高一化学人教必修二全册资料学生用.docx

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1、高中化学必修二全册资料第一章物质构造元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的构造周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：A-A族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-B第族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素二元素的性质和原子构造（一）碱金属元素：原子构造 相像性：最外层电子数一样，都为_1_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多碱金属化学性质的相像性：点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2

2、O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_1_个电子，因此，它们的化学性质相像。碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失去电子的实力增加，即金属性渐渐增加。所以从Li到Cs的金属性渐渐增加。结论：）原子构造的递变性导致化学性质的递变性。）金属性强弱的推断根据：与水或酸反响越简洁，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。碱金

3、属物理性质的相像性和递变性：1）相像性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度渐渐增大（K反常） 熔点、沸点渐渐降低3）碱金属原子构造的相像性和递变性，导致物理性质同样存在相像性和递变性。小结：碱金属原子构造的相像性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相像性和递变性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数渐渐_，原子核对最外层电子的引力渐渐_，原子失去电子的实力_，即金属性渐渐_。（二）卤族元素：原子构造相像性：最外层电子数一样，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多卤素单质物理性质的递变性：（从

4、2到2）（）卤素单质的颜色渐渐加深；（）密度渐渐增大；（）单质的熔、沸点上升3卤素单质与氢气的反响：2 H2 2 HX 卤素单质与H2 的猛烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 4卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 复原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 复原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 复原性：Br_I结论： 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的复原性：依次增加5. 非金属性的强弱的推断根据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性

5、强弱，或与H2反响的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子得电子的实力渐渐减弱，失电子的实力渐渐增加，即非金属性渐渐减弱，金属性渐渐增加。3. 原子构造和元素性质的关系：原子构造确定元素性质，元素性质反响原子构造。同主族原子构造的相像性和递变性确定了同主族元素性质的相像性和递变性。三核素（一）原子的构成：（）原子的质量主要集中在原子核上。（）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽视。（）原子序数核电核数质子数核外电子数（）质量数(A)=质子数(Z)+中子

6、数(N)质子 Z个（）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的详细的X原子。原子 X原子核中子 N个=（AZ）个核外电子 Z个（二）核素核素：把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（）两 同：质子数一样、同一元素（）两不同：中子数不同、质量数不同（）属于同一种元素的不同种原子第二节元素周期律一.原子核外电子的排布 在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律（1

7、）各电子层最多包容的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。二元素周期律：核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔肯定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_个递增到_个的状况（K层由12）而到达构造的变更规律。最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔肯定数目的元素，会重复出现原子最高价由，中部出现负价，由的变更规律。（）O、F无正价，金属无负价（）最高正化合价： 最低负化合价

8、：0（）最高正化合价最外层电子数主族序数（）最高正化合价最低负化合价_（）最高正化合价最低负化合价0 、2、 4、 6最外层电子数 4 5 6 7三元素金属性和非金属性的递变：Na + 2H2O 2NaOH + H2 (简洁) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （较难） 金属性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (简洁) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （较难） 金属性：Mg Al 根据1、2得出：金属性Na Mg Al碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性：金属性Na Mg AlNa Mg Al金属性渐渐减弱结论：Si P S

9、 Cl 单质与2的反响越来越简洁，生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐增加故：非金属性渐渐增加。Na Mg AlSi P S Cl 金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加同周期从左到右，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变更规律，这一规律叫做元素周期律。四、同周期、同主族金属性、非金属性的变更规律是：1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界限。在分界限旁边的元素具有金属性又具有非金属性。2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是。3.元素化合价与元素在周期表中位

10、置的关系。 4元素周期表和元素周期律对我们的指导作用在周期表中找寻新的农药。在周期表中找寻半导体材料。在周期表中找寻催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。第三节 化学键一离子键离子键：阴阳离子之间猛烈的互相作用叫做离子键。互相作用：静电作用（包含吸引和排挤）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）盐（除AlCl3）：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl 小结：一般含金属元素的物质(化合物)铵盐。（一般规律）留意：酸不是离子

