一化学物质的量知识点讲解.docx

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1、物理量的符号单位名称及符号长度lL米m时间t秒s质量m千克kg物质的量n摩尔mol一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，物质的量的符号为“n。二、摩尔 符号是mol1.物质的量的单位 单位：克摩 符号：gmol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。3.运用摩尔表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类。例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子氢气，1mol H+表示1mol氢离子，但假如说“1mol氢就违反了运用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。4.计算公式： n=N/ n=m/M5. 气体的摩尔体积单位物质的量的气

2、体所占的体积，符号Vm。提问：为什么液体、固体没有摩尔体积n=V/Vm(标准状况下：Vm=22L/mol)运用“物质的量及“摩尔时的考前须知(1)物质的量“物质的量四个字是一个整体概念，不得简化或增加任何字，如不能说成“物质量“物质的质量或“物质的数量等。物质的量是七个根本物理量之一；同“时间，“长度等一样，其单位是摩尔mol。物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩尔运用摩尔作单位时必需用化学式指

3、明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应当说1 mol氢原子(或分子或离子)。2阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.021023。例如：1mol O2中约含有个1023氧分子2mol C中约含有1024个碳原子1mol H2SO4中约含有1023硫酸分子1023个Na+和1023个OH-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n1023。由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的

4、量及微粒数之间存在正比例关系。假如用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = nNA,由此可以推知n = N/NANA = N/n3摩尔质量及相对原子质量、相对分子质量的区分及联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念单位物质的量的物质所具有的质量；单位是g/mol或kg/mol一个原子的质量及12C的1/12作比拟，所得的比值；单位：无化学式中各元素相对原子质量之和；单位：无单位联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成肯定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平

5、均相对分子质量特殊提示1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都及该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。“摩尔质量在数值上肯定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。不对。因为摩尔质量的单位有gmol1或kgmol1等，只有以gmol1为单位时，在数值上才及微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。两种原子的质量之比及其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系 M NA 质量 物质的量 粒子数 m M n NA N物质的量浓度及溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量及溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度(molL1)质量分数100%