高一下化学必修选修部分知识点总复习资料.docx

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1、人教版化学必修总复习资料第五章 物质构造 元素周期律教学目的1： 稳固学习原子构造和性质的关系 稳固学习元素周期表的构造教学课时：课时学问体系 1原子构造和元素周期律学问的综合网络1. 原子构造C 原子的组成核外电子 e = Z原子核原 子质子 Z中子 N(AZ) 核电荷数Z = 核内质子数Z = 核外电子数 = 原子序数质量数A= 质子数Z 中子数N阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 区分概念：元素、核素、同位素元素：具有一样核电荷数即质子数的同一类原子的总称核素：具有确定数目的质子和确定数目的中子的一种原子同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的

2、不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。 元素的相对原子质量 同位素的相对原子质量：该同位素养量与12C质量的1/12的比值。 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数丰度乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar = Ar1a% Ar2b% 核外电子的电子排布理解 核外电子运动状态的描绘电子云运动特征：电子在原子核外空间的确定范围内高速、无规那么的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间确定范围内出现的几率时机有确定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾覆盖在原子核四周，我们把它称为电子云。电子层：在多个电子的原子

3、里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。电子层符号KLMNOPQ电子层序数n1234567离核远近近 远能量上下低 高 原子核外电子排布规律 每一层电子数最多不超过2n2 ；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。 原子构造示意图的书写2. 元素周期表B 元素周期表见课本封页 元素周期表的构造分解周期名称周期别名元素总数规律具有一样的电子层数而又按原子序数递增的依次排列的一

4、个横行叫周期。7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 = 周期数 第7周期排满是第118号元素第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26目前族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。7个主族7个副族0族第族主族第A族H和碱金属1主族数 = 最外层电子数第A族碱土金属2第A族3第A族碳族元素4第A族氮族元素5第A族氧族元素6第A族卤族元素70族稀有气体2或8副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族学问体系 23. 元素周期律C 定义：元素的性质随着元素原子

5、序数递增而呈现周期性变更的规律叫元素周期律。 本质：元素性质的周期性变更是元素原子核外电子数排布的周期性变更的必定结果。这就是元素周期律的本质。 内容随着原子序数递增，元素原子核外电子层排布呈现周期性变更； 元素原子半径呈现周期性变更； 元素化合价呈现周期性变更； 元素原子得失电子实力呈现周期性变更；即元素的金属性和非金属性呈现周期性变更。 元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期从左到右同 主 族从上到下原子半径渐渐减小渐渐增大电子层排布电子层数一样最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数一样失电子实力渐渐减弱渐渐增加得电子实力渐渐增加渐渐减弱金属性渐渐减弱渐渐增加非金属性渐渐增加渐渐减弱主

6、要化合价最高正价1 7非金属负价 = 8族序数最高正价 = 族序数非金属负价 = 8族序数最高氧化物的酸性酸性渐渐增加酸性渐渐减弱对应水化物的碱性碱性渐渐减弱碱性渐渐增加非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难 易稳定性渐渐增加形成由易 难稳定性渐渐减弱碱金属、卤素的性质递变 几个规律金属性强弱： 单质与水或非氧化性酸反响难易；单质的复原性或离子的氧化性；M(OH)n的碱性；金属单质间的置换反响；原电池中正负极推断，金属腐蚀难易；非金属性强弱： 与氢气反响生成气态氢化物难易；单质的氧化性或离子的复原性；最高价氧化物的水化物HnROm的酸性强弱；非金属单质间的置换反响。 半径比较三规律：阴离子

7、与同周期稀有气体电子层构造一样；阳离子与上周期稀有气体电子层构造一样。 非金属元素的原子半径 其相应的阴离子半径；金属元素的原子半径 其相应的阳离子半径；具有一样电子层构造的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径渐渐减 元素化合价规律最高正价 = 最外层电子数，非金属的负化合价 = 最外层电子数8，最高正价数和负化合价确定值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。化合物氟元素、氧元素只有负价-1、-2，但HFO中F为0价；金属元素只有正价；化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。最外层电子数为偶数的元

8、素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有-2、+4、+6价。 周期表中特别位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；族序数等于周期数2倍的元素：C、S；族序数等于周期数3倍的元素：O；周期数是族序数2倍的元素：Li；周期数是族序数3倍的元素是：Na；最高正价不等于族序数的元素是：O、F。 元素性质、存在、用处的特别性形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；常温下呈液态的非金属单质元素是：Br；最高价氧化物与其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素是：Be、Al；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的

