高中化学必修一第三章知识点1.docx

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1、金属及其化合物前言：1. 金属元素在元素周期表中的位置在左边以及左下方；2. 金属元素最外层电子数一般小于4，比同一周期非金属元素原子半径大。3. 主要化合价为+1 +2 +3少数为+44. 通常只能失去电子不能得到电子（复原剂）分类1.黑色金属有色金属。黑色：铁锰铬 2. 轻金属重金属。密度4.5g/cm3为界限。 3.常见金属和稀有金属（锆）金属中唯一的液态金属：汞。一、 钠及其化合物1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：及非金属反响：2NaCl2 2NaCl (白烟)2NaSNa2S及O2反响：缓慢氧化：4Na+O2= 2Na2O (白色固体) 猛烈燃烧

2、：2Na+O2= Na2O2 (淡黄色固体)及H2O 反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH+H2)及酸反响：2Na+2H=2Na+H2及盐溶液反响：(先及水作用生成NaOH，NaOH再及盐发生复分解反响) 2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4 +H2 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H2及熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti钠及氢气的反响：2Na + H2 = 2NaH。NaH + H2O = NaOH + H2 ；NaH是强的复原剂。2、氧

3、化钠及过氧化钠氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2 化合价O(-2)O(-1)颜色、状态白色固体淡黄色粉末化学性质O22Na2O+O2 =Na2O2 -CO2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 H2ONa2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 HClNa2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 SO2Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2 +SO2 =Na2SO4 类别碱性氧化物过氧化物3、碳酸钠钠的盐物质Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打颜色、状态白色固体白色粉

4、末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比拟: Na2CO3 NaHCO3 溶液及酚酞变红变红颜色深浅比拟: Na2CO3 NaHCO3 及盐酸反响Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 反响速率： NaHCO3 Na2CO3 及氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+ 2NaCl (CO32+Ca2=CaCO3)-及澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH (CO32+Ca2=CaCO3)NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH + CaCO3 +H2O(HCO3+OH+Ca2=CaCO3+H2O)或N

5、aHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3 +CaCO3+2H2O(2HCO3+2OH+Ca2 =CaCO3+2H2O+CO32)及氢氧化钠溶液-NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH+HCO3=CO32+H2O)热稳定性稳定2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2互相转化Na2CO3 NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 :NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH+HCO3=CO32+H2O)2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2。

6、（4）钠的用处：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反响堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾实力强留意几个试验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液及稀HCl的反响向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，假如n(HCl)小于n(Na2CO3)时反响无气体放出。发生的反响：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 .向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反响是：Na2CO3 + 2HC

7、l = 2NaCl + H2O + CO2.假如用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反响，采纳方法放出CO2是0.4mol；采纳方法放出CO2为1.2mol。盼望同学们在解题时要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。4、侯氏制碱法反响式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl.留意:在消费中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中参加NaCl细末和通NH3

8、析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进展循环试用，进步原料的利用.二、镁及其化合物1、镁的性质（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。（2）化学性质：镁是较活泼金属及非金属反响：2Mg + O2 = 2MgO,Mg + Cl2 MgCl2,3Mg + N2 Mg3N2等。及沸水反响：Mg + 2H2O(沸水)= Mg(OH)2 + H2 .及酸反响：及非强氧化性酸反响：是酸中的H+及Mg反响，有H2放出。及强氧化性酸反响：如浓H2SO4、HNO3，反响比拟困难，但是没有H2放出。及某些盐溶液反响：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、Fe

9、Cl3溶液等。Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2.2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分别了NaCl的海水中来提取MgCl2.流程：海水中参加CaO或Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解 MgCl2溶液，蒸发结晶 MgCl26H2O晶体，在HCl气体环境中加热 MgCl2固体，电解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 。主要反响：MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O, MgCl26

