人教版高中化学选修5全册知识点.docx

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1、高中化学选修五第一章 相识有机化合物一、有机化合物的分类有机化合物从构造上有两种分类方法：一是依据构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。1、按碳的骨架分类 2、按官能团分类 表l-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物三、有机化合物的命名1、烷烃的命名 烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示。例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“CH3”叫做甲基，乙烷(CH3CH3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“CH2CH3”叫做乙基。烷烃可以依据分子里所含碳原子数目来命名。碳原子数在十以内

2、的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。碳原子数在十以上的用数字来表示。例如，C17H36叫十七烷。前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正“异“新来区分，这种命名方法叫习惯命名法。由于烷烃分子中碳原子数目越多，构造越困难，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。因此，在有机化学中广泛采纳系统命名法。下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。 (1)选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷。 (2)选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主

3、链中的位置。例如：(3)将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字及名称之间用一短线隔开。例如，用系统命名法对异戊烷命名：2甲基丁烷 (4)假如主链上有一样的支链，可以将支链合并起来，用“二“三等数字表示支链的个数。两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，隔开。 下面以2，3二甲基己烷为例，对一般烷烃的命名可图示如下：假如主链上有几个不同的支链，把简洁的写在前面，把困难的写在后面。例如：2甲基4乙基庚烷2、烯烃和炔烃的命名 前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的根底，其他有机物的命名原那么是在烷烃命名原那么的根底上延长出来的。下面，我们来学习

4、烯烃和炔烃的命名。 (1)将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯或“某炔。 (2)从间隔 双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 (3)用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二“三等表示双键或三键的个数。例如：1丁烯 2戊炔2甲基2，4己二烯 4甲基1戊炔3、苯的同系物的命名苯的同系物的命名是以苯作母体的。苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯。假如两个氢原子被两个甲基取代后，那么生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三种同分异构体。它们之间的差异在于两个甲基在苯环上的相对位置不同，可分别用“邻“间和“对来

5、表示：邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯假设将苯环上的6个碳原子编号，可以某个甲基所在的碳原子的位置为l号，选取最小位次号给另一甲基编号，那么邻二甲苯也可叫做1，2二甲苯，间二甲苯叫做1，3二甲苯，对二甲苯叫做1，4二甲苯。四、探讨有机化合物的一般步骤和方法下面是探讨有机化合物一般要经过的几个根本步骤：测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定构造式别离提纯元素定量分析确定试验式1、别离、提纯1蒸馏 蒸馏是别离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，及杂质的沸点相差较大时(一般约大于30)，就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。2重结晶 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂

6、，要求该溶剂：(1)杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出，等等。3萃取萃取包括液液萃取和固液萃取。液一液萃取是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。液液萃取是别离、提纯有机物常用的方法，分液漏斗是萃取操作的常用玻璃仪器。一般是用有机溶剂从水中萃取有机物，常用的及水不互溶的有机溶剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷等。固一液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程，在试验室和工厂中用专用的仪器和设备进展这一操作

7、。 别离、提纯后的有机物经过纯度鉴定后，可用于进展元素组成的分析、相对分子质量的测定和分子构造的鉴定。2、元素分析及相对分子质量的测定1元素分析 元素定量分析的原理是将肯定量的有机物燃烧，分解为简洁的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简洁的整数比，即确定其试验式。 【例题】某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析试验测定该未知物碳的质量分数为5216，氢的质量分数为1314，试求该未知物A的试验式。 元素分析只能确定组成分子的各原子最简洁的整数比。有了试验式，还必需知道该未知物的相对分子质量，才能确定它的分子式。

8、目前有很多测定相对分子质量的方法，质谱法是最精确、快捷的方法。2相对分子质量的测定质谱法质谱是近代开展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。它用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。分子离子、碎片离子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检测器的时间将因质量的不同而先后有别，其结果被记录为质谱图。右图中最右边的分子离子峰(CH3CH2OH)表示的是上面例题中未知物质A的相对分子质量。未知物A的相对分子质量为46，试验式C2H6O的式量是46，所以未知物A的试验式和分子式都是C2H6O。但是，符合此分子式的构造式应有两种： 二甲醚 乙醇终究它

