高考化学选择题针对训练知识点练习答案.docx

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1、高考化学选择题针对训练（学问点+练习+答案）考点1：有关阿伏加德罗常数NA的计算。【常用公式】 n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系： n= n= 标准状况（0，101Pa）下，气体： 溶液中n（B）、c（B）、V的关系：n= Vm=22.4L/mol c（B）= 志向气体状态方程 PV=nRT (R为气体摩尔常数)【习题】1、（单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温常压下，16gCH4含有CH4分子数为nA B、常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为nAC、1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nA D、0.5 molL-1的CaCl2溶液

2、中含Cl-数为nA2、（单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、0.1molL-1Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3B、8g CH4中含有10nA个电子C、 常温常压下，22.4L O3中含有3nA个氧原子D、28gC2H4中含有2nA个碳原子3、（单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 C 12) A. 常温下，30g C2H6中含有6nA个C-H键，含有7nA个极性共价键 B. 1mol Cl2与足量NaOH溶液反响，转移2nA个电子C. 0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na +D. 标准状况下，22.4LC

3、O和CO2的混合气体中含有nA个碳原子4、（单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）A常温下，22g CO2含有nA个氧原子 B2mol Na与足量水反响，转移nA个电子C1L0.1molL1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+ D1mol的羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9nA 5、（单选）设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A 1.0L 1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 nAB常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4nA C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

4、D25时pH13的NaOH溶液中含有的OH0.1nA 6、（单选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5NA B18克 中含有的中子数为10NA C1 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为0.2NA D1 mol Cu与足量S完全反响转移电子数为2NA7、（单选）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A肯定条件下，1.5molH2和0.5molN2充分反响后，可得到NH3分子数为NA B2 L 0.3 molL-1 CH3COONa溶液中，CH3COO离子数是0.6 NA个C常温下，1mol C3H8含有C-H共价键数为8N

5、A个DNA个CO2分子和NA个O2分子的体积肯定一样8、（单选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列推断正确的是A1 molL1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个 B标准状况下，22.4L辛烷水，SO3；己烷；CHCl3；CCl4；HF中分子数目为NA个C0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反响，转移的电子数为0.3 N常考转移电子数的反响。铁铜和硫反响，只能被氧化为低价态。氯气和氢氧化钠或水反响；过氧化钠和二氧化碳或水反响；A个D氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子考点2：离子大量共存推断（或离子方程式正误推断）。【离子共存的推断】1.由于发生复分解反响，

6、离子不能大量共存有气体产生如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。有沉淀生成如： Ca2+、Mg2+ 、Ba2+等与SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等与OH-不能大量共存是因为：Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；有弱电解质生成如：OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与

7、H+不能大量共存，主要由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些弱酸的酸式根或NH4+不能与OH-大量共存是因为：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O2留意题目要求：看清“肯定大量共存”、“可能大量共存”、还是“不能大量共存” 等要求。若溶液无色则Cu2+（蓝）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等有色离子不能存在。溶液中有H+溶液呈酸性；紫色石蕊试液变红；溶液PH7。溶液中有OH溶液呈碱性；紫色石蕊试液变蓝；溶液PH7。【归纳】（1）H+ 不能与 、 、 共存；（2）Cl- 不能与 共存；（

8、3）CO32-不能与 、 、 、 共存；（4）OH-不能与 、 、 、 、 共存；（5）Ba2+ 不能与 共存； (6) Ca2+不能与 共存；(7) SO42-不能与 共存； (8)Ag +不能与 共存；(10)Fe3+ 不能与 共存； (11)Cu2+不能与 共存；溶液中离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- 留意题干示意条件：pH 7 意为 性溶液，含有大量的 pH Na+Mg2+Al3+3.同核看价，价高半径小 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+【习题】16、（双选）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在

9、暗处与H2猛烈化合并发生爆炸。则下列推断正确的是A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ17、（单选）甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加,下列推断正确的是A、原子半径：甲乙丁C、若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙D、若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素l 18、（单选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最髙价氧化物与乙的氢化物同时通入水中.得到的生成物既可与酸反响又可与碱反响。丙位于IA族,丁原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，因为丙位于第一主族，原子序数又依次增大，所以，只可能为钠。倒推出甲为炭乙为氮。

10、最终，丁为磷。延长：即可与酸反响又可与与碱反响的物质有碳酸氢铵，硫酸氢铵，亚硫酸氢铵，氢氧化铝，氧化铝等。则A. 气态氢化物的稳定性：乙丁 B. 原子半径：甲丁乙 B、单质的复原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能互相反响24、（单选）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：甲乙丙丁戊下面推断正确的是A.原子半径: 丙丁丙 C.氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙25、（单选）X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A原子半径： Y Z X B气

11、态氢化物的热稳定性：Xc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONaCH3COONH4CH3COOH47、（双选）下列关于0.l molL-1氯化铵溶液的说法正确的是 A.溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）c (NH4+)c (H+)c（OH-） B.向溶液中参加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）c（C1-） C.向溶液中滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减小 D.向溶液中参加少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小48、（双选）下列叙述正确的是A0.1 molL1醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO ）

12、 +c（OH ）B中和pH与体积都一样的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者C同温同浓度的NaOH溶液和澄清石灰水中，前者水的电离程度小DNaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3） c（OH）c（H+）49、（双选）常温下有体积一样的四种溶液：PH=3的CH3COOH溶液；pH =3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH =11的NaOH溶液。下列说法正确的是A. 与中C(H+)一样 B. 与混合，溶液中c(CH3COO)=c(Na+)C. 和混合，所得混合溶液的pH大于7 D. 与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等50、（双选）对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是A由水电离产生的c(OH-)10-12molL-1B向溶液中参加适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)c(Cl)C等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HClD用水稀释时，溶液中 随着水量的增加而增大51、（单选）对于0.1 molL1 NH4Cl溶液，