高三化学二轮专题复习学案全套.docx

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1、专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.理解分子、原子、离子等概念的定义。理解原子团的定义。2.理解物理变更和化学变更的区分和联络。3.理解化学的主要特点是在原子、分子程度上相识物质。理解化学可以识别、变更和创建分子。4.理解物质的组成、构造和性质的关系。5.理解混合物及纯净物、单质及化合物、金属及非金属的概念。6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其互相联络。7.理解电解质的概念。理解强电解质和弱电解质的概念。8.理解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。1溶液的含义，理解溶解度、饱和溶液的概念。2理解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进展相关计算。3理解胶体的性质如丁达尔效应、

2、聚沉及电泳等，并能利用胶体的性质说明一些及胶体有关的简洁计算。不要求识记胶体粒子的带电状况。【学问回扣】学问网络 要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。3.推断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3、NH4+、OH，不是由SO2、NH3本

3、身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。4.电解质的导电性及电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决及溶液中自由挪动离子浓度的大小。5.原子是化学变更中最小的微粒，化学反响不涉及原子核，化学变更的本质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变更。同素异形体的转化属于化学变更，但不属于氧化复原反响。二、胶体及其性质的学问点1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1100nm之间，而不是丁达尔效应。2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。【热点透视】热点题型【典例】以下说法正确的选项

4、是 A.SiO2是酸性氧化物，能及NaOH溶液反响B.Na2O、Na2O2的组成元素一样，及CO2反响的产物一样C.CO、NO、N2O都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色解析：SiO2能及NaOH反响生成Na2SiO3和水，属于酸性氧化物，A项正确；Na2O、Na2O2均由Na、O两种元素组成，Na2O及CO2反响生成Na2CO3，Na2O2及CO2反响生成Na2CO3和O2，B项错误；CO、NO、N2O都是有毒气体，能污染环境，但NO在空气中及O2会快速化合成NO2，C项错误；新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，向

5、其中滴加少量紫色石蕊试液，由于含有H+，溶液呈红色，由于含有HClO，溶液的红色又褪去，所以现象为先变红色后褪色，D项错误。答案：A命题意图：此题考察常见氧化物的性质、氯水的性质。该题重要的障碍点是氯水的组成：氯水组成的困难性：七种微粒Cl2、H2O、HClO、OH、H+、Cl、ClO；氯水性质的多样性：根据氯水的组成，氯水具有多重性质，例如：HClO具有不稳定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有强氧化性。热点预料【典例】以下表达正确的选项是 2可制备乙酸2O，在空气中生成Na2O23溶液可制备FeOH3胶体2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的CaHCO32解析：碳

6、酸酸性弱于乙酸，A项错误；无论在纯氧中还是在空气中，钠燃烧的产物都是Na2O2，B项错误；CO2及CaCl2不反响，D项错误。答案：C命题意图：此题考察了物质的制备。选项C考察了氢氧化铁胶体的制备方法，氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要学问点，在阿伏伽德罗常数考察中也有所涉及。【直击高考】1.以下变更过程属于化学变更的是 602.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流淌性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后参与油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.536nm的磁流体。以下说法正确的选项是 2O3C.当一束强可见

7、光通过该分散系时会出现光亮的“通路定3.以下分类标准和分类结果不科学的是 选项分类目的分类标准分类结果A化学反响有无离子参与或生成离子反响和非离子反响B有无单质参与或生成氧化复原反响和非氧化复原反响C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质4.以下表达错误的选项是 A.钢化玻璃和一般玻璃的成分不同 B.“地沟油危害安康，其主要成分是油脂C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面的成就而获得2021年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅5.以下对氧化物性质和用处的推断正确的选项是 2O3是两性氧化物，既能及全部酸反响，又能及全

8、部碱反响B.CO2、SO2、NO2都能及水化合生成酸C.SiO2是酸性氧化物，及水反响可以制备硅酸D.Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物6.纯净物X、Z、P、Q转化关系如右图所示图中某些生成物已略去，物质X及P之间的反响不在溶液中进展，通常状况下P为气体，以下说法不正确的选项是 B.假设X为短周期元素的单质，那么P既可能为单质也可能为化合物D.X既可能为金属单质，也可能为非金属单质7.用数轴表示化学学问，并按某种共性对化学物质进展分类，有简明易记的效果。例如，根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为根据这一分类法请答复：1将P