9、水化物起化合反响的元素是：N；，元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起氧化复原反响的元素是：S；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素是：S。学问体系 34. 化学键 定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间猛烈的互相作用，叫化学键。 分类 离子键与共价键的比较离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对电子云重叠所形成的化学键成键微粒离子存在阴阳离子间和离子晶体内原子存在分子内、原子间、原子晶体内作用本质阴、阳离子间的静性作用共用电子对电子云重叠对两原子核产生的电性作用形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质

10、或化合物形成共价键确定键能大小因素离子电荷数越大，键能越大；离子半径越小，键能越大原子半径越小，键能越大；键长越短，键能越大影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等实例 极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对电子云重叠发生偏移的共价键同种元素的原子形成共价键，共用电子对电子云重叠不发生偏移原子吸引电子实力不一样一样成键原子电性显电性电中性影响性质极性分子或非极性分子非极性分子实例HClHH 、ClCl 电子式的书写电子式是用来表示原子或离子最外层电子构造的式子。原子的电子式是在元素符号的四周画小黑点或

11、表示原子的最外层电子。离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。 分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子那么要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。 用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程 构造式：用一根短线来表示一对共用电子应用于共价键。金属键与范德华力、氢键存在范围作用本质作用强弱确定键能大小因素影响性质金属

12、键金属阳离子和自由电子之间与金属晶体内静电作用强离子电荷数越大，键能越大；离子半径越小，键能越大金属晶体的熔沸点、硬度等范德华力分子间和分子晶体内电性引力弱构造相像的分子，其式量越大，分子间作用力越大。分子晶体的熔沸点、硬度等氢键分子间和分子晶体内电性引力弱稍强分子晶体的熔沸点 化学反响的本质：一个化学反响的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。2. 离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子单原子分子He、Ne非极性共价键O=O、ClCl、HH均为非极性分子共价化合物只有共价键特例：AlCl3极性分子：非极性分子：离子化合物只有离

13、子键 、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键离子键、极性共价键、配位键3. 晶体分类注：在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。 类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体作用力离子键共价键范德华力微粒间的静电作用物理性质熔沸点较高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低导电性不良熔融或水溶液中导电绝缘半导体不良良导体传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中一般不溶于溶

14、剂，钠等可与水、醇类、酸类反响典型实例NaOH、NaCl金刚石P4、干冰、硫钠、铝、铁第六章 化学反响与能量教学目的1：1. 理解化学反响中化学键与能量变更的关系与化学能与热能的关系。2. 理解原电池中的氧化复原反响与常用电池的化学反响。教学课时：学问体系 11. 化学键与化学反响中能量变更的关系 化学反响过程中伴随着能量的变更任何化学反响除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反响物与生成物的能量差假设以热量形式表现即为放热反响或吸热反响(E反：反响物具有的能量；E生：生成物具有的能量)： 化学变更中能量变更的本质缘由化学反响汲取能量或放出能量的确定因素：本质：一个化学反响是汲取能量还是放出能

15、量，确定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 放热反响和吸热反响放热反响吸热反响表现形式H0或H为“H0或H为“+能量变更生成物释放的总能量大于反响物汲取的总能量生成物释放的总能量小于反响物汲取的总能量键能变更生成物总键能大于反响物总键能生成物总键能小于反响物总键能联络键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，图 示 常见的放热反响： 全部的燃烧反响 酸碱中和反响 大多数的化合反响 金属与酸的反响 生石灰和水反响 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反响： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反响 以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响

16、 铵盐溶解等 燃料的燃烧 燃烧的条件：到达着火点；与O2接触。 燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气又足够大的接触面积。 进步煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。目的：削减污染物的排放；进步煤炭的利用率2. 原电池原 电 池能量转换本质化学能电能两极分别发生氧化复原反响，产生电流电极正极负极较活泼金属较不活泼金属Pt/CPt/C金属金属氧化物电极材料不确定都是金属材料，也可以是碳棒、金属氧化物、惰性电极。电解液和负极反响也可不反响构成条件两极、一液、一反响(自发) 两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 一个自发的氧化复原反响负极Zn：Zn -

17、2e- = Zn2+(氧化反响)离子迁移内电路阳离子正极 阴离子负阳离子向正极作定向挪动，阴离子向负极作定向挪动。正极Cu：2H+ + 2e- = H2(复原反响)电子流向外电路负极(-)正极(+)负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子显负电性。总反响：Zn+2H+=Zn2+H2重要应用制作电池、防止金属被腐蚀、进步化学反响速率干电池、铅蓄电池、新型高能电池、 几种常见新型原电池化 学 反 应特 点锌锰电池负极：锌筒：Zn-2e-=Zn2+氧化反响正极：碳棒：2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反响：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2N

18、H3+H2铅蓄电池负极： Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极： PbO2+4H+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O总反响： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O锌银电池 Zn|KOH|Ag2O负极： Zn + 2OH- - 2e-= ZnO + H2O正极： Ag2O + H2O+2e- = 2Ag + 2OH-总反响：Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2能量大，体积小，但有优越的大电池放电性能，放电电压平稳，广泛用于电子表、石英钟、计算机CMOS电池等锂电池新型电池负极： Li e-=Li+正极： MnO2+2e-=MnO

19、2-总反响： Li+ MnO2=LiMnO2温度运用范围广，放电电压平坦，体积小，无电解液渗漏，并且电压随放电时间缓慢下降，可预示电池运用寿命。适做心脏起搏器电源、高性能的手机和笔记本电脑电池等。氢氧燃料电 池电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：负极： 2H2 4e- + 4OH-= 4H2O正极： O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-电解质溶液为酸性溶液：负极： 2H2 4e-= 4H+正极： O2+ 4e- + 4H+ = 2H2O甲烷燃料电 池电解质溶液为氢氧化钾溶液：负极： CH4 + 10OH- -8e- = CO32- + 7H2O正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8

20、OH-总反响：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O1. 理解化学反响速率的计算方法与其影响因素；2. 化学反响平衡与反响条件的限制等简洁学问。教学课时：学问体系 23. 化学反响速率 定义：用来衡量化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变更 表示方法：单位时间内反响浓度的削减或生成物浓度的增加来表示 计算公式：=c/t：平均速率，c：浓度变更，t：时间单位：mol/Ls 影响因素： 确定因素内因：反响物的性质确定因素 条件因素外因：反响所处的条件浓度：其他条件不变时，增大反响物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反响速率。注：固态物质和纯液态物质的

21、浓度可视为常数。压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而加快化学反响速率。注：假如增大气体的压强时，不能变更反响气体的浓度，那么不影响化学反响速率。温度：其他条件不变时，上升温度，能进步反响分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反响速率。催化剂：运用催化剂能等同的变更可逆反响的正逆化学反响速率。其他条件：如固体反响物的外表积颗粒大小、光照、不同溶剂、超声波。4. 衡量化学反响的程度化学平衡 前提密闭容器中的可逆反响 条件确定条件的T、P、c 影响化学平衡的因素 本质V正=V逆0 特征表现各组分的质量分数不变 达化学平衡标记 到达化学平衡的标记 从反响速率推断：V正=V逆正逆反

22、响的描绘速率相等同一物质消耗和生成同一物质 速率的数值相等反响物和生成物 消耗或生成不同物质速率的比值与化学计量数相等 从混合气体中气体的体积分数或物质的量浓度不变推断 镇静器内压强、混合气体平均相对分子质量、混合气体的密度不变等推断，需与可逆反响中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态等因素有关，应详细状况详细分析途径 可先参与反响物，从正向开始可先参与生成物，从逆向开始也可同时参与反响物和生成物，从正、逆向同时开始影响因素浓度：增加反响物浓度，平衡右移压强：加压，平衡向气体体积减小方向挪动温度：升温，平衡向吸热方向挪动催化剂：加快反响速率，但对平衡无影响推断可逆反响到达平衡

23、状态的方法和根据例举反响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数确定平衡各物质的质量或各物质质量分数确定平衡各气体的体积或体积分数确定平衡总体积、总压力、总物质的量确定不确定平衡正、逆反响速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，那么V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不确定等于V(逆)不确定平衡在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不确定平衡压强m

24、+np+q时，总压力确定其他条件确定平衡m+n=p+q时，总压力确定其他条件确定不确定平衡混合气体平均相对分子质量MrMr确定时，只有当m+np+q时平衡Mr确定时，但m+n=p+q时不确定平衡温度任何反响都伴随着能量变更，当体系温度确定时其他不变平衡体系的密度密度确定不确定平衡其他如体系颜色不再变更等平衡根底达标31. 某一反响物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反响速率为A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (LS) D. 0.8mol / (LS)2. 在以下过程中，需要加快化学反响速率的是A. 钢铁

25、腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化3. 在48ml0.1mol/LHNO3溶液中参与12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 强碱性 D. 中性4. 可逆反响：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反响，到达平衡状态的标记是单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变更表示的反响速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再变更的状态 混合气体的密度不再变更的状态ABCD5. 在2L密闭容器中，在确定条件下发生A+3

