九年级化学各单元知识点汇总.docx

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1、九年级各单元化学学问点汇总人教版第1单元 走进化学世界学问点1、化学是探讨物质组成、构造、性质以及变更规律根底科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响)四特点P6原料、条件、零排放、产品 核心：利用化学原理从源头消退污染4、蜡烛燃烧试验描绘现象时不行出现产物名称 1火焰：焰心、内焰最光明、外焰温度最高 2比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 3检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 4熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白

2、烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2量削减，CO2和H2O量增多 吸入空气与呼出气体成分是一样6、学习化学重要途径科学探究一般步骤：提出问题揣测与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评价化学学习特点：关注物质性质、变更、变更过程及其现象； 7、化学试验化学是一门以试验为根底科学一、常用仪器及运用方法一用于加热仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以干脆加热仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热匀称 可用于固体加热仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热仪器量筒、漏斗、集气瓶

3、二测容器量筒 量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面最低点保持程度。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升量筒，一般只能读到0.1毫升。三称量器托盘天平 用于粗略称量，一般能精确到0.1克。留意点：1先调整零点 2称量物和砝码位置为“左物右码。3称量物不能干脆放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样纸，在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性药品如氢氧化钠，放在加盖玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。4砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大砝码，后加质量小砝码先大后小5称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。四加热器皿酒精灯1酒精灯运用要留意“三不：

4、不行向燃着酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着酒精灯干脆点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。2酒精灯内酒精量不行超过酒精灯容积2/3也不应少于1/4。3酒精灯火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯外焰加热物体。4假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应刚好用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。五夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管位置应在试管口近1/3处。 试管夹长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住六别离物质及加液仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，

5、以免滤液飞溅。长颈漏斗下端管口要插入液面以下，以防止生成气体从长颈漏斗口逸出。二、化学试验根本操作一药品取用1、药品存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中少量液体药品可放在滴瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用总原那么取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在另一干净指定容器内。“三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或干脆用鼻闻试剂如需嗅闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔3、固体药品取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条

6、状药品：用镊子夹取4、液体药品取用液体试剂倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂滴加法：滴管运用：a、先赶出滴管中空气，后汲取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、运用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，马上用水洗涤干净滴瓶上滴管除外e、胶头滴管运用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否那么会造成试剂污染二连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口

7、有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。三物质加热1加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先匀称受热，再集中加热。2加热液体时，液体体积不超过试管容积1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管匀称受热，然后给试管里液体中下部加热，并且时常地上下挪动试管，为了防止伤人，加热时切不行将试管口对着自己或别人。四过滤 操作考前须知：“一贴二低三靠“一贴：滤纸紧贴漏斗内壁“二低：1滤纸边缘低于漏斗口 2漏斗内液面低于滤纸边缘“三靠：1漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一边 3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中

8、部过滤后，滤液仍旧浑浊可能缘由有:承接滤液烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 五蒸发 留意点：1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发，防止由于部分温度过高，造成液滴飞溅 2当液体接近蒸干或出现较多量固体时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。 3热蒸发皿要用坩埚钳夹取，热蒸发皿如需马上放在试验台上，要垫上石棉网。六仪器洗涤：1废渣、废液倒入废物缸中，有用物质倒入指定容器中2玻璃仪器洗涤干净标准：玻璃仪器上附着水，既不聚成水滴，也不成股流下3玻璃仪器中附有油脂：先用热纯碱Na2CO3溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。4玻璃仪器中附有难溶于水碱、碱性氧化

9、物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。5仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们四周空气学问点1、第一个对空气组成进展探究化学家：拉瓦锡第一个用天平进展定量分析。2、空气成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%1空气中氧气含量测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量缺乏，

10、未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体，不能产生压强差2空气污染及防治:对空气造成污染主要是有害气体CO、SO2、氮氧化物和烟尘等目前计入空气污染指数工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。3空气污染危害、爱护：危害：严峻损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂废气经处理过后才能排放，主动植树、造林、种草等4目前环境污染问题:臭氧层破坏氟里昂、氮氧化物等 温室效应CO2、CH4等酸雨NO2、SO2等 白色污染塑料垃圾等6.