10、H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2。3、镁的用处：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。4、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800），是优质的耐高温材料（耐火材料）。是碱性氧化物。MgO + H2O = Mg(OH)2, MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 。留意以下几种状况的离子方程式的书写：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- = Mg(OH)2+ 2CO32- + 2H2O；(2)n(Mg(HCO3)2):n(

11、NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO32- + 2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH- = MgCO3+H2O 。三. 铝及其化合物（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。（2）化学性质：铝是较活泼的金属。通常及氧气易反响，生成致密的氧化物起爱护作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。同时也简单及Cl2、S等非金属单质反响。及酸反响：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反响，但无氢气放出；非强氧化性

12、酸反响时放出氢气。及强碱溶液反响：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。及某些盐溶液反响：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。铝热反响：2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe。该反响放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在试验室中演示时要参加引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等。2.氧化铝和饥饿氢氧化铝物质氧化铝氢氧化铝化学式Al2O3 Al(OH)3 俗名刚玉-物理性质白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无色晶体。白色固体，不深于水化学性质及酸反响Al2O3 +6HCl=AlCl3 +3H2O(Al2O3+6H=Al3+3H2O)

13、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H=Al3+3H2O) 及碱反响Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O (Al2O3+2OH=2AlO2 +H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 互相转化-2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 4、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业消费的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝） 用氢氧化钠溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤 氢氧化铝 氧化铝 铝。主要反响：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

14、 ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3 ，2Al(OH)3= Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3= 4Al + 3O2。5、铝的用处：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用处是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。快速风行建筑业。也是飞机制造业的主要原料。6、明矾的净水：化学式：KAl(SO4)212H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-。铝离子及水反响，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附实力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al3+ + 3H2O

15、= Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ 。学问整理：（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。试验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反响式：先Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开场无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反响式：先Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。试验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出

16、现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3。将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。试验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反响的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O 。B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反响的离子方程式：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3。四铁及其化合物：一物理性

17、质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。位置：第四周期，第 族二化学性质：1.及非金属反响1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 弱氧化剂 Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换） Fe2+Fe 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+) Fe3+2.及水反响3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2 (置换)留意：铁在常温下不会和水发生反响，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很简单被腐蚀(生锈/电化

18、学腐蚀)3 及酸反响 1）及非氧化性酸反响 Fe +2H+= Fe2+ + H22)及氧化性酸反响 a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化b）及浓硫酸反响：2Fe +6 H2SO4(浓） Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2Oc)及稀硝酸反响：当Fe少量时，离子方程式为：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+NO+2H2O当Fe过量时，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O当1:4n( Fe) :n (HNO3)3:8 时，此状况下，Fe3+ 和Fe2+ 共存。4.及盐溶液反响 2Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2+Fe + 2Fe3+ = 3

19、 Fe2+Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名-铁红磁性氧化铁水溶性不溶 不溶不溶稳定性不稳定，在空气里加热快速被氧化，稳定稳定氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物困难氧化物及非氧化性酸反响FeO+2HCl=FeCl2+H2O (FeO+2H=Fe2+H2O)Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H=2Fe3 +3H2O )Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H=2Fe3+Fe2+4H2O 2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在

20、制备时应留意： FeSO4晶体中不能有 Fe3+；配制后的FeSO4溶液中要参加少量铁粉；配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 试验:FeSO4溶液中加NaOH.现象： 生成白色沉淀，后又快速转变为灰绿色，最终生成红褐色 Fe2+简单被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.为了防止滴加NaOH时带入空气,可将汲取NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中参加少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2

21、+ 2OH -= Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色灰绿色红褐色）（2）Fe(OH)3的制备试验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.现象：生成红褐色沉淀化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl Fe 3+ 3OH -= Fe(OH)3（红褐色）热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 小结难溶性或微溶性的碱受热不稳定，简单分解。生成相应的氧化物和水（3）Fe(OH)3胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中参加FeCI3溶液，待出

