人教版高中化学必修1必修2知识点总结.docx

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1、必修1第一章 从试验学化学 第一节 化学试验根本方法 第二节化学计量在试验中的应用 归纳与整理 第二章 化学物质及其变更 第一节 物质的分类 第二节 离子反响 第三节 氧化复原反响 归纳与整理 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用处广泛的金属材料 归纳与整理 第四章 非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角-硅 第二节富集在海水中的元素-氯 第三节 硫和氮的氧化物 第四节 硫酸、硝酸和氨 必修2第一章 物质构造 元素周期律 第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键 归纳与整理 第二章 化学反响与能量 第一节 化学能与热能 第二节

2、 化学能与电能 第三节化学反响的速率和限度 归纳与整理 第三章 有机化合物 第一节最简洁的有机化合物-甲烷 第二节来自石油和煤的两种根本化工原料 第三节 生活中两种常见的有机物 第四节 根本养分物质 归纳与整理 第四章 化学与可持续开展 第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境爱护 化学与生活 第一章 关注养分平衡 第一节生命的根底能源-糖类 第二节重要的体内能源-油脂 第三节生命的根底-蛋白质 第四节 维生素和微量元素 归纳与整理 第二章 促进身心安康 第一节 合理选择饮食 第二节 正确运用药物 归纳与整理 第三章 探究生活材料 第一节 合金 第二节 金属的腐蚀和防护

3、第三节 玻璃、陶瓷和水泥 第四节 塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章 爱护生存环境 第一节 改善大气质量 第二节 爱惜水资源 第三节 垃圾资源化 归纳与整理 附录 后记 第一章 从试验学化学第一节 化学试验根本方法1.化学试验中，手上不当心沾上浓硫酸应马上用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3；不当心沾上烧碱应马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应马上用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进展回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进展解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2SO4（不行用Na2CO3)解毒。试验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，

4、防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的须要水浴加热的试验有：银镜反响、乙酸乙酯的水解。2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分别，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。3.过滤操作适用于分别固体和液体混合物。运用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧

5、靠接收滤液的烧杯内壁。4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分别，运用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应留意：参加蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于部分温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停顿加热，利用余热把溶剂蒸发完。5.蒸馏操作适用于提纯或分别沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、尾接收（牛角管）、锥形瓶、石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得搜集蒸气的温度，以确保搜集到的馏分的纯洁；冷凝水下进上出，以到达良好的冷却效果

6、；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3；运用前要检查装置的气密性；试验时要在蒸馏烧瓶中参加沸石，防止液体暴沸。6.分液是分别两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，协助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。7萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，协助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油（密度比水小）、苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。8SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了解除CO32-、SO32-等离子的

7、干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了解除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。CO32-检验：在试样中参加HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca（OH）2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。第二节 化学计量在试验中的应用1任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.021023。我们把含有6.021023个粒子的集体计量为1摩尔。简称摩，符号为mol。6.02

8、1023mol-1叫做阿佛加得罗常数，符号为NA。物质的量事实上表示肯定数目微光粒子的集体，它的符号是n。粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为1molFe、3摩尔氧分子可表示为3molO2、10摩尔钠离子可表示为1molNa+。 2单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1 mol H2O的质量是18g，含有6.021023个水分子；0.5 mol H2O的质量

9、是9g，含有3.011023个水分子。3物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的间隔 。单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为V=nVm。气体摩尔体积的数值确定于气体所处的温度和压强。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0，压强1.01105)时Vm = 22.4L/mol；标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是1mol，微粒数是6.021023个，所占体积为22.4L。标准状况下11.2 L的Cl2和质量为49g硫酸所含的分子数相等。4一样温度和压强下，一样体积的

10、任何气体都含有一样的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为35.5g、22g、1g、14g，但他们所含的分子数都是6.021023个。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为11，它们的分子数之比为11；同温同体积的Cl2和CO2 ，它们的压强之比为23，则它们的物质的量之比为23。5单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为物质的量浓度。符号为c。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为。单位为mol/l。物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M)，溶液的密度 之间的关系为。6肯定物质的量浓

11、度溶液的配置须要用到的仪器有：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。主要仪器是容量瓶，常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在这种仪器上除标明规特别，还有该仪器的运用温度。主要试验步骤：计算，称量，溶解，冷却转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中；混匀后发觉液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_。在上述步骤中，哪几步需运用玻璃棒：溶解，转移，洗涤。定容时运用的仪器名称为胶头滴管。7试验中下列状况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。洗涤液没有参加容量瓶：偏低； 定容时是仰视：偏低；定容时是俯视：偏高，混匀时发觉体积

