高一化学必修一第三章单元测试题含答案及解析.docx

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1、高一化学必修一第三章单元测试题含答案及解析一、选择题1(2021年东北师大附中期末考试)将金属钠投入AlCl3溶液中，以下有关表达确定正确是()A最终确定有沉淀生成，且有气体放出B溶液最终确定澄清，且有气体放出C确定有气体放出 D确定无气体放出2将钠和碳分别置于如下图两个盛满意量氧气集气瓶中燃烧完毕后，同时翻开装置中两个止水夹，这时视察到()A水进入左瓶B水进入右瓶C水同时进入两瓶 D水不进入任何一瓶3向含有以下离子溶液中参与一小块金属钠，引起离子数目削减是()ACO BClCOH DHCO4向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中参与铁粉，完全反响后，除去多余铁粉，参与足量NaOH溶

2、液，搅拌，充分反响后，所得沉淀物质量是()A0.5 mol B1 molC0.75 mol D不能确定5镁、铝、铜三种金属粉末混合物，参与过量盐酸充分反响，过滤后向滤液中参与过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在离子有()AAlO BCu2CAl3 DMg26以下各组物质反响后，滴入KSCN溶液，显红色是()A过量铁与稀盐酸B过量铁粉与氯化铜溶液C过量氯水与氯化亚铁溶液D过量铁粉与三氯化铁溶液7能分别将含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH、Na等离子七种溶液一次性鉴别开来试剂是()ANaHCO3溶液 BNaOH溶液CKSCN溶液 DNH3H2O8可用于推断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠试验方法

3、是()A加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9以下反响，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色依次排列是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A BC D10把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反响后，以下表达中错误是()ACl浓度几乎不变B溶液变浑浊C溶液中存在Al3D溶液中存在最多离子是Na11以下各组中两物质作用时，反响条件或反响物用量变更，对生成物没有影响是()AFe

4、和FeCl3 BNa与O2CNaOH与CO2 DNaOH与AlCl312将3.6 g炭粉跟Fe3O4质量分数为80%磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反响后搜集到气体复原到标准状况后，体积为6.72 L，那么该气体()A全部是CO2 B全部是COCCO和CO2各占一半 DCO和CO2混合气体，CO体积分数是13在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜“腐蚀液，该过程发生反响为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反响利用了铜什么性质？()A氧化性 B复原性C导电性 D导热性14以下物质不能只用一步化合反响制取是()ANaHCO3 BFeCl3CNH4Cl DAl(OH)31

5、5以下离子方程式书写正确是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中参与足量氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中参与铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2Cl2=2Fe32Cl二、非选择题16某探讨小组为了探究“铁与水蒸气能否发生反响及反响产物，进展了一系列试验。(1)用以下图所示试验装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反响试验(石棉绒是耐高温材料，不与水反响)。反响一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃火柴靠近肥皂泡，当_时(填试验现象)，说明“铁与水蒸气可以进

6、展反响，写出铁与水蒸气反响化学方程式_。(2)为了探讨确定时间内铁粉消耗量，他们设计了如下试验：精确称量确定质量铁粉进展反响，搜集并测量反响后生成气体体积(已折算成标准状况)。搜集并测量气体体积应选以下图中_装置。称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用_规格量筒(选填字母序号)。A100 mLB200 mLC500 mL D1 000 mL17A为两种金属组成合金，发生如以下图所示变更：试填写以下空白：(1)合金A由_和_组成。(2)写出以下变更离子方程式。CD_；CE_；EG_；DF_。18有一透亮溶液，可能含有较大量NH、Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、

7、H、SO、CO中一种或几种，取此溶液做以下试验：取少量溶液参与用盐酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液参与过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味气体，参与Na2O2物质量与析出沉淀物质量如下图。推断：(1)溶液中确定含有离子是_。(2)溶液中确定不含有离子是_。(3)可能含有离子是_。19我国化学家侯德榜改革国外制碱工艺提出“侯氏制碱法誉满全球。其消费步骤如以下图所示：试完成以下问题：(1)假设上述悬浊液是NaHCO3与NH4Cl混合物，那么和总反响方程式是_。(2)由这一反响可知NaCl比NaHCO3溶解度_。(3)操作、不能颠倒缘由是_。(4)操作叫_；操作叫_ _。

8、20以下图示中，E是不溶于水白色胶状物质。那么：(1)化学式：A_B_C_(2)反响方程式或离子方程式。_21在一条鱼、虾绝迹小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如下图)，它们排出废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中一种。某中学环保小组对河水监测时发觉：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清。请推断：(1)四座工厂排出废液里含有污染物：甲_，乙_，丙_。(2)甲、乙、丙、丁四座工厂排出废液所电离出离子，在M处取出河水中，不能大量存在离子是_。22向20 mL 2 molL1 AlCl3溶液中，参与30 mL NaOH溶液，

9、充分反响后，得0.78 g沉淀，求NaOH溶液物质量浓度是多少？23(2021年东北师大附中期末考试)在隔绝空气条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖钠块用一张无爱护膜并用针刺一些小孔铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中容器内。待反响完全后，在容器中搜集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反响前削减了0.27 g，水槽和容器内溶液总体积为2.0 L，溶液中NaOH浓度为0.050molL1(忽视溶解氢气量 )。试通过计算确定该钠块中钠元素养量分数。1【答案】C【解析】Na与水反响生成NaOH和H2，NaOH与AlCl3反响时取决于用量，当NaOH缺乏时有Al(OH)3沉淀生成，当Na