9、H及溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上： 。2某化学爱好小组欲探讨H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何探讨，他们设计了两种探讨方案：方案I：将它们根据酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进展试验。方案：将它们根据钠盐、钾盐和其他化合物进展分类，然后分别溶于水得到溶液，进展试验。根据试验方案I进展分类时，经试验测得KCl、NaCl溶液的PH等于7, H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3及NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？ 。在方案I中，某同学发

10、觉盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在及其他物质混合时现象一样，无法区分，你能设计一种简洁的方法区分这两种物质吗？ 。在方案II中，三种钠盐用其他化合物中的 可加以区分，有关反响的化学方程式为 。该爱好小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很简洁得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了逆境，你能扶植他解决这一难题吗？ 。8.中学中常见的某反响的化学方程式为A+BC+D+H2O未配平，反响条件略去。请答复以下问题：1假设

11、A是铁，B是稀硝酸过量且A可溶于C溶液中。那么A及C反响的离子方程式为 。2假设C、D为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，那么上述反响的化学方程式为 。3假设C是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C能发生催化氧化反响，写出该反响的化学方程式 。4当D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，那么上述反响的化学方程式为 。专题二 化学用语和化学计量【考纲展示】1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟识常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式分子式，或根据化学式推断化合价。3.理解原子构造示意图、分子式、构造式和构造简式的表示方法。4.理解相对原子质量、相对分子质

12、量的定义，并能进展相关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.能正确书写化学方程式，并能进展相关计算。7.理解物质的量的单位摩尔mol，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。8.根据物质的量及微粒分子、原子、离子等数目、气体摩尔体积标准状况之间的互相关系进展相关计算。9.理解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进展相关计算。【学问回扣】学问网络 要点扫描一、确定物质的量浓度溶液的配制1.简洁遗忘的试验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2.简洁遗忘的试验步骤：计算称量量取溶解稀释转移定容摇匀倒出装瓶。3.简洁遗忘的容量瓶运用方法1容量瓶运用

13、的第一步操作是检查是否漏水简称“查漏。“查漏的方法是：向容量瓶中参与适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，假设没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，假如瓶口处仍无水渗出，那么此容量瓶不漏水。 假设漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。2要选择规格相宜的容量瓶。常见容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，那么需将容量瓶规格一并答上。根据所配制溶液的体积，选择相宜的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，那么需选用500mL容量瓶。不能用容量瓶干脆溶解固体溶质，也不能用于稀释

14、溶液。容量瓶不能用作反响容器，也不能用于长期贮存溶液。1如以下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。 2在运用容量瓶过程中，如须要挪动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变更，导致溶液浓度不精确。3定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。进展误差分析的根据是c=，根据公式，分析各个量的变更，推断可能产生的误差。1测定结果偏高的的是：砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。2测定结果偏低的是：称量时固体溶质及砝码位置放反而又运用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，

15、使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不枯燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。3测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发觉液面低于刻度线。二、化学计算常用技巧：对于多步进展的连续反响，尽管每一步反响都是独立的反响条件和设备可能不同但前一个反响的生成物是后一个反响的反响物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。利用关系式进展计算时要特殊留意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物

16、参及的反响中是否又有原始产物参及，不行盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系干脆得出关系式。2.差量法：根据化学变更前后物质的量发生的变更，找出所谓的“理论差值。这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反响过程热量的变更等，该差值的大小及参及反响的物质的有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。3.守恒法：化学中的守恒有氧化复原反响电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反响中的原子守恒等。4.极值法：极限法是一种极限思维方法，这种方法是通过极端假设，在题目给定的条件范围内取最大值和最小值，然后在最大值及最小值之间找出相宜的选项。这种方法最合适解答选择性的计算题。5.探讨法：

17、适用于多个变量的计算题，方法是根据题目信息，列出关于要求的问题的关系式可能有多个变量，一般为两个，然后根据化学的实际意义探讨，设一个变量为实际的数值来探讨另外的变量。三、阿伏伽德罗定律及其推论可利用志向气体状态方程PV=nRT、n=等推导。【热点透视】热点题型【典例1】设NA是阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 3+含有的核外电子数为3NA2及足量的铁反响，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA解析：A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中要以Cl2为根据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复

18、计算；D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L。答案：D命题意图：此题考察阿佛加德罗常数学问。主要考察了确定量的物质所含某种粒子数目的多少；氧化复原反响转移电子数目的多少；PH值及H+、OH数目的换算等。该题目的在于考察学生对阿伏伽德罗常数的理解和应用。【典例2】以下有关化学用语能确定为丙烯的是 解析：A属于球棍模型，但不确定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。答案：D命题意图：该题就构造式、电子式、构造简式、球棍模型等进展了考察，目的在于考察学生对于常见化学术语概念的理解和应用。热点预料【预料1】设NA是阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 gNH2+所

