高一下学期期末考试化学试题及答案.docx

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1、高一下学期期末考试化学试题说明：1本试卷包括第1卷(选择题，14页)和第二卷(非选择题，58页)两部分，全卷总分值100分，答卷时间100分钟。2答卷前请将答题卡及第二卷密封线内有关工程填、涂清晰。3第1卷选择题各小题答案请用2B铅笔涂在答题卡上，第二卷用钢笔或圆珠笔干脆答在试卷相应位置上。4可能用到相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35。5Na：23Mg：24第1卷(选择题共51分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意。每题3分共51分)1二十一世纪被称为海洋世纪，很多国家非常重视海水资源综合利用。不须要化学变更就可以从海水中获得物质是A氯、溴、碘B钠、镁、铝c烧碱、

2、氢气D食盐、淡水2以下表达正确是A道尔顿发觉了元素周期律，制订了第一张科学元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素性质呈现周期性变更根本缘由是核外电子排布周期性变更D周期表中全部元素，都是从自然界中发觉3以下有关化学用语正确是4氢元素与其他元素形成二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物表达正确是A一个D20分子中所含中子数为8BNH，构造式为HNHHC羟基电子式： D热稳定性：5以下说法正确是A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中食品保质期较长，这与温度对反响速率影响有关D全部燃烧反响都是放热反响，所以不需汲取能量就可以进展6以下关于有机物说法错误是A乙

3、烯、聚乙烯均可使酸性溶液褪色B、苯均可用于萃取溴水中溴C乙醇、乙酸均可发生取代反响D多糖、油脂、蛋白质在肯定条件下均可发生水解反响7以下图示变更为吸热反响是8将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度稀硫酸中一段时间，以下表达正确是A两烧杯中铜片外表均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液PH均增大fD两烧杯中均发生了由化学能到电能转化过程9类比乙烯和乙醇化学性质，推想丙烯醇可发生化学反响有加成反响 氧化反响 燃烧 加聚反响 取代反响 与溶液反响放出A只右B只有C只有D10是制备硫酸重要反响之一。以下表达正确是A催化剂，不变更该反响逆反响速率B将2与2 放人密闭容器中，最终生成

4、2mol C在时刻， (g)浓度分别是，那么时间间隔内， (g)消耗平均速率为D. 该反响是放热反响，那么能量肯定大于能量11以下除杂选用试剂和方法不完全正确是12短周期元素原子序数依次增大，与Y，与分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体和WX，Y原子内层电子总数是其最外层电子数25倍，以下表达中不正确是A分子中全部原子最外层都已满意8电子构造B、化学键类型一样C原子半径大小依次为：XWYZD乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素13元素在周期表中位置，反映了元素原子构造和元素性质。以下说法正确是A第1A族元素都是金属元素BL层电子数为奇数全部主族元素，所在族序数与该元素原子L层电子

5、数相等C主族元素化合价肯定值与它族序数肯定相等D同一主族元素原子，最外层电子数一样，化学性质完全一样14可以说明(HI为无色气体)已达平衡状态是A一个HH键断裂同时有一个 H-I键形成B (H2)= (HI)时状态C恒温恒容时，反响混合物总质量保持不变状态D恒温恒容时，体系颜色不再发生变更状态15具有显著抗癌活性10-羟基喜树碱构造如下图。以下关于10-羟基喜树碱说法错误是A 该物质属于有机物B该物质不属于烃C该物质完全燃烧后产物只有和D该物质中既含有极性键又含有非极性键16化学中存在一些守恒或平衡原理，以下表达正确是A依据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧产物是和那么该物质肯定是烃B依据能

6、量守恒定律，全部化学反响反响物总能量肯定等于生成物总能量C依据电子守恒定律，原电池中负极反响失电子数肯定等于正极反响得电子数D依据化学平衡原理，可逆反响正反响速率在任何时刻肯定等于逆反响速率17以下说法中正确是A非金属元素原子之间不行能形成离子键B煤于馏属于化学变更C乙酸和葡萄糖分子式都符合，所以二者互为同系物临沂市高一下学期模块考试化学第二卷(非选择题共49分)考前须知：1第二卷共4页，用钢笔或圆珠笔干脆答在试卷上。2答卷前将密封线内工程填写清晰。二、(此题包括两小题。共22分)18(11分)“温室效应是全球关注环境问题之一。是目前大气中含量最高一种温室气体。因此，限制和治理是解决温室效应有

7、效途径。(1)以下措施中，不利于降低大气中浓度有 (填字母)。a削减化石燃料运用b植物造林，增大植被面积c用家用汽车代替公交车d利用太阳能、风能、潮汐能e采纳节能技术，尽可能地降低含碳燃料用量(2)将转化为有机物可有效实现碳循环。转化成有机物例子很多，如：以上反响中，最节能是 ，原子利用率最高是 。(填字母)(3)该题“第(2)问中一种有机物能与溶液反响放出该有机物所含官能团是 (写名称)，写出该有机物与，溶液反响放出化学方程式 。 (4)为了限制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人依据液态密度大于海水密度事实，设想将液化后，送入深海海底，以削减大气中浓度。为使液化，可实行措施是 (

8、填字母)。a减压、升温b增压、升温c减压、降温d增压、降温19(11分)海洋是资源宝库，隐藏着丰富化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反响过程如下：反响中形成化合物电子式为 ；反响中被破坏化学键属于 键(填“极性或“非极性)。(2)在短周期主族元素中，元素口与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者原子半径由大到小依次是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强元素位于周期表第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在很多性质上都存在着递变规律。以下有关说法错误是 (填字母)。a卤素单质熔沸点按依次由低到高b原子半径按依次

9、由大到小c卤化氢稳定性按依次由强到弱d卤素单质与氢气化合按依次由难变易e最外层电子数按依次由少到多(4)碘单质及其化合物具有重要应用。以下说法正确是 (填字母)。互为同位素b加碘食盐能使淀粉溶液变蓝c从海带中提取I过程只发生化学变更d提纯含泥沙粗碘可用升华法三、(此题包括两小题。共17分)20(8分)干电池应用广泛，其电解质溶液是混合溶液。(1)该电池负极材料是 。电池工作时，电子流向 (填“正极或“负极)。混合溶液中含有杂质外，会加速某电极腐蚀，其主要缘由是 。(3)Mn是一种有重要用处金属，工业上常通过铝热反响冶炼，写出与Al反响化学方程式 。引发铝热反响物旗有 。21(9分)元素周期表是

10、学习化学重要工具，它隐含着很多信息和规律。下表所列是五种短周期元素原予半径及主要化合价(铍原子半径为0.089nm)。(1)用元素符号将B、E两元素标在周期表中对应位置上(以下为元素周期表一部分)；(2)写出A、D两元素形成常见化合物电子式 ，该化合物中所含化学键类型为 。(3)在元素周期表中 分界处，可以找到制半导体材料元素；(4)上述5种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强酸是 (填化学式)。(5)C、E形成两种化合物分别是 (填化学式)。四、(此题共10分)22(10分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反响生成气态物质Z，它们物质量随时间变更如表所示。(1)依据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z物质量(n)随时间(t)变更曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出曲线末端明确标出“x或“z)tminXmolYmoolZmol0100100000l0900203075050050506507090550100901005501009014055010090(2)体系中发生反响化学方程式是 ；(3)列式并计算该反响在O-5min时间内产物Z平均反响速率： ；(4)该反响在第 分钟(min)时到达平衡状态； (5)假设使该反响速率增加，以下措施肯定不能到达目是 。A上升温度B降低温度、C运用催化剂D保持容器体积不变参与lmolx：和2moly