高一化学必修一第一章第三节物质的量浓度教案.docx

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1、1.3.3 物质的量浓度教案一、教学目的（一）学问与技能目的1、理解“物质的量浓度”的含义，理解化学中引入“物质的量浓度”的意义。2、初步驾驭配制肯定物质的量浓度溶液的步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签3、知道确保溶液浓度准确的两个根本原则。（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。（二）过程与方法目的1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思索其成分的表示方法，使学生渐渐建立起物质的量浓度的概念；2、通过反思试验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。（三）情感、看法与价值观目的通过探究溶液的配置

2、方法，激发学生学习爱好，调动其主观能动性，从而主动地、主动地学习。二、教学重点、难点重点： 1、物质的量浓度的含义；2、正确配制肯定物质的量浓度溶液的方法。难点： 1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；2、如何通过反思试验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的相识。 三、教学过程老师活动学生活动新课引入 通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、稀之分，并且也知道了如何配制肯定质量分数的溶液。那么请同学们思索一下如何配制质量分数为10%的NaCl溶液100g？老师讲解 其中m(H2O)=90 g我们不是用托盘天平去称量，而是用量筒去量取，这说明取用肯定量液体

3、一般不称质量而是量体积；而且化学反响中，反响物与生成物的物质的量的关系比质量关系简洁，因此知道肯定体积溶液中溶质的物质的量对于消费和生活很重要。活动探究 P24现欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你用试验室中的固体NaCl试剂，完成配制任务。请学生提出初步想法，例如：1、你如何获得0.04mol的氯化钠固体？2、如何保证溶液的体积恰好为100mL？评价方案的优劣，并对该方案提出改良意见方案不行行，方案本身是可行，用烧杯配制放置时重心较稳，但用烧杯误差较大(烧杯本身“肚子”比拟大)，合适于粗略配制。能不能将此仪器改成类似于量筒(即“颈项”比拟细)的仪器呢？探讨沟通

4、，评价新方案的优劣若用类似于量筒(即“颈项”比拟细)的仪器，当然准确度较高，误差较小，但放置时又重心不稳(此仪器“颈项”较细，所需的长度较长)。综合两种方案的优缺点，引出容量瓶两种方案可以说是各有千秋，但又各自存在自己的缺点，我们何不取这两种方案的优点于一身，重新创建出一种新的仪器-肚子大、颈项细，这种仪器就是传闻中的容量瓶。指导阅读 P24方法导引探讨沟通 找出容量瓶的三要素；容量瓶的常用规格；容量瓶与量筒在构造上的差异；容量瓶运用时的留意事项；容量瓶为什么设计成细颈、梨形，能不能用类似于量筒或烧杯的仪器代替。师生共同设计配制过程板书 一、溶液配制的步骤：(1)计算： m(NaCl)=0.0

5、4mol58.5g/mol=2.3g(2)称量：对固体用托盘天平称质量 (对液体用量筒量取体积)设问 能不能干脆在容量瓶中溶解NaCl固体？板书 (3)溶解(或稀释)演示在小烧杯中溶解NaCl固体。设问 能不能立刻将溶液干脆倒入容量瓶中？板书 (4)转移(溶液冷却后，用玻璃棒当心引流到100mL容量瓶)设问 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？讲解残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未被转移，为了避开溶质的流失，对用过的烧杯和玻璃棒该进展怎样的处理？板书 (5)洗涤演示用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液全部转移到容量瓶。板书 (6)定容演示缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中至接近刻度线1-2cm处，改用胶头

6、滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。板书 (7)摇匀演示 将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。板书 (8)装瓶板书 (9)贴标签小结正确配制步骤计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签引出物质的量浓度的概念将溶液装至试剂瓶后，标签上应当如何表示该溶液的组成？哪种表示方法更能便利人们快速理解肯定体积的溶液中溶质的物质的量？由此得出表示溶液浓度的另一种物理量物质的量浓度板书 二、物质的量浓度 指导阅读阅读P25，思索什么是物质的量浓度板书1、定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。2、公式：C(溶质)=n(溶质)/V(溶液)3、单位：常用mo

7、l/L(mol.L-1) 有时用mol/m3(mol.m-3)练习稳固1、计算刚刚所配制的NaCl溶液的物质的量浓度；2、将40gNaOH溶解在水中，配成2L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？3、将40gNaOH溶解在2L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否和第2题一样？4、将刚刚所配制的NaCl溶液分装在4个试剂瓶中，每一个试剂瓶中溶液的物质的量浓度、溶质的物质的量改变了吗？ 课堂小结 （略）布置作业 P27 3,4回忆、探讨、沟通、答复计算：m(NaCl)=10 g,，m(H2O)=90 g称量，溶解。倾听、思索探讨，汇报沟通结果：1、用托盘天平称取0.04mol58.5g/mo

8、l=2.3g的NaCl即可保证溶质的物质的量为0.04mol。2、方案用量筒量取100mL水，将NaCl溶于其中。方案将NaCl溶于水里，加水至烧杯100mL刻度线处。探讨，沟通汇报沟通结果倾听、思索探讨，沟通汇报沟通结果探讨，沟通汇报沟通结果，共享创新的喜悦阅读教材传递容量瓶并相识容量瓶的构造特点。计算回忆托盘天平的运用倾听，思索，答复回忆，视察倾听，思索，答复记录倾听，思索，答复记录视察，思索记录视察，思索记录视察记录小结，归纳倾听，思索阅读教材，思索沟通，答复 记录，小结练习，板演探讨，沟通，汇报沟通结果回忆，小结，记录四、板书设计1、溶液配制的9个步骤计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签2、物质的量浓度(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。(2)公式：C(溶质)=n(溶质)/V(溶液)(3)单位： 常用mol/L(mol.L-1) 有时用mol/m3(mol.m-3)五、教学反思