九年级化学酸碱盐复分解反应测试题及复习资料.docx

《九年级化学酸碱盐复分解反应测试题及复习资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学酸碱盐复分解反应测试题及复习资料.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、测 试 题一、选择题1向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（）。A通入CO2B加入稀硫酸C加入盐酸D加入Na2CO3溶液1.答案：D。解析：氢氧化钙的饱和溶液显碱性，pH大于7。加入的物质不可能使溶液的pH有明显改变，则反应后仍有碱性物质存在，故D正确。2化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的知识，下列说法错误的是（）。A请往菜里加点“盐”中的“盐”特指食盐B体温表中的水银不是银，是金属汞C食品工业中，发酵粉的主要成分是Na2CO3D生活中常用的铁制品大部分是铁的合金2.答案：C。解析：食盐具有咸味，是常用的调味品；体温计中的金属是液态汞；发酵粉的主

2、要成分是碳酸氢钠；合金的使用扩大了金属的使用范围。3下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（）。A将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境，又可以提高畜牧业的产量D将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性3.答案：D。解析：铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，因为二者会发生反应放出氨气，降低肥效。4下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）。AZnZnSO4BCuOCuCl2CCaCO3CO2DBaCl2BaSO44.答案：B。解析：A选项，锌及稀硫酸发生置换反应

3、可生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌；B选项，氧化铜及酸反应生成盐和水，氧化铜只有及稀盐酸反应才能生成CuCl2，即只有加入酸才能一步实现；C选项，碳酸钙及稀盐酸反应能生成二氧化碳，高温下碳酸钙分解也能生成二氧化碳；D选项，氯化钡及稀硫酸或可溶性硫酸盐反应均能生成硫酸钡。5某小学发生一起误把亚硝酸钠当作食盐的中毒事件，食品安全的警钟再次敲响。亚硝酸钠（NaNO2）外观及食盐极其相似，有咸味，区别它们的方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（）。ASO2BNO2CN2DNH35.答案：B。解析：亚硝酸钠分解放出有刺激性

4、气味的气体，所以该气体的元素组成不能超出亚硝酸钠的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味。6下列推论正确的是（）。A碳酸盐及盐酸反应放出气体，所以及盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B酸及碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸及碱的反应C燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性6.答案：D。解析：A选项，碳酸盐及盐酸反应放出气体，但是及盐酸反应放出气体的物质有很多种，如活泼金属能够及盐酸反应得到氢气，而本身却不是碳酸盐，故A错误；B选项，酸及碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应并不一定是酸及碱的反应，如氧化铜及盐

5、酸反应也能生成盐和水，故B错误；C选项，燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、放热现象的反应并不一定就是燃烧，如电灯照明过程中也发光、放热，故C错误；D选项，碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，这个结论是正确的（不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说溶液呈碱性），故D正确。7下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（）。A铁和硫酸铜溶液B铜和硫酸锌溶液C稀盐酸和纯碱 D碳酸钠溶液和石灰水7.答案：B。解析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；酸、碱、盐之间要发生复分解反应，应符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成。8石蕊、硫酸、氢氧化钙

6、、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要现象，其中描述正确的是（）。A石蕊溶液变为红色 B无明显现象C生成二氧化碳气体 D石蕊溶液呈紫色8.答案：C。解析：A：氢氧化钙溶液显碱性，能够使石蕊溶液变为蓝色；B：氢氧化钙及碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀；C：碳酸钠及硫酸反应会生成二氧化碳气体；D石蕊遇到硫酸时会变红色。9下列化学肥料中属于复合肥的是（）。A氯化钾B尿素C碳酸氢铵D硝酸钾10下列作法不会导致人体中毒的是（）。A用工业盐亚硝酸钠烹调食物 B用工业酒精配酒饮用C用胆矾对饮用水杀菌、消毒 D做馒头时加入适量的发酵粉使馒头松软

