高一上化学总复习资料.docx

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1、第一章 从试验学化学一、常见物质的别离、提纯和鉴别1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来别离。混合物的物理别离方法方法适用范围主要仪器留意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最终用余热加热；液体不超过容积2/3NaClH2O固+固结晶溶解度差异大的溶质分开NaClNaNO3升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2NaCl固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量试验要“无损NaClCaCO3液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质别离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取

2、Br2分液别离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏别离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析别离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析参与某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶进步短出CO2HCl液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2N2O42、化学方法别离和提纯物质 对物质的别离可一般先用化学方法对物质进展处理，然后再根据混合物的特点用恰当的别离方法见化学根本操作进展别离。用化学方法别离和提纯

3、物质时要留意：最好不引入新的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量试验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被别离的物质或离子尽可能除净，须要参与过量的别离试剂，在多步别离过程中，后加的试剂应可以把前面所参与的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用以下方法进展别离和提纯：1生成沉淀法 2生成气体法 3氧化复原法 4正盐和与酸式盐互相转化法 5利用物质的两性除去杂质 6离子交换法 常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱

4、和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸需加热过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸如稀盐酸过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI

5、3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe加复原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI-加热升华27NaCI晶体NH4CL-加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶. 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝O3、NO2也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使

6、潮湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使潮湿的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中马上变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使

7、燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验lH+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。2Na+、K+ 用焰色反响来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色通过钴玻片。3Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。4Mg2+ 能与NaOH溶液反响生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。5Al3+ 能与适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。6Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀

8、HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。7NH4+ 铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反响，并加热，放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。8Fe2+ 能与少量NaOH溶液反响，先生成白色Fe(OH)2沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里参与KSCN溶液，不显红色，参与少量新制的氯水后，马上显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl9 Fe3+ 能与 KSCN溶液反响，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反响，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。10Cu2+ 蓝色水溶液浓的CuCl2溶液显绿色，能与NaOH溶液反响，生成蓝色的Cu(O

9、H)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反响，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验1OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。2Cl 能与硝酸银反响，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。3Br 能与硝酸银反响，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。4I 能与硝酸银反响，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反响，生成I2，使淀粉溶液变蓝。5SO42 能与含Ba2+溶液反响，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。6SO32 浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味的

10、SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反响，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。7S2 能与Pb(NO3)2溶液反响，生成黑色的PbS沉淀。8CO32 能与BaCl2溶液反响，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸或盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。9HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶液里参与稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。10PO43 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反响，生成黄色Ag3PO4沉淀

11、，该沉淀溶于硝酸。11NO3 浓溶液或晶体中参与铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。三、化学计量物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol23微粒与物质的量 公式：n=摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n= 物质的体积确定：微粒的数目微粒的大小微粒间的间隔 微粒的数目肯定 固体液体主要确定微粒的大小 气体主要确定微粒间的间隔 体积与物质的量公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物

12、质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀释规律 C浓V浓=C稀V稀 溶液的配置 l配制溶质质量分数肯定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,参与所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.2配制肯定物质的量浓度的溶液 配制前要检查容量瓶是否漏水 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，参与适量的蒸馏水约为

13、所配溶液体积的1/6，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤转移：用适量蒸馏水将烧杯与玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合匀称。定容：接着往容量瓶中当心地加水，直到液面接近刻度23mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应留意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，参与漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接

14、触；漏斗颈的末端应与承受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。第二章 化学物质与其改变一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯 盐氧化物：CO、NO等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：N

15、H3H2O、Fe(OH)3碱 一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二离子反响1、电离 ( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由挪动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们根据这特性质把可以在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

16、统称为电解质。2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸那么电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的相识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子或NH4+和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写以下物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

17、KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 这里大家要特殊留意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中那么完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。小结留意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下可以导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质

18、：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。小结1、可以导电的物质不肯定全是电解质。2、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由挪动的离子。3、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。4、溶于水或熔化状态；留意：“或字5、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶于水不是指和水反响；6、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4、电解质与电解质溶液的区分：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，、而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。考前须知： 电解质和非电解质是对化合物的分类，

19、单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物属于纯净物。而Cu那么是单质能导电的物质不肯定是电解质，如石墨或金属，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反响后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反响生成了H2CO3，H2CO3可以电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质如氨气、二氧化硫、三氧化硫。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4 AgCl 难溶于水，导电

20、性差，但由于它们的溶解度太小，测不出或难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区分电解质与非电解质的理论根据，能否导电那么是试验根据。能导电的物质不肯定是电解质，如石墨；电解质本身不肯定能导电，如NaCl晶体。 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。补充：溶液导电实力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以与溶液中阴或阳离子所带的电荷数都一样的状况下，导电实力强的溶液里可以自由挪动的离子

