有SiO2的黄铁矿试样1克，在O2中充分灼烧后剩余固体为克，用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？设反响过程有2%的硫损失【分析】根据差量法计算黄铁矿中含FeS2的量为72% ，而反响过程损失2%的硫即损失2%的FeS2 ，根据有关化学方程式找

36、出关系式：FeS2 2H2SO4 利用关系式计算可得结果为：制得98%的浓硫酸吨。二物质分析中的关系式法测定漂白粉中氯元素的含量，测定钢中的含硫量，测定硬水中的硬度或测定某物质组成等物质分析过程，也通常由几步反响来实现，有关计算也须要用关系式法。【例题18】让足量浓硫酸与10克氯化钠和氯化镁的混合物加强热反响，把生成的氯化氢溶于适量的水中，参与二氧化锰使盐酸完全氧化，将反响生成的氯气通入KI溶液中，得到克碘，试计算混和物中NaCl的百分含量。【分析】根据有关化学方程式可得：4HCl I2 ，利用关系式计算可得生成氯化氢的质量是6.7克，再利用条件计算得出混和物中NaCl的百分含量为65% 。七

37、、估算法一估算法适用于带确定计算因素的选择题，是通过对数据进展粗略的、近似的估算确定正确答案的一种解题方法，用估算法可以明显进步解题速度。【例题19】2SO4完全反响生成0.2克氢气，那么此样品中确定含有 ACu BAl CCa DMg【分析】计算可知，28克金属反响失去1摩电子就能符合题目的要求。能跟稀H2SO4反响，失1摩电子的金属和用量分别为：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案为A二用估算法确定答案是否合理，也是我们检查所做题目时的常用方法，用此法往往可以发觉因忽略而造成的计算错误。【例题20】24毫升H2S在30毫升O2中燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为 A24

38、毫升 B30毫升 C20毫升 D18毫升【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根据方程式系数的比例关系估算可得答案为D八、平均值法 混合物的计算是化学计算中常见的比较困难的题型。有些混合物的计算假设用平均值法，那么可化难为易，化繁为简，进而进步解这类题的实力。 两个数进展算术平均所得的平均值，确定介于两个数之间。假设平均值，那么可推断原来两个数确定比平均值大，另一个数比平均值小。这种应用平均值去推断两个数的取值范围的方法称为平均值法。 可利用分子量或原子量的平均值，体积平均值，组成平均值来确定混合物的组成。【例题21】由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到2和水，混合气

39、体中 A.可能有甲烷 B.确定是甲烷和乙烯 C.确定没有乙烷 D.确定有乙炔【分析】设混合气态烃的平均化学式为CxHy，因xHy和O2反响生成2和2O，那么x=1.6,y=4,即混合烃的平均化学式为CH4，由此可得：(1)混合气态烃中确定有CH4 ，(2)另一种气态烃为CnH4，可能是C2H4或C3H4等，但确定没有C2H6，故正确答案为九、始终态法始终态法是以体系的开始状态与最终状态为解题根据的一种解题方法。有些变更过程中间环节许多，甚至某些中间环节不太清晰，但始态和终态却交待得很清晰，此时用“始终态法往往能独辟蹊径，稀奇制胜。【例题22】把适量的铁粉投入足量的盐酸中，反响完毕后，向溶液中通

40、入少量Cl2 ，再参与过量烧碱溶液，这时有沉淀析出，充分搅拌后过滤出沉淀物，将沉淀加强热，最终得到固体残留物4.8克。求铁粉与盐酸反响时放出H2的体积标准状况。【分析】固体残留物可确定是Fe2O3 ，它是由铁经一系列反响生成，氢气是铁跟盐酸反响生成的，根据2Fe Fe2O3 、Fe H2 这两个关系式计算可得：H2十、等效思维法对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进展适当代换等使问题得以解决的方法，称为等效思维法。等效思维法的关键在于其思维的等效性，即你的假设、代换都必需符合原题意。等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此法可解得更巧更快。【例题2

41、3】在320C时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的浓度为36.3% ，向此溶液中投入2.6克该无水硫酸盐，结果析出组成为R2SO410H2O的晶体21.3克。求此金属的原子量。2SO410H22SO410H22SO4 ，最终结果是：此金属的原子量为23十一、探讨法 一不定方程探讨法 当一个方程式中含有两个未知数时，即为不定方程。不定方程一般有多数组解，有些化学题根据题设条件最终只能得到不定方程，必需利用化学原理加以探讨才可以得出合理的有限组解。使问题得到圆满解决。【例题24】22.4克某金属M能与42.6克氯气完全反响,取等质量的该金属与稀盐酸反响,可产生氢气8.96升标准状况，试通过计算确定该金属的原子量。【解】金属M跟氯气反响生成物为MClx ，跟稀盐酸反