11、化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中肯定含有离子键。共价化合物肯定没有离子键，离子化合物（例如NaOH）中可能含有共价键。. 用电子式表示离子化合物形成过程的留意事项：（1）离子须标明电荷数； （2）一样的原子可以合并写，一样的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号； （4）不能把“”写成“”； （5）用箭头标明电子转移方向。二共价键1共价键：原子间通过共用电子对所形成的互相作用叫做共价键。键项 型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子本质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的互相作用用电子式表示HCl的形成过程：共价化合物：以共用电子对形成

12、分子的化合物叫做共价化合物。化合物离子化合物共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物共价键的存在：非金属单质：H2、X2 、2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等困难离子化合物：碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引实力强的一方。三电子式：定义：在元素符号四周用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子的电子式：阴阳离子的电子式：阳离子（） 简洁阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等困难

13、阳离子：如NH4+ 电子式：_阴离子（） 简洁阴离子：、 困难阴离子：物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金属单质：如：Cl2_ O2_等（）共价化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_用电子式表示形成过程：第二章 化学反响与能量第一节 化学能与热能一、化学键与化学反响中能量的变更关系1.任何化学反响都伴随有能量的变更2.分子或化合物里的原子之间是通过_结合的。 3.化学反响的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联络在

14、一起的，断开旧的化学键要_能量，而形成新的化学键要_能量，因此，化学反响都伴随有能量的变更。各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，构造不同，所包含的化学能也不同。二、化学能与热能的互相转化1.有的化学反响的发生，要从环境中汲取能量，以化学能的形式储存在物质内部；有的化学反响的发生，要向环境中释放能量，使自身体系能量降低。即一种能量可以转化为另一种能量，但总量不变，这就是能量守恒定律。2. 化学反响中的能量变更，通常主要表现为热量的变更-吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。3. 反响物的总能量=生成物的总能量 + 热能 即为放热反响 反响物的总能量=生成物的总能量 - 热能 即为

15、吸热反响4. 中和热：酸与碱发生中和反响生成1 mol H2O时所释放的热量。中和反响为放热反响；强酸与强碱反响的中和热为一固定数值。第二节 化学能与电能一、一次能源和二次能源_从自然界获得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、自然气等，一次能源经过加工，转换得到的能源为二次能源，如电力、蒸汽、氢能等。二、化学电源1、原电池：将_能转化为_能的装置。2、形成条件：能发生氧化复原反响，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。3、电极名称：负极：一般为活泼金属，失电子，化合价上升，发生氧化反响。正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，电极四周的阳离子得电子，化合价降低，发生复原反响。简单

16、为：负氧正还4、示例电池和电极反响：干电池 电极反响：负极（锌筒）：Zn 2e = Zn2+； 正极（石墨）： 总反响：Zn + + Zn2+； 铅蓄电池电极反响：负极： 正极： 锂电池总反响：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO4 + 2S燃料电池电极反响：负极：2H2 + 4OH 2e = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 2e = 4OH电池的总反响为：2H2 + O2 = 2H2O四、电解原理1、电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解。3、电极名称：阴极：与电源负极相连的电极称为

17、阴极，发生复原反响。阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反响。4、电解应用举例、电解食盐水氯碱工业（1）电极反响 阴极：2H+2e- = H2 阳极：2Cl-+2e- = Cl2 （2）电解总的化学方程式和离子方程式化学方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2+ Cl2离子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+ H2+ Cl2、电解熔融氯化钠（1）电极反响 阴极：2Na+2e- =2Na 阳极：2Cl-2e- = Cl2（2）电解总的化学方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2、电解熔融氯化镁（1）电极反响 阴极：Mg2+2e- = Mg 阳极：2Cl-2e- = Cl2 （2）

18、电解总的化学方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2、电解熔融氧化铝（1）电极反响 阴极：4Al3+12e- =4Al 阳极：6O2-+12e- =3O2（2）电解总的化学方程式 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2第三节 化学反响的速率和限度一、化学反响速率用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。计算公式为: cv时间：（如每秒、每分、每小时）反响速率的单位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)（1） 现表示的化学反响速率是平均速率，同一反响用不同物质表示的化学反响速率数值可能不同，必需注明物质。（2）起始浓度不肯定按比例，但是转化浓度肯定按比例。（3）