19、含的电子数均为NA3AC.1L0.1molL-1Al2SO43溶液中，Al3+AD.T时，PH=6的纯水中，含106NA个OH解析：NH2和Na+A个电子，A项正确；Fe过量，由反响方程式3Fe+8HNO3=3FeNO32+2NO+4H2O知0.8mol HNO3A，B项错误；由于Al3+会发生水解反响，所以1L0.1molL-1Al2SO43溶液中，Al3+A，C项错误；D项未指明溶液体积，该项错误。答案：A【预料2】以下有关物质构造的表述正确的选项是 A次氯酸的电子式 BC14原子：147C 22281+11C乙烯的比例模型：D钠离子的构造示意图：解析：次氯酸的电子式为：，A项错误；C14

20、原子的质子数应为6，C项错误；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子构造示意图为：，D项错误。答案：C【直击高考】1. NA为阿伏伽德罗常数，以下表达错误的选项是 A18gH2O中含的质子数为10NAB标准状况下，11.2L苯中含碳原子的个数为3 NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 及足量O2 反响，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子1和2分别表示浓度为amolL1和bmolL1的氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下推断正确的选项是 A.21=2 B.1=22 C. 212 D.12213.有硫酸镁溶液500mL，其密度为1.2

21、0gmL1，其中镁离子的质量分数是4.8%，那么有关溶液的说法不正确的选项是 A.溶质的质量分数为24.0% B.溶液的物质的量浓度为2.4molL1 C.溶质和溶剂的质量比为140 D.硫酸根离子的质量分数为19.2%4.关于容量瓶的四种说法中，正确的选项是 运用之前要检查是否漏水；不能代替烧杯用于物质溶解是配制精确浓度溶液的仪器；不能作为制备气体的发生装置A. B. C. D.5.以下表达正确的选项是 A.一样条件下，N2和O2的混合气体及等体积的N2所含有的原子数相等。B.等物质的量的甲基CH3及氢氧根OH所含电子数相等，2所含分子数相等4及18gNH4+所含质子数相等6.在标准状况下将

22、VL氨气溶解在1L水中水的密度近似为1 gmL1，所得溶液的密度为g mL1，质量分数为，物质浓度为c molL1，那么以下关系中不正确的选项是 A.=17V+22400/22.4+22.4V B.=17c/1000C. =17V/17V+ 22400 =1000V/17V+22400 7.碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2OH2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温条件下两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解的上述混合物，消耗1.0 molL1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量为 8.确定量的氢气在氯气中燃烧，所得 molL1的NaOH溶液密度为 gmL1 molL1。1NaOH溶液

23、的质量分数为 。2所得溶液中NaCl的物质的量为 mol。3所用氯气和参与反响的氢气的物质的量之比为nCl2nH2= 。专题三 离子反响和氧化复原反响【考纲展示】1.理解离子反响的概念、离子反响发生的条件。2.理解常见离子的检验方法。3.能正确书写离子方程式。4.理解氧化复原反响的根本概念及本质。5.理解常见的氧化复原反响。6.能正确书写化学方程式。【学问回扣】学问网络要点扫描一、 高频离子方程式扫描以下离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。1.强酸和强碱的反响如盐酸和澄清石灰水：H+OH=H2O和醋酸溶液反响：HCO3+CH3COOH=H2O+CO2+CH3COO3.醋酸和KOH、NaO

24、H溶液反响： CH3COOH+ OH= H2O+CH3COO4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO+Ca2+5.用碳酸钠汲取少量二氧化硫：2CO32+SO2 +H2O=SO32+2HCO36.用氨水汲取少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2 =SO32+2NH4+H2O7.用氨水汲取足量二氧化硫：NH3H2O+SO2 =HSO3+NH4+8.醋酸中参与氨水：NH3H2O+CH3COOH =CH3COO+NH4+H2O9.三氯化铁、硝酸铁溶液中参与足量氨水：Fe3+3NH3H2O=FeOH3+ 3NH4+10氢氧化铝及盐酸反响：AlOH3+3H+=Al3+3

25、H2O11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2+CO2+2H2O=AlOH3+HCO312.硫酸铝溶液及偏铝酸钠溶液反响：3AlO2+ Al3+6H2O=4AlOH313.硫酸铝溶液及小苏打溶液反响：Al3+3HCO3=AlOH3+3CO214.偏铝酸钠溶液中参与过量盐酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O3溶液中滴加氨水至过量：Al3+3NH3H2O=AlOH3+ 3NH4+16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO317.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2+Mg2+18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32+CO2+H2O