22、现红褐色时，停顿加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要留意：不行长时间加热，因为加热会使胶体凝合；不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝合。四铁的两种氢氧化物的比拟化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水物质类别二元弱碱三元弱碱及非氧化性酸的反响Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H + =Fe2+ +2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H + =Fe3+ +3H2O及氧化性酸的反响3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+8H2O3Fe(

23、OH)2+10H + +NO3 -=3Fe 3+ +NO+8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O及复原性酸的反响Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+ =Fe2+2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H + +2I-=2Fe2+6H2O+I2热稳定性分解产物困难2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O五铁盐和亚铁盐（1）Fe3+ 、Fe2+的检验：Fe3+的检验: 1.Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色 ，反响方程式：FeCl3+3KSCN=

24、 Fe(SCN)3+3KClFe 3+3SCN -= Fe(SCN)3（红色）2.向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生红褐色沉淀，反响方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaClFe 3+ 3OH -= Fe(OH)3（红褐色）3. 向Fe3+盐溶液中滴加苯酚溶液。现象是溶液变为紫色，则证明溶液中含有Fe3+。Fe2+的检验: 向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、H2O2等）。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反响方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl向Fe2+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是

25、产生白色沉淀快速转变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀反响方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）（2）Fe3+的氧化性、Fe2+的复原性Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中参加铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色化学反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2 对应离子方程式：2Fe3+（棕黄色）+Fe=3Fe2+（浅绿色）Fe3+还可以及Cu、HI、H2S等反响2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 对应离子方程式：2Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2+2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+ I2

26、对应离子方程式：2Fe 3+ 2I- =2Fe 2+ + I22FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 对应离子方程式：2Fe 3+ H2S =2Fe 2+2H + + SFe2+的复原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色化学反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 对应离子方程式：2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- 除杂: FeCl3(FeCl2) 滴加氯水 FeCl2 (FeCl3) 参加铁粉 （3）亚铁盐、铁盐溶液的保存 FeCI2、FeSO4 等亚铁盐溶液保存时，要参加少量铁屑（防止 Fe2+被氧化）

27、和滴入少量相应的酸溶液 ( 抑制 Fe2+水解) 。另外要留意，保存 Fe(NO3)2 溶液时，只要加铁屑防止氧化即可，不能加HNO3来防止水解。 FeCl3、Fe2(SO4)3 等铁盐溶液保存时，要加少量相应的酸溶液（抑制Fe3+水解）。（4）Fe3+盐的水解Fe3+为典型的弱碱阳离子，通常状况下，在水溶液中只有少局部发生水解。但在肯定条件（如加热，遇AlO2、CO32、CIO等）下，水解程度会增大，甚至会发生彻底的双水解。 如：Fe3+ +3AlO2+6H2O = Fe(OH)3+3AI(OH)32Fe3+ +3CO32+3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2Fe3+ +3ClO+3H2

28、O = Fe(OH)3+3HCIO另外，加热并蒸干FeCl3 的水溶液，由于 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl为一吸热反响，且 HCl 易挥发，加热会使平衡不断向右挪动，FeCl3最终变成 Fe(OH)3，再灼烧，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，最终留下的物质为 Fe2O3。而加热并蒸干 Fe2(SO4)3 的水溶液，由于Fe2(SO4)3水解产生的 H2S04 难挥发，加热不会使平衡不断右移，只能使水份削减，酸度增加，最终仍留下Fe2(SO4)3。（5）：FeSO4溶液是否变质的检验 加KSCN溶液不变红，另取样再加酸性KMnO4溶液紫色褪色，说明未变质。 加KSCN溶液变

29、红，另取样再加酸性KMnO4溶液紫色褪色，说明局部变质。 加KSCN溶液变红，另取样再加酸性KMnO4溶液紫色不褪色，说明全部变质。六钢铁的腐蚀钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，负极为铁，正极为碳，电解质溶液为溶有O2或 CO2 等气体的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀，负极反响为 Fe-2e=Fe2+，正极反响为 2H2O +O2+4e=4OH；当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀，负极反响为Fe-2e=Fe2+，正极反响为 2H+ +2e=2H2。钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。铁锈的形成：Fe2+2OH= Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，红褐色的Fe(O

