初三化学答题技巧及基本知识点归纳.docx

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1、2021年初三化学学问点归纳及解题技巧总结物理、化学应考的四大原那么在实际考试过程当中终究该如何安排时间呢？答题的依次终究该怎样支配呢？倘假设遇到不会的题目终究是该尽力攻克还是跳过去先做其他题目呢？这就牵扯到了答题的原那么问题，以下为大家整理了四个原那么，盼望对同学们的考试有所扶植：1、做题依次一般来说，化学题目的排列依次都是先易后难，因为出题老师也盼望通过这样一种按部就班的方式使大家尽快进入到答题状态中。既然这样，那我们在做题的时候也就应当尽可能地根据题目支配的依次一一解答。这样不仅符合心理习惯，而且可以做到心中有数。2、做题原那么假如做题中遇到难题终究该怎么处理呢？是不是确定要遵循从前往后

2、的依次呢？答案当然是否认的。倘假设遇到难一些的题目，经过几分钟思索后依旧没有思路，那就应当短暂放下，开始做其他的题目，千万不能因为一道题而奢侈了大量的时间，使后面的题目不能保质保量地完成。假如因为这样的缘由而对整体分数造成了影响，那实在有些惋惜。3、优势优先物理、化学应考的四大原那么在实际考试过程当中终究该如何安排时间呢？答题的依次终究该怎样支配呢？倘假设遇到不会的题目终究是该尽力攻克还是跳过去先做其他题目呢？这就牵扯到了答题的原那么问题，以下为大家整理了四个原那么，盼望对同学们的考试有所扶植：1、做题依次一般来说，物理、化学题目的排列依次都是先易后难，因为出题老师也盼望通过这样一种按部就班的

3、方式使大家尽快进入到答题状态中。既然这样，那我们在做题的时候也就应当尽可能地根据题目支配的依次一一解答。这样不仅符合心理习惯，而且可以做到心中有数。2、做题原那么假如做题中遇到难题终究该怎么处理呢？是不是确定要遵循从前往后的依次呢？答案当然是否认的。倘假设遇到难一些的题目，经过几分钟思索后依旧没有思路，那就应当短暂放下，开始做其他的题目，千万不能因为一道题而奢侈了大量的时间，使后面的题目不能保质保量地完成。假如因为这样的缘由而对整体分数造成了影响，那实在有些惋惜。3、优势优先物理、化学两门学科你不行能驾驭的程度大致相当，确定有相对而言的优势学科，那在做题的时候就应当适当地调整好自己的时间：对于

4、自己的优势学科，在保证正确率的状况下要尽快解答，这样将会节约出更多的时间留给略微逊色的学科。这样将最大限度地保证了分数最大化。4、不留空白不管你是不是能做对这道题目，也不管你是不是会做，都不能在卷面上留下一片空白区域。在这个时候，能写多少步就写多少步，要力争拿下自己可以拿到的得分点。并且，有大片的空白区也会破坏老师的阅卷印象，导致最终失去了印象分而吃亏。中考化学学科答题技巧化学学科的审题很重要。确定要看清晰化学用语的符号，要明确题目给出的条件和要求的答案，然后再下笔。在答题过程中遇到难题可以适当地先跳过去，等到全部做完之后再解答这些难题。对于以前从未遇到过的题目要仔细回忆及之相关的根底学问。一

5、般来说，中考化学的信息题主要是有机化合物之间的转化。这时就应当抓住“官能团的构造。不同的“官能团在什么构造部分发生什么化学反响，然后一步一步地去联想，去答题，确定不要轻易地放弃。化学题目很重要的就是试验题，所以在做这类题目的时候确定要尽量回忆课本上的试验。千万不能觉得似曾相识就干脆写答案。不要出现经验主义错误。不管是什么题目，在解答完毕之后都要仔细地检查两遍，留意是否漏题，是否有举棋不定的题。假如觉察应当刚好补上，重新再做一遍，总之确定不能草草了事根本概念：区分：有没有新的物质生成1、化学变更：生成了其它物质的变更2、物理变更：没有生成其它物质的变更3、物理性质：不须要发生化学变更就表现出来的

6、性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质区分：在化学变更中,是否可以再分7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变更中的最小粒子，在化学变更中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变更中可以再分区分：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化