26、=2HCO319.小苏打溶液和烧碱溶液反响：OH+HCO3= CO32+H2O20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反响： Ba2+2OH+SO42+Mg2+=MgOH2+BaSO421.碳酸氢钙溶液中参与过量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反响：HCO3+H+= H2O+CO223.澄清石灰水及少量小苏打溶液反响：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2O24.等体积等物质的量浓度的BaOH2及NaHCO3溶液反响：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2O25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液及碳酸氢铵溶液反响：Ba2

27、+2OH+ NH4+HCO3= BaCO3+ NH3H2O+H2O26.钠及水的反响：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH27.铝遇氢氧化钠溶液反响：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H228.碘化钾溶液及适量溴水反响：Br2+2I=I2+2Br29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br+2Fe2+=2Fe3+6Cl+2Br231.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O32.氯气通入水中：Cl2+ H2O=Cl+HClO+ H+33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag

28、34.过量铁粉及氯化铁溶液反响：Fe+2Fe3+=3Fe2+3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+36.铜及稀硝酸反响：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O37.铜及浓硝酸反响：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O38.试验室制氯气：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+39.硫酸亚铁溶液及稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O40.硅及氢氧化钠溶液反响：Si+2OH+H2O=SiO32+2H241.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH3+SCN= FeSCN 2+或Fe3+3SCN

29、= FeSCN33溶液制FeOH3胶体：Fe3+3H2OFeO H3胶体+3 H+44.醋酸钠溶于水：CH3COO+H2OCH3COOH+OH45.氯化铵溶于水：NH4+H2O H+ NH3H2O二、离子共存中须要留意的几个问题3只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO具有强氧化性。2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3及CO32、HCO3、HS、S2、AlO2、ClO等不能大量共存。1无色透亮溶液。2由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度3及Al反响生成H2的溶液。4使指示剂呈现某种颜色5如“确定、“可能等。解题时可采纳淘汰法。三、离子检验、推断过程中须要留意的问题1.在进

30、展离子推断时，应留意的答题形式是：操作现象结论。2.留意检验试验是连续试验还是并列试验，假设为连续试验，应留意前面参与试剂对后面试验的影响。四、氧化复原反响计算的核心是得失电子守恒，这是氧化复原反响计算列等式的根据。在涉及被氧化或被复原的计算时，还应留意参与反响的物质的量及被氧化或被复原的关系。在答题过程中遇到有关氧化复原反响计算时，先优考虑电子守恒。【热点透视】热点题型【典例1】以下反响的离子方程式正确的选项是 A.苯酚及碳酸钠溶液的反响B.等体积、等浓度的CaHCO32溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC.硫酸亚铁溶液中参与用硫酸酸化的过氧化氢

31、溶液Fe2+H+H2O2Fe3+H2OD.向FeOH2中参与足量稀硝酸：FeOH2+2H+=Fe2+2H2O解析：此题考察了离子方程式的正误推断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保存化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠缺乏量，离子方程式为：OH+HCO3+Ca2+=H2O+CaCO3，B错；反响前后的原子不守恒，C错；向FeOH2中参与稀硝酸，硝酸可将二价铁氧化为三价铁，D错误。答案：A命题意图：以离子方程式正误推断为载体，考察元素化合物学问及离子方程式正误推断。【典例2】以下离子组确定能大量共存的是 A.

32、甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD.含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+解析：，当PH处于4.47时，NO3表现强氧化性，可将I氧化为I2，解除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH能和HCO3反响，解除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO结合成HClO，解除C。答案：D命题意图：此题考察给定条件下的离子共存。技巧点拨：在给定条件下，考察离子组能否共存时，要留意及元素化合物学问、电离平衡学问的联络。要特殊留意题干中条件的应用，比方此

33、题中的“甲基橙呈黄色、“石蕊呈蓝色、“含大量的Al3+的溶液等，倘假设只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误会答。【典例3】某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4NH42 SO46H2O处理，反响中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀枯燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，以下表达错误的选项是 A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n2xmolB处理废水中Cr2O72 的物质的量为molC反响中发生转移的电子的物质的量为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72 的物质的量为mol，反响中发生转移的电子的物

34、质的量为6mol3nx mol。由得失电子守恒知y3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n1+ymoln3x+1mol，因此选项A是错误的。答案：A命题意图：此题考察氧化复原反响根本概念、电子守恒学问。意在考察考生对运用化学反响原理分析生活中的化学问题的实力。热点预料【预料1】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反响：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，以下关于该反响的说法中正确的选项是 2OB. Cu2S在反响中既是氧化剂，又是复原剂C.Cu既是氧化产物，又是复原产物解析：解题的关键是正确推断元素化合价的变更，推断被氧化、被复原的元

