高中化学 第一节弱电解质的电离教案 新人教版选修4.docx

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1、第一节 弱电解质的电离教学目的：学问与技能：1、 理解强电解质、弱电解质的概念；2、 能描绘弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；3、 能理解肯定条件下弱电解质的电离平衡挪动；4、 理解酸碱电离理论。过程与方法：1、 通过对弱电解质电离平衡的分析和相识，培育学生的抽象思维实力；2、 通过试验培育学生视察、分析实力，驾驭推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的挪动教学难点： 外界条件对电离平衡的影响试验打算：0.1mol/L的NaCl溶液、0.1mol/L的盐酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸馏水。烧杯（8只）、石墨电极、电池、导线、小灯

2、泡、投影仪。课时支配：2课时教学方法：第一课时，以驾驭根本概念为主要目的，采纳试验、分析、探讨和总结归纳的综合教学法； 第二课时，以理解电离平衡的建立和挪动为主要目的，采纳类比、推理、讲练结合的教学方法并充分利用电教手段扩大教学容量。教学过程： 第一课时【复习引入】我们在必修1第二章第二节离子反响中学习了电解质、非电解质的概念，下面请同学们举例说明什么是电解质？什么是非电解质？（学生回忆、探讨后小结）【小结】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。（如：NaCl、HCl等）非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。（如蔗糖、酒精等）【设问】电解质在水溶液或熔融状态下能导电的缘由是什么

3、？【学生答复】电离出自由挪动的离子。【思索】电解质溶液导电实力是否一样？【学生答复】不一样。【设问】溶液的导电性取决于什么？【学生答复】取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。【设问】为什么有些一样浓度的电解质溶液，其导电实力不一样呢？【学生答复】因为有些是强电解质，有些是弱电解质。【提问】什么是强电解质？什么是弱电解质？【学生阅读教材，探讨后答复，老师板书】【板书】第一节 弱电解质的电离 一、电解质有强弱之分 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质； 弱电解质：只有一局部分子电离成离子的电解质。【投影练习】依据强弱电解质的概念答复下列问题。（1）H2SO4（2）蔗糖（3）氨（4）CH3

4、COOH（5）NH3.H2O（6）Zn（7）CH3COONH4（8）乙醇（9）石墨（10）Ba(OH)2（11）H3PO4（12）CaCO3 推断上述物质中属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。【小结】【试验探究】（1）让学生分组，分别做同浓度的NaCl溶液、盐酸、NaOH、氨水、醋酸的导电性试验；（2）做醋酸的导电性试验，并逐滴参加浓氨水。【提问】我们在醋酸溶液中滴加氨水，同学们看到了什么现象？【学生答复】灯泡渐渐变亮。【引导】谁能说明这个缘由呢？【学生答复】参加氨水后生成了强电解质。【引导】大家答复的很正确，请大家写出醋酸和氨水反响的离子方程式。【学

5、生板演】CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO+NH4+H2O【引导】醋酸、一水合氨、醋酸铵和水均为化合物，化合物除了可以分为电解质和非电解质以外还有一种分类方法，就是按成键类型来分，如何分？【学生答复】分为离子化合物和共价化合物。【追问】什么是离子化合物，什么是共价化合物？【学生答复】只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物。【引导】那么强电解质与弱电解质与其成键类型有什么关系呢？下面我们就来探讨这个问题。【板书】强弱电解质与构造的关系【练习】通过下面练习，让学生探讨一下，强弱电解质与其构造之间有什么关系？【投影】下列化合物中：属于离子化合物的有 ；属于共价化合物

6、的有 ；属于电解质的有 ；其中 是强电解质； 是弱电解质；属于非电解质的有 。（1）NaCl（2）HCl（3）NaOH（4）CH4（5）NH3（6）Na2O（7）H2O（8）CH3COOH（9）NH3.H2O（10）H2（11）H2S（12）蔗糖【引导】通过上面的练习，我们可以得出什么规律？【学生总结答复老师板书】1、 离子化合物肯定是强电解质；2、 共价化合物既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质。【小结】通过本节课的学习，我们理解了电解质强、弱与其构造的一般规律，确定电解质强、弱的其他因素，以后我们将在以后接连学习，下节课我们将学习弱电解质的电离平衡。【板书设计】第三章 水溶液中的离子平

7、衡第一节 弱电解质的电离一、 强、弱电解质之分教学说明：本节课在复习旧学问的根底上，采纳推理、延长到方法，增长出新学问点，使学生初步理解电解质强、弱与其化学键类型的关系。在此根底上通过对旧学问的质疑，引起学生对学问的进一步反思，深化探讨后，归纳得出结论。第二课时【引言】上节课我们学习了强、弱电解质的概念及常见的强、弱电解质，这节课我们来共同学习弱电解质的电离平衡的有关学问。【板书】二、弱电解质的电离平衡是可逆的【设疑】肯定量的盐酸与足量的锌反响，生成H2的量取决于什么因素？【学生答复】取决于盐酸中HCl的物质的量。【探讨】那么H+浓度一样，溶液体积也一样的盐酸和醋酸分别与过量的锌反响，最终生成

8、H2的量谁多？【学生甲】一样多【学生乙】醋酸多。【过渡】谁答复的正确呢？等我们学完电离平衡的学问之后，就会明白。下面我们以醋酸为例，先说明什么叫电离平衡。【板书】1、概念：【提问】CH3COO和H+在溶液中能否大量共存？【学生答复】不能。【讲解】我们知道，醋酸参加水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO和H+，与此同时，电离出的CH3COO和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度渐渐减小，而CH3COO和H+浓度会渐渐增大，所以，CH3COOH的电离速率会渐渐减小，CH3COO和H+结合成CH3COOH分子的速率渐渐增大，即C

9、H3COOH的电离过程是可逆的。【讲解并描绘】在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就到达了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率时间图来，描绘。【引导】请同学们依据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡？【学生叙述，老师板书】在肯定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，这就叫电离平衡。【引导】电离平衡也属于一种化学平衡，那么化学平衡状态有何特征？可以用哪几个字概括？【学生答复】逆、等、动、定、变【探讨】电离平衡状态同样具有这些特征，下

10、面请同学们探讨一下，这五个字应用到电离平衡状态分别指什么？【练习】书写HClO、NH3.H2O、H2CO3的电离方程式。【小结】弱电解质的电离方程式书写时，应留意：要用“”连接；多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。【讲解】弱电解质的电离程度确定于：电解质本身的性质和外界条件的影响。电解质越弱，电离程度越小。【板书】电离平衡的影响因素（1）内因：电解质越弱，越难电离【过渡】电离平衡是化学平衡的一种，电离平衡状态是短暂的，相应的外界条件变更，电离平衡也要挪动，电离平衡同样遵循勒夏特列原理。【设问】弱电解质的电离过程是吸热还是放热？上升温度对电离平衡有何影响？【学生答复，老师板书】（2）外因：温度

11、：弱电解质的电离过程是吸热过程，上升温度，使电离平衡向电离方向挪动，电离程度增大（断键过程是吸热过程，正反响为吸热过程）【设问】浓度对电离平衡有何影响？【学生答复，老师板书】浓度：增大浓度平衡向右挪动（电离程度减小）；稀释溶液，平衡向右挪动，（电离平衡增大）【思索】弱电解质的电离平衡向右挪动时溶液中离子浓度是否肯定增大，举例说明：【探讨】以醋酸为例推断条件变更时，电离平衡的影响（投影）平衡挪动方向c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO)上升温度加水稀释加纯醋酸加NaOH加HCl加CH3COONa【稳固练习】在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H

12、2ONH4+OH下列几种状况能否引起电离平衡的挪动？向哪个方向挪动？加NH4Cl固体加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加热加水加压【思索】体积一样，氢离子浓度一样的盐酸何醋酸分别与足量的锌反响，最终，谁放出的H2多，应如何说明。【学生答复】由于醋酸中存在电离平衡，随着反响的进展，溶液中氢离子浓度降低，使电离平衡向正向挪动，未电离的醋酸分子接着电离，结果CH3COOH供应的H+的总物质的量比HCl的多，所以醋酸放出的H2比盐酸多。【思索练习】1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反响，缓慢放出CO2C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、

13、0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L2、肯定量的盐酸与过量的锌粉反响时，为了减缓反响速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中参加适量的 （ ）A、NaOH（固） B、H2O C、NaCl（固） D、CH3COONa（固）【板书设计】二、 弱电解质的电离过程是可逆的1、 概念：2、 特征：3、 电离方程式的书写：4、 影响因素：教学说明：关于弱电解质电离平衡的建立与电离平衡的挪动是本节的重点，学生在学习了化学平衡之后来学习电离平衡并不感到困难，因此在讲电离平衡的建立和电离平衡的挪动时，以学生探讨、自学为主，老师启发、引导，使学生充分理解动态平衡的共同特点，并驾驭勒夏特列原理在各种动态平衡中的应用，以培育学生敏捷应用学问的实力。为了打破电离平衡挪动这一重点内容，在教学设计上是通过化学平衡挪动这一旧学问作为切入口，采纳类比学习的方法，并分层次地支配了课堂探讨稳固练习课后习题等环节让学生充分驾驭好这一学问，反过来又丰富了化学平衡的学问。