12、变小，又参加两滴水：偏低；转移时有液体溅出：偏低；开场时容量瓶不枯燥：不变；溶解时运用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。第二章 化学物质及其变更第一节 物质的分类1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液气分散系；烟是是固气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区分于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液大于100nm不稳定泥水溶液小于1nm稳定NaCl溶液胶体1100nm有介稳性Fe(OH)

13、3胶体2.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可视察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的原因（制备Fe(OH)3胶体的试验室方法）。当一束光通过该胶体时，可以视察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进展过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。第二节 离子反响1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：_)、强碱(如：_)、绝大多数盐(如：_)都是电解质

14、。电解质溶液之所以可以导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由挪动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括氨跟离子）和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反响的本质是。2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。NaCl_ _；CuSO4_ _；HCl_ _ ；HNO3_ _；H2SO4_ _；NaOH_ _；Ba(OH)2_ _；Na2SO4_ _；NaHCO3_ _；NaHSO4_ _；3.电解质在溶液中的反响本质上是离子之间的反响，这样的反响叫做离子反响。用实际参与反响的离

15、子符号来表示反响的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反响，而且还可以表示同一类型的离子反响。试写出下列离子反响方程式。 氢氧化钠和盐酸反响_；氢氧化钾和硫酸反响_；硝酸银和氯化钠反响_；硫酸钠和氯化钡反响_；碳酸钠和盐酸反响_；试验室制二氧化碳的反响_；试验室制氢气的反响_；碳酸氢钠和盐酸的反响_；氯化铁溶液中加铁粉_；氯化镁和氢氧化钠的反响_；4.复分解反响的本质就是溶液中的离子互相交换的反响，这类离子反响发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反响就能发生。5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反响，离子不能大量共存有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、C

16、a2+等不能与SO42-、CO32大量共存；Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。（2）由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。具有较强复原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。在酸性或碱性介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等复原性离子不能大量共存；SO32-与S2-在

17、酸性条件下不能大量共存。（3）由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。第三节 氧化复原反响1还失升氧：复原剂，失去电子，化合价上升，被氧化、发生氧化反响、生成氧化产物。推断下列反响是否是氧化复原反响，是氧化复原反响的指出氧化剂和复原剂。 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 是或否_氧化剂_复原剂_ CuO + C Cu + CO2 是或否_氧化剂_复原剂_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是或否_氧化剂_复原剂_ _ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否_氧化剂_复原剂_ Cl2 + H2O = HCl + HClO 是或否

18、_氧化剂_复原剂_ 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 是或否_氧化剂_复原剂_ 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 是或否_氧化剂_复原剂_ CH2OH（CHOH）4CHO + 2 Ag（NH3）2OH CH2OH（CHOH）4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 是或否_氧化剂_复原剂_ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 是或否_氧化剂_复原剂_ 3O2 2O3 是或否_氧化剂_复原剂_氧化复原反响2.依据氧化复原反响和四种根本反响类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反响类型。非氧化复原反响 复分解反响分

19、解反响化合反响置换反响第三章 金属及其化合物第一节 钠和钠的化合物一、钠1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、 熔沸点低、导电导热性好。2.化学性质(1)和非金属反响常温下和空气中氧气反响：现象：生成白色固体，方程式，在空气或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰，生成黄色固体，方程式和卤素单质的反响方程式。钠及其化合物的互相转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）O2 CO2 NaOH或 Na2CO3NaHCO3NaOHO2(加热)O2(常温)NaNa2ONa2O2H2OH2OCO2(少量)Ca(OH)2Ca(OH)2(过量)CO2(过量)CO2 CH4 CH3COONa

20、(2)和水的反响：现象浮（Na的密度比水小）、熔（Na与水反响是放热反响，且Na的熔点低）、游和响（Na与水反响放出气体，且产生气体的速度很快，反响很猛烈）、红（往反响后的溶液中参加酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。(3)和酸反响：现象比与水反响猛烈。(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反响，生成的NaOH再和盐发生复分解反响。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反响方程式3钠应置于煤油中保存，其缘由是Na的密度比煤油大，且不和煤油反响，可以隔绝氧气。4钠的重要用处(1)利用钠的强复原性可冶炼金属；(2)钾钠合金可作原子反响堆的导热剂；(3)利用钠在高温下发出黄光

21、的特性可作高压钠灯。二、碱金属碱金属包括(按核电荷数增大依次填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相像。一般说来，按上述依次，金属性越来越强，反响得越来越剧烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O，钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更困难了。焰色反响是很多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特别颜色的现象，是物理变更。是元素的性质。Na的焰色：黄色 K的焰色（透过蓝色钴玻璃）：紫色三、氢氧化钠1物理性质氢氧化钠是白色固态，易汲取空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性

22、，俗称烧碱、火碱、苛性钠。2化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反响 与酸发生中和反响与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反响 与盐发生复分解反响3 保存：NaOH应密封保存，试剂瓶用橡胶塞，缘由NaOH易吸水，与CO2、SiO2反响。四、钠的氧化物比拟氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2电子式氧元素的化合价-2-1色、态白色固态淡黄色固态稳定性不稳定不稳定与水反响方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2与二氧化碳反响方程式Na2O+CO2= Na2CO32Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+O2氧化性、漂

23、白性-强氧化性质、漂白性用处-氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色固体细小的白色晶体水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3溶解度小热稳定性受热不分解2NaHCO3与澄清石灰水反响与二氧化碳反响-用处制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂发酵粉、医药、灭火器第二节 铝和铝的化合物 一、单质铝1.化学性质铝及化合物的互相转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）(1)和氧气反响。铝极易和氧气发生反响，生成一层致密的氧化膜。这层氧化膜爱护里边的金属不易和氧气反响而被腐蚀。铝和氧气

24、反响的化学方程式为。加热铝箔试验时，溶化的铝并不滴落，缘由是Al2O3薄膜将熔化的Al承接住了，这个试验也说明氧化铝的熔点比铝高。铝也能和其他非金属反响，写出下列反响方程式：铝在氯气中燃烧；铝粉和硫粉混合加热。(2)和酸反响。写出下列反响方程式和对应的离子方程式：HCl反响：化学反响方程式，离子反响方程式H2SO4反响：化学反响方程式，离子反响方程式；(3)和NaOH溶液反响：化学反响方程式， 离子反响方程式。等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反响，产生的氢气相等，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反响，产生的氢气NaOH的多。(4)铝和盐溶液的反响。写出下列反响方程式和对应

25、的离子方程式：铝投入硫酸铜溶液中：化学反响方程式，离子反响方程式； (5)铝热剂的反响。写出下列反响方程式：铝粉和四氧化三铁粉末混合加热；铝粉和三氧化二铬粉末混合加热。3用处：写出下列关于铝的用处是利用了铝的什么性质：铝制导线、电线：良好的导电性； 包装铝箔：良好的延展性； 铝合金用于制门窗：美观、硬度大； 铝制炊具：良好的导热性二、铝的化合物氧化铝既可和酸反响还可和碱反响，生成盐和水，所以它是两性氧化物。试验室制取Al(OH)3的方法：。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要缘由是Al(OH)3能与NaOH反响生成对应的盐。氢氧化铝是两性的氢氧化物。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：

26、。三、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐，如KAl（SO4）2。明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体，溶于水生成Al(OH)3胶体，它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。第三节 铁和铁的化合物铁和铁的化合物的互相转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）一、单质铁1化学性质：(1)铁和非金属反响。写出下列化学反响方程式：在纯洁的氧气中燃烧；在氯气中燃烧；铁粉和硫粉混合加热。(2)铁和酸反响。写出下列化学反响方程式和对应的离子方程式铁和HCl：化学反响方程式，离子方程式；铁和H2SO4：化学反响方程式，离子方程式。(3)铁和水反响：铁不和冷、热水反响

27、，但在高温下能和水蒸气反响，下图是铁粉和水蒸气反响的装置图，试答复下列问题。试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。写出此图中发生的反响方程式：。二、铁的氧化物（参照白皮书）三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3（参照白皮书）四、Fe2+和Fe3+的性质1Fe3+的检验：滴入KSCN溶液FeCl3溶液现象：溶液变成血红色；离子方程式：FeCl2溶液无现象2Fe3+的氧化性。写出下列变更的化学反响方程式和离子反响方程式：FeCl3溶液和铁粉反响：， FeCl3溶液和铜片反响：，3Fe2+的复原性。写出下列变更的化学反响方程式和离子反响方程式：FeCl2溶液中参加氯水：，第四节 用处广泛

28、的金属材料1.金属与金属，或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。2.铜合金是用处广泛的合金。我国最早运用的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜，商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。3.钢是用量最大、用处最广的合金，按其成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量生铁低。合金钢是在碳素钢中参加Cr、Ni、Mn等合金元素制得。第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅硅及硅的化合物的互相关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关） 一、硅单质1.物理性质单质硅有游离态和化合态