19、同一反响各物质的反响速率之比等于化学计量数之比。例：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：4二、化学反响的限度1. 当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度_，到达外表上静止的一种“_”，这就是这个反响所能到达的限度。2. 对于可逆反响，在肯定条件下进展到肯定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再发生变更，反响到达化学平衡状态。反响开场： （正）（逆） 反响过程中：（正）渐渐减小，（逆）渐渐增大；反响物浓度减小，生成物浓度增大平衡时： （正）=（逆）；各组分的浓度不再发生变更3

20、.化学反响的特征：动：动态平衡 等：（正）=（逆）定：各组分的浓度不再发生变更 变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏。4. 化学平衡必需是可逆反响在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反响条件的限制，可以变更或稳定反响速率，可以使可逆反响朝着有利于人们须要的方向进展，这对于化学反响的利用和限制具有重要意义。同时，在详细工业消费中，既要考虑反响的速率也要考虑反响所能到达的限度。如工业合成氨时，就要通过限制反响器的温度和压强，使反响既快又能到达较大的限度。第三章 有机化合物复习一、有机物的构造特点1.成键特点：在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价

21、键，碳原子之间也可互相成键；既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。拓展我们知道，当烃分子中的碳原子个数为n时，其中氢原子个数的最大数值为2n+2，这是氢原子个数的上限值。以链状烷烃分子构造和分子组成通式CnH2n+2为根底进展分析和比拟：在构造中，若增加一个CC或CO双键，就少2H；在构造中若出现一个CC就少4H；在构造中若出现一个环状构造也少2H；所以，烯烃和环烷烃的分子组成通式都为CnH2n；炔烃和二烯烃的分子组成通式都为CnH2n-2；苯和苯的同系物，构造中有苯环构造，苯环可以看成是具有3个CC双键和一个环状构造，氢原子个数应在烷烃的根底上减去4

22、28个，故苯和苯的同系物的分子组成通式为：CnH（2n+242）即CnH2n-6 (n6)。2.同系物：构造相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。3.同系物特点(1)同系物必需构造相像，即组成元素一样，官能团种类、个数与连接方式一样，分子组成通式一样。(2)同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。(3)同系物有相像的化学性质，物理性质有肯定的递变规律。 4.同分异构体：分子式一样，但分子构造不同，因此性质也不同的化合物互称同分异构体。同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。可以是有机物，也可以是无机物。中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：(1)碳链异

23、构 (2)位置(官能团位置)异构 (3)异类异构(又称官能团异构)二、几种重要的有机反响1取代反响：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反响叫做取代反响，取代反响与置换反响区分（如图）： 2加成反响：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团干脆结合生成新物质的反响称为加成反响。被加成的试剂如：H2、X2(X为Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN、等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反响时反响物之间的量关系，还可定量推断该有机物分子构造中不饱和键的状况：是C=C键，还是CC键，或是苯环构造，以及它们具有的个数。3酯化反响：羧酸和醇作用生成酯和水的反响叫酯

24、化反响。留意： 酯化反响的脱水方式是：羧基脱羧羟基（无机含氧酸脱羟基氢）而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示踪法证明）。 酯化反响是可逆的：羧酸+醇酯+水 反响中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反响向生成物方向挪动。 在酸化反响中运用饱和Na2CO3溶液的作用是汲取未反响的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，简洁分层析出，便于分别。 乙酸乙酯中除乙酸杂质，只能用饱和的Na2CO3浓液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因为NaOH溶液碱性强，会促使乙酸乙酯水解，重新变成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3饱和溶液。 三

25、、重要有机物构造、性质和用处：有机物分子构造特点主要化学性质主要用处甲烷乙烯苯乙醇乙酸糖类油脂蛋白质第四章 化学与可持续开展一、金属矿物的开发与利用金属冶炼的原理与过程：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化复原反响。【扩展】我们知道，在金属冶炼中常用的三种方法为：电解法、热复原法和热分解法。一下为冶炼其单质对应的方法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au电解法热复原法热分解法二、海水资源的开发与利用主要指海水资源和海水化学资源的利用。从海水中获得有用的物质和能量具有广袤的前景，但仍旧是一个亟待探讨的课题。三、化石燃料的综合利用煤石油自然气是重要的燃料，也是重要的化工原料。石油的炼制主要有分馏、裂化和裂解。煤的综合利用煤的干馏、汽化和液化。以石油煤自然气为原料通过聚合反响可以获得用处广泛的合成材料。