高一化学必修一各专题复习资料.docx

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1、高一化学期末复习物质的量和试验复习第一部分：物质的量学问点一：n NA M Vm C等概念的理解1、以下表达正确的选项是 A、阿伏伽德罗常数是 12C中所含的原子数 B、阿伏伽德罗常数是精确值C、阿伏伽德罗常数就是6.02*1023mol-1 D、阿伏伽德罗常数约是6.02*1023E、硫酸的摩尔质量是98g F、6.02*1023个12C原子的质量为1gG、H2SO4 的摩尔质量等于6.02*1023个H2SO4分子的质量H、1mol任何气体的体积都约为J、标况下，1mol任何气体包括混合气体所占的体积都约为,主要是因为间距一样。L、同温同压下，两种气体的体积假如不同，主要是因为物质的量不同

2、。学问点二：n NA M Vm C等公式的应用2、1gN2中含有x个N原子，那么阿伏伽德罗常数NA可以表示为 3、30gAl2X3中含有0.4molAl3+,那么Al2X3的摩尔质量为 ， 所含的X2-为 mol.4、同温同压下，对于同质量的二氧化碳和三氧化硫来说，以下关系正确的选项是 A、密度比4:5，B、体积比1:1，C、含硫原子的个数比为1:1D、含氧原子的个数比5:6，E、含氧元素的质量比6:5学问点三：有关NA的考点和易错点5、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是 多项选择A、1molNa2CO3溶液含有的Na+数目为2 NAB、10克氖气所含原子数约为6.02*102

3、3NA个D、18克D2O含有的质子数为10 NAE、常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含的原子数为2 NA个F、将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol/L的氨水G、各H、1mol Na与足量的氧气反响生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子学问点四：气体的摩尔体积、影响物质体积的因素6同温同压下，两种气体的体积假如不一样，主要缘由是 A、 气体分子大小不同 B、气体分子间的平均间隔 不同 C、气体的物质的量不同7、以下条件下，两瓶气体所含原子数肯定相等的是 A、同质量不同密度的N2和CO B、同温同体积的H2和N2 C、同压同体积的N2O和CO8、ag某气体含有b个分子那么Cg

4、该气体在标况下所占体积是 L学问点五：物质的量浓度 C=n/v C1V1=C2V2 C=1000PW%/M9、以下各溶液中的Na+浓度最大的是 ，Na+数目最多的是 A、4LNaCl B、1L4 C、0.4mol/LNaOH D、2L10、将20gNaOH固体溶解后配制成100ml溶液，其溶质物质的量为 ，取出10ml该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10ml加水稀释至100ml,其物质的量浓度为 11、vmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取1/4vml溶液稀释到4vml,那么稀释后溶液SO42-的物质的量浓度是 课后习题12、标况下，称量一个充溢氯气的容器质量为，假设改充氮气

5、，其质量为66克，那么容器的容积为 LA、11.2 B、5.6 C13、以下溶液中Cl-浓度由大到小的依次200ml2mol/LMgCl2溶液300ml5mol/LKClO3溶液 250ml1mol/LAlCl3溶液A、 B、 C、 D、14、以下说法正确的选项是 A、常温常压下，16克O2和O3的混合气体所含原子数为NAB、1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC、标况下，水所含分子数为NA15、设NA为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是 A、常温下B、14gCO和N2的混合物中总原子数为NA个C、标况下，33.6LH2O含有9.03*1023个水分子D、16、某元素1个原子质量为

6、a,1个C-12原子质量是b,那么该元素的这种原子的相对原子质量是 A、12a/b B、12b/a C、a/NA D、aNA17、32gX与40gY恰好完全反响，生成mgQ和9gH。在一样条件下，16gX和30gY混合反响生成0.25molQ和假设干物质的量的H ,那么物质Q的摩尔质量是 A、63g/mol B、122 g/mol C、126 g/mol D、163 g/mol18、D微粒的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，标态下的34SO2气体的质量是 在肯定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反响，生成0.800molAClx, 那么x= ,A的摩尔质量为 。标况下，由

