初三化学质量守恒定律 知识点 习题及答案.docx

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1、1第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变更，不适用于物理变更； 不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参与反响或物质（如气体）有无遗漏。2、微观说明：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反响前后 （1）确定不变 宏观：反响物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）确定变更 宏观：物质的种类确定变 微观：分子种类确定变（3）可能变更：分子总数可能变二、化学方程式1、

2、遵循原则：以客观事实为根据 遵守质量守恒定律2、书写：（留意：一写、二配、三标、四等 ）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 说明反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反响物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式供应的信息包括哪些物质参与反响（反响物）；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质（生成物）；参与反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计

3、算三、化学反响类型 1、四种根本反响类型 化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响 分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响 置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响 复分解反响：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响 2、氧化复原反响 氧化反响：物质得到氧的反响 复原反响：物质失去氧的反响 氧化剂：供应氧的物质 复原剂：夺取氧的物质（常见复原剂：H2、C、CO） 3、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响 第四章 化学方程式一：质量守恒定律1：概念 。2：反响前后各物质质量相等的缘由：在一切化学变更中，反响前后原子的种类没有 ，原

4、子的数目没有 ，原子的质量也没有 ，所以，化学反响前后各物质的 必定相等。二：化学方程式1：化学方程式： 2：化学方程式可说明 反响物和生成物各是什么；符合质量守恒定律；反响物和生成物各物质之间的质量比；反响物和生成物之间分子(或原子)数的关系。A B C D都可说明3：化学方程式中符号的含义：“+” ，“=” ，“” ，“” ，“” 。 4：在3Fe+2O2Fe3O4的反响中，_份质量的铁跟_份质量的氧气反响，生成_份质量的四氧化三铁。5：写出下列反响的化学方程式：镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：氢气中空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：碳在氧气中充分燃烧：水在直流电的作用下分解

5、：加热碱式碳酸铜：镁和稀硫酸反响：铝和稀硫酸反响：锌和稀硫酸反响：铁和稀硫酸反响镁和稀盐酸反响： 铝和稀盐酸反响：锌和稀盐酸反响： 铁和稀盐酸反响：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：加热高锰酸钾：三：根据化学方程式的计算1：在反响“C + O2点燃CO2” 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44 是指每反响 12份质量的碳，同时就有 份质量的氧气参与反响，生成 份质量的二氧化碳。2：用28克铁跟足量的稀盐酸反响，可制得氢气-多少g？ 第四章测试题一、选择题1、化学反响前后必定发生变更的是（ ）A、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的质量总和2、下列说法不符合质量守恒定律的是

6、（ ）A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量削减了C、2 g氢气与 8 g氧气反响生成了 10 g水 D、8g氢气与8g氧气反响生成了9g水3、对化学变更前后描绘正确的是（ ）A、是分子运动的过程 B、是分子重新组合的过程C、是元素种类变更的过程 D、是原子重新组合的过程4、根据质量守衡定律推断，2AB2 + B2 = 2M，M 的化学式是（ ）A、A2B B、 AB2 C、 B3A D、 AB35、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（ ）A、a与 b之和等于 c B、反响前后硫原子总数、氧原子

7、总数不变C、反响前后分子总数不变 D、反响前后硫元素和氧元素不变6、书写锌与稀硫酸反响的化学方程式时不须要用到的条件符号是 （ ）A、“ + ” B、 “ = ” C、“ ” D、 “ ”7、用足量的氢气在加热条件下复原氧化铜，当完全反响后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉氢气的质量 （ ）A、小于2克 B、等于2克 C、大于2克 D、无法确定8、取 M 克的CuO ，与氢气完全反响后得到 n 克的Cu ，同时用去 W 克的氢气，则 Cu 的相对原子质量是 （ ）A、16n/（M-n） B、16M/(M-n) C、2n/W D、（n-M）/16M9、将 13克某金属 R放人足量的盐酸中，使其充

8、分反响，生成 RCl2型化合物共放出0.4克H2，则R的相对原子质量为（ ）A、13 B、26 C、52 D、6510、某纯洁物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的推断中，正确的是（ ）A确定含有碳、氢、氧三种元素 B确定含有碳、氢元素，但确定不含氧元素C确定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D确定含有碳、氧元素，可能含有氢元素11、下列反响中，不属于置换反响的是A、 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 B、 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2C、 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D、 CuO + H2 = Cu + H2O12、

9、在 X + 2O2 = CO2 + 2H2O 的反响中，根据质量守恒定律可推断出 X 的化学式为 （ ）A、C B、 CO C、 CH4 D、 C2H5OH13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入一样质量且足量的稀硫酸，调整天平平衡，再往两烧杯中分别参加等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反响完毕后，天平的指针 （ ）A、仍旧留在原来的位置 B、不能停顿 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边点燃14、下列化学方程式书写正确的是（ ）A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2 B、 4Fe + 3O2 2Fe2O3C、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C

10、、CuO + H2 Cu H2 O15、某二价金属 2 g与适量的稀 H2SO4完全反响后得到 10 g硫酸盐，则该金属的相对原子质量是（ ）A、 65 B、56 C、24 D、2316、下列物质在确定条件下都会分解，生成氧气，若一样质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（ ）A、HgO B、 KMnO4 C、H2O D、 KClO317、在反响 A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 与足量的AB2 反响生成 5 克AB，则A2与AB2 的相对分子质量之比为（ ）A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：118、agKClO3和bg二氧化锰混合加热，完全反响后，可得到cgK

11、Cl，则反响中得到氧气的质量为 A(a+b-c)gBb-cg C(a+b+c)gDa-cg19、下图横坐标x表示 Mg、Fe 的质量，纵坐标y表示生成 H2 的质量，能代表等质量的Mg、Fe 分别与足量的盐酸反响的图像是（ ）20、已知化学反响 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反响生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）A、B的相对分子质量是80 B、A的相对分子质量是28C、14克A参与反响可生成D 22克 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大二、填空题21、在一切化学反响里，由于反响前后，_种类没有变更，_的数目没有增减，_的质量也

12、没有变更，所以反响前后各物质的_必定相等。22、书写化学方程式要遵守两个原则：一是_；二是_23、设R表示某元素，且在下面反响中R元素化合价不变：RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + z H2O ，则x = _； y =_； z =_。24、质量一样的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反响，产生H2最多的是_。（填金属的化学式）25、在下列的化学方程式中：A、 4P + 5O2 =2P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 C、S + O2点燃SO2 B、 D、2H2O 点燃 2H2 + O2 E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2(1

13、) 未配平的是_； （2）反响条件写错的是_；(3) 未注明反响条件的是_ ； (4) 箭头运用不当的是_；(5) 化学式写错的是_。三、试验题26、无色液体A在确定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出光明的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。（1）由此可推断（填化学式）：A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ）（2）写出下列化学方程式：A B + C_C + CuO A + E_四、计算题27、用氢气复原24克的氧化铜；可得到纯铜多少克？28、试验室须要 O2 38.4克，假如用加热KClO3 的方法来制取，则须要完全分解KClO3 的质量是多少克？同时生成KCl 的质量是多少？第四章 复习检测试题一、选择题1234567891011121314151617CCDDCCCADCBCCCCCC181920DBA二、填空题21：原子、原子、原子、质量总和22：以客观事实为根据、必需遵循质量守恒定律。23：2、3、3。24：Mg 25：（1）E、（2）D（3）A（4）C（5）B 三、试验题26：（1）H2O、O2 、H2 SO2 （2）2H2O通电2H2+O2 CuO+H2 Cu+ H2O四、计算题27：19.2g 28：98g 59.6g