高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结.docx

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1、第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物Cl2氧化性：与金属及其他非金属反响单质化合物SN2Si氧化物氢化物含氧酸含氧酸盐与水、碱反响：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)可燃性：生成SO2稳定性：空气的主要成分亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术材料SO2、NO2SiO2与水反响：酸雨与环境的关系：大气污染与防治与强碱反响：制Na2SiO3硅酸盐材料的根底NH3与水反响：制氨水与酸反响：制铵盐液化：制冷剂H2SO4、HNO3、HClO氧化性H2SiO3不溶性NaClO、Ca(ClO)2Na2SiO3困难硅酸盐胶体性质：制硅胶消毒剂、漂白粉黏胶剂(水玻璃)、防火剂陶瓷、

2、玻璃、水泥【内容构造】【学问要点】一、硅及其化合物的互相转化SiSiO2H2SiO3Na2SiO3SiF4二、氯及其化合物的互相转化NaClHClCl2HClOCuCl2FeCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2三、硫及其化合物的互相转化SO2H2SSSO3H2SO4BaSO4Na2SO3Na2SCaSO3FeS四、氮及其化合物的互相转化NH3H2ONH3NH4ClNH4HCO3N2NONO2HNO3NaNO3二、本章学问构造梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比拟二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体构造原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反响方程式不反响CO2+H2O H2

3、CO3与酸反响方程式SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O不反响与烧碱反响方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2=NaHCO3 与CaO反响方程式SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用处物质用处硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料 (二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比拟液氯新制氯水久置氯水分类纯洁物混合物混合物颜色黄

4、绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH H、Cl、H2O、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反响方程式2Na+Cl2 2NaCl与金属铁反响方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3与金属铜反响方程式Cu+Cl2 CuCl2与氢气反响方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl与水反响方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反响方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反响方程式2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O试验室制法MnO24HCl（浓

5、）MnCl2 +Cl2 +2H2O氯离子的检验试剂以及反响方程式AgNO3溶液Ag+Cl=AgCl (三) 硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气_大_有毒化学性质酸性与水反响方程式SO2+H2O H2SO3 与烧碱反响方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 复原性与氧气反响方程式2SO2 + O2 = 2SO3 与氯水反响方程式SO2 + Cl2 +2H2

6、O = H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反响方程式SO2+2H2S = 3S+2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸一样点与Cu反响Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 与木炭反响C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 与铁铝反响发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 吸水 性枯燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（_1_：3_）3、氨气

7、、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气_小_易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气的化学性质与水反响方程式NH3+H2O NH3H2O NH4+OH与盐酸反响方程式NH3 + HCl = NH4Cl试验室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O氨水成分NNH3 、NH3H2O 、H2O 、NH4、OH、极少量的H 铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，_能_溶于水化学性质氯化铵分解反响方程式NH4ClNH3 + HCl 碳酸氢铵分解反响方程式NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 高中化学必修一第四章

8、非金属及其化合物二氧化硅1构造：二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的，在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体。在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子结合，向空间网状构造，即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状构造晶体2物理性质：二氧化硅具有硬度大、熔点高、不溶于水、不导电等性质，纯洁的二氧化硅晶体无色透亮3化学性质： 二氧化硅是酸性氧化物，能与碱和碱性氧化物反响，如： 弱氧化性： 特性二氧化硅是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反响：4用处：制备高性能通讯材料光导纤维；制备石英玻璃、石英钟；制造电子工业中的重要部件、光学仪器、精细仪器、轴承、耐磨器皿；装饰品硅酸：硅酸

9、是一种弱酸，比碳酸还弱，切难溶于水。通过复分解反响制的硅酸形成胶体溶液，进一步形成凝胶，硅酸凝胶经枯燥脱水可形成常用作枯燥剂的“硅胶”硅酸的制备：硅酸盐1硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐是一类构造困难的物质，一般都不溶于水。化学性质稳定，是地壳岩石的主要成分2最简洁最常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液熟称水玻璃，其化学性质稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，有粘性。可用作建筑材料、纸张粘合剂，木材织物的防腐剂、防火剂3硅酸盐由于组成比拟困难，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：Na2SiO3Na2O.SiO2氯气氯气通常状况下呈黄绿色，是一种具有剧烈刺激性气味的有毒

