高中化学必修二知识框架.docx

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1、物质构造元素周期律共价化合物非金属单质非极性键极性键离子化合物共价键离子键三化学键元素周期表同周期主族元素的递变规律：1. 核电荷数，电子层构造，最外层电子数2. 原子半径 3.主要化合价 4.金属性和非金属性5. 气态氢化物的稳定性 6.最高价氧化物对应水化物的酸碱性七主七副零和八性质递变1. 按原子序数递增的依次从左到右排列2. 将电子层数一样的元素排成一个横行3. 把最外层电子数一样的元素（个别除外） 排成一个纵行。周期表构造1. 主族（7个） 2.副族（7个）3. 族（8 9 10纵行）4零族（稀有气体）1. 短周期（一二三）2. 长周期（四五六七）族（18个纵行）周期（七个横行）排列

2、原则随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性改变：原子最外层电子数呈周期性改变原子半径呈周期性改变元素主要化合价呈周期性改变4.元素的金属性与非金属性呈周期性改变元素周期律二元素周期律和元素周期表原子构造示意图一原子构造电子总是先排在能量较低的电子层，然后依次排入能量较高的电子层。最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个各个电子层最多包容2n2个电子排布规律2原子核外电子排布质量数=质子数+中子数质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质子 Z个中子 （A-Z）个原子核核外电子 Z个1.原子AZX一章二章1. 化学反响的本质反响物化学键的断裂（汲取能量）生成物化学键的形成（放出能量）化学能与热能2.化学键：共价键/离子键3.化学反响中的能量改变三章四章