初三化学金属和金属材料检测题及答案.docx

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1、第八单元 金属和金属材料 检测题一本检测题满分100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1.我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不须要考虑的因素是（ ）A.金属的硬度 B.金属的导热性C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格及硬币面值的吻合度2.早在春秋战国时期，我国就开场消费和运用铁器，下列说法正确的是（ ）A.铁和铁合金都简单被腐蚀B.高炉炼铁是利用复原剂在高温下把铁从铁矿石中复原出来C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制D.铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成氧化铁3.下

2、列金属用品中，主要应用金属导热性的是（ ）A.铁锅 B.铲子 C.电线 D.铝箔4下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（）A.定期用湿布擦拭铁制文物B.提示观众不要用手触摸文物C.保持文物储存室内空气的枯燥D.在铁制文物外表涂抹一层爱护物质5.小明为了比拟X、Y、Z、W四种金属的活动性依次，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进展有关试验，结果如下表（“”表示能反响，“”表示不能反响，“空白”表示未做该试验）。请你推断四种金属的活动性依次（ ）XYZW稀盐酸Z的硝酸盐溶液W的硝酸盐溶液ZXW YWZWYZ XYZ6.取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入

3、一样浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的外表没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性依次是（ ）A.甲乙丙B.甲丙乙C.丙乙甲D.乙丙甲7.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别参加到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X参加到Z（3）2溶液中，M参加到3溶液中。反响关系如下图所示。据此推断四种金属的活动性依次为（ ）XMY ZMYZYM MZX8.在反响32O3232中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。这类在化学反响前后有化合价变更的反响属于氧化复原反响。据此推断，下列反响不属于氧化复原反响的是（ ）A.2H222H2O 44C

4、.2H2O22H22 2O3+3H242(4)3+3H2O9.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我爱护”实力极强的缘由引起了同学们的极大爱好，纷纷提出自己的看法：铝的化学性质原来不活泼，难被腐蚀；市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反响的；铝性质活泼，外表能产生一层构造致密的氧化膜。你所认同的是（ ）A. B. C. D.10.（2015山东潍坊）金属腐蚀的快慢及外界条件亲密相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（）11.锡（）是五金之一，它的金属活动性位于铁和铜之间，则下列反响不会发生的是（ ）（3）2（3）2 22223（3）2+2 4412.向（3）2、（3）2和（3）

5、2的混合溶液中参加肯定量的锌粉，充分反响后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H和）（ ）A.若滤液中含有2，则滤渣中肯定不含B.若滤渣中含，则滤液中肯定含2C.若滤渣中含，则滤液中含2种离子D.若滤渣中不含，则滤液中至少含3种离子13.金属M及3溶液发生反响：23M(3)2+2。下列说法正确的是（ ）可能是铝的金属活动性比M强C.反响前后M的化合价发生了变更D.在金属活动性依次里，M肯定排在氢前14.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ ）高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳高炉中焦炭的作用是供热高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反响原理是22O3+3C高温432高炉中把铁

6、矿石冶炼成铁的主要反响原理是2O3+3高温232A. B. C. D.15.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个试验（铁钉在不同环境中），试验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的依次为乙甲戊B.丙中的铁钉不生锈C.铁生锈的主要条件是及空气、水干脆接触D.丁中铁钉生锈最严峻16.金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ ）A.常常在外表涂油的大型钢制机械B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D.经过“烤蓝”，在外表形成致密氧化膜的钢制枪管17.“绿箱子环保安排废弃手机及配件回收

7、结合行动”已在全国40个重点城市中开展了几年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ）A.回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以削减环境污染，有利于人类安康B.“绿箱子”上的“”是回收标记C.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以削减对环境的污染D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值18.某化学小组在3和(3)2的混合溶液中参加肯定质量的锌粉，充分反响后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描绘：滤液中肯定含有(3)2滤渣中肯定含有，可能含有和若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中肯定没有3和（3）2