11、氧气(1)氧气化学性质：特有性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与以下物质反响现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明蓝紫色火焰，产生有刺激性气味气体镁发出刺眼白光，放出热量，生成白色固体铝铁猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂目：防止溅落高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不行燃烧。(3)氧气制备:工业制氧气别离液态空气法原理:氮气和氧气沸点不同 物理变更试验室制氧气原理 2H2O

12、2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O24气体制取与搜集装置选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 搜集装置：根据物质密度、溶解性5制取氧气操作步骤和留意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例a、步骤：连查装固点收移熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开药品平铺在试管底部：匀称受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法搜集时，待气泡匀称连续冒出时再搜集刚开始排出是试管中空气试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂

13、开用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部6氧气验满：用带火星木条放在集气瓶口 检验：用带火星木条伸入集气瓶内7、催化剂触媒：在化学反响中能变更其他物质化学反响速率，而本身质量和化学性质在反响前后都没有发生变更物质。一变两不变催化剂在化学反响中所起作用叫催化作用。8、常见气体用处：氧气：供呼吸 如潜水、医疗急救 支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊氮气：惰性爱护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等总称：爱护气、电光源通电发不同颜色光、激光技术9、常见气体检验方法氧气：带火星木条二氧化碳：澄清石灰水氢气：将气体点燃，用干冷烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热

14、氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反响：物质与氧氧元素发生反响。 猛烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人呼吸、事物腐烂、酒酿造第三单元自然界水学问点一、水1、水组成：1电解水试验A.装置水电解器直流电通电硫酸或氢氧化钠目-增加水导电性D.化学反响： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O2-出气口置一根带火星木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着木条-气体燃烧，产生淡蓝色火焰2结论： 水是由氢、氧元素组成。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。化学变更中，分子可分而原子不行分。例：根据水化学式H2O，你能读到信息化学式含义 H2O表示一种物

15、质 水这种物质 表示这种物质组成 水是由氢元素和氧元素组成 表示这种物质一个分子 一个水分子 表示这种物质一个分子构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 通电2、水化学性质 1通电分解 2H2O= 2H2+O2 2水可遇碱性氧化物反响生成碱可溶性碱，例如：H2O + CaO=Ca(OH)23水可遇酸性氧化物反响生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水污染：1水资源 A地球外表71%被水覆盖，但供人类利用淡水小于 1% B海洋是地球上最大储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多物质是 H2O ，最多金属元素是 Na ，最多元素是 O 。 C我国水资源状况分布不均，人均量少

16、 。2水污染 A、水污染物：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥不合理施用生活污水随意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡运用农家肥；加强水质监测。3爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水净化1水净化效果由低到高是 静置、吸附、过滤、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用净水剂是活性炭。2硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少是硬水，泡沫较多是软水C硬水软化方法：蒸馏

17、、煮沸D长期运用硬水害处：奢侈肥皂，洗不干净衣服；锅炉简洁结成水垢，不仅奢侈燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他（） 水是最常见一种溶剂，是相对分子质量最小氧化物。（） 水检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水汲取：常用浓硫酸、生石灰。二、氢气H21、物理性质：密度最小气体向下排空气法；难溶于水排水法2、化学性质：点燃（） 可燃性用处：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯方法？现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（） 复原性用处：冶炼金属H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归现

18、象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成小结：既有可燃性，又有复原性物质H2、C、CO、氢气试验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不行用浓盐酸缘由 浓盐酸有强挥发性 ；不行用浓硫酸或硝酸缘由 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小微粒原子是化学变更中最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联络分子是由原子构成。分子、原子都是构成物质微粒。区分化学变更中，分子可分，原子不行分。化学反响本质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。四、物质组

19、成、构成及分类组成：物质纯净物由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成混合物多种物质分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物一种元素一种物质化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质多种元素 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3第五单元化学方程式学问点一、质量守恒定律:1、内容：参与化学反响各物质质量总和，等于反响

20、后生成各物质质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变更，不适用于物理变更； 不参与反响物质质量及不是生成物物质质量不能计入“总和中； 要考虑空气中物质是否参与反响或物质如气体有无遗漏。2、微观说明：在化学反响前后，原子种类、数目、质量均保持不变原子“三不变。3、化学反响前后 1肯定不变 宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子种类、数目、质量不变2肯定变更 宏观：物质种类肯定变 微观：分子种类肯定变3可能变更：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原那么：以客观事实为根据 遵守质量守恒定律2、书写： 留意：a、配平 b、条件 c、箭号 3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观