7、CO和CO2组成的混合气体,质量为12g,此混合气体的平均相对分子质量是 ，混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，对氢气相对密度是 。19、将锌投入100ml某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反响。求：反响中生成氢气在标况下的体积所用盐酸的物质的量浓度须要多少体积的36.5%的浓盐酸p=/ml来配制上述盐酸。20、用同浓度的硝酸银溶液分别与同浓度等体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液反响，所用硝酸银溶液的体积比为 ，如用同浓度等体积的硝酸银分别与等浓度上述三种溶液反响时，所用三种溶液的体积比为 。21、标况下，aLHCl(气体) 溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3,那么该盐酸的物质的量浓度是

8、 。 第二部分：试验专题学问点一：肯定物质的量浓度的配制22、欲用98%d的浓硫酸p=/cm3配制成浓度为3mol/L的稀硫酸210ml应选用 ml的容量瓶配制上述溶液。容量瓶运用之前应先 。在配制中，当用烧杯配制的溶液与有关洗涤液全部转入容量瓶后，应 容量瓶，使溶液混合匀称，然后缓缓把蒸馏水干脆注入容量瓶，直到液面在刻度线以下 时，改用胶头滴管加蒸馏水至 恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，把容量瓶倒转摇匀。选用的主要玻璃仪器有 现有以下操作，正确依次是 A、 用量筒量取浓硫酸 B、反复颠倒摇匀 C、用胶头滴管加水至刻度线D、洗净并枯燥所用仪器 E、稀释浓硫酸 F、将溶液转入容量瓶所须要浓硫酸体

9、积 ml以下状况对所配的浓度有何影响填偏高 偏低 不变浓硫酸稀释后没冷却就转移 定容时仰视容量瓶的刻度线 定容摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 量取时仰视读数，配制的浓度 学问点二：别离和提纯常用的方法学问点三：常见物质的检验与鉴别23、待检物质需加的物质或检验方法NH4+Fe3+NH3SO2Cl2K+,KSO2中含有CO2学问点四：除杂题24、为了出去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42-与泥砂，可将粗盐溶于水，然后进展以下五项操作：过滤 加过量NaOH溶液加适量的盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。正确的操作依次是 25、各物质的溶液所需试剂或方法离子方程式Cl2(HCl

10、) ,洗气CO2(HCl) ,洗气CO2(SO2) ,洗气Na2CO3固体NaHCO3NaHCO3(Na2CO3)Fecl2(Fecl3)Fecl3(Fecl2)26、以下操作能证明溶液中有SO42-存在的是 A、参与Bacl2溶液，假如产生白色沉淀，肯定有SO42-B、溶液中加盐酸酸化的Bacl2，假如产生白色沉淀，肯定有SO42-C、先加盐酸，假设无沉淀，再加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀那么有SO42-D、先参与盐酸，假设无明显现象，再加Bacl2溶液，产生白色沉淀，那么有SO42-27、现有三组溶液：汽油与氯化钠溶液 39%乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方

11、法依次是 A、分液 萃取 蒸馏 B、萃取 蒸馏 分液 C、分液 蒸馏 萃取 D、蒸馏 萃取 分液28、以下操作错误的选项是 A、蒸发操作时，应残留少许液体，停顿加热，再利用余热使水分完全蒸干B、蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶支管口下端相平C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层从上口倒出D、萃取操作时，应选有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大29、以下有关溶液所含离子的鉴别，推断正确的选项是 A、加AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消逝，原溶液肯定有Cl-B、参与Bacl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消逝，原溶液肯定有SO42-C、参与H2O2后，溶液变为黄色