8、上述四种描绘中正确的个数为（ ）A.1个B.2个C.3个D.4个19.右图是“一氧化碳及氧化铁反响”的局部试验装置，关于该试验说法正确的是（ ）A.充分反响后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B.在试验过程中，黑色的粉末会渐渐变成红色C.该试验的反响原理为2D.在试验过程中，产生的尾气可以干脆排放到空气中20.下列有关说法不合理的是（ ） A.“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物 C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气的 D.可用盐酸除去铁锈二、填空题（共33分）21（6分）右图是一盏废旧台灯，某试验小组的同学利用它进展视察分析并完成相关试验。（1）小明发觉台灯

9、的铁螺丝钉外表已经锈蚀，缘由是铁及空气中的 等发生了化学反响。（2）小红发觉铝箔反光片呈银白色，无锈迹，缘由是铝外表有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为 。（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的依次为 。为了验证三者的金属活动性依次，小志从试验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯供应的一种金属进展试验，即到达了试验目的。试验中发生反响的化学方程式为 。22.（3分）依据下面局部金属的活动性依次答复：（1）上述金属中活动性最强的是。（2）按年头最早被广泛运用的金属是。（3）已知：244223Y（3）2+2Z Y及稀硫酸不反响。则符合要求的X、Y、Z分别是（填字母序号）。、23.（6

10、分）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请依据所学学问答复下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性。（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”或“小”）。（3）将肯定质量的锌粒投入含有(3)2和(3)2的混合溶液中，充分反响后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中肯定含有。（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量及反响时间的关系如右图所示。金属X是（填化学式，下同），反响后可能已经反响完的金属是，肯定有剩余的金属是。24.（10分）早在春秋战国时期，我国就开场消费和运用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反响。某化学爱好小组利

11、用下图装置进展试验探究，请按要求填空：（1）除外，还有哪些物质可以复原2O3？ （请写一种物质的化学式）。（2）试验中盛澄清石灰水的试管中可视察到的现象是 。（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。（4）试验开场时要先通入，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。（5）钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的缘由是。25.（8分）（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学爱好小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进展了如下试验：在A试验中发生反响的化学方程式为 。将A试验完毕后、试管内的物质倒入烧杯中，发觉烧杯内的红色固体

12、明显增多，一段时间后过滤，滤渣中：肯定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是 （填写序号）。3+ 3+、2+ 3+、3+ 2+、2+ 3+、2+、2+（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的2040%，稀盐酸常用于金属外表除锈，写出反响的化学方程式 。爱护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 。三、试验探究题（共17分）26.（5分）某化学爱好小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用下图所示试验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有

13、完全一样的干净铁钉）： 甲同学认为，试管A发生的现象就可以说明铁的锈蚀是铁及空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必需全面视察试管（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 为防止金属锈蚀，除了采纳覆盖爱护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金及纯金属相比，其组成和内部组织构造发生变更，从而引起的变更。 （2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属外表产生气泡的快慢”为标准来推断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是。 （3）将肯定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中

14、，充分反响后过滤，所得固体中肯定含有的物质是，且反响后溶液质量比反响前（选填“增大”“减小”或“不变”）。27.（12分）某化学爱好小组依据如下所示进展模拟炼铁的试验，并对产物成分进展探究。经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。高炉炼铁的原理为2O3+3232，请写出反响器中一氧化碳是如何产生的化学方程式： 。爱好小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进展探究。【猜测及假设】甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有2，也可能有未反响的 。乙组认为黑色粉末B的成分中存在以下三种状况：假设一：只含有铁。假设二：只含有 。假设三：以上两

15、种物质都含有。【试验探究】（1）为验证甲组的猜测，大家按如下所示进展试验（箭头表示气体流向）：当看到中澄清石灰水变浑浊，中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为 ，中浓硫酸的作用是 。（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进展探究：试验方法试验操作试验现象试验结果物理方法假设三成立化学方法取少量黑色粉末B于试管中，参加过量的稀盐酸假设三成立写出黑色粉末B中参加过量的稀盐酸反响的化学方程式： 。【沟通反思】在做甲组的试验中发觉其存在一个很不环保的缺陷，请指出来 。四、计算题（共10分）28.（10分）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g，参加盐酸，恰好