9、是二甲醚还是乙醇只有鉴定分子构造才可以确定。及鉴定有机物构造有关的物理方法有质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等，我们在这里仅介绍红外光谱及核磁共振氢谱的应用。3、分子构造的鉴定1红外光谱 例如，上面例题中未知物A的红外光谱图(如以下图)上发觉有OH键、CH键和CO键的振动汲取。因此，可以初步推想该未知物A是含羟基的化合物，构造简式可写为C2 H5OH。未知物A的红外光谱 2核磁共振氢谱 未知物A(C2H5OH)的核磁共振氢谱有三个峰(如图l8)，峰面积之比是1：2：3，它们分别为羟基的一个氢原子，亚甲基( CH2 )上的二个氢原子和甲基上的三个氢原子的汲取峰。而二甲醚(CH3OCH3)中的

10、六个氢原子均处于一样的化学环境中，只有一种氢原子，应只有一个汲取峰(如以下图)。未知物A的核磁共振氢谱 二甲醚的核磁共振氢谱从上述未知物A的红外光谱和核磁共振氢谱可以知道：(1)红外光谱图说明有羟基OH、CO键和烃基CH键红外汲取峰；(2)核磁共振氢谱有三种类型氢原子的汲取峰。因此，未知物A的构造简式应当是CH3CH2OH，而不是CH3OCH3。一、各类烃的代表物的构造、特性类 别烷 烃烯 烃炔 烃苯及同系物通 式CnH2n+2(n1)CnH2n(n2)CnH2n-2(n2)CnH2n-6(n6)代表物构造式HCCH相对分子质量Mr16282678碳碳键长(10-10m)键 角10928约12

11、0180120分子形态正四面体6个原子共平面型4个原子同始终线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反响二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通 式官能团代表物分子构造结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：RX多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm卤原子XC2H5BrMr：109卤素原子干脆及烃基结合-碳上要有氢原子才能发生消去反响水溶液共热发生取代反响生成醇生成烯醇一元醇：ROH

12、饱和多元醇：CnH2n+2Om醇羟基OHCH3OHMr：32C2H5OHMr：46羟基干脆及链烃基结合， OH及CO均有极性。-碳上有氢原子才能发生消去反响。-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。2卤化氢或浓氢卤酸反响生成卤代烃3.脱水反响:乙醇 140分子间脱水成醚 170分子内脱水生成烯或酮5.一般断OH键及羧酸及无机含氧酸反响生成酯醚ROR醚键C2H5O C2H5Mr：74CO键有极性性质稳定，一般不及酸、碱、氧化剂反响酚酚羟基OHMr：94OH干脆及苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。生成沉淀3呈紫色醛醛基HCHOMr：30Mr：44HCHO相

13、当于两个CHO有极性、能加成。2、HCN等加成为醇(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基Mr：58有极性、能加成及H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基Mr：60受羰基影响，OH能电离出H+，受羟基影响不能被加成。时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3Mr：60Mr：88酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反响生成羧酸和醇硝酸酯硝酸酯基ONO2不稳定易爆炸RONO2硝基化合物硝基NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸RNO2氨基酸RCH(NH2)COOH氨基NH2羧基COOHH2N

14、CH2COOHMr：75NH2能以配位键结合H+；COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质构造困难不行用通式表示肽键氨基NH2羧基COOH酶多肽链间有四级构造生物催化剂糖多数可用以下通式表示：Cn(H2O)m羟基OH醛基CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纤维素C6H7O2(OH)3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反响(复原性糖)油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反响皂化反响三有机物的溶解性1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧

15、酸等。2易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。它们都能及水形成氢键。3具有特别溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参与反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，进步反响速率。例如，在油脂的皂化反响中，参与乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触，加快反响速率，进步反响限度。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是属可溶，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能及水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的

