第四章非金属及其化合物测试题含答案.docx

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1、第四章非金属及其化合物测试题一、 选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意。）1下列变更过程属于物理变更的是A活性炭使红墨水褪色 B生石灰与水混合C自然固氮 D人工固氮2教材中氨的喷泉试验表达了氨的哪一种性质A复原性强 B比空气轻 C易液化 D极易溶于水3下列关于NO的说法正确的是ANO是红棕色气体 B常温下氮气与氧气反响可生成NOCNO溶于水可以生成硝酸 DNO是汽车尾气的有害成分之一4下列气体中，既可用浓硫酸枯燥，又可用固体NaOH枯燥的是ACl2 BSO2 CO2 DNH35下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是A稀盐酸B新制氯水 C氯化钙稀溶液 D生理盐水6

2、某氧化物不溶于水，与NaOH反响生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，可见白色沉淀产生，则该氧化物是AFe2O3 BAl2O3 CSO2 DMgO 7下列说法错误的是A硅胶常用于作枯燥剂B氢氟酸可以用来刻蚀玻璃C硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂8有关下列反响产物的叙述，错误的是A在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B将Cl2通入水中，有HCl生成C将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成D将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成9SO2与Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可视察到有色物质

3、DA立刻褪色 B渐渐褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪10下列关于SO2的叙述，正确的是AASO2是硫酸的酸酐B大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气CSO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性DSO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的复原产物11某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透亮的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的推断中正确的是A确定有SO2与NO B确定没有Cl2、O2与NOC可能有Cl2与O2 D确定只有NO12下列酸在与金属发生反响时，其中S或N元素的化合价不会发

4、生变更的是A稀H2SO4 B稀HNO3 C浓H2SO4 D浓HNO313下列说法符合事实的是ASiO2溶于水成为硅酸BCO2通入水玻璃中得到白色沉淀CCO2通入饱与CaCl2溶液能生成白色沉淀D硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反响14下列反响的离子方程式正确的是A稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ = CO2+H2OB氯化铝溶液参加过量氨水： Al3+3OH- = Al(OH)3C碳酸氢钠与稀硫酸反响： HCO3-+H+ = CO2+H2OD氯气与水反响： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- +ClO-15下列说法正确的是ApH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨

5、B燃煤时参加适量石灰石，可削减废气中SO2的量C新制氯水经光照一段时间pH增大D测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸16. 下列反响中，能证明SiO2是酸性氧化物的是ASiO2 + 2C 高温 Si + 2COBSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OCSiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2ODSiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO217. 浓硫酸与浓硝酸是试验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是A浓硫酸与浓硝酸都不能用来干脆跟锌粒反响制氢气B浓硫酸与浓硝酸都能与单质碳反响C浓硫酸与浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反响D浓硫酸与浓硝酸在常温下都能用金属铝制容

6、器盛放二、填空题（共49分）16（14分）氮元素的单质与化合物在工、农业消费中用处广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。（1）常用作食品袋中填充气的是 ；常用作制冷剂的化合物是 ，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反响方程式是 。（2）铵盐在农业上大多用作化肥。试验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反响来制备氨气，其化学方程式为 。（3）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的缘由用化学方程式表示为 。（4）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的缘由是17（13分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有枯燥有色布条的广口瓶与盛

7、有潮湿有色布条的广口瓶，去检验次氯酸的漂白性可视察到的现象是 _。设计试验A的目的是 。A B（2）为防止氯气尾气污染空气，试验室可用 溶液汲取多余的氯气。（3）漂白粉是常用的消毒剂。 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为 _ 。 漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 _ 。 长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （填编号）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO18（8分）为确认酸性强弱：HClH2CO3H2SiO3，某学生设计了如下图所示的装置，通过一次试验即可到达目的。请

8、答复下列问题:（1） 锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于_（填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“硅酸盐”）。（2） 装置B中所盛的试剂为饱与NaHCO3溶液，其作用是_。装置C中所盛的试剂是_(填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SiO3”）溶液，C中的离子方程式是_。 a b 19（14分）某同学设计试验证明铜与浓硫酸能发生反响，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里参加2mL浓硫酸，用带导管与一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液与石蕊溶液中。请答复下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反响的化学方程式： 。（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出视

9、察到的现象及其作用。试管a中的现象是 ，作用是 。试管b中的现象是 ，作用是 。（3）装置中浸碱面团的作用是 。（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学试验绿色化的缘由是 _【答案】一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）题号123456789答案ADDCBBCAD题号1答案DACBCB二、填空题（共40分）16（10分）（1）在高温下，空气中的N2与O2反响（2分） N2 +O2 高温 2NO （2分）（2）2NO + O2 = 2NO2 （2分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO （2分）（3）CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO

10、2+H2O （2分）17（12分）（1）枯燥有色布条不褪色，潮湿有色布条褪色（2分）（2）氢氧化钠（NaOH）（2分）（3） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2分） Ca(ClO)2 （2分） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO （2分） C （2分）18（4分）与试验作比照，证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水。（4分）19（14分）（1） Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+2H2O （2分） （2） 放出的气体能使品红溶液褪色，（2分）证明二氧化硫有漂白性。（2分）放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（2分）证明二氧化硫有酸性。（2分）（3）汲取逸出的SO2气体，防止污染空气。 （2分）（4）通过调整铜丝的高度，可以限制参加反响的铜与浓硫酸的接触面积（1分），从而限制SO2产生的量，削减SO2的污染。（1分） 第 5 页