高一化学必修期末复习知识点.docx

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1、高一化学必修1期末复习第一讲 化学计量一、物质的量 1、定义：物质的量n是一个物理量，表示含有肯定数目粒子的集体。是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。符号为n。 2、单位：摩尔, 符号为。 121023个。3、阿伏伽德罗常数：1定义：1任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数2符号：1023 13关系式：n4、物质的量n、阿伏加德罗常数、粒子的个数N之间的关系： 推论： 二、摩尔质量 1摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量M，即1 物质的质量。 即：注：单位：单位：克摩 符号：1 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。三、气体的摩尔体积.1、气体摩尔体积1定义：肯定温度和

2、压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积气体摩尔体积的符 号为，常用的单位是 即：2标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为224，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。3重要的推断公式：气体的密度= M / 留意单位为，不是常用的3四、物质的量是化学计算的核心和桥梁1物质的量及粒子数的关系 2物质的量及物质质量的关系3物质的量及气体体积的关系标准状况第二讲 物质的分类学问全解 一、物质的分类1、分类是学习和探讨化学物质及其改变的一种常用的根本方法，它不仅可以使有关化学物质及其改变的学问系统化，还可以通过分门别类的探讨，理解物质及其改变的规律。分类要有肯定的标准，

3、根据不同的标准可以对化学物质及其改变进展不同的分类。穿插分类和树状分类是常用的分类方法。 金属：、单质非金属：S、O、N酸性氧化物：3、2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：2O、2O3两性氧化物：2O3等纯 不成盐氧化物：、等净 含氧酸：3、H24等物 按酸根分无氧酸：强酸：3、H24 、酸 按强弱分弱酸：H23、3化 一元酸：、3合 按电离出的数分 二元酸：H24、H23物 多元酸：H34强碱：、()2物 按强弱分质 弱碱：3H2O、()3碱 一元碱：、按电离出的数分 二元碱：()2多元碱：()3正盐：盐 酸式盐：3碱式盐：2()23溶液：溶液、稀H24等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：

4、油水混合物物 胶体：()3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等第三讲 离子反响一、电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物导电本质产生了自由挪动的离子没有产生自由挪动的离子构造特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物举例 ()2 332 C12H22O11二、强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离过程不行逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡互相关系均为电解质。在一样条件下,强电解质溶液的导电实力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号用可逆符号,弱酸

5、分步电离 (1)-，(1)- 2A(2)-举例强酸： H24 3 4 强碱： ()2等.绝大部分盐：4 2. 等弱酸：3 H2S H23等弱碱：3H2O ()2等.H2O及小部分盐：(3)2等.三、离子反响1.离子反响：指在溶液中或熔化状态下有离子参与或离子生成的反响。2.离子方程式：用实际参与反响的离子符号表示化学反响的式子。3.离子方程式的书写：写正确写出化学反响方程式。改反响物和生成物如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 可溶性物质：、能完全电离的即强电解质，用离子表示。、不能完全电离或不电离的，用分子表示。 、不溶性物质：用

6、分子表示。删删去方程式两边一样的离子即不参与反响的离子；将系数化为最简整数比。查：两边原子个数和电荷数是否相等、反响条件、沉淀符号、气体符号等。四、离子反响发生的条件发生的条件是：生成物中有难溶物质、难电离物质或挥发性的物质，满意其中一个即可。五、离子共存问题第四讲 氧化复原反响一、推断氧化剂或复原剂的根据、氧化产物：被氧化得到的产物。具有氧化性。、复原产物：被复原得到的产物。具有复原性。分析如下反响：得到e,化合价降低,被复原,发生复原反响具有复原性具有氧化性氧化剂 + 复原剂 复原产物 + 氧化产物失去e,化合价上升,被氧化,发生氧化反响2 2 2 I2 氧化剂 复原剂 复原产物 氧化产物

7、 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被复原发生复原反响生成复原产物复原剂有复原性化合价上升失电子被氧化发生氧化反响生成氧化产物口诀：升失氧还，降得还氧。二、常见的氧化剂：反响中能得电子的物质(1)活泼的非金属单质：O2、2、2 (2)高价离子：、3、2、4-、4-、2O72-、3-(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H24 、3、4、2 三、常见的复原剂(1)活泼或或较活泼的金属：K、(按金属活动性依次，复原性递减)(2)含低价金属阳离子的化合物：2 (3)某些非金属单质：C、H2 (4)非金属阴离子。、I、S2最低价只有复原性四、氧化性和复原性强弱的比较方法同种元素的不同价态物质氧化性及复原性

8、强弱的推断一般来说，同一种元素从低价态到高价态的氧化性渐渐增加；从高价态到低价态的复原性在渐渐增加。例外：氧化性渐弱234由活动依次表确定相反律、金属K、H、K：失电子实力减弱，复原性渐渐减弱。K：得电子实力增加，氧化性渐渐增加。、非金属：F2、2、O2、2、I2、S、P、C、H2F2S：得电子实力减弱，氧化性减弱。FS2：失电子实力增加，复原性增加。根据化学反响事实确定、由反响条件确定 、由反响现象猛烈确定 、由反响中价态改变确定 、由氧化复原方程式确定第五讲 金属及其化合物学问全解一、 金属的物理通性常温下，金属一般为银白色晶体汞常温下为液体，具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化