10、气体，化学性质活泼，具有较强的氧化性1氯气与金属反响（除金、铂外） 产生黄色的火焰和大量白烟 产生大量棕色气体 产生大量棕色的烟2氯气与氢气反响方程式：氢气在氯气中燃烧，发出苍白火焰。氢气燃烧完毕后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，及其瓶口处有白雾3氯气和水反响氯气的水溶液叫氯水。氯气与水反响生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是复原剂方程式： 氯水的成分：三分子（水分子，氯气、次氯酸分子）四离子（氢离子、氯离子、次氯酸根离子、少量氢氧根离子） 颜色：新制的饱和的氯水呈浅黄绿色 因含有盐酸和次氯酸而成酸性，但主要是由于盐酸 沉淀性：与银离子反响生成沉淀 强氧化性因含有次氯酸和氯气而呈强氧化性，但氧

11、化性主要由次氯酸确定，氯气的强氧化性确定它具有漂白性 不稳定性：由于次氯酸：4氯气与碱反响：方程式： 汲取多余的氯气用氢氧化钠 漂白粉的有效成分是次氯酸钙5氯气与某些复原性物质的反响氯气具有强氧化性，可与二氧化硫，亚硫酸根，硫离子、溴离子、碘离子、亚铁离子等具有复原性的微粒发生氧化复原反响6氯气的用处：自来水杀菌；制造盐酸；制造漂白剂；合成塑料、橡胶、人造纤维；农药、燃料、药品。氯气的试验室制法方程式：制得的气体含有盐酸和水，因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸（氯化钙）等进展除杂。气体用向上排空气法或排饱和食盐水法搜集。尾气用氢氧化钠汲取。卤素1卤素包括氟氯溴碘2卤素均具有强氧化性，并且氟氯溴碘爱

12、3化学性质： 与金属反响：卤素都能与金属反响生成金属卤化物 都与氢气反响生成对应的酸 与水反响： 与碱反响：二氧化硫：1物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易于液化2化学性质： 与水反响生成显酸性的物质，具有漂白作用，但漂白后新物质不稳定，受热易复原原色 常见的能被二氧化硫漂白的物质有：品红溶液、白纸浆、毛、丝、草帽辫。但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂 二氧化硫的氧化性和复原性与氧气反响： 与氯气反响：与溴反响： 与碘反响：与硫化氢反响：亚硫酸根与氯气反响：亚硫酸与氯气反响：亚硫酸根与氧气反响：亚硫酸与氧气反响：氮的重要氧化物NO和NO21 一氧化氮：无色无味气体，不溶于水，易被

13、氧气氧化，方程式： (反响现象：无色气体变成红棕色有刺激性气味的气体),有毒，能与血红蛋白结合2二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味，有毒，刺激呼吸器官导致呼吸道、肺部病变，浓度大时引起死亡化学性质：与水反响方程式：雷雨发庄稼的化学原理：氨1物理性质：无色有刺激性气味气体，密度较小，极易溶于水，易液化2化学性质： 与水反响： 与氯化氢反响：3氨的试验室制备方程式：搜集方法：向下排空气法 尾气处理：用稀硫酸汲取验满方法：用潮湿的红色石蕊试纸检验：试纸变蓝；用浓盐酸检验：产生大量白烟枯燥方法：碱石灰枯燥氨的用处：肥料、化工合成、制冷剂铵盐1物理性质：晶体，易溶于水2化学性质： 受热易分解：氯化铵分解

14、： 碳酸铵分解：碳酸氢铵分解：硝酸铵分解： 铵盐与碱反响：（铵盐的特征反响）硫酸铵与氢氧化钠反响：硝酸铵与氢氧化钠反响：硝酸1硝酸与金属铜反响铜与稀硝酸反响：铜与浓硝酸反响：硝酸是一种强氧化剂，几乎能与全部金属反响（金、铂）除外，但是与铝、铁在冷的浓硝酸中会发生钝化现象。浓度越大，氧化性越大。一旦沾在皮肤上，用小苏打水或肥皂水洗涤2硝酸与非金属反响硝酸与碳反响：硫酸1浓硫酸的物理性质纯洁的硫酸是无色粘稠油状液体，沸点较高，不易挥发，密度大于水，溶于水时放出大量的热2浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性 浓硫酸的吸水性：由于浓硫酸有吸水性常可以作为枯燥剂，但是浓硫酸不能枯燥碱性气体，氨，复原性气体，如：硫化氢、溴化氢、碘化氢 浓硫酸的脱水性：脱水性是化学改变 浓硫酸的氧化性：a浓硫酸具有很强的氧化性，可以把复原性很弱的银氧化，但遇到铝、铁发生钝化b在做氧化剂时一般会复原为二氧化硫浓硫酸与碳反响：