16、完全反响时共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、枯燥后得到滤渣8 g（矿石中的杂质既不溶于水也不及盐酸反响）。计算： （1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 （2）现有这种赤铁矿石1 000 t，用一氧化碳完全复原，理论上可炼出含铁96的生铁多少吨第八单元 金属和金属材料 检测题一参考答案1 解析：所铸造的硬币必需不易变形、不易碎裂，因此所用金属要有肯定的硬度和强度；硬币必需耐腐蚀，要不易锈蚀，因此所用金属化学性质要稳定，要有耐腐蚀性；金属价格要及硬币面值相吻合，因此可考虑的因素应包括A、C、D，而及金属的导热性无太大关系，故答案选B。2 解析：某些铁合金（如不锈钢等）不易被腐蚀，A错误；高炉炼铁是

17、利用复原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中复原出来，B正确；铁可及硫酸铜溶液反响，C错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误。3 解析：铁锅利用金属的导热性来加热食物。4 解析：铁及氧气和水充分接触时简单生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，假如缺少水或氧气，铁制品就不简单生锈。定期用湿布擦拭，使铁制品及水和氧气充分接触，简单使铁制文物生锈，故A错误；观众手上有汗水，触摸铁制品时可以促进铁制品生锈，故B正确；枯燥的空气中水蒸气含量低，铁制品不简单生锈，故C正确；在铁制品外表涂抹一层爱护物质，可以使铁及氧气和水隔绝，从而防止铁制品生锈，故D正确。5 解析：依据X、W可以和稀盐酸反响，Y、Z

18、不及稀盐酸反响，说明X和W的金属活动性强于Y和Z；依据Y能把Z从Z的硝酸盐溶液中置换出来，说明Y的金属活动性强于Z；依据X能把W从W的硝酸盐溶液中置换出来，说明X的金属活动性强于W；结合以上分析得到四种金属的金属活动性由强到弱的依次为XWYZ。6 解析：将甲、乙、丙三种金属分别投入一样浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明金属活动性甲排在氢前，乙、丙排在氢后；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的外表无丙析出，说明活动性乙排在丙后，即金属活动性依次为甲丙乙。7 解析：把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别参加到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，Z、X会及稀盐酸反响生成氢气，说明在金属活动性依次中Z、X排在氢的

19、前面；同时X充分反响所须要的时间比Z短，说明X比Z活泼；而Y、M不及稀盐酸反响，说明在金属活动性依次中Y、M排在氢的后面；X可以及Z（3）2溶液反响，因此在金属活动性依次中X排在Z的前面；M可以及3溶液反响，说明在金属活动性依次中M排在Y的前面。因此四种金属的活动性依次为XZMY。8 解析：由题目信息可知，反响前后有化合价变更的反响属于氧化复原反响。A选项中反响前氢气、氧气为单质，化合价为0价，反响后氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，选项A正确；B选项中反响前铁元素为单质，化合价为0价、铜元素化合价为+2价，反响后铁元素化合价为+2价、铜元素化合价为0价，选项B正确；选项C中反响前氧

20、元素化合价为-1价，反响后氧元素化合价为-2价和0价，选项C正确；选项D中没有化合价的变更，不属于氧化复原反响。 9 解析：错误，因为铝的化学性质很活泼；错误，合金同样能发生化学反响，但合金的机械性能优于纯金属；正确，由于铝及氧气反响生成了一层致密的氧化物爱护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。10 解析：铁在空气中锈蚀，事实上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率。海水中溶解了多种盐，铁钉又及氧气和水接触，更易生锈；铁钉及氧气、水分接触，易生锈；铁钉只浸泡在蒸馏水中，水上覆有植物油，则铁钉不能及氧气接触，不易生锈；铁钉只及枯燥的空气接触，不及水分接触，不易生锈。

21、11 解析：镁的金属活动性强于锡，锡不能从硫酸镁中置换出镁。12 解析：参加肯定量的锌粉，依据金属活动性依次：镁锌铁铜，锌粉不和硝酸镁反响，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反响时，首先及硝酸铜反响，待硝酸铜完全反响后，接着和硝酸亚铁进展反响。假如锌的量缺乏，可以将溶液中的亚铁离子局部置换出来，那么滤液中含有2+，滤渣中含有，故A错误；滤渣中含有，不能确定滤液中含2+的状况，故B错误；若滤渣中含，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；若滤渣中不含，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确。13 解析：铝元素在及其他元素化合时显+3价，由题干中化学方程式可看出M在化合物中