12、，加CCl4振荡静置分层，CCl4层显紫色，溶液肯定有I-D、加盐酸生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液肯定有CO32-30、以下试验操作或装置正确的选项是 31、某混合物含有以下离子中的假设干种：K+ Cl- NH4+ Mg2+ CO32- Ba2+ SO42-将该混合物溶于水得澄清溶液，现取3分100ml该溶液分别进展如下试验：序号试验内容试验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀2加足量NaOH溶液，加热搜集气体1.12L标况3加足量Bacl2溶液得白色沉淀沉淀部分溶解，再向沉淀加足量稀盐酸依据试验1对Cl-是否存在的推断是 ，填肯定存在、肯定不存在、不肯定存在依据13推断混合物中肯定

13、不存在的离子 。试确定溶液中肯定存在的阳离子是 ，其物质的量浓度为 。氯溴碘硅与其化合物一、 氯气的性质1、氯气是 色气体有毒，密度比空气 ，常温常压下1体积水溶解 体积氯气。试验室用 检验氯气，现象是 。2、完成方程式氯碱工业： 试验室制氯气：氯气与铁反响： 氯气溶于水：氯气与钠反响： 氯气与铜反响：氢氧化钠汲取氯气： 工业制漂白粉：漂白粉失效2条次氯酸见光分解二、 氯溴碘的存在与单质的物理性质1、溴碘单质物理性质 溴是一种 色液体，易挥发，碘是一种 色固体，易升华，遇淀粉显 色。溴溶在水中是 色，碘溶在水中是 色；溴和碘溶在CCl4中的颜色分别是 、 。2、氯溴碘单质化学性质比较A、与碱液

14、反响，如与NaOH反响方程式： B、氧化性都能与金属反响生成金属卤化物，如钠、铁反响方程式 ， 氯溴碘单质氧化性强弱是Cl2 Br2 I2 , Cl2 能从Br-的溶液中置换出Br2 ，离子方程式 ，同理Br2 能置换I2 离子方程式 。与一些复原性离子反响：如Br2与SO 32- 、Fe2+反响离子方程式分别是 ， 。Cl-、Br-、 I-的检验方法有哪些？三、 硅与其化合物单质硅和二氧化硅在常温性质稳定与硫酸、盐酸、硝酸都不反响，但可以与氢氟酸反响。方程式 ； 。二氧化硅属于酸性氧化物，可以和烧碱反响，方程式 。工业制玻璃主要原料是 ，一般玻璃主要成分是 ，制备主要方程式是 ， 。四、 稳

15、固练习1、以下说法正确的选项是 A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸蚀刻石英制作工艺C、水晶项链和餐桌上瓷盘都是硅酸盐制品 D、粗硅制备单晶硅不涉与氧化复原反响2、以下推断正确的选项是 A、SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响 B、Na2O Na2O2组成元素一样，与CO2反响产物也一样C、CO NO NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D、新制氯水显酸性，向其中家少量紫色石蕊试液，充分振荡呈红色3、以下说法错误的选项是 A、氯碱工业是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解B、依据氯碱工业原理，假设电解氯化镁溶液，离子方程式为：2Cl- + 2H2O=2OH- +Cl2 +H

16、2C、氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种黄绿色D、地球上可以供人们运用的淡水并不丰富，因此要节约用水很有意义。4、以下改变属于化学改变的是 A、溴挥发 B、氯水光照褪色 C、碘升华 D、溴水加CCl4后溴水层褪色5、以下有关硅的说法不正确的选项是 A、硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料B、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反响D、加热到肯定温度，硅能与氯气、氧气等非金属反响6、以下说法正确的选项是 A、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B、工业镁的制备是电解MgOC、铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的消费

17、D、海水的各种化学资源的开发过程，必需都要发生化学反响7、海水是一个宏大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是 A、从海水中可以得到Nacl,电解熔融Nacl可制备Cl2B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学改变。C、海水中含有镁元素，只须要经过物理改变就可以得到镁单质 D、目前工业上干脆由海水提取碘8、以下有关硅与其化合物的说法错误的选项是 A、硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B、二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反响C、硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反响制得，硅酸酸性比碳酸弱D、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂9、以下表达正确的选项是 A、铜的化