7、物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值单位为“1,省略不写 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和原子核原子核外电子中子0质子+注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得失失得16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的构造：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反响根本类型：化合反

8、响： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A + B = AB分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如：AB = A + B置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A + BC = AC + B复分解反响：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB + CD = AD + CB19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反响 氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不简单觉察的氧化反响自燃：由缓

9、慢氧化而引起的自发燃烧MnO220、催化剂：在化学变更里能变更其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变更前后都没有变更的物质注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反响MnO2是催化剂21、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们

10、习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。23、固体溶解度：在确定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2C

11、l -25、酸性氧化物属于非金属氧化物：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物碱性氧化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O风化是化学变更，潮解是物理变更27、潮解：某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要到达着火点。根本学问、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03

12、%,其它气体及杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3氨气、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、H2S硫化氢、HCl氯化氢4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)

13、氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)+留意各酸根或离子所带的电荷数HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价及上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。氧-2，氯化

14、物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为05、化学式和化合价： 1化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素养量比。读：干脆读其元素名称(稀有气体的可加多个“气字或不加也可)2单质化学式的读写干脆由原子构成的单质干脆用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多

15、原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。读：气体单质在其元素名称后加多个“气如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，那么氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2氧气、N2氮气 、H2氢气F2氟气、Cl2氯气、Br2液态溴多原子分子单质化学式：臭氧O3等 3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某，如：MgO氧化镁、NaCl氯化钠酸根及金属元素组成的化合物：读成“某酸某，如：KMnO4高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾 MgSO4硫酸镁、CaCO3碳酸钙 4根据化学式推断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：推断元素化合价的根据

16、是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。核外电子排布：1-20号元素要记住元素的名称及原子构造示意图 稳定构造：最外层8电子第一层为最外 层2电子排布规律：每层最多排2n2个电子n表示层数最外层电子数不超过8个最外层为第一层不超过2个先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 4

17、，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子He有2个，构造稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原那么：以客观事实为根据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写、“配、“注“等。碱性增加中性酸性增加8、酸碱度的表示方法PH值 说明：1PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。2PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强渐渐减弱9、金属活动性依次表： 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明

18、：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的那么不能。3钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们干脆跟溶液中的水发生反响置换出氢气10、物质的构造：物质 化合物存在状态 表示方法 单质元素符号元素宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量微 观 构 成核外电子 表示方法元素符号质子+中子0化学式由原子构成构造 表示方法原子 分子原子核分类无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物 离子带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和11、化学符号的意

19、义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：本学问点的第5点第1小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子 当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 如： 钙离子：Ca2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二价的镁元素：Mg+2(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b

20、分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！12、原子、分子、离子、元素和物质纯净物和混合物间的关系：元素 单质 化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原子具有一样核电荷数的一类原子 分子构成分化 离子得或失电子干脆结合物质聚集结合蒸发溶剂、参与溶质、上升或降低温度参与溶剂、降低或上升温度不饱和溶液

21、饱和溶液13、14、制取气体常用的发生装置和搜集装置：CABabc发生装置搜集装置固+固固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的试验室制法以及它们的区分：气体氧气O2氢气H2二氧化碳CO2药品高锰酸钾KMnO4或双氧水H2O2和二氧化锰MnO2固+固或固+液锌粒Zn和盐酸HCl或稀硫酸H2SO4固+液石灰石大理石CaCO3和稀盐酸HCl固+液反响原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置P36 图2-1

22、7(如14的A)或P111. 图6-1014的B或CP111. 图6-10(如14的B或C)P111. 图6-10(如14的B或C)检验用带火星的木条,伸进集气瓶,假设木条复燃,是氧气；否那么不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，那么该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，假设浑浊那么是CO2。搜集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)不能用排水法搜集验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,假设木条复燃,氧气已满,否那么没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火

23、焰,移开拇指引火假设“噗的一声，氢气已纯；假设有锐利的爆鸣声，那么氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,假设火焰熄灭,那么已满；否那么没满放置正放倒放正放考前须知检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要留意)试管口要略向下倾斜(防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管裂开)加热时应先使试管匀称受热，再集中在药品部位加热。排水法搜集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管裂开) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，确定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体积到达总体积的4%74.2%点燃会爆炸。检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法搜集16