22、显+2价，故A说法不正确；在金属活动性依次中，位于前面的金属可以把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，M能置换出，说明M比活泼，故B说法不正确；反响前单质M中元素化合价为0，生成物M(3)2中M的化合价为+2，反响前后M的化合价发生了变更，故C说法正确；在金属活动性依次中，M不肯定排在氢前，如铜排在氢后，也可以及3发生置换反响，故D说法不正确。1415 解析：丁中铁钉没有及氧气接触，生锈不是最严峻的。16 解析：A中涂油、B中刷漆，均在铁制品外表覆盖爱护膜，D中“烤蓝”是在钢制枪管外表形成致密氧化膜，这些做法都可使铁制品隔绝空气又防水，都有很好的防锈效果。C中大型铁制农机具长期暴露在空气中，会

23、接触氧气和水，简单锈蚀。17 解析：可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进展利用，还能削减环境污染；“绿箱子”上的“”是回收标记，表示循环运用的含义；手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会削减对环境的污染。18 解析：由金属活动性依次可知，锌、铜、银三种金属的活动性依次为锌铜银。向含有3、（3）2的混合液中参加肯定量的锌粉，锌粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反响后接着及硝酸铜发生反响，直至反响完全，反响的化学方程式为23（3）2+2和（3）2（3）2。据此推断滤液中肯定含有（3）2，正确；滤渣中肯定含有，可能含有和，正确；若滤液呈蓝色，则（3）2未反响完，滤渣中没有锌，

24、故向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，正确；向滤渣中参加盐酸有气体产生，则滤渣中肯定含有锌，说明参加的锌粉过量，3和（3）2都已反响完全，滤液中肯定没有3和（3）2，正确。四种说法都正确，故选D。19 解析：一氧化碳及氧化铁反响会生成铁，而铁能及稀盐酸反响生成氢气，故A正确；氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此试验过程中的现象是红色粉末渐渐变为黑色，故B错误；氧化铁的主要成分为2O3，而不是，该试验发生反响的化学方程式为2O3+3232,故C错误；试验过程中产生的尾气含有未反响的一氧化碳，干脆排放到空气中会污染空气，故D错误。2021.（1）氧气和水蒸气（可填化学式） （2）43O222O3（3） 44解

25、析：（1）铁制品锈蚀的过程，是铁及空气中的氧气、水蒸气等发生化学反响的过程。（2）铝的化学性质比拟活泼，它可及空气中的氧气反响生成一层致密的氧化铝薄膜，该变更中，反响物是铝（）和氧气（O2），生成物是氧化铝（2O3），据此可写出反响的化学方程式。（3）在金属活动性依次中，三种金属由前到后的排列依次是、，因此其金属活动性由强到弱的依次为。因小志领取的药品是氯化铝溶液、硫酸铜溶液，台灯可供应铁，将铁分别放到两种溶液中，铁及氯化铝溶液不反响，说明铁的金属活动性比铝弱，铁可及硫酸铜溶液反响（铁外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色），说明铁的金属活动性比铜强，由此可到达试验目的，铁及硫酸铜溶液反

26、响生成铜和硫酸亚铁，据此可写出反响的化学方程式。22.（1）（或镁）（2）（或铜）（3）B解析：（1）金属活动性依次为K、（H）、，在金属活动性依次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，题中金属镁的活动性最强。（2）人类很早就开场运用青铜器，铜是人类最早广泛运用的金属。（3）由2442可知，X的金属活动性排在氢的前面，则X为、中的一种。由Y及稀硫酸不反响可知，Y的金属活动性排在氢的后面；由23Y（3）2+2Z可知，Y的金属活动性比Z强，且Y为2价，Z为1价，则Z为，Y为或汞，只有B符合题意。23.（1）延展（2）大（3）（或铜）和（或铁）（4）、解析：（1）由块状的铝变为片状的铝箔，是因为金