29、两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子构造示意图为 _ 。2.化学性质硅在常温下化学性质稳定。肯定条件下，可发生化学反响。写出下列变更的化学方程式： 硅和非金属反响: 和O2： 和NaOH溶液反响：。 和氢氟酸反响：。二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅 硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧互相化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状构造。密度和硬度都大。 化学性质。写出下列变更的化学方程式。a.和强碱反响(NaOH) ：；玻璃的组成成分

30、中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。b.和碱性氧化物反响：；c.和HF酸反响：。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。2.硅酸和硅酸盐H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反响来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反响：得到硅酸。硅酸凝胶经枯燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。 碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石构造，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。在这个反响中，氧化剂是_，复原剂是_，氧化剂与复原剂的物

31、质的量之比为_。三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，构造困难，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2OSiO2。一般规律：低价态金属氧化物高价态金属氧化物非金属氧化物水。试写出明矾KAl(SO4)2H2O氧化物表示的化学式_，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式_。第二节 富集在海水中的元素氯氯及氯的化合物的互相转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）一、氯气1.物理性质氯气是一种黄绿色，有猛烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。2.化学性质与金属反响。完成下列化学反响方程式并

32、答复有关问题：和Na：，和Cu：，和Fe：，比拟Cl2和HCl的氧化性：Cl2 HCl。与非金属反响。完成下列化学反响方程式并答复有关问题：和H2：，燃烧现象: 宁静的燃烧，产生苍白色火焰；少量Cl2 和P： (Cl2少量) ；过量Cl2 和P：与水反响。 反响方程式，此反响中氧化剂是_，复原剂是_。HClO的特性：a弱酸性(电离方程式)：，(酸性比碳酸还弱) b不稳定性(光照条件)：， c强氧化性(作用)：杀菌、消毒与碱反响：和NaOH反响的方程式为，试验室利用这个反响来汲取多余的氯气。工业上制取漂白粉的反响方程式为：，漂白粉的主要成分是，而有效成分是。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀

33、菌、漂白作用，主要缘由是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HclO。氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反响方程式：氯水滴入NaBr溶液中_；氯水滴入KI溶液中_；氯气和硫化氢气体混和_；还可和很多复原性物质反响。氯气通入FeCl2溶液中_，根本反响类型是；归中反响；SO2气体通入氯水中_；第三节 硫及硫的化合物硫及硫的化合物的互相转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）一、 硫：硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为：。硫蒸气和氢气在加热条件下反响的方程式为：。

34、二、二氧化硫1.物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，简洁液化，易溶于水。2.化学性质。完成下列化学反响方程式： 和水作用：，此反响属于可逆反响。所谓可逆反响指的是：在一样条件下，正反响和逆反响同时进展的一类反响。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸强。和碱反响： 和碱性氧化物反响：、。 具有极弱的氧化性：和H2S：，氧化产物与复原产物比_。 具有极强的复原性：SO2通入溴水的化学反响方程式：。 SO2与O2制取SO3的化学反响方程式：。 漂白性：SO2通入品红溶液，现象品红褪色，然后稍稍加热，复原到原来的红色。 二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要缘由。正常雨水由于溶解了C

35、O2，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。三、SO3：无色液体。极易和水反响形成硫酸，方程式为。四、硫酸1.稀硫酸 硫酸的电离方程式为:。稀硫酸中主要存在。具有酸的通性。a.能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞溶液变蓝；b.和金属反响生成对应的硫酸盐和放出H2；c.和碱性氧化物反响生成对应的硫酸盐和水； d.和碱反响生成对应的硫酸盐和水；e.和某些盐反响生成对应的硫酸盐和水。2.浓硫酸浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以分子形式存在，它主要具有如下性质： 不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反响：，这是试验室制备HCl的方法。强酸性。吸水性。右图是试验室用于证明

36、浓硫酸具有吸水性的试验装置，试答复有关问题：A.关闭活塞b，翻开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条褪色。关闭活塞a，翻开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条不褪色。B.该装置左右均设计了氢氧化钠的汲取装置，这是为什么？氯气有毒，汲取氯气，防止污染。脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是：蔗糖变膨松，变黑（被碳化）。强氧化性。()和不活泼金属Cu反响的方程式：。氧化剂是_，复原剂是_。稀硫酸和铜能反响吗？_。 ()和活泼金属能反响，但产生的是SO2而不是H2。 ()钝化：常温下，Fe和Al在浓硫酸中外表会生成致密氧化膜，阻挡里面金属接着被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在铁制或铝制容器中。 ()和

