高一化学物质的量教案1027.docx

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1、物质的量一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性2、物质的量及其单位摩尔。3、阿伏伽德罗常数及其应用。4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点： 物质的量及其单位摩尔，两个根本公式的应用。课时支配：约1520分钟二、教学目的学问与技能： 1、相识摩尔是物质的量的根本单位，相识到物质的量与微观粒子之间的关系；驾驭摩尔质量的概念。2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、驾驭物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进展简洁的化学计算。过程与方法：1 培育逻辑推理、抽象概括实力。2 培育计算实力，并通过计算更好地理解概念和运用、稳固概念。

2、情感、看法与价值观：通过对概念的透彻理解，培育严谨、仔细的学习看法，体会定量讨论的方法对讨论和学习化学的重要作用。三 教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今日的内容之前，教师先考考大家对以前所学学问的驾驭程度！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。那么这些粒子之间有什么共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动 对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反响都是分子、原子或离子之间按肯定的数目关系进展的。但是这些微粒都太小，明显我们是不能一个一个将它们取出来进展反响吧！那大家告知我，在试验室里我们是怎样取用物质

3、来进展化学反响的啊？学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反响都是微利之间按肯定比例进展的。但实际操作过程中我们是称取肯定质量（g）或者量取肯定体积（mL）的化学物质来进展我们须要的化学反响的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着肯定的联络的。今日我们大家就一起来讨论它们之间的这种联络！板书课题：物质的量 嗯，教师如今遇到了一个小费事，如今教师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好费事啊！同学们有没有什么好的建议呢？学生答：买一盒、买一箱、看来同学们都很留心生活啊！假设我们用盒子把粉笔装起来，那就便

4、利多了。我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进展化学反响是因为它们都太小了！那我们可不行以也用一个“盒子”将它们按肯定数目的集合体的形式“装”起来呢？其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。回忆所学学问，思索并答复教师的问题，紧跟思路，慢慢进入课题紧跟课堂节奏，思索教师的问题，爱好提升意识到微观粒子时须要集团概念的通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回忆，让学生懂的在讨论微观粒子时“集团意识”的重要性。通过实例，使学生相识到分组到达了使问题简化的目的。过渡到物质的量的概念板书：一、

5、根本概念1、物质的量（1）是一个物理量；（2）符号：n；（3）单位：摩尔（mol） （4）表示含有肯定数目粒子的集体（5）留意：“物质的量”是一个统一、不行分割的整体，不能增加也不能削减。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。问能否说 1mol小麦约含有6.021023个麦粒物质的量描绘的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在运用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类 。例：1molNa+或n(Na+)=1mol练习 推断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）

6、1.5摩尔O2（D）摩尔是7个根本物理量之一（E）0.5 摩 大米那这个“盒子”里究竟装了多少个微观粒子呢？国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg12C中所含的碳原子数一样，约为6.021023个。 并且也给这个数值起了一个好听的名字阿伏伽德罗常数板书：2 、阿伏伽德罗常数定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。约为6.021023mol-1跟进教师的节奏，结合预习开场学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关学问；正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；通过上面的学习，信任大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的相识，下面教师又有问题了， 请问1mo

7、l Fe含有多少个铁原子？那2mol Fe呢？请问你们是怎样得到2mol Fe中铁原子的个数的呢？很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了：N=nNA 即：n=N/NA板书：二、根本公式N=nNA n=N/N强化练习：1、1 mol H2所含氢气分子的个数6.021023；2、2 mol O2含1.2041024个氧分子；好，来给大家简洁说说NA6.021023mol1的这个数字原委有多大？将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。科学讨论是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发觉了一些好玩的现象和规律。思索并答复：1mol

8、Fe含有6.021023个铁原子；2mol Fe含1.2041024个铁原子。答复：26.021023就得到2mol Fe中铁原子的个数跟进思路，思索问题，强化记忆通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于承受、记忆深入；通过练习到达稳固学问的目的通过实例使学生印象深入，对阿伏伽德罗常数有肯定的相识请同学们看教材12页，1mol H2O的质量是18g,约含有6.021023个水分子；0.5mol H2O的质量是9g，约含有3.011023个水分子；1mol Al的质量是27g，约含有6.021023个铝原子；2mol Al的质量是54g，约含有1.2041024个铝

9、原子；数学是很奇异的，数据中经常会表达出一些规律！那么在这些数据中你们发觉了什么呢？提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？总结：1、1mol任何粒子集合体都含有6.021023个粒子；2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。板书：3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质

10、量；符号：M；单位：g/mol（g.mol-1）练习：Mg的摩尔质量是24g/mol；CO2的摩尔质量是44g/mol；H2SO4的摩尔质量是98g/mol；那么：我们接着讨论上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚刚的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：m= n M 也即：n=m/M板书： n=m/M n=m/M我们说：学以致用！那么我们能用今日所学习的学问来解决怎样的问题呢？如今教师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢

11、？知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联络的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）解：m=V=1g/mL380mL=380g M=18g/mol n=m/M=380g18g/mol=21.1molN=nNA=21.1mol6.021023mol-1=1.271025通过今日的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假设如今教师手里的是一瓶纯洁的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。盼望大家课后主动地预习和思索。紧跟课堂节奏，仔细分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟教师的提问得到摩

12、尔质量的概念；仔细听讲，分析题目，得出答案；仔细分析，得出答案；分析规律；思索教师提出的问题，回忆课堂学问，找出解决问题的方法通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；通过题目使学生对摩尔质量的概念有肯定的驾驭；通过学生亲自参加得出结论，加深记忆；使学生获得肯定的成就感；联络生活，通过生活中的实例，引起学生的爱好。回忆课堂，到达加深学生记忆的效果六、板书设计一、根本概念 二、根本公式含义符号1、N=nNA单位（符号）1、物质的量含肯定数目粒子的集体n2、n=m/M摩尔（mol）2、阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数NAmol-13、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量Mg/mol (g.mol-1)七、教学反思