26、B2C，在10秒内反响物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，那么C为A0.04mol/(L.s)B0.08mol/(L.s)C0.4mol/(L.s)D0.8mol/(L.s)6在确定条件下，发生反响：2NO2N2O4，该反响到达化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，以下有关说法正确的选项是A正反响为放热反响 B正反响为吸热反响C降温后NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变7NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反响生成氮气和二氧化碳，对此反响，以下表达正确的选项是A 运用适当的催化剂不变更反响速率 B. 降低压强能进步反响速率C. 高温度能进步反响速率 D. 变更压强

27、对反响速率无影响8. 以下说法不正确的选项是 A. 物质发生化学反响都伴随着能量变更。B. 化学反响的速率和限度均可通过改变更学反响条件而变更。 C. 可逆反响只是代表少数反响。D. 化学反响到达平衡状态时，正反响速率与逆反响速率相等。9在以下平衡体系中，保持温度确定时，变更某物质的浓度，混合气体的颜色会变更；变更压强时，颜色也会变更，但平衡并不挪动，这个反响是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O10铝与稀硫酸的反响中，10s末硫酸的浓度削减了0.6 mol/L，假设不考虑反响过程中溶液体积的变更，那么10s内生成硫酸铝的平

28、均反响速率是 mol/(Lmin)B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)11100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反响，在确定温度下，为了减缓反响速率但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与适量的A. 碳酸钠B. 水C. 硫酸钾溶液D. 烧碱溶液12在以下影响化学反响速率的外界因素中，确定能使化学反响速率加快的方法是上升温度参与正催化剂增大反响物浓度将固体块状反响物磨成末增大压强A.DC.D.13在反响2SO2+18O2 2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有A.SO2 B. SO2O2SO3 C.

29、 O2SO3 D. SO2SO3 14通常A、B是五色溶液，产物AB是白色沉淀，那么以下各条件下发生的反响：A+BAB，最先看到有白色沉淀生成的是 A常温下，20mL中含有A、B各0003molL-1的溶液B在标准状况下，100mL中含A、B各005molL-1的溶液C常温下，01molL-l的A、B溶液各10mL相混合 D在标准状况下，01molL-1的A、B溶液各lOmL相混合16确定条件下，在密闭容器中，能表示反响X(g)2Y(g) 2Z(g) 确定到达化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变更 容器中的压强不再发生变更 单位时间内生成n mol Z

30、，同时生成2n mol YA. B. C. D. 17在10时某化学反响速率为0.1 mol/(Ls)，假设温度每上升10反响速率增加到原来的2倍。为了把该反响速率进步到1.6 mol/(Ls)，该反响需在什么温度下进展？ A30B40C50D6018在m A + n B p C的反响中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟削减 mol/L，A每分钟削减 mol/L，那么m：n：p为A2：3：2B2：3：3C1：3：2D3：1：219可逆反响N23H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变更来表示，以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是Av正N

31、2v正H2 Bv正N2v逆NH3C2v正H23v逆NH3 Dv正N23v逆H220空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了进步消费SO2的速度，以下措施可行的是A把块状矿石碾成粉末 B增大O2压强，向炉内喷吹空气C添加氧化铁作催化剂 D降低温度并降低SO2浓度21温度为500时，反响4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进展，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，那么此反响的平均速率(x)为AO2=0.01mol/LsBNO=0.08mol/LsCH2O=0.003mol/LsDNH3=0.002mol/Ls参考答案：1234567891011CCDAAABCCCBC1

32、21314161718192021CCCCCABCD第七章 有机化合物教学目的1：1. 复习稳固有机物甲烷的性质；2. 复习稳固烷烃的特点、命名等学问；3. 复习稳固同系物、同分异构体等概念。教学课时：学问体系 11. 甲烷饱和烃 分子构造特点分子式：CH4 电子式： 构造式： 空间正四面体构造 C与H 都是单键连接 非极性分子 俗名：沼气存在于池沼中坑气瓦斯，煤矿的坑道中自然气地壳中 物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水，但溶于CCl4 化学性质：易取代、易分解、难氧化，与强酸、强碱或强氧化剂一般不反响 与氧气反响 氧化反响 留意点：1、点燃前要验纯瓦斯爆炸2、写反响连接号时用

33、“3、 大多数的有机物燃烧后都生成CO2和H2O 与氯气反响 取代反响取代反响：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反响叫取代反响。nCH2=CH2 受热分解 作用：工业上用这个反响来制炭黑，炭黑可以用来做橡胶填充剂，黑色颜料 试验室制法： CH3COONa + NaOH = Na2CO3 + CH4 用处：清洁能源新能源 - 可燃冰、化工原料2. 烷烃 烃： 定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都到达“饱和。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。通式：CnH2n+2 特点： 碳碳单键(CC) 链状 “