37、非金属C反响的方程式：。氧化剂是_，复原剂是_。要证明此反响中确有SO2生成，可把产生的气体通过品红溶液，若溶液颜色褪色，证明确有SO2生成。若要证明有CO2产生，必需先把气体通入饱和NaHCO3溶液，再通入品红溶液，最终通入澄清石灰水中，说明存在的现象是品红不退色，澄清石灰水变浑浊。第四节 氮及其化合物一、N2、NO和NO21.N2：无色、无味的气体，难溶于水，通常条件下不和氧气发生反响，但在雷雨天或者高温下能与氧气反响。化学方程式为：。氮气在高温高压催化剂存在下可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程式为：。此反响中氧化剂是_，复原剂是_。1molN2和3molH2充分反响后能得到2molN

38、H3吗？_，为什么？2.NO：无色的气体，有毒，极易和氧气反响：化学方程式为：。3.NO2：红棕色、易溶于水的有毒气体，密度比空气大，易液化，溶于水时生成，反响方程式为：。氧化剂与复原剂的物质的量之比为_。氮和氮的化合物的互相转化关系二、硝酸1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，浓硝酸具有挥发性。2.化学性质 不稳定性：光照或受热条件下分解的化学方程式为：，浓度越大越易分解。所以一般保存在棕色试剂瓶，冷暗处。 强酸性：电离方程式：。和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同，浓、稀硝酸中均存在等微粒，只是浓度，化学性质不同。 强氧化性：a.和不活泼金属 Cu和HNO3反响方程式为：（写出相应的离子方程式，

39、此反响可用作试验室制NO）、（写出相应的离子方程式，此反响可用作试验室制NO2）。试想一下，肯定量的浓硝酸中参加足量的铜片，充分反响后，所得气体中有_，为什么？ b.浓、稀硝酸均可和活泼金属反响，但不产生H2，浓硝酸和金属反响生成NO2，稀硝酸和金属反响生成NO。 c.Al、Fe在冷、浓HNO3中发生钝化，所以浓硝酸可盛装在铁制或铝制容器中。 d.王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解极不活泼的金属铂、金等e. 浓HNO3和非金属C反响方程式为：三、氨和铵盐1.氨：物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温下一体积水能溶解700体积氨气，分子构型是三角

40、锥型。化学性质 a. 和水反响的方程式为，氨水中存在的微粒有。氨水中的溶质是，溶剂是。b.和酸作用：和HCl反响的方程式为：， 和H2SO4反响的方程式为_。 试验室制取氨气的化学方程式为：，用向下排空气法法搜集，搜集时在试管口放用酚酞浸泡的棉花，目的是检验NH3是否搜集满，现象是棉花变红色。2.铵盐：是易溶于水的无色晶体。不稳定性：受热易分解。NH4HCO3分解的化学方程式为：，NH4Cl分解的化学方程式为。 和碱反响 NH4NO3和NaOH加热的化学方程式为：，此反响常用于检验NH4+的存在。第五章 物质构造 元素周期律第一节 元素周期表1第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将

41、元素按由小到大依次排列而制得。2依据元素在周期表中的依次给元素编号，得到原子序数。原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数3在元素周期表中，把电子层数目一样的元素，按原子序数递增依次从左到右排成横行，形成周期。再把不同横行中最外层电子数一样的元素，按点则层数递增的依次由上而下排成纵行，形成族。4.周期表的有关学问：周期：短周期：包括第一、二、三周期共18种元素，要求可以娴熟描绘短周期中各元素在周期表中的位置，如Na：第三周期第A族。 长周期：包括第四、五、六三个周期。 不完全周期：第七周期族：七个主族：用A表示，对应的数字为、 七个副族：用B表示，对应的数字为、 一个零族，一个第族（包括三竖行

42、）祥记七个主族和零族中各元素的依次及其元素符号。4碱金属元素的相关知碱金属的物理性质的比拟Li Na K Rb Cs相似点颜色银白色（CS略带金属光泽）硬度松软密度依次增大（但K的密度比Na小）熔沸点依次降低导电导热性良好核电荷数从上到下依次增大电子层数从上到下依次增多最外层电子数1个金属性从上到下依次依次增加递变性密度变更K的密度比Na小5卤族元素的相关学问卤族元素的物理性质的比拟卤素单质分子式颜色状态密度熔沸点F2从上到下渐渐依次加深气态从上到下渐渐一次增大从上到下渐渐上升Cl2气态Br2液态I2固态完成下列变更的方程式：氢气在氯气中燃烧_；钾投入水中_；锂在空气中加热_；钠在空气中加热_