高考化学考纲必背知识点归纳与总结.docx

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1、化学学问点总结高中化学必背学问点归纳及总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打a2CO3、自然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4无毒 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2混和物 泻盐：MgSO47H2O 胆矾

2、、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙主要成分：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙主要成分：Ca (H2PO4)2 自然气、沼气、坑气主要成分：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵淡蓝绿色

3、：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CONH2) 2有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 二

4、、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4无水白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3

5、 白色絮状沉淀 H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，及水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体沸点44.8度 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色四、 考试中常常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表；

6、2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 4.4橙色 4.4黄色 10.0浅红色 10.0红色 8.0紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电依次： 阴极夺电子的实力：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极失电子的实力：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 留意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响Pt、Au除外 4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子，右边写出水解产物； 2配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；3H、O不平那么在那边加水。 例：当Na

7、2CO3及AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反响方程式的方法：1分析：反响物、生成物是什么；2配平。 例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：1按电子得失写出二个半反响式；2再考虑反响时的环境酸性或碱性；3使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反响为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的

8、电极反响。 写出二个半反响： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时那么是电解，电极反响那么为以上电极反响的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、

9、极限法、关系法、十字交法 和估算法。非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多 8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为根据的： 金刚石 SiC Si 因为原子半径：Si C O. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- Cl2 B

10、r2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：/cm3。 16、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出；2是否有弱电解质生成；3是否发生氧化复原反响；4是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；5是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含

11、量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (。),；熔点最高的是W钨3410c；密度最小常见的是K；密度最大常见是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水，沉、乙醛及水互溶，那么可用水。 22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等； 23、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量确定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变

12、的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 五、无机反响中的特征反响1及碱反响产生气体12铵盐：2及酸反响产生气体123Na2S2O3及酸反响既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4及水反响产生气体1单质2化合物5猛烈双水解6既能酸反响，又能及碱反响1单质：Al 2化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7及Na2O2反响82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反响：Al+金属氧化物金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反响：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6

13、NO4N2+6H2O13置换反响：1金属金属2金属非金属3非金属非金属4非金属金属14、一些特殊的反响类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反响：1铵盐 2硝酸盐16特征网络：12AA为弱酸的铵盐：(NH

14、4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO33无机框图中常用到催化剂的反响:六、既可作氧化剂又可作复原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物七、反响条件对氧化复原反响的影响1浓度：可能导致反响能否进展或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温度：可能导致反响能否进展或产物不同冷、稀4高温Cl2+2N

15、aOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存.Fe2+及NO3-共存,但当酸化后即可反响.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物那么不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2缺乏) ； 2P5Cl22 PCl5(Cl2足够)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2足够) ； 2H2SO22H2O2S(O2不足够)3、4NaO22Na2O 2N

16、aO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2足够) ； 2 CO22CO (O2不足够)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝

17、化)10、Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2O浓H2SO4浓H2SO411、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O14017012、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O13C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O14、6FeBr23Cl2缺乏=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2过量=2Br22FeCl3八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共

18、存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著变更的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子包括氧化一复原反响. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均及OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均及H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸H+会生成弱酸分子；遇强碱OH-生成正盐和水. 如：HSO3-、HC

19、O3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4假设阴、阳离子能互相结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+及CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+及Cl-、Br-、I- 等；Ca2+及F-，C2O42- 等5假设阴、阳离子发生双水解反响，那么不能大量共存. 如：Al3+及HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+及HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+及AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响那么不能大量共存. 如：

20、Fe3+及I-、S2-；MnO4-H+及I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-H+及上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7因络合反响或其它反响而不能大量共存 如：Fe3+及F-、CN-、SCN-等； H2PO4-及PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.九、离子方程式推断常见错误及缘由分析1离子方程式书写的根本规律要求：写、拆、删、查四个步骤来写 1合事实：离子反响要符合客观事实，不行臆造产物及反响。 2式正确：化学式及离子符号运用正确合理。 3号实际：“=“等符号符合实际。 4两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数及复原剂失

21、电子总数要相等。 5明类型：分清类型，留意少量、过量等。6检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反响客观事实 如：Fe2O3及氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：无视了Fe3+及I-发生氧化一复原反响(2)违背质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式分子式和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反响条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制

22、得强碱(5)无视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液参与Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“ “符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+留意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“2.推断离子共存时，审题确定要留意题中给出的附加条件。 酸性溶液H、碱性溶液OH-、能在参与铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-=110-amol/L(a7或aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半

23、径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十五具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变更物理变更不行逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2十六滴加依次不同，现象不同1AgNO3及NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝2NaOH及AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀

24、消逝 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl及NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3及盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机1 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等；4 含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等；5 石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等；6 自然橡胶聚异戊二烯。