24、、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质物质物理性质(通常状况下)化学性质用处氧气O2无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大点燃点燃C + O2=CO2发出白光，放出热量1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。S + O2 =SO2 空气中淡蓝色火点燃焰；氧气中紫蓝色火焰点燃4P + 5O2 = 2P2O5 产生白烟，生成白色固体P2O53Fe + 2O2 = Fe3O4 猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气H2无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。点燃 可燃性：点燃2H2 + O2

25、= 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl1、填充气、飞舰密度比空气小2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割可燃性4、提炼金属复原性 复原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳CO2无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰。CO2 + H2O =H2CO3酸性H2CO3 = H2O + CO2不稳定1、用于灭火应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O鉴别CO2高温CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O高温氧化

26、性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2工业制CO2一氧化碳CO无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2CO + O2 = 2CO2 火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料1、 作燃料2、 冶炼金属复原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的实力解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变更，初代验之，验而得之。1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特别物质的颜

27、色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亚铁蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2淡蓝色 红色：Cu亮红色、Fe2O3红棕色、红磷暗红色 黄色：硫磺单质S、含Fe3+ 的溶液棕黄色 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液浅绿色、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使潮湿pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S3、 常见一些变更的推断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl就这两种物质

28、 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体CO2放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联络： 酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2

29、NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：各元素的化合价不变CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH试纸变红色)5、 碱和对应的碱性氧化物的联络： 碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反响生成对应的碱

30、：生成的碱确定是可溶于水，否那么不能发生此反响 K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O二、 解试验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。一、试验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并

31、且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用：AgNO3溶液可检验出杂质中有无HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原那么：用某物质汲取杂质或跟杂质反响，但不能汲取或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。二、试验留意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体如H2、CO、CH4或用CO、H2复原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进展有关有毒气体如：CO、SO2、NO2的性质试验时，在通风厨中进展；并要留

32、意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液汲取。防倒吸：加热法制取并用排水法搜集气体，要留意熄灯依次。三、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。四、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气H2O2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl，盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质3、制CO2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰主要成份是N

33、aOH和CaO、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液并可检验出杂质中有无HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固体、KOH溶液或固体 生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反响五、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：先验证混合气体中是否有CO2，有那么先除掉将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有H2的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有那么先除掉 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛

34、有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。六、自设计试验 1、 试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。试验步骤试验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥干净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个试验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。试验步骤试验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里如图，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持

35、燃烧和密度比空气大的性质三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的计算根据化学方程式进展计算由和两种类型混合在一起计算溶质质量溶液质量一、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = 100%某元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量二、化合物纯净物中某元素养量分数的计算某元素养量分数= 100%三、混合物中某化合物的质量分数计算化合物质量混合物质量化合物的质量分数= 100%四、混合物中某元素养量分数的计算元素养量混合物质量某元素养量分数= 100%或：某元素养量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数五、解题技巧1、审题：看清题目的要求，什么，求什么，有化学方程式的

36、先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、量、未知量列出比例式，求解答。 详解解题技巧一推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变更。1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2. 一些特别物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亚铁蓝色：CuSO45H2O、CuOH2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2淡蓝色红色：Cu亮红色、Fe2O3红棕色、红磷暗红色黄色：硫磺单质S、含Fe3+ 的溶液棕黄色绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液浅绿色、碱式碳

37、酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色 有刺激性气味的气体：NH3此气体可使潮湿pH试纸变蓝色、SO2、HCl 有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变更的推断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl就这两种物质蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体CO2放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象

38、在氧气中：硫蓝紫色火焰；铁火星四射；木炭发白光。在空气中：镁带刺眼的白光；红磷“白烟；硫、氢气淡蓝色火焰；CO、CH4蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联络： 酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：各元素的化合价不变CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H

39、2SO3SO3 + H2O H2SO4 N2O5 + H2O 2HNO3说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH试纸变红色6. 碱和对应的碱性氧化物的联络：碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO + 2HCl CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：生成的碱确定是可溶于水，否那么不能发生此反响 K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2不溶

40、性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O二解计算题：计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的计算根据化学方程式进展计算由和两种类型混合在一起计算1. 溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 100%2. 化合物纯净物中某元素养量分数的计算某元素养量分数 100%3. 混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数 100%4. 混合物中某元素养量分数的计算某元素养量分数 100%或：某元素养量分数 化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数5. 解题技巧1审题：看清题目的要求，什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2根据化学方程