21、意义： 说明反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃条件下生成水微观意义： 表示反响物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2或原子个数比 个水分子对气体而言，分子个数比等于体积之比各物质间质量比系数相对分子质量之比 每4份质量氢气与32份质量氧气完全化合生成36份质量水4、化学方程式供给信息包括哪些物质参与反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物；参与反响各粒子相对数量；反响前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式计算三、化学反响类型1、四种根本反响类型化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质反响分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质反响置换反响：一种

22、单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物反响复分解反响：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物反响2、氧化复原反响 氧化反响：物质得到氧反响 复原反响：物质失去氧反响 氧化剂：供给氧物质 复原剂：夺取氧物质常见复原剂：H2、C、CO3、中和反响：酸与碱作用生成盐和水反响第6单元 碳和碳氧化物一、碳几种单质1、金刚石C是自然界中最硬物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机钻头等。2、石墨C是最软矿物之一，有优良导电性，光滑性。可用于制铅笔芯、干电池电极、电车滑块等金刚石和石墨物理性质有很大差异缘由是：碳原子排列不同。CO和CO2化学性质有很大差异缘由是：分子构成不同。3、无定形碳：由石

23、墨微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有猛烈吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增加轮胎耐磨性。二、.单质碳化学性质:单质碳物理性质各异,而各种单质碳化学性质却完全一样!1、常温下稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气足够),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不足够),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、复原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 置换反响 应用：冶金工业现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2三、二氧化碳制法1、试验室制取气体思路：原理、装置、检验1发生装置：由反响物状态及反响条件

24、确定：反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制O2发生装置。 反响物是固体与液体，不须要加热，制气体时那么用制H2发生装置。2搜集方法：气体密度及溶解性确定：难溶于水用排水法搜集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳试验室制法1原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用和制氢气一样发生装置 3气体搜集方法：向上排空气法4验证方法：将制得气体通入澄清石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。 验满方法：用点燃木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳工业制法：

25、煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳性质1、物理性质：无色,无味气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反响生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成碳酸能使紫色石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反响可用于检验二氧化碳!4与灼热碳反响： C+CO2高温2CO 吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂3、用处：

26、灭火灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料4、二氧化碳多环境影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: H2、CO、C具有相像化学性质：可燃性 复原性1可燃性：2CO+O2点燃2CO2 可燃性气体点燃前肯定要检验纯度H2和O2燃烧火焰是：发出淡蓝色火焰。CO和O2燃烧火焰是：发出蓝色火焰。CH4和O2燃烧火焰是：发出光明蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性气体：看燃烧产物

27、不行根据火焰颜色水煤气：H2与CO 混合气体 C + H2O高温 H2 + CO2复原性： CO+CuO Cu+CO2 非置换反响 应用：冶金工业 现象：黑色氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧不行加盐酸 CaCO3高温CaO+CO2留意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO32-检验：先

28、加盐酸，然后将产生气体通入澄清石灰水。第7单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧条件：缺一不行1可燃物 2氧气或空气 3温度到达着火点2、灭火原理：只要消退燃烧条件随意一个即可1消退可燃物 2隔绝氧气或空气 3降温到着火点以下3、影响燃烧现象因素：可燃物性质、氧气浓度、与氧气接触面积 使燃料充分燃烧两个条件：1要有足够多空气2燃料与空气有足够大接触面积。4、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、自然气混合物、均为不行再生能源1煤：“工业粮食主

29、要含碳元素； 煤燃烧排放污染物：SO2、NO2引起酸雨、CO、烟尘等2石油：“工业血液主要含碳、氢元素； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧碳氢化合物、氮氧化物、含铅化合物和烟尘3自然气是气体矿物燃料主要成分：甲烷，是较清洁能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇1沼气主要成分：甲烷甲烷化学式:CH4 最简洁有机物，相对分子质量最小有机物物理性质:无色,无味气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O发出蓝色火焰2乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒甲醇CH3OH，故不