18、学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B、盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C、只用KSCN溶液就可以检验Fecl3中少量的Fe2+D、一般玻璃可用Na2O.CaO.6SiO2表示，是纯净物10、以下有关玻璃的说法不正确的选项是 A、制一般玻璃的原料主要是石灰石和黏土 B、玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C、一般玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D、盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠使瓶塞与瓶口粘在一起11、以下试验现象和结论相符的是 选项操作与现象结论A某溶液参与盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中肯定有CO 32-B某溶液参与硝酸银，产生

19、白色沉淀溶液中肯定有Cl-C用干净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰黄色溶液中有Na+,无K+D向某溶液中先加几滴KSCN,无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液肯定有Fe2+12、以下表达不正确的选项是 A、液氯是纯净物，氯水是混合物 B、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2C、Ca(ClO)2比HClO不稳定 D、氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水形成盐酸13、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：加6%H2O2溶液 将海带烧成灰，向灰中参与蒸馏水 参与CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液 加热煮沸1-2分钟，合理的操作依次是 A、 B、 C、 D、14、只用溴水就可以将以下物质鉴别出

20、来的是 A、水、CCl4、酒精、汽油 B、NaCl NaBr NaI NaOHC、AgNO3 NaOH KI CCl4 D、CCl4 酒精 NaCl KI淀粉溶液15、以下离子方程式正确的选项是 A、氢氧化钡溶液与硫酸反响：Ba2+ + SO42- =Ba SO4 B、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2,:ClO- + H2O + CO2=HClO + CO32-C、向氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2OD、过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2 16、X、Y、Z有如下图的转化关系，那么X和Y可能是 Si和SiO2 AlC

21、l3和Al(OH)3 CuO和Cu SO4 Fe和FeCl2A、 B、 C、 D、17、常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进展氯、溴、碘的性质试验。玻璃管内装有分别滴有不同的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描绘正确的选项是 18、右图所示是验证氯气性质的微型试验，abde是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，马上用另一个培育皿扣在上面。对试验现象的说明或结论正确的选项是 选项试验现象说明或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc处先变红后退色氯气与水生成了酸性物质Cd处马上褪色氯气与水生成了漂泊性物质De处变红色复原性：Fe2+Cl-19

22、、某化学试验小组用以下图所示装置制取氯气，以下说法不正确的选项是 A、该装置图中存在两处明显错误B、该试验装置搜集氯气的方法不正确C、为了防止氯气污染空气，必需进展尾气处理D、在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出20、甲乙丙丁四种易溶于水的物质，分别由 Cl- NH4+ Mg2+ CO32- Ba2+ H+ OH- SO42- HCO3- 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成 向丙溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。以下结论不正确的选项是 A、甲溶液含有Ba2+ B、乙溶液含有SO42- C、

23、丙溶液含有Cl- D、丁溶液含有Mg2+参与的试剂是 ，有关离子方程式 写出的化学方程式 ， 写出的离子方程式 为了合理利用资源，有人提出利用中的副产物消费漂白粉的方案，你认为可行吗？假如行，写出化学方程式，不行，说明理由 1、 【 】+ 【 】+ 【 】 【 】+ 【 】2、整个过程的复原剂是 3、把KI换成KBr，那么CCl4层变成 色，接着滴加氯水，CCl4层的颜色没有改变。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的依次 。4、加碘盐中含碘量为25.4-50mg/kg。制取加碘盐中含KIO3的食盐1000kg，假设用KI与Cl2反响制KIO3，至少要消耗Cl2 L(标况下)。 。2、c