35、素。反响物Cu2O、Cu2S中Cu均显+1价，S、O均显2价，产物中Cu显0价，S显+4价，O显2价。所以Cu2S在反响中既是氧化剂，又是复原剂，Cu2O只作氧化剂。Cu是复原产物，SO2是氧化产物。答案：B【预料2】以下是某同学对相应反响的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 编号化学反响离子方程式评价A碳酸钙及醋酸Ca2+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO32+2H+= H2O+CO2正确C石灰水中滴加少量KHCO3溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O错误，不满意CaOH2的配比D硫酸氢钠溶液

36、及足量氢氧化钡溶液混合Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O正确解析：选项A中碳酸钙是难溶物，在离子方程式中须保存化学式；选项B中酸过量，因此生成CO2，评价正确；选项C中石灰水过量，离子方程式符合客观事实及质量守恒和电荷守恒，评价错误；选项D中离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，但不满意NaHSO4的配比，正确的离子方程式应为Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O。答案：B【直击高考】1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.NH4+、H+、NO3、HCO3 + 、Al3+、SO42、NH3H2O+、K+、SO32、Cl2 + 、CH3COO、CO32、OH2.以下各

37、组离子，在溶液中能大量共存、参与NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 2+ 、NH4+、NO3、Cl B. Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2C. Ba2+ 、K+、HSO3、Cl D. Mg2+ 、NH4+、SO42、K+ 3.以下离子方程式及所述事实相符且正确的选项是 A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3B.用浓盐酸及MnO2反响制取少量氯气：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制AlOH3：AlO2+CO2+2H2O=AlOH3+HCO3D.在强碱溶液中次氯酸钠及FeOH3反响生成Na

38、2FeO4： 3ClO+2FeOH3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+4.：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2+2KCl+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2OMnO2+4HCl2H2O+Cl2+MnCl2其中，KMnO4和一般浓度盐酸即可反响，K2Cr2O7需和较浓的盐酸6 molL1反响，MnO2需和浓盐酸反响。根据以上信息，以下结论中不正确的选项是 A.上述反响既属于氧化复原反响，又属于离子反响2转移电子数均为2NA为阿伏伽德罗常数C.氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D.盐酸浓度越大，Cl复原性越强5. 将铁钉放入硫酸

39、铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中根据表中三个试验，以下推断正确的选项是 A试验和中铁钉只作复原剂 B上述试验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C试验中Fe2+既显氧化性又显复原性D试验中反响的离子方程式为Fe+Fe3+=Fe2+6. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。以下有关说法中不正确的选项是 A白色沉淀为BaSO4B反响后溶液的pH减小C此试验说明SO2有漂白性D此试验中Fe3+表现出氧化性7. 22SO4和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液中的cH+及Cl2的用量的关系示意图正确的选项是

40、 A B C D8.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离出以下离子各种离子不重复阳离子Na、H、Al3+、Ba2+、Ag+、阴离子OH、Cl、SO42、NO3、CO32：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液及E溶液反响既有气体生成，又有沉淀生成；A溶液及C溶液反响只生成气体沉淀包括微溶物，下同。D溶液及另外四种溶液反响都能生成沉淀；C只能及D反响产生沉淀。试答复以下为题：1写出化学式：A ；B ；C 。2E溶液呈酸性的缘由是用离子方程式表示： 。3将C溶液逐滴参与等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反响后溶液中各离子浓度由大到小的依次为 。L1E溶液中，逐滴参与35m

41、L 2molL1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。9.氧化复原反响实际包括氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO3+4H+3e=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43四种物质中的一种物质甲能使上述复原过程发生。1写出该氧化复原反响的化学方程式 。2反响中硝酸表达了 、 。3反响中假设产生标准状况下11.2L气体，那么转移电子的物质的量为 mol。 moLL1的硝酸溶液完全反响，那么该样品的纯度为 。5假设有1mol甲及某浓度的硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增加，缘由是 。+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进展如下试验：a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加BaNO32溶液，无沉淀生成。b.另取少量溶液逐滴滴加盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间后开始产生沉淀并渐渐增多，沉淀量根本不变后产生一种气体，最终沉淀渐渐削减至消逝。1原溶液中确定存在的离子是 ；确定不存在的离子是 。 moLL1盐酸时，沉淀会完全消逝，再加足量的