21、数目肯定比导电实力弱的溶液里可以自由挪动的离子数目多。HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。6、弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质。强、弱电解质比照强电解质弱电解质物质构造离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水7、强电解质与弱电解质的留意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、

22、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电实力的强弱只与自由挪动的离子浓度与离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必定的联络。例如：肯定浓度的弱酸溶液的导电实力也可能比较稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)与全部的离子化合物和少数的共价化合物。弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H20)、中强酸 (如H3PO

23、4 )，留意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。8、离子方程式的书写 第一步：写根底 写出正确的化学方程式 例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆关键 把易溶、易电离的物质拆成离子形式难溶、难电离的以与气体等仍用化学式表示 Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 第三步：删途径删去两边不参与反响的离子Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查保证检查质量守恒、电荷守恒Ba2+ + SO42 = BaSO4 质量守恒：左Ba， S 4 O 右Ba， S 4 O电荷守恒：左

24、2+2=0 右 0离子方程式的书写考前须知:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反响物、生成物中出现，均写成化学式或分式。 HAcOH=AcH2O 2.固体间的反响，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 2NH4Cl固Ca(OH)2固=CaCl22H2O2NH3 3.氧化物在反响物中、生成物中均写成化学式或分子式。 SO3Ba2+2OH=BaSO4H2O CuO2H+=Cu2+H2O4.浓H2SO4作为反响物和固体反响时，浓H2SO4写成化学式。3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。6.金属、非金属单质，无论在反响物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2+

25、H27. 微溶物作为反响物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 9、离子共存问题但凡能发生反响的离子之间或在水溶液中水解互相促进的离子之间不能大量共存留意不是完全不能共存，而是不能大量共存一般规律是：1、凡互相结合生成难溶或微溶性盐的离子熟记常见的难溶、微溶盐；2、与H+不能大量共存的离子生成水或弱酸与酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 3、与OH-不能大量共存的离子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-

26、等弱酸的酸式酸根离子以与弱碱的简洁阳离子比方：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等 4、能互相发生氧化复原反响的离子不能大量共存： 常见复原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-10、氧化复原反响、氧化反响：元素化合价上升的反响 复原反响：元素化合价降低的反响 氧化复原反响：凡有元素化合价升降的化学反响就是、氧化复原反响的推断根据-有元素化合价改变失电子总数=化合价上升总数=得电子总数=化合价降低总数。、氧化复原反响的本质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价上升

27、，被氧化氧化反响，复原剂； 得电子，化合价降低，被复原复原反响，氧化剂；氧化剂和复原剂(反响物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性复原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-复原性氧化产物：氧化后的生成物复原产物：复原后的生成物。常见的氧化剂与复原剂a、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 b、常见的复原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性依次，复原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：F

28、e2 (3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 化合价降低，得电子，被复原氧化剂 + 复原剂 = 复原产物 + 氧化产物化合价上升，失电子，被氧化、氧化复原反响中电子转移的表示方法(1) 双线桥法-表示电子得失结果(2) 单线桥表示电子转移状况步骤：重点：1单箭号在反响物之间；2箭号起点为被氧化失电子元素,终点为被复原得电子元素；3只标转移电子总数，不标得与失氧化剂得电总数等于复原剂失电子总数。、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系、氧化剂、复原剂之间反响规律1对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数一样而电子层数不同时

29、，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。2金属单质的复原性强弱一般与金属活动依次相一样。3元素处于高价的物质具有氧化性，在肯定条件下可与复原剂反响，在生成的新物质中该元素的化合价降低。4元素处于低价的物质具有复原性，在肯定条件下可与氧化剂反响，在生成的新物质中该元素的化合价上升。5稀硫酸与活泼金属单质反响时，是氧化剂，起氧化作用的是，被复原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与复原剂反响时，起氧化作用的是，被复原后一般生成SO2。6不管浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与全部的金属或非金属发生氧化复原反响，反响时，主要是得到电子被复原成NO2，NO等。一

30、般来说浓硝酸常被复原为NO2，稀硝酸常被复原为NO。7变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，复原性增加。氧化剂与复原剂在肯定条件下反响时，一般是生成相对弱的复原剂和相对弱的氧化剂，即在相宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用复原性强的物质制取复原性弱的物质。 、推断氧化剂或复原剂强弱的根据i. 根据方程式推断 氧化性：氧化剂氧化产物 复原性：复原剂复原产物ii 根据反响条件推断当不同氧化剂作用于同一复原剂时，如氧化产物价态一样，可根据反响条件的难易来进展推断，如：4HCl浓+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl浓+2KMnO4