24、中盛有紫色石蕊溶液，那么C中的现象是 ，缘由是 。3、D中是KI淀粉溶液，出现的现象是 ，反响方程式 。4、E中FeCl2溶液颜色由 变 色，离子方程式 。5、F中装有蒸馏水，G装置的硬质试管内盛有碳粉，发生氧化复原反响，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反响化学方程式 ，装置F的作用是 。倒扣的漏斗的作用是 。6、试验室也可以用浓盐酸和KClO3或浓盐酸和高锰酸钾反响制氯气，反响方程式为： ， 。氧化复原、离子反响学问点一：氧化复原反响有关概念与表示方法1、 请用双线桥表示氧化复原反响电子转移方向和数目，注明氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物 2F2 + 2 H2O = 4HF +O2 2H

25、2S + H2SO3 =3S + 3H2O Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2学问点二：氧化性、复原性强弱比较1、 依据金属活动性和元素周期律：常见金属单质的复原性依次 常见金属阳离子氧化性依次 。常见非金属单质氧化性依次 ，常见非金属离子复原性 。2、依据氧化复原反响方程式：复原性：复原剂 复原产物，氧化性：氧化剂 氧化产物在2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I2 2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-反响中可推断：复原性强弱为 ，氧化性强弱为 。3、反响Cu + Cl2=Cu Cl2、2C

26、u +S = Cu2S，可知单质的氧化性Cl2 S4、从反响条件上来看，反响方程式 MnO2 + 4HCl (浓) = Mn Cl2+ Cl2 +2 H2O2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + Mn Cl2 +5 Cl2 + 8 H2O,4HCl + O2 =450= 2 Cl2 + 2 H2O说明氧化剂的氧化性强弱依次为 。5、2Fe +6H2SO4(浓) = Fe2SO43 + 3SO2 +6 H2O Fe +H2SO4稀= Fe SO4 + H2说明氧化剂的氧化性与 有关。6、从价态上看，元素化合价越高 性越强，如 。7、在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl-、C

27、l2 、S2- 、S八种粒子中，只有氧化性的是 ，只有复原性的是 ，既有氧化性又有复原性的 。例1、以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的依次排列的一组 A、F2 K HCl B、Cl2 Al H2 C、NO2 Na Br2 D、O2 SO2 H2O例2、I-、Fe2+、+ O2 、 Cl- 、 H2O2都有复原性，它们在酸性溶液中复原性强弱依次为：Cl-Fe2+H2O2SO2 。那么以下反响不能发生的是 A、2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- +4H+ B、I2 + SO2+2 H2O = H2 SO4 +2HIC、H2O2 + H2

28、SO4 = SO2 +O2 +2 H2O D、2Fe2+ + I2 =2Fe3+ +2I-学问点三：氧化复原反响方程式的配平 常规法 如 Cu + HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 反向法 如 Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O 零价法 如 FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2学问点四：氧化复原反响的计算1、试验室制取氯气，如制71g Cl2 , 被氧化的HCl为 克，转移电子数为 mol2、在KClO3 +6HCl = kcl + 3Cl2 + 3H2O的反响中当有6mol电子转移后，被氧化的氯原子与被复原的氯原子个数比 A、

29、6:1 B、1:5 C、5:1 D、 1:6Na2 SO3 2Cr2O7 溶液完全反响，Na2 SO3 被K2Cr2O7 氧化为Na2 SO4 ，那么元素Cr在复原产物中的化合价为 。稳固训练1、以下物质转化须要参与复原剂才能实现的是 A、SO2 SO32- B、HCl Cl2 C、Na Na+ 2、以下各物质间在肯定条件下能发生氧化复原反响，其中气体只做氧化剂的是 Cl2 + H2O SO2+ H2O H2S+ H2 SO3 Na2O2 + CO2 CO2 + C A、 B、 C、 D、3、阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反响温度达2700C,反响方程式为：2 N2H4+