10、OH过量时有NaAlO2生成，溶液澄清。2【答案】A3【答案】D【解析】2Na2H2O=2Na2OHH2，HCOOH=H2OCO，所以HCO数目削减。4【答案】C5【答案】A【解析】6【答案】C7【答案】B【解析】能一次鉴别七种物质必需得到七种不同现象，当滴加NaOH溶液时，生成蓝色沉淀为Cu2；生成红褐色沉淀为Fe3；生成白色沉淀后渐渐溶解至澄清为Al3；生成白色沉淀，沉淀不消逝为Mg2；生成白色沉淀渐渐变灰绿色，最终变为红褐色沉淀为Fe2，有刺激性气味气体产生为NH，无明显现象为Na。8【答案】C9【答案】B【解析】金属钠在纯氧中燃烧产物为Na2O2，颜色为淡黄色。FeSO4与NaOH溶液

11、反响最终产物为Fe(OH)3，颜色为红褐色。Fe3遇KSCN变红。无水硫酸铜吸水成CuSO45H2O为蓝色晶体，故答案为B。10【答案】BC【解析】4.6g Na投入溶液中可生成0.2 mol NaOH，溶液中Al3为0.02 mol，那么n(Al3)n(OH)110，即AlCl3与NaOH完全反响，生成0.02 mol NaAlO2和0.06 mol NaCl，还有0.12 mol NaOH剩余。11【答案】A【解析】B项，Na与O2在常温下生成Na2O，在加热或点燃条件下生成Na2O2；C项中NaOH相对CO2足量时产生Na2CO3，少量时产生NaHCO3；D项中NaOH过量时生成NaAl

12、O2，NaOH缺乏时生成Al(OH)3。12【答案】D【解析】n(C)0.3 moln(Fe3O4)0.1 molFe3O42C3Fe2CO21 2 32CO2C2CO1 1 2反响所得混合气体中CO20.1 mol，CO 0.2 mol。13【答案】B【解析】据反响分析可知B正确，该反响发生与物理性质无关。14【答案】D【解析】Al2O3与H2O不反响。15【答案】D【解析】A项：原子不守恒；B项：氨水为弱碱，应写化学式(NH3H2O)；C项：电荷不守恒。16【答案】(1)Fe(铁)Al(铝)(2)Fe33OH=Fe(OH)3Al34OH=AlO2H2OAlOHH2O=Al(OH)3Fe(O

13、H)33H=Fe33H2O17【答案】(1)肥皂泡爆破，并有爆鸣声3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)BB【解析】(1)铁与水蒸气反响产生气体为H2，所以用点燃火柴靠近时，会有肥皂泡爆破，并有爆鸣声，其方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(2)装置A进气口应是短进长出，所以应选择B装置。依据方程式可计算出0.24 g铁粉可产生H2为128 mL，所以最好选择200 mL量筒。18【答案】(1)Mg2、Al3、H、SO(2)CO、NH、Cu2、Fe3(3)Na19【答案】(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(2)大(3)由于CO2在水中溶解度很小，再通NH3也

14、不能产生大量HCO，故不行能析出NaHCO3晶体(4)过滤灼烧【解析】依据上述转化关系可知总反响方程式为NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，由此可知NaCl溶解度较碳酸氢钠大；由于CO2在水中溶解度很小，所以不能颠倒。20【答案】(1)A：AlB：AlCl3C：NaAlO2(2)2Al3Cl22AlCl3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al(OH)3OH=AlO2H2O2Al6H=3Al33H2Al33HCO=Al(OH)33CO221【答案】(1)Ca(OH)2FeCl3HCl(2)OH、CO【解析】(1)依题意，甲处河

15、水呈乳白色，排出是微溶于水Ca(OH)2，其他三种物质都易溶于水。乙处河水呈红褐色，说明有难溶物Fe(OH)3存在，它由Ca(OH)2与FeCl3反响生成，所以乙处排出是FeCl3。丙处河水由浑变清，说明河水中难溶物或微溶物都被溶解了，所以丙处排出是HCl。丁处产生气泡，是HCl与丁处Na2CO3反响生成CO2所至，因此丁处排出是Na2CO3。(2)由丁处产生气泡，河水仍清，可知呈酸性，所以河水中不行能大量存在OH、CO。22【答案】当NaOH溶液量缺乏时，c(NaOH)为1.0 molL1，当NaOH溶液过量时，c(NaOH)为5.0 molL1。【解析】因AlCl3物质量为0.02 L2

16、molL10.04 mol，Al(OH)3物质量为0.01 mol，剩余0.03 mol铝元素存在形式确定于NaOH物质量：假设为Al3，那么NaOH量缺乏，假设为AlO，那么NaOH过量。(1)当OH量缺乏时：Al33OH=Al(OH)3 3 mol 78 g 30103c mol 0.78 g解得：c1.0 molL1(2)当OH过量时：设Al3完全反响生成Al(OH)3时消耗x mol NaOH，生成y g沉淀那么Al33OH=Al(OH)3 1 mol 3 mol 78 g 0.04 mol x mol yg解得：x0.12，y设溶解(3.120.78) g Al(OH)3消耗z mo

17、l OHAl(OH)3 OH=AlO2H2O78 g 1 mol(3.120.78) g z mol解得zc(NaOH)5.0 molL123【答案】89%【解析】(1)Na2OH2O=2NaOH，2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(2)n(NaOH余)=2.0 L0.05molL10.1 mol， n(H2)0.05 mol，n(Al)0.01moln(NaAlO2)，由电子守恒知：n(Na)3n(Al)2n(H2)，即：n(Na)30.01 mol20.05 mol，得：n(Na)0.07 mol。由钠守恒知：n(NaAlO2)n(NaOH)n(Na)2n(Na2O)，即：0.01 mol0.1 mol0.07 mol2n(Na2O)，得：n(Na2O)0.02 mol。w(Na)89%。