34、饱和 每个碳原子都形成四个单键 物理性质递增：随着C原子增加，构造相像，相对分子质量渐渐增大，分子间作用力渐渐增大；熔沸点渐渐上升；密度渐渐增大；且均不溶于水。名称构造简式常温时的状态熔点/C沸点/C相对密度甲烷CH4气乙烷CH3CH3气丙烷CH3CH2CH3气丁烷CH3(CH2)2CH3气戊烷CH3(CH2)3CH3液癸烷CH3(CH2)8CH3液十七烷CH3(CH2)15CH3固303甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和异丁烷的球棍模型甲烷乙烷丙烷丁烷异丁烷CH4C2H6C3H8C4H10C4H10 命名 碳原子数在10个以内，依次用“天干甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸代表碳原子数，其后加上“

35、烷字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示如十二烷)。系统命名法的命名步骤： 选主链，称某烷选择分子中最长的碳链作为主链，假设有几条等长碳链时，选择支链较多的一条为主链。根据主链所含碳原子的数目定为某烷，再将支链作为取代基。此处的取代基都是烷基。 写编号、定支链从距支链较近的一端开始，给主链上的碳原子编号。假设主链上有2个或者个以上的取代基时，那么主链的编号依次应使支链位次尽可能低。 书写规那么：支链的编号 逗号 支链的名称 主链名称将支链的位次与名称加在主链名称之前。假设主链上连有多个一样的支链时，用小写中文数字表示支链的个数，再在前面用阿拉伯数字表示各个支链的位次，每个位次之间用逗号隔开，

36、最终一个阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。假设主链上连有不同的几个支链时，那么按由小到大的依次将每个支链的位次和名称加在主链名称之前。3. 比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 比较 概念定义化学式或分子式构造特点性质同位素质子数一样中子数不同的原子用原子符号表示不同的原子1H、2H电子排布一样，原子核构造不同物理性质不同，化学性质一样同素异形体同一种元素组成的不同单质同种元素符号，表示不同的分子组成O2和O3单质的组成或构造不同物理性质不同，化学性质相像同系物构造相像分子组成相差一个或假设干个CH2原子团的有机物。不同。如构造相像。物理性质不同，有确定的递变规律；化学性质相像同分异构体

37、分子式一样，构造不同的化合物。一样。不同或相像物理性质不同，化学性质也不确定一样。可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质；可以是有机物，也可以是无机物。 同系物的特点： 同系物必需构造相像，即组成元素一样，官能团种类、个数与连接方式一样，分子组成通式一样。 同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。 同系物有相像的化学性质，物理性质有确定的递变规律。 中学阶段涉与的同分异构体常见的有三类： 碳链异构 位置(官能团位置)异构 异类异构(又称官能团异构) 思维有序性：书写同分异构体时要思维有序：先写碳链异构的各种状况，然后书写官能团的位置异构，最终书写类别异构，这样可防止漏写。通常状况下，写出异

38、构体构造简式时应： 根据分子式先确定可能的官能团异构有几类； 在每一类异构中先确定不同的碳链异构；再在每一条碳链上考虑位置异构有几种，这样考虑思路清楚，思维有序，不会混乱。写出时还要留意防止出现重复或遗漏现象，还应留意遵循碳原子价数为4，氧原子价数为2，氢原子价数为1的原那么。教学目的2： 复习稳固乙烯、苯的性质。教学课时：学问体系 23. 乙烯不饱和烃 分子构造特点分子式：C2H4 构造简式：CH2CH2 构造式： 物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为L-1,比空气略轻，难溶于水。 化学性质：易氧化、易加成(加聚)、易分解 氧化反响与酸性高锰酸钾反响特征反响现象：酸性高锰酸钾溶液

39、褪色。乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO2 可燃性：现象：火焰光明，伴有黑烟。 加成反响：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br1，2二溴乙烷加成反响：有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团干脆结合生成新的化合物的反响叫做加成反响。被加成的试剂如：H2、X2(X为Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反响时反响物之间的量关系，还可定量推断该有机物分子构造中不饱和键的状况：是CC键，还是CC键，或是苯环构造，以与它们的个数。能与Cl2、H2 、HX 、H2O的加成：CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl 加聚反响 CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+CH2CH2+CH2CH2+CH2CH2+CH2CH2CH2CH2CH2CH2 加聚反响：在聚合反响中，由不饱和即含碳碳双键或三