30、H)3失去局部水便得到铁锈 (Fe2O3nH2O) 。也可表示成4Fe+3O2+nH2O = 2Fe2O3nH2O。二价铁及三价铁二价铁三价铁化 学 式FeCl2FeCl3名 称氯化亚铁氯化铁溶液颜色浅绿色黄色及氢氧化钠现象：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl 及KSCN溶液无现象产生血红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3氧化（复原性）主要表现： 复原 性，举例：2FeCl2+Cl2 =2FeCl

31、3 表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe=3FeCl2 互相转化FeCl2 FeCl3：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe=3FeCl2 名 称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态白色固体 红褐色固体 水溶性难溶于水难溶于水及酸反响Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O 氢氧化亚铁露置空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 五铜及铜的化合物：一.铜：1）物理性质：

32、颜色:红色(紫红色)金属，质软，密度:8.92g/cm3，熔点:1083OC 沸点:2582OC导电性:热和电的良导体(仅次于Ag) 位置：第四周期 第IB族2）.化学性质：价态:+1(不稳定) +2(稳定)1.及某些非金属单质反响：(1)及氧气反响：2Cu + O2 2CuO(2)及硫反响：2Cu + S Cu2S (黑色物质)(3)及氯气反响：Cu + Cl2 CuCl2 棕黄色的烟2、及酸反响：（非氧化性酸不反响）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu

33、(NO3)2 + 2 NO + 4H2O3、及某些盐反响：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（完成离子方程式）4、其他的反响：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 铜锈(铜绿)二 铜的氧化物：CuO(黑色)，Cu2O(红色) (1). 及酸反响： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O(2). 及复原性物质（如H2、CO、C等）反响：CuO + C(CO、 H2) = Cu + CO(CO2、H2O)三.

34、铜的氢氧化物及其反响 Cu(OH)2: 蓝色物质，不溶性弱碱，（1）. 及酸反响 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（2）. 受热分解（是难溶碱的共性） Cu(OH)2 CuO + H2O3）、弱氧化性 ：及新制氢氧化铜悬浊液反响配制新制的Cu(OH)2悬浊液：2ml 10%NaOH + 2%CuSO448滴 蓝色絮状沉淀0.5ml乙醛、加热 红色沉淀Cu2OCH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 四. 铜盐及其反响(1). 碱式碳酸铜（铜绿）受热分解 (2). 蓝色的 CuSO4溶液中通入H2S 气体，产生黑色沉淀。 （弱酸制强酸特例）(

35、3) 无水 CuSO4 （白色粉末）参加少量水中，得蓝色溶液。利用它的这一特性可检验无水酒精中是否含有水。 常见的焰色反响含钠元素Na 黄 含锂元素Li 紫红 含钾元素K浅紫 （透过蓝色钴玻璃视察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色） 含铷元素Rb 紫 含钙元素Ca 砖红色 含锶元素Sr 洋红 含铜元素Cu 绿 含钡元素Ba 黄绿 含钴元素Co 淡蓝 （注：含铁元素Fe 无色）操作过程将 铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;蘸取试样（固体也可以干脆蘸取）在无色火焰上灼烧,视察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃视察，因为大多数状况下制钾时须要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反响为黄色，黄色及少量的紫色无法分别出来).将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以接着做新的试验了。 合金：由两种或两种以上金属（或及非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。物理性质：（1）一般状况下，合金比纯金属硬度大、更坚硬；（2）多数合金的熔点一般比各成分金属的低；（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能；（4）合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调整。如：生铁的熔点比纯铁的低、硬铝（Cu、Mn、Si）的强度和硬度都比纯铝大；