30、能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点1节约石油资源 2削减汽车尾气 3促进农业开展 4乙醇可以再生3、化学反响中能量变更（1） 放热反响：如全部燃烧（2） 吸热反响：如一般条件为“高温反响4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最志向燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。2需解决问题：如何大量廉价制取氢气？ 如何平安地运输、贮存氢气？第八单元学问点一、金属材料1、金属材料 纯金属90多种合金 几千种2、金属物理性质： 1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有良好导热性、导电性、延展性3、金属之最：1铝：地壳中含量最多金属元素2钙

31、：人体中含量最多金属元素3铁：目前世界年产量最多金属铁铝铜4银：导电、导热性最好金属银铜金铝5铬：硬度最高金属6钨：熔点最高金属7汞：熔点最低金属8锇：密度最大金属9锂 ：密度最小金属4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成具有金属特性物质。 ：一般说来，合金熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁合金铜合金焊锡钛和钛合金形态记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡

32、合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪重要金属材料，钛合金与人体有很好“相容性，因此可用来制造人造骨等。 1熔点高、密度小 优点 2可塑性好、易于加工、机械性能好 3抗腐蚀性能好二、金属化学性质1、大多数金属可与氧气反响2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐条件：“前换后，盐可溶 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金原理)三、常见金属活动性依次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性依次里：金属位置越

33、靠前，它活动性就越强位于氢前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢不行用浓硫酸、硝酸位于前面金属能把位于后面金属从它们盐溶液中置换出来。除K、Ca、Na、Ba四、金属资源爱护和利用1、铁冶炼1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4 、赤铁矿主要成分是Fe2O3 2、铁锈蚀1铁生锈条件是：铁与O2、水接触铁锈主要成分：Fe2O3 铜生铜绿条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿化学式：Cu2(OH)2CO32防止铁制品生锈措施：保持铁制品外表清洁、枯燥外表涂

34、爱护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层铁接着与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因此铁锈应刚好除去。而铝与氧气反响生成致密氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好抗腐蚀性能。3、金属资源爱护和利用:爱护金属资源途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物找寻金属代用品意义：节约金属资源，削减环境污染第九单元 溶液学问点一、溶液形成1、溶液1溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定混合物，叫做溶液2溶液根本特征：均一性、稳定性留意：a、溶液不肯定无色，如CuSO4错误！链接无效。为蓝色 FeSO4错误！链接无效。为浅绿色 Fe

35、2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用溶剂c、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液体积 溶质体积 + 溶剂体积 d、溶液名称：溶质溶剂溶液如：碘酒碘酒精溶液2、溶质和溶剂推断3、饱和溶液、不饱和溶液1概念： 2推断方法：接着参与该溶质，看能否溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂3饱和溶液和不饱和溶液之间转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它溶解度随温度上升而降低 最牢靠方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时，同一种溶质饱和溶液要比它

36、不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体溶解度1溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解质量四要素：条件：肯定温度标准：100g溶剂状态：到达饱和质量：溶解度单位：克2溶解度含义： 20时NaCl溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解质量为36克3影响固体溶解度因素：溶质、溶剂性质种类 温度 大多数固体物溶解度随温度上升而上升；如KNO3 少数固体物质溶解度受温度影响很

37、小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca(OH)24溶解度曲线0t1t2t3NtSPA 例：80 1t3时A溶解度为 80g B 2P点含义 在该温度时，A和C溶解度一样 3N点为 t3时A不饱和溶液 ，可通过 参与A物质， C 降温， 蒸发溶剂 方法使它变为饱和 4t1时A、B、C、溶解度由大到小依次CBA 5从A溶液中获得A晶体可用降温结晶 方法获得晶体。 6从B溶液中获得晶体，相宜采纳 蒸发结晶 方法获得晶体 7t2 时A、B、C饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体有A和B 无晶体析出有 C ，所得溶液中溶质质量分数由小到大依次为 ACB 8除去A中泥沙用 过滤 法；别离A与B含量少混合物，用 结晶 法2、气体溶解度 1气体溶解度定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时气体体积。 2影响因素： 气体性质 温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物别离1过滤法：别离可溶物 + 难溶物2结晶法：别离几种可溶性物质结晶两种方法 蒸发溶剂，如NaCl海水晒盐降低温度冷却热饱和溶液，如KNO3三、溶质质量分数溶质的质量溶液的质量1、公式： 溶质质量分数= 100%