16、苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反响汲取挥发出的乙酸，溶解汲取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反响中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型那么难溶于有机溶剂。 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。四有机物的密度1小于水的密度，且及水溶液分层的有：各类

17、烃、一氯代烃、酯包括油脂2大于水的密度，且及水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯五有机物的状态常温常压1个大气压、20左右1气态： 烃类：一般N(C)4的各类烃留意：新戊烷C(CH3)4亦为气态 衍生物类：一氯甲烷CH3Cl，沸点为-24.2氟里昂CCl2F2，沸点为-29.8氯乙烯CH2=CHCl，沸点为-13.9甲醛HCHO，沸点为-21氯乙烷CH3CH2Cl 一溴甲烷CH3Br，沸点为3.6四氟乙烯CF2=CF2，沸点为-76.3甲醚CH3OCH3，沸点为-23甲乙醚CH3OC2H5，沸点为10.8 环氧乙烷 ，沸点为13.52液态：一般N(C)在516的烃及绝大多数低

18、级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br硝基苯C6H5NO2特别：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态3固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态特别：苯酚C6H5OH、苯甲酸C6H5COOH、氨基酸等在常温下亦为固态六、重要的反响1能使溴水Br2/H2O褪色的物质1有机物 通过加成反响使之褪色：含有、CC的不饱和化合物 通过取代反响使之褪色：酚类 留意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白

19、色沉淀。 通过氧化反响使之褪色：含有CHO醛基的有机物有水参与反响 留意：纯净的只含有CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物 通过及碱发生歧化反响 3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 及复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1有机物：A.含有 、CC、OH较慢、CHO的物质 B.及苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物及苯不反响2

20、无机物：及复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3及Na反响的有机物：含有OH、COOH的有机物及NaOH反响的有机物：常温下，易及含有酚羟基、COOH的有机物反响 加热时，能及卤代烃、酯反响取代反响及Na2CO3反响的有机物：含有酚羟基的有机物反响生成酚钠和NaHCO3；含有COOH的有机物反响生成羧酸钠，并放出CO2气体； 含有SO3H的有机物反响生成磺酸钠并放出CO2气体。及NaHCO3反响的有机物：含有COOH、SO3H的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放出 等物质量的CO2气体。4既能及强酸，又能及强碱反响的物质12Al + 6H+ =

21、 2 Al3+ + 3H22Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H22Al2O3 + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2 AlO2- + H2O3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O4弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2ONaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2ONaHS + HCl = NaCl + H2SNaHS + NaOH = Na2S + H2O5弱酸弱碱盐，如CH3COON

22、H4、(NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH = CH3COONa + NH3+ H2O(NH4)2S + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2S(NH4)2S +2NaOH = Na2S + 2NH3+ 2H2O6氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O（7） 蛋白质 蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH和呈碱性的NH2， 故蛋白质仍能及碱和酸反响。5银镜反响的有机物1

23、发生银镜反响的有机物：含有CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液Ag(NH3)2OH多伦试剂的配制：向肯定量2%的AgNO3溶液中逐滴参与2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝。3反响条件：碱性、水浴加热假设在酸性条件下，那么有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。4试验现象：反响液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出5有关反响方程式：AgNO3 + NH3H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反响的一般通式：RC

24、HO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【记忆窍门】：1水盐、2银、3氨甲醛相当于两个醛基：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖:(过量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O（6） 定量关系： CH

25、O2Ag(NH)2OH2 AgHCHO4Ag(NH)2OH4 Ag6及新制Cu(OH)2悬浊液斐林试剂的反响1有机物：羧酸中和、甲酸先中和，但NaOH仍过量，后氧化、醛、复原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物。2斐林试剂的配制：向肯定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂。3反响条件：碱过量、加热煮沸4试验现象： 假设有机物只有官能团醛基CHO，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变更，加热煮沸后有砖红色沉淀生成； 假设有机物为多羟基醛如葡萄糖，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有砖红色沉淀生成；5有关反响

26、方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O6定量关系：COOH Cu(OH)2 Cu2+酸使不溶性的碱溶解CHO2Cu(OH)2Cu2OHCHO4Cu(OH)22Cu2O7能发

27、生水解反响的有机物是：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质。HX + NaOH = NaX + H2O(H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H2ORCOOH + NaOH = RCOONa + H2O或8能跟FeCl3溶液发生显色反响的是：酚类化合物。9能跟I2发生显色反响的是：淀粉。10能跟浓硝酸发生颜色反响的是：含苯环的自然蛋白质。七、重要的有机反响及类型1取代反响 酯化反响 水解反响 C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH2加成反响 3氧化反响 2C2H2+5O24CO2+2H2O 2CH3CH2OH+

28、O22CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O4复原反响 5消去反响 C2H5OHCH2CH2+H2O CH3CH2CH2Br+KOHCH3CHCH2+KBr+H2O6水解反响卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反响7热裂化反响很困难C16H34C8H16+C8H16 C16H34C14H30+C2H4 C16H34C12H26+C4H88显色反响 含有苯环的蛋白质及浓HNO3作用而呈黄色9聚合反响 10中和反响六、混合物的别离或提纯除杂混合物括号内为杂质除杂试剂别离方法化学方程式或离子方程式乙烷乙烯溴水、NaOH溶液除去挥发出

29、的Br2蒸气洗气CH2CH2 + Br2 CH2 BrCH2BrBr2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O乙烯SO2、CO2NaOH溶液洗气SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O乙炔H2S、PH3饱和CuSO4溶液洗气H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P+ 3H3PO4+ 24H2SO4提取白酒中的酒精蒸馏从95%的酒精中提取无水酒精新制的生石灰蒸馏CaO + H2O Ca(OH)2从无水酒精中提取肯定酒精镁粉蒸馏Mg + 2C2H5OH

30、 (C2H5O)2 Mg + H2(C2H5O)2 Mg + 2H2O 2C2H5OH + Mg(OH)2提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸馏溴化钠溶液碘化钠溴的四氯化碳溶液洗涤萃取分液Br2 + 2I- = I2 + 2Br-苯苯酚NaOH溶液或饱和Na2CO3溶液洗涤分液C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2OC6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3乙醇乙酸NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可洗涤蒸馏CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2OC

31、H3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2+ H2O乙酸乙醇NaOH溶液稀H2SO4蒸发蒸馏CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH溴乙烷溴NaHSO3溶液洗涤分液Br2 + NaHSO3 + H2O = 2HBr + NaHSO4溴苯Fe Br3、Br2、苯蒸馏水NaOH溶液洗涤分液蒸馏Fe Br3溶于水Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O硝基苯苯、酸蒸馏水NaOH溶液洗涤分液蒸馏先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H+ + OH- =

32、 H2O提纯苯甲酸蒸馏水重结晶常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变更较大。提纯蛋白质蒸馏水渗析浓轻金属盐溶液盐析高级脂肪酸钠溶液甘油食盐盐析第二章 烃和卤代烃1.构造特点2、化学性质1甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂如KMnO4等一般不起反响。氧化反响甲烷在空气中宁静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，那么燃烧的热化学方程式为：CH4g+2O2gCO2g+2H2Ol；H=890kJ/mol取代反响：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反响。甲烷及氯气的取代反响分四步进展：第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步：CH3Cl+ C

33、l2CH2Cl2+HCl第三步：CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。2乙烯及卤素单质X2加成CH2CH2X2CH2XCH2X 及H2加成CH2CH2H2 CH3CH3及卤化氢加成CH2CH2HXCH3CH2X 及水加成CH2CH2H2OCH3CH2OH氧化反响常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。易燃烧CH2CH23O22CO2+2H2O现象火焰光明，伴有黑烟加聚反响二、烷烃、烯烃和炔

34、烃 1概念及通式 1烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n2nl。 2烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2nn2。 3炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n2n2。 2物理性质 1状态：常温下含有14个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，渐渐过渡到液态、固态。 2沸点：随着碳原子数的增多，沸点渐渐上升。 同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 3相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度渐渐增大，密度均比水的小。 4在水中的溶解性：均难溶于水。3化学性质1均易燃烧，燃烧的化学反响通式为：2烷

35、烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反响。3烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反响和加聚反响。三、苯及其同系物1苯的物理性质2. 苯的构造 1分子式：C6H6，构造式：，构造简式：或。2成键特点：6个碳原子之间的键完全一样，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特别的键。3空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。3苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，及其他氧化剂一般不能发生反响。4、苯的同系物1概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：CnH2n6n6。2化学性质以甲苯为例氧化反响：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对

36、烷基的影响使其取代基易被氧化。取代反响a苯的同系物的硝化反响 b苯的同系物可发生溴代反响有铁作催化剂时：光照时：5苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较1异同点一样点：a都含有碳、氢元素；b都含有苯环。不同点：a苯的同系物、芳香烃只含有碳、氢元素，芳香族化合物还可能含有O、N等其他元素。b苯的同系物含一个苯环，通式为CnH2n6；芳香烃含有一个或多个苯环；芳香族化合物含有一个或多个苯环，苯环上可能含有其他取代基。2互相关系6. 含苯环的化合物同分异构体的书写1苯的氯代物苯的一氯代物只有1种：苯的二氯代物有3种：2苯的同系物及其氯代物甲苯C7H8不存在同分异构体。来源:Zxxk.Com分子式为C

37、8H10的芳香烃同分异构体有4种：甲苯的一氯代物的同分异构体有4种五、卤代烃1卤代烃的构造特点：卤素原子是卤代烃的官能团。CX之间的共用电子对偏向X，形成一个极性较强的共价键,分子中CX键易断裂。2卤代烃的物理性质1溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。2状态、密度：CH3Cl常温下呈气态，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下呈液态且密度 填“或“1 g/cm3。3卤代烃的化学性质以CH3CH2Br为例1取代反响条件：强碱的水溶液，加热 化学方程式为：4卤代烃对环境的污染1氟氯烃在平流层中会破坏臭氧 层，是造成臭氧 空洞的罪魁祸首。2氟氯烃破坏臭氧层的原理氟氯烃在平流层中受

38、紫外线照耀产生氯原子氯原子可引发损耗臭氧的循环反响：事实上氯原子起了催化作用2检验卤代烃分子中卤素的方法X表示卤素原子1试验原理 2试验步骤：取少量卤代烃；参与NaOH溶液；加热煮沸；冷却；参与稀硝酸酸化；参与硝酸银溶液；依据沉淀AgX的颜色白色、浅黄色、黄色可确定卤族元素氯、溴、碘。3试验说明：加热煮沸是为了加快水解反响的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。参与稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH及AgNO3反响生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对试验现象的视察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。4量的关系：据RXNaXAgX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银除F外沉淀

39、，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。第三章 烃的含氧衍生物一、烃的衍生物性质比照1脂肪醇、芳香醇、酚的比较2苯、甲苯、苯酚的分子构造及典型性质比较3醛、羰酸、酯油脂的综合比较4烃的羟基衍生物性质比较5烃的羰基衍生物性质比较6酯化反响及中和反响的比较7.烃的衍生物的比较二、有机反响的主要类型三、烃及其重要衍生物之间的互相转化关系第四章 生命中的根底有机化学物质一、糖类1.糖类的构造：分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛，以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O组成的有机物。糖类依据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、二糖和多糖等。2.糖类的组成：糖类的通式为CnH2Om，对此通式，要留意驾驭以下两点：该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的构造；少数属于糖类的物质不肯定符合此通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5；反之，符合这一通式的有机物不肯定属于糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等。3.单糖葡萄糖1自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里。2构造：分子式为C6H12O6及甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式一样，均为CH2O，其构造简式为：CH