31、=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性：KMnO4MnO2。iii. 由氧化产物的价态高价来推断当含变价元素的复原剂在相像的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的上下来推断氧化剂氧化性的强弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2S。iv. 根据元素周期表推断a同主族元素从上到下：非金属原子或单质氧化性渐渐减弱，对应阴离子复原性渐渐增加；金属原子或单质复原性渐渐增加，对应阳离子氧化性渐渐减弱。b同周期元素从左到右：原子或单质复原性渐渐减弱，氧化性渐渐增加。阳离子的氧化性渐渐增加，阴离子的复原性渐渐减弱。、氧化复原方程式的配平(

32、a)配平根据：在氧化复原反响中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。(b)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查，即标好价，找改变，定总数，配系数、再检查。i、确定氧化剂、氧化产物、复原剂、复原产物的化合价ii、用视察法找出元素化合价的改变值iii、用化合价升降总数相等的原那么确定化学计量数。iv、调整计量数，用视察法确定化合价无改变的物质的计量数，同时将单线改成等号。v、检查核实各元素原子个数在反响前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化复原方程式还必需核对反响前后离子的总电荷数是否相等。(c)配平技法i、奇数配偶法：如SCKNO3CO2N2K2S，反响物KNO3中三种元素原子数均为奇数

33、，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后视察法配平得1，3，2，3，1，1。此法适于物质种类少且分子组成简洁的氧化复原反响。02化合价降低24化合价上升4SKOH(热、浓) = K2SK2SO3H2Oii、逆向配平法：即先确定生成物的化学计量数，然后再确定反响物的化学计量数。例如：由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的计量数为1，然后再确定S的化学计量数为3。此类方法相宜于一种元素的化合价既上升又降低的氧化复原反响，即歧化反响。iii、零价法：配平根据是复原剂中各元素化合价上升总数等于氧化剂中各元素化合价降低总数，此法相宜于

34、复原剂中两种元素价态难以确定但均属于上升的氧化复原反响。例如：Fe3PHNO3Fe(NO3)3NOH3PO4H2O，因Fe3P中价数不好确定，而把Fe、P皆看成零价。在相应的生成物中Fe为3价，P为5价，所以价态上升总数为33514，而降低的价态为3，最小公倍数为42，故Fe3P的计量数为3，HNO3作氧化剂部分计量数为14，然后用视察法配平得到：3，41，9，14，3，16。iv、1n法(不用标价态的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素时氧化复原反响方程式的配平，但不能普遍适用。其法是先把有氧元素的较困难反响物的计量数设为1，较简洁的设为n。然后，a.丢掉氧，用视察法来调整其它项的计量数。b

35、.再由a得的系数根据氧原子数相等列出方程求出n值，c.将n值代入有n的各计量数，再调整配平。例如：KIKIO3H2SI2K2SO4H2O设KIO3的化学计量数为1，KI的化学计量数为n。a.nKI1KIO3H2SI2K2SO4H2Ob.列方程(根据氧原子数相等)34 解之nc.代入n值：KIKIO3H2SI2K2SO4H2O将分数调整为整数得1，5，3，3，3，3。有时也可以把没氧的困难项定为1，如配平1Na2SxnNaClO(2x2)NaOHxNa2SO4nNaClH2O据氧原子相等列方程：n2x24xx1 解之n3x1将n值代入得：1，(3x1)，2(x1)，x，(3x1)，(x1)小结：

36、氧化复原反响的配平重点留意以下几点：1：“集合原子应做到优先配平。2：先拆后合的拆项配平法中，须要拆的项是那些在反响中化合价既上升又降低既作氧化剂又作复原剂的物质。3：整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑作为一个过程是关键，选择时肯定要把在反响中存在固定物质的量之比的升降过程过程进展“捆绑，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进展“捆绑。如S+KNO3+CK2S+CO2+N24：离子反响配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒5：缺项配平：留意两点：假如是化学后应方程式其缺项一般为：水、酸、碱。假如是离子反响方程式其缺项般为：水、H+、OH-。在离子反响方程式配平其缺项时如有两种可能

37、如H2O、H+或H2O、OH-，还应考虑离子共存的问题如：Cu2+FeS2+囗_Cu2S+SO42-+Fe2+囗_可有两种选择：14、5、12H2O、7、3、5、24H+或14、5、24OH-、7、3、5、12H2O后一种配平由于OH-与Cu2+不能共存所以不正确。第三章金属与其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体汞常温下为液体，具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的复原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油或石蜡油中干脆在试剂瓶中即可干脆在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃

38、点燃生成Na2O2点燃2Na+O2=Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+3O2=2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3点燃纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2= Fe3O4与 O2与Cl22Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3与S常温下即可反响：2Na+S=Na2S加热时才能反响：2Al + 3S=Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS与水常温与冷水猛烈反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反响：2Al+6H2O=

39、2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反响。加热时才与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱 溶 液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧化 物-点燃镁条引燃时铝热反响：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-

40、金属活泼性渐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反响Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O溶液无色2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O溶液黄色与碱溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O -稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaO