陕西省化学学业水平考试知识点整理1.docx
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1、必修一、二学问点【一、物质的分类】分散系分散质粒子大小丁达尔现象稳定性举例浊液大于100不稳定泥水溶液小于1稳定溶液胶体1100有介稳性()3胶体 溶液混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯洁物 氧化物1.丁达尔效应:一束光通过该胶体时,可以视察到一条光亮的通路,这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。2.胶体区分于溶液和浊液的本质特征:分散质粒子的直径。 非金属 单质 金属【二、物质的量的相关概念】1物质的量:表示肯定数目微粒的集合体。符号:n;单位:(摩尔)。2阿伏加德罗常数: 0.01212C中所含有的碳原子数。用表示,约为6.021023。3微粒与物质的量的关系
2、: 。4摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示;单位:;以为单位时数值上等于该物质的式量(相对分子或相对原子质量)。5质量与物质的量的关系: 。6体积与物质的量的关系:公式: 。标准状况下 ,1任何气体的体积都约为22.4L。7阿伏加德罗定律:同温同压下, 一样体积的任何气体都含有一样的分子数。8物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位:。9物质的量浓度与物质的量的关系:公式:。【二、电解质】1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。电解质溶液可以导电,是由于它们在溶液中发生了电离,产生了可以自由挪动的阴阳离子。2.酸、碱、盐
3、定义:电离时生成的阳离子全部是的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。【三、离子反响】1.离子反响:电解质在水溶液中的反响本质上是离子之间的反响,这种反响称作离子反响。2.离子反响发生的条件:生成气体,沉淀(难溶)或水(难电离)。3.离子共存问题:有难溶物生成。如2+与42-、32大量共存;与不能大量共存。有气体生成。如32-、3-、32-、等离子与不能大量共存。有难电离物质生成。如4+与不能大量共存;、3、与不能大量共存。发生氧化复原反响,离子不能大量共存。如3-在酸性条件下与2+不能大量共存; 【四、氧化复原反响】1四
4、种根本反响类型 :化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响;2四种根本反响类型与氧化复原反响的关系:置换反响肯定是氧化复原反响,复分解反响肯定不是氧化复原反响。3.氧化复原反响:凡有元素化合价变更的反响为氧化复原反响。其本质是电子的转移。4. 氧化反响:失去电子,表现为化合价上升的反响;复原反响:得到电子,表现为化合价降低的反响。5.氧化剂:得到电子的反响物; 复原剂:失去电子的反响物。复原产物:氧化剂得到电子后对应的产物; 氧化产物:复原剂失去电子后对应的产物;6.表示方法: 失去电子,化合价上升,发生氧化反响 氧化剂 + 复原剂 复原产物 + 氧化产物得到电子,化合价降低,发生复原反响反响
5、 2.原子序数 = 核电荷数= 质子数 =核外电子数3.原子的表示方法: X表示原子Z表示质子数 A表示质量数4.质量数=质子数+中子数【五、元素周期表和元素周期律】X AZ1.原子的构成:原子 核外电子() 原子核 (+) 质子(+) 中子(不带电)5核素:具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子叫核素。6.同位素:质子数一样中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(同一元素的不同原子互称为同位素。)如11H、21H和31H, 168O和188O。7.同素异形体:同素异形体是一样元素构成,不同形态的单质。如:金刚石与石墨;O2与O3等。8核外电子排布规律:(驾驭118号元素的原子构造示意
6、图)。C: : : 9元素周期表构造 短周期 :1、2、3 周期 构造 长周期:4、5、6、7 主族:AA 族(除H):碱金属 族 副族:BB 族:卤素 第族;0族 0族:稀有气体 【六、元素周期律】同周期(从左至右)同主族(从上到下)原子构造原子半径半径渐渐减小半径渐渐增大核电荷数核电荷数渐渐在增多核电荷数渐渐增多电子层数一样渐渐增多最外层电子数渐渐增多一样元素性质得失电子实力得电子实力增加; 失电子实力减弱得电子实力减弱;失电子实力增加金属、非金属性非金属性增加;金属性减弱非金属性减弱;金属性增加主要化合价最高正价渐渐上升最低负价渐渐上升最高正价数(除F、O)一样1金属性:金属性越强,单质
7、与水或酸反响生成氢气的越简单;金属性越强,对应的氢氧化物碱性越强); 发生置换反响(强迫弱)2非金属性:非金属越强,单质与H2反响越简单; 非金属越强,生成的 氢化物越稳定;非金属越强,最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强); 发生置换反响(强迫弱)3.周期表与原子构造的关系:周期序数=电子层数 主族序数= 最外层电子数=最高正化合价主族元素最低负化合价=最高正化合价8【七、化学键】1化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键;(1)化学键的类型: 可分为离子键和共价键;共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 (2)化学反响的本质:反响物分子中键的断裂和生成物中化学键的形成的过程。
8、(3)非极性键:由同种非金属原子形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子;(4)极性键:不同非金属种原子形成的共价键。共用电子对偏移的共价键。2.离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物,通常活泼金属与活泼非金属形成离子化合物,如、2、2、4、都是离子化合物。; 共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物;如H2O、2等。3.电子式:在元素符号四周用 “”或 “”来表示最外层电子(价电子)的式子。H2 :、2: 、N2: 、:、H2O:、2 :、3: ;4: ; :;2: ;:4. 构造式:用短线“”表示共用电子对的式子。3:【八、化学反响与能量】1. 物质发生化学反响时,
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