27、属有延展性，可加工成型。（2）合金用处更广，因为一般状况下合金的强度和硬度比组成它们的纯金属要高，抗腐蚀性能等更好。（3）活泼金属置换不活泼金属的反响，肯定是把活泼性最差的金属先置换出来。因滤液只含有一种溶质，即该滤液为(3)2，则肯定把、都置换出来了，而参与反响的是否过量并不确定。因此滤渣中肯定含有、。（4）由图知横坐标为时间，纵坐标为生成H2的质量，则曲线斜率越大说明反响越快，对应金属也就越活泼，所以X是、Y是、Z是，依据金属及盐酸反响的化学方程式可知，等质量的、及足量酸完全反响生成氢气的质量关系是：镁铁锌，而由图中得出的生成氢气的质量关系是铁镁锌，说明等质量的镁肯定没有完全反响，有剩余，

28、而铁反响生成氢气的质量最多，依据上面的两个关系式，说明铁和锌可能完全反响。24.（1）C（或H2） （2）石灰水变浑浊 （3）燃烧多余的（或消退对空气的污染） （4）在右端导气管口用排水法搜集一试管气体，移近火焰，若发出稍微的爆鸣声，证明空气已经排尽 （5）促使反响更加猛烈，并获得更多的热量 25.（1）44 铜（或） 铁（或） （2）2O3+623+3H2O 涂油（或搪瓷、刷漆、电镀等）解析：（1）因为金属活动性依次为，铁粉不能及硫酸铝溶液反响，而能及硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜，据此可写出反响的化学方程式。两试管内的物质混合后充分反响，滤渣中肯定含有的物质是铜，可能含有的物质是铁。若向滤

29、渣中参加盐酸无气泡产生，说明滤渣中肯定无铁，则滤液中肯定有3+、2+，可能含有2+，因此应选。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，它及稀盐酸反响生成氯化铁和水，据此可写出反响的化学方程式。铁同时接触空气和水简单锈蚀，因此防止铁制品锈蚀主要是隔绝空气或水，常用的方法有涂油、搪瓷、刷漆、电镀等。26.（1）A、B、C 性质 （2）没限制一样的条件，金属的外表积不同 （3）铜 减小解析：（1）试管A中铁钉和空气和水都接触，试管B中铁钉只和水接触，试管C中铁钉只和空气接触，只有综合视察试管A、B、C中的现象才能得出结论；合金比纯金属耐腐蚀，合金的性质发生了变更，物质组成和构造的变更能引起性质的变更。（2）粉

30、末状固体和粒状固体及其他物质反响时接触面积不同，影响反响速率。（3）金属活动性锌铁铜，铁粉肯定能置换出溶液中的铜，故固体物质中肯定含有铜；铜的相对原子质量大于铁，铜离子被铁离子交换，则溶液质量减小。2722、22 【猜测及假设】 C【试验探究】（1）2、 枯燥气体（2）试验方法试验操作试验现象试验结果物理方法取少量黑色粉末B，用磁铁吸引局部黑色粉末被吸引上来化学方法局部黑色粉末溶解，产生气泡222【沟通反思】没有进展尾气处理解析：炼铁时，把铁矿石、焦炭和石灰石一起参加高炉，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温下及碳反响生成一氧化碳，再利用一氧化碳把铁从铁矿石中复原出来，据此可写出产生一氧化碳的两

31、步反响的化学方程式。【猜测及假设】依据炼铁原理可推知，无色气体A中可能有2，也可能有。黑色粉末B中可能含有铁、碳或两者的混合物。【试验探究】（1）中澄清石灰水变浑浊，说明无色气体A中含有2；中灼热的氧化铜变红，说明无色气体A中含有。浓硫酸具有吸水性，起枯燥作用。（2）因铁可被磁铁吸引，而碳不能被磁铁吸引，因此物理方法可用磁铁检验；铁可及稀盐酸反响产生气泡，而碳不能及稀盐酸反响，用稀盐酸可进展检验。铁及盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，据此可写出反响的化学方程式。【沟通反思】甲组试验中没有处理尾气，尾气中含有未反响完的一氧化碳气体，一氧化碳气体有毒，会对空气造成污染。28.解：（1）矿石样品40 g，及盐酸恰好完全反响后得到滤渣8 g，这是杂质的质量。则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为10080%。（2）1 000 t赤铁矿石中氧化铁的质量为1 000 t80=800 t。设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。2O3 +3232 160 112800 t 96160/112=800 96x583 t答：理论上可炼出含铁96的生铁583 t。