7、10.答案：D。解析：做馒头时加入适量的发酵粉，可产生二氧化碳气体，从而使馒头松软。11人尿中氮元素的质量分数为0.91%。假定人尿中只含尿素CO(NH2)2而不含其他含氮物质，则人尿中尿素的质量分数为（）。A0.91%B1.95%C23%D46%11.答案：B。解析：CO(NH2)2中氮元素的质量分数=142/12+16+(14+2)2=7/15人尿中CO(NH2)2的质量分数=0.91%/(7/15)=1.95%二、非选择题1只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。（1）BaCl2、KCl （2）Ca(OH)2、NaOH （3）NaOH、Na2CO3 （4）NaCl

8、、Na2SO4 （5）HCl、NaCl、NaOH （6）HCl、BaCl2、NaCl 2某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：（1）该保健食品的主要功能是。（2）服用后，该保健食品中的碳酸钙及胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式是。（3）食用方法中嚼食的作用是。考查目的：元素及人体健康的关系；化学方程式的书写等。2.答案：（1）可以向人体内补充钙元素；（2）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；（3）增大反应物的接触面积，促进钙的吸收。解析：（1）阅读标签，根据保健食品的成分分析其主要功能；（2）根据碳酸钙及盐酸反应，写出化学方程式；（3）通过嚼食，可将较大片状的保健食品变成细小

9、的颗粒。3写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：_、_、_4碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：（1）碳酸钠常用作食用碱，其水溶液的pH（填“”“”或“”）7。（2）碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O，则“”中的化学式为。4.考查目的：碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途。答案：（1）；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（3）CO2。5某实验小组用图A完成“碳酸氢

10、钠及盐酸反应的探究”后，发现两种反应物的用量不同时，反应后溶液中的成分也可能不同。于是，他们对碳酸氢钠及盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究。请回答以下问题：（1）写出图A中左侧大试管内发生反应的化学方程式：；写出右侧小试管内发生反应的化学方程式：。（2）若实验室里制取二氧化碳，应选装置(填“B”或“C”)，药品为（填名称）；发生反应的化学方程式为：。（3）【提出假设】小组成员认为，A中大试管内溶液的溶质只能存在三种情况：假设1两种溶液恰好完全反应，溶质为；假设2两种溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；假设3。5.答案：（1）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 Ca(

11、OH)2+CO2CaCO3+H2O（2）C 稀盐酸和石灰石（或大理石） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）氯化钠 两种溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3解析：（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；（2）实验室里用稀盐酸和石灰石（或大理石）反应制取二氧化碳；反应物的状态为固体和液体，反应条件是不需要加热；（3）考虑碳酸氢钠过量时的情况。6从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。(1)写出的化学式：_ _(2)写

12、出连线(2)(3)的化学方程式：（2）_（3）_硫酸及氢氧化钡反应会产生沉淀，故是氢氧化钡，是硫酸硫酸及氯化钡反应有沉淀生成，故是氯化钡氢氧化钡及纯碱反应有沉淀生成，故是纯碱故答案为： （1）、Ba（OH）2；H2SO4； BaCl2； Na2CO3 （2）、Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl三、计算题1称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3)所得滤

13、液中溶质的质量分数是多少？(1)10g (2)11.1g (3) 14.6%试题分析：(1) 根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量，所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g。(2)根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。解，设固体混合物中含氯化钙的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl111 100x 10g=解得，x=11.1g答：原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g。(3) 根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯

14、化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=100%计算即可。解，设反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl100 11710gy=解得，y=11.7g原混合物中含氯化钠的质量=14g11.1g=2.9g则所得滤液中溶质的质量分数=100%=14.6%答：所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的数据分析能力，解题的关键是根据质量守恒定律判断出沉淀碳酸钙的质量，然后依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可；特别要注意的是，反应后的溶液的溶质氯化钠包含两部分：即反应生成的氯化钠和原固体混合物中的氯化钠。8 / 8