30、 N2O4 = 3N2 + 4 H2O ,关于该反响的说法正确是 A、属于置换反响 B、联氨是氧化剂 C、联氨是复原剂 D、氮气是氧化剂4、常温下在酸性环境中发生以下反响，那么在该环境中以下结论正确的选项是 2BrO3- + Cl2 = 2 ClO3- + Br2 2 ClO3- + I2 =2 IO3- + Cl2 2BrO3-+ I2=2 IO3-+ Br2A、氧化性ClO3- BrO3- IO3- B、氧化性：Cl2 ClO3- BrO3- IO3-C、复原性I2 Br2 Cl2 D、复原性I2 Cl2Br25、R、X、Y、Z四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2- 与单质R不反响：X

31、2+ +Z=X+ Z2+ ,Y+ Z2+ = Y2+ +Z 这四种离子被复原成0价时表现的氧化性大小符合 A、R2+ X2+ Z2+ Y2+ B、X2+ R2+Y2+Z2+C、Y2+ Z2+R2+ X2+ D、Z2+ X2+R2+Y2+6、在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下改变：Fe3+Fe2+ ，MnO4-Mn2+,Cl2Cl- ,HNO2-NO 。假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到的I2 最多的是 A、 Fe3+ B、MnO4- C、Cl2 D、HNO2 7、依据反响8NH3 + 3 Cl2 =6NH4Cl +N2 答复以下问题氧化剂是 ，复原剂 ， 氧化剂与氧

32、化产物物质的量之比 。当有68g NH3参与反响时，被氧化的物质是 g，生成的复原产物为 g。8、向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 向FeCl2溶液中通入少量试验产生的气体，溶液变黄色 取试验中生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上显蓝色从上述试验证明：MnO4- 、Cl2 、Fe3+ 、I2 氧化性强弱从小到大为 。假设某溶液中有Fe2+ 、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+ 、Cl- ，可加的试剂是 A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、I2 离子反响学问点一：电解质与非电解质，强、弱电解质1、以下说法不正确的选项是 将Ba SO4 放入水中不导电，所以Ba

33、SO4 是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 氯化氢是电解质，所以液态氯化氢和盐酸都可以导电 固态的KCl不导电，熔融的KCl也不导电 强电解质溶液的导电实力肯定比弱电解质溶液导电实力强A、 B、 C、 D、 2、硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精石墨 醋酸 液态氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 NaHCO3 稀硫酸 液氨 氨水 NH3H2O 熔融氯化钠 食醋 氯化钠晶体。 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，能导电的是 。学问点二：电离方程式的书写学问点三：离子方程式的书写 SO2 使溴水褪色 试验室制取氢气 金属钠投入水中 试验室制氯气 家里

34、用食醋除水垢主要成分碳酸钙 SO2 通入到氯化钡与双氧水的混合液中 稀盐酸渐渐滴入到碳酸钠溶液中 碳酸钠渐渐滴入盐酸中 溴化亚铁中通入少量氯气 溴化亚铁中通入过量氯气，现象是 ，离子方程式 学问点四：离子共存与除杂1、 离子大量共存的条件：不发生复分解反响、不发生氧化复原反响A、 强酸性溶液中不存在的离子 B、 强碱性溶液中不存在的离子 C、 无色溶液中不存在的是 D、 强复原性溶液中含I- 等离子不存在强氧化性离子如NO3- 等离子。稳固训练1、以下离子方程式书写正确的选项是 2、以下离子方程式正确的选项是 3、以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是 4、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中肯定可以大量共存的离子组是 e处反响离子反响方程式 ，该反响中氧化剂和复原剂物质的量之比为 b处的试验现象为 ，d处的试验现象 c处反响的离子方程式 Cl2被NaOH 溶液汲取后，转移电子的物质的量为 通过该试验能否比较Cl2 、FeCl3 、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ 填能或不能，假设能，其氧化性由强到弱的依次 。钠镁与其化合物学问点一：钠与其化合物1、 钠的物理性质：银白色，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2、 化学性质钠与水反响的化学方程式