25、二无机1 2价硫的化合物H2S、氢硫酸、硫化物；2 4价硫的化合物SO2、H2SO3及亚硫酸盐；3 双氧水H2O2，其中氧为1价十八最简式一样的有机物1CH：C2H2和C6H62CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：饱和一元醛或饱和一元酮及二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛C2H4O及丁酸及其异构体C4H8O2十九试验中水的妙用1水封：在中学化学试验中，液溴须要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进展水封削减其挥

26、发。2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来限制温度；银镜反响需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以搜集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有确定溶解度，但可以在水中参与某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法搜集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进展物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水

27、上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同定“一等。2推论1同温同压下，V1/V2=n1/n2 2同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N23同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 4同温同压同体积时，M1/M2=1/2留意：1阿伏加德罗定律也适用于混合气体。2考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3

28、、乙醇等。3物质构造和晶体构造：考察确定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。4要用到mol1时，必需留意气体是否处于标准状况下，否那么不能用此概念；5某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反响，使其数目削减；6留意常见的的可逆反响：如NO2中存在着NO2及N2O4的平衡；7不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。8较困难的化学反响中，电子转移数的求算确定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶

29、液等。二十一、氧化复原反响升失氧还还、降得还氧氧氧化剂/复原剂，氧化产物/复原产物，氧化反响/复原反响化合价上升失ne被氧化氧化剂 复原剂 复原产物氧化产物化合价降低得ne被复原较强较强 较弱 较弱氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物二十二化复原反响配平 标价态、列变更、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变更三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价上升和降低的数目相等；四定出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的系数；五平：视察配平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒通常通过检查氧元素的原子数，画上等号。 二十三、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水

30、解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数及全部的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变更变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会变更的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)1:1，推出：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质子守恒：(不确定驾驭)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子

31、H的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。二十四、热化学方程式正误推断“三查1检查是否标明聚集状态：固s、液l、气g2检查H的“+“是否及吸热、放热一样。(留意H的“+及“，放热反响为“，吸热反响为“+)3检查H的数值是否及反响物或生成物的物质的量相匹配成比例留意：要注明反响温度和压强，假设反响在298K和1.013105Pa条件下进展，可不予注明；要注明反响物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液

32、体和气体；H及化学计量系数有关，留意不要弄错。方程式及H应用分号隔开，确定要写明“+、“-数值和单位。计量系数以“mol为单位，可以是小数或分数。确定要区分比较“反响热、“中和热、“燃烧热等概念的异同。二十五、浓硫酸“五性酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十六、浓硝酸“四性酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十七、烷烃系统命名法的步骤选主链，称某烷编号位，定支链取代基，写在前，注位置，短线连不同基，简到繁，一样基，合并算烷烃的系统命名法运用时应遵循

33、两个根本原那么：最简化原那么，明确化原那么，主要表如今一长一近一多一小，即“一长是主链要长，“一近是编号起点离支链要近，“一多是支链数目要多，“一小是支链位置号码之和要小，这些原那么在命名时或推断命名的正误时均有重要的指导意义。二十八、五同的区分 同位素(一样的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体同一种元素不同的单质，是宏观物质同分异构体一样的分子式，不同的构造同系物组成的元素一样，同一类的有机物，相差一个或假设干个的CH2同一种的物质氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是：看图像：一看面即横纵坐标的意义； 二看线即看线的走向和变更趋势；三看点即曲

34、线的起点、折点、交点、终点，先出现拐点的那么先到达平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平。 四看协助线如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变更如温度变更、浓度变更等，“定一议二。三十、中学常见物质电子式分类书写Cl1Cl-的电子式为： OHOH2-OH： OH-电子式：ClMg2+ClS 2Na+Na+3Na2S MgCl2CaC2、 Na2O2Na+Na+OO 2 2Ca2+CC4 NH4Cl (NH4)2SHHNHHS 2HHNHHClHHNHHCO2OOC写构造式补孤电子对共用电子对代共价键OOOCOOOC5 构造式 电子式ClCl Cl Cl6MgCl2形成过程： + M

35、g + Mg2+ 三十一、等效平衡问题及解题思路1、等效平衡的含义在确定条件定温、定容或定温、定压下，只是起始参与状况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何一样组分的分数体积、物质的量均一样，这样的化学平衡互称等效平衡。2、等效平衡的分类1定温T、定容V条件下的等效平衡类：对于一般可逆反响，在定T、V条件下，只变更起始参与状况，只要通过可逆反响的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量及原平衡一样，那么二平衡等效。类：在定T、V状况下，对于反响前后气体分子数不变的可逆反响，只要反响物或生成物的物质的量的比例及原平衡一样，那么二平衡等效。2402a01mgg2m2g-2mg-ma2定T、

36、P下的等效平衡例4： 及例3的相像。如将反响换成合成氨反响类：在T、P一样的条件下，变更起始参与状况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比及原平衡一样，那么到达平衡后及原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性质1周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。最高正价及最低负价代数和为零的短周期元素：C。最高正价是最低负价确定值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半径最小的元素：F。短周期中离子半径最大的元素：P。2常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。最高价氧化物及其对应水化物既能及强酸反响，又