第五单元化学方程式复习课教案韩讲解.docx

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1、教学内容 九年级化学：1、课题1 质量守恒定律 2、课题2 如何正确书写化学方程式 3、课题3 利用化学方程式的简洁计算 教学目的 1.理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的缘由 2.应用质量守恒定律解决一些简洁的问题 3.能正确书写并配平简洁的化学方程式 4学会对初中化学反响类型进展初步分类 5驾驭有关方程式的简洁计算。 重点 1. 质量守恒定律的理解和简洁应用 2.化学方程式的书写和配平 3.四大根本化学反响类型的区分。 难点 1质量守恒定律的微观理解 2化学方程式的配平 教学时间 2课时 教学过程 一、主要内容回忆 （一）质量守恒定律 1、 内容：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响

2、后生成的各物质的质量总和。 2、 理解：（1）质量守恒定律只适用于化学变更，不适用于物理变更，且表达的是质量守恒，而不是体积等守恒。（2）不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入总和中（3）要考虑空中的物质是否参与反响或物质（如气体）有无逸散。 3、 微观说明：在化学反响前后，原子的数目没有增减，原子的种没有变更，原子的质量也没有变更，因此，化学反响前后质量必定相等。 4、 化学反响前后 宏观方面：反响物和生成物总质量不变，元素种类、质量不变 （1）肯定不变（六个不变） 微观方面：原子种类、数目、质量都不变 宏观方面：物质的种类肯定变更 （2）肯定变更（两个变更） 微观方面：分子的种

3、类肯定变更 （3）一个可能变更：反响前后的分子总数 （二）、化学方程式 1、遵循的原则：（1）以客观事实为根据（2）遵守质量守恒定律 2、书写步骤：写（写出反响物和生成物化学式，中间用短线相连）、平（配平各物质化学式前面的化学计量数，并把短线改为等号）、标（标明反响条件和相应箭头）、验（检验前后各原子数目是否相等） 3、配平方法：（1）最小公倍数法（2）奇数配偶法（3）视察法（4）待定系数法（5）碳氢配平法（注要用于有机物燃烧反响） 4、意义：（1）宏观意义：说明反响物和生成物种类以及反响条件 （2）微观意义：说明各物质的粒子个数比（对气体来说，还说明体积比） （3）说明各物质之间的质量比（这

4、是化根据化学方程式进展计算的主要根据） 5、化学方程式供应的信息包括（1）反响物是什么（2）通过什么反响条件（3）生成 物是什么（4）参与反响的各物质粒子的相对数量（5）反响前后质量守恒（6）化学反响类型等 （三）化学反响类型 1、初中化学四种根本反响类型 （1）化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。其物点是多变一，反响后的物质为化合物，反响物中可能有单质，也可能没有单质，因此反响前后元素的化合价可能变更，也可能不变。可表示为：A+B AB （2）分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响。其特点是一变多，反响物为化合物，生成物可能有单质，也可能没有单质，因此反响前后元

5、素化合价可能变更，也可能不变。 可表示为：AB A+B （3）置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。其特点是反响物和生成物都分别为二种物质，且一种为单质另种为化合物因此化学反响前后，元素化合价肯定变更。 可表示为：A+BC AC+B （4）复分解反响：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。其特点是反响物和生成物都是二种化合物，且交换成分，因此反响前后元素种类肯定不会变更。 可表示为：AB+CD AD+CB （四）根据化学方程式进展的简洁计算 （1）原理：质量守恒定律 （）步骤：、设（设未知数） 、式（写出化学方程式） 、关（找出关系量） 、比（列比

6、例式） 、算（运算过程） 、答（简答） （）留意点：A、敏捷应用质量守恒定律B、化学方程式肯定要配平后才能计算C、化学方程式计算的是纯洁物之间的质量关系 二、 典型例题 例1、下列现象可用质量守恒定律说明的是 （ ） （一） 在炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原来的木炭的质量小得多 （二） 足量的硫在密闭容器内与20L氧气反响，生成了财等条件下的二氧化硫20L （三） 5g食盐溶于95g水中后，得到100g食盐水 （四） 10g水在受热条件下变成了10g水蒸气 （考察质量守恒定的适用范围，同时考察物理变更和化学变更，上例题干可改为下列现象属于化学变更的是） 例2、在一个密闭容器内有四种物

7、质A、B、C、D，在高温条件下发生反响，一段时间后测得反响前后各物质质量如下表所示，假如A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反响的化学反响方程式中A与D的化学计量数之比为 （ ） 反响前质量（） 反响后质 量（） 未测 A、1：1 、：、：、： （本题是根据化学方程式进展简洁计算的综合题，首先要根据表中内容推断反响物是什么和生成物是什么，然后根据质量关系来推断与的化学计量数之比。根据表中数据可知，和为生成物，而为反响物，再根据质量守恒定律可知削减的质量为，故也为反响物，写出化学反响方程式为：，最终根据与的质量关系计算它们的化学计量数之比） 例3、硝酸铵可以发生如下反响：高温或撞

8、击 则方框中物质的化学式为（） 、 例4、自来水以常彩用氯气来进展消毒，氯气能和水反响生成盐酸和次氯酸（），生成的次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌。已知氯气易溶于水，密度比空气大。请填空： （） 氯气与水反响的化学方程式是 （） 中氯元素的化合价是 （） 试验室搜集氯气的方法是 例、探究是学习化学最好的方法之一。某校化学爱好小组查阅史料发觉：早在多年前，英国化学家波义尔在一个敞口容器中加热一种金属，结果发觉加热后质量增加了，由此他得出反响前后质是不相等的结论。之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃瓶内燃烧某种金属，发觉反响前后质量不变，由此得出化学反响前后物质总质量不变的结论。这两位科学家

9、的试验相像，但结论却完全相反，这是为什么呢？该爱好小组沿着科学家的踪迹进展试验探究，请你一起来参与，并完成相关内容： （） 沟通探讨：两位科学家得出不同的结论原委与哪些因素有关呢？ （） 提出假设：若用同一种金属、同一容器进展试验，两位科学家得出的不同的结论主要是由于 （）试验验证：已知：钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。 操作步骤及试验现象 简答 （）在底部铺有细沙的锥形 瓶中，放入一小块金属钠，塞紧瓶塞，称量，用砝码使天平平衡。 称量前须要 （）取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三脚架上微热，视察金属到钠着火燃烧，冷却后进展称量 称量时视察到 （）将锥形瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞，再称量。 称

10、量时视察到 （） 得出结论：假设成立 （） 根据以上试验事实，说明两位科学家的试验结论。 例、某校化学爱好小组在学完碱的化学性质后，想到用氢氧化钠溶液来汲取二氧化硫来检测空气中二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液来汲取已除去二氧化碳的空气样品，能将其中的二氧化硫全部汲取，且溶液的质量增加。已知此时空气的密度约为。，试求： （）被汲取的二氧化硫的质量是 （）发生反响的氢氧化钠的质量是 （）空气中二氧化硫的质量分数为 例、我国约在南北朝时就开场冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数。取黄铜参加到稀硫酸中，恰好完全反响，产生氢气质量为。，试求： （）、该黄铜样品中铜的质量分数 （）、原硫酸溶液中溶质的质量分数 （）、反响后所得溶液的溶质质量分数