9、学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的复原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质保存煤油或石蜡油中干脆在试剂瓶中即可干脆在试剂瓶中化性常温下氧化成2O：4+O2=22O点燃点燃生成2O2点燃2+O22O2常温下生成致密氧化膜：4+3O2=22O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4+3O222O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分2O3点燃纯氧中点燃生成：点燃32O2 3O4及 O2及222223223232 23及S常温下即可反响：2+S=2S加热时才能反响： 2 + 3S2S3加热只能生成亚铁盐： + S 及水常温及冷水猛烈反响：22H222去膜后及热水反响： 2

10、6H22()3+3H2常温下纯铁不及水反响。加热时才及水蒸气反响： 34H2O(g) 3O4+4H2及 酸溶 液22222623+ 3H2222及 碱 溶 液222H222+3H2及 盐溶 液及硫酸铜溶液：22H24()2242及氯化铁溶液：66H223=2()3+63H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质及 氧化 物点燃镁条引燃时铝热反响：22O32O3+2金属活泼性渐渐减弱三、金属化合物的性质1、氧化物2O2O22O32O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体及水反响22222O2+2H242及酸溶液2222O溶液无色22

11、O2+442H222O3+623+3H2O2O3+623+3H2O溶液黄色及碱溶液2O3+2222O2、盐233溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。及酸反响快速23+222H22反响更快速322及碱3232O稳定性稳定，加热不分解。固体3 ：232322互相转化23溶液中通入大量22322=23固体3 ：232322其他溶液中：23()2=23溶液中：3()2=32O23颜色浅绿色黄色及碱溶液2+2=()2+23+3()3+3互相转化222=23 222=23主要表现： 性复原性23=32 23=32表现： 性氧化性检验遇不显血红色，参与氯水后显红色

12、遇显血红色用处净水剂等印刷线路板等3、氢氧化物化性()3()2()3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物及酸溶液2O()3+33+3H2O()2+22+2H2O()3+33+3H2O及碱溶液()32+2H2O 稳定性稳定2()32O3+3H2O4()22+2H24()32()32O3+3H2O四、金属及其化合物之间的互相转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反响方程式。22()32、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反响方程式。3、钠及其化合物之间的互相转化，写出相应的化学反响方程式。第六讲 非金属及其化合物一、 本章学问构造 二、二氧化硅和二氧化碳

13、性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态化学性质及水不反响2223及氢氟酸2+44+2H2O用来腐蚀和雕刻玻璃。不反响及碱溶液2+2232O盛装溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。2+2232O及碱性氧化物高温2323异同点一样点都是酸性氧化物，都及碱或碱性氧化物反响。不同点2及水反响生成H232不及水反响；2溶于氢氟酸，2不及氢氟酸反响；2须在高温下及碱性氧化物反响，而2可在常温常压下进展。三、硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H23H23酸酐22制法硅酸胶体的制备： 23+22232223颜色及状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水

14、只存在于水溶液中酸性比较H23 H23向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。四、氯及其化合物氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。氯气的化学性质： 点燃点燃1及金属：一般将金属氧化到最高价态。 + 2 = 2 2 +32 = 23 (变价金属被氧化为最高价)点燃2及非金属反响 H2 + 2 = 2 (苍白色火焰 白雾) 3及水反响 2 + H2O = + 性质: 弱酸(弱于H23)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。 不稳定性 2 = 2 + O24及碱反响 汲取尾气：2 + 2 = + + H2O 制漂白粉：

15、2 +2()2 = ()2 + 2 + 2H2O 漂白粉主要成分: ()2 + 2 漂白粉有效成分: ()2五、硫及其化合物点燃硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于2 。S 2 = 2 六、氨及其铵盐1、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水1:700，水溶液叫“氨水；氨易液化“液氨，常作致冷剂。2、化学性质：1氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色： 3 + H2O = 3H2O呈弱碱性 氨水不稳定，易分解。3H2O = 3+ H2O2氨及酸的反响生成相应的铵盐 + 3 = 4 H24 + 23 = (4)24 33 = 433、铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，及碱反响放出氨气。4 = + 343 = 3+ H2O + 243 + = 3 + H2O + 34、氨的试验室制法：加热铵盐及碱的混合物重要的氮氧化物 ：24 + ()2 = 2 + 2H2O + 23自然界中即存在： N22 2无色有毒的气体，难溶于水22 = 22红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水在工业消费硝酸时，应运用稍过量的空气，经过屡次循环氧化汲取，可充分利用原料，并削减的排放以爱护环境： 重要的导出方程式： 硝酸的氧化性： + 43浓 (3)2 + 2H2O + 223 + 83稀 3(3)2 + 4H2O + 2