高中化学 第二章 第三节分子的性质 教案 新人教版选修3.docx

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1、四川省德阳五中高中化学 第二章 第三节分子的性质 教案 新人教版选修3 课 题2.3 分子的性质(1)课 型新学问课授 课 人授课班级教材分析本节是一般高中新课程标准试验教科书（人教版）化学选修3第二章第三节的内容，它是学生在学习了共价键和分子立体构造的根底上进展的，从而进一步来相识分子的重要性质以及物质的构造与性质之间的关系，扶植学生建立 “物质构造确定物质性质，性质反映构造” 这一根本化学观念。同时使学生可以从这一视角说明一些化学现象，推想物质的重要性质等。学生分析从学生的认知程度入手，利用学生已有的生活体验和学问阅历，创设教学情景并提出相关问题，通过理论分析、试验探究、沟通讨论等活动来相

2、识分子的构造和性质的关系。分子的性质（人教版化学选修3）支配在共价键和分子的立体构造之后，学生学习了共价键和价层电子对互斥模型之后，这对后面分子的极性、分子间的作用力，如范德华力、氢键等，理解起来就比拟简单。根据共价键的极性和分子的空间构造，引导学生运用“物质构造确定性质、性质反映构造”的规律，归纳推断共价键极性和分子极性的方法；说明物质的溶解性和无机含氧酸分子的酸性；理解范德华力、氢键以及其对物质性质的影响；理解“手性分子”在生命科学等方面的应用。通过设置台阶，增加学问及其运用的梯度，培育了学生分析推理、联想类比、归纳总结、仿照创建的学习实力。充分发挥学生学习的主动性，保证课堂的“有效性”，

3、同时也培育了学生的合作实力，较好地表达了新课程的理念。教学目的【学问与技能】1理解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子的概念；2理解化学键的极性与分子的极性的关系；3结合常见物质分子立体构造，推断极性分子和非极性分子。【过程与方法】通过引导学生视察、比照、分析、试验、建立模型和抽象思维，向学生浸透化学学科讨论的根本思想方法：从宏观到微观，探究“构造确定性质，性质反映构造”的关系；从现象到本质，加强试验和理论的结合，协同提醒化学中的“因果”关系。【情感看法与价值观】1.通过提醒物质之间的普遍联络，学会运用辩证唯物主义观点分析化学现象；2.养成分析问题、解决问题的实力和严谨仔细的科学看法

4、。教学重点共价键的极性与分子的极性的关系教学难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的推断教学媒体多媒体教学策略采纳图表、比拟、讨论、归纳、综合的方法进展教学【教学流程图】任务1.2：推断极性键与非极性键任务1.1：理解极性键与非极性键活动1.1.1：科学视野中的肥皂去污实例引入活动1.1.2：复习提问化学键、离子键、共价键的概念活动1.2.1：讨论答复如何推断极性键与非极性键任务2.3：多原子分子极性的推断任务2.2：双原子分子的极性推断活动1.1.3：动画演示H2、HCl中共价键的形成过程活动1.1.4：讨论比拟H2、HCl中的共价键活动1.2.2：练习指出共价键类型活动2.3.2：运用“合

5、外力是否为0”方法推断分子的极性板块1：键的极性板快2：分子的极性任务2.1：理解极性分子与非极性分子任务2.5：通过试验讨论分子的极性任务2.4：总结键的极性与分子极性的关系活动2.1.1：动画演示H2、HCl分子形成过程活动2.1.2：引导归纳极性分子与非极性分子的概念活动2.2.1：讨论推断双原子分子中的极性分子与非极性分子活动2.3.1：以CO2为例，分析分子的极性活动2.3.3：根据“分子中极性键的极性向量和是否为0”推断分子的极性活动2.4.1：引导学生完成表格活动2.4.2：小组讨论归纳共价键极性与分子极性关系的一般规律活动2.5.1：CCl4 、H2O的静电引流试验操作教学过程

6、教师活动学生活动设计意图【科学视野引入】在洗衣服的时候，常常有这种现象，干脆用水洗油污，会洗不净，用肥皂、洗涤剂却可以洗去衣服上的油污，通过阅读教材46页的“科学视野”，请同学们自己先来理解一下其中的缘由。【过渡】在“科学视野”里提到了有关分子性质的一些问题，其中缘由还得从讨论它们的构造开场。【板书】一、键的极性和分子的极性【复习提问】1什么是化学键？举例说明离子键、共价键。 2写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。【动画演示】H2、HCl中共价键的形成过程 【问题讨论】H2、HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否一样？【教师引导】从两共价键的组成原子、原子吸引电子对实力

7、、共用电子对位置、成键原子电性等方面分析，二者皆不一样。【引导学生完成下表】共价键特征H2HCl组成原子一样原子不同原子原子吸引共用电子对实力一样不同共用电子对位置不偏移偏移成键原子电性电中性显电性【板书】1.键的极性【多媒体显示】在单质或化合物中，两原子间形成的共价键，若共用电子对不偏向任何一个原子，则形成的是非极性共价键，简称非极性键；否则是极性共价键，简称为极性键。【提问】如何推断极性键和非极性键？【练习】指出物质中的共价键类型：1.O22.CH43.CO2 4.H2O2 5 .Na2O2 6.NaOH（1.非极性键 2.极性键 3.极性键 4.极性键、非极性键 5.非极性键 6.极性键

8、）【思索与沟通】共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也存在极性、非极性之分呢？ 【动画演示】H2、HCl分子的形成过程 【板书】2、分子的极性【引导归纳】从H2分子是非极性分子，HCl分子是极性分子不难得出分子极性的概念。【板书】非极性分子：正电中心与负电中心重合的分子极性分子：正电中心与负电中心不重合的分子【提问】以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ N2 O2Cl2 CO【引导学生归纳】以极性键结合的双原子分子为极性分子；以非极性键结合的双原子分子为非极性分子【多媒体展示】CO2 、H2O、NH3 、BF3 、CH4等分子模型【方法引领】对于多原子分子，该如何分

9、析？以CO2为例，从概念动身分析正电中心与负电中心是否重合，表示如下图： 另外，为了加深理解，我们也可以通过物理学中的“合外力是否为零”的方法来加以分析，表示为上图。【提问】结合H2O、NH3 、BF3 、CH4等分子的球棍模型，运用“合外力是否为零”的方法推断它们的极性。【引导学生完成下表】分子共价键的极性分子中正负电荷中心分子的极性举例同核原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2、P4、C60异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HCl异核多原子分子分子中各键向量和为零重合非极性分子CO2 、BF3、CH4分子中各键向量和不为零不重合极性分子H2O、HCN、NH3、CH3Cl【总结

10、归纳】共价键极性与分子极性关系的一般规律a.以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr；b. 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60；c.以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子；d.在多原子分子中，中心原子的价电子都用于形成共价键，且结合的原子又是一样的原子，一般是非极性分子。【过渡】以上从理论上讨论了分子有极性分子和非极性分子之分，“理论是检验真理的唯一标准”。【试验】 在酸式滴定管中，注入30 mL蒸馏水，夹在滴定管夹上，并在滴定管下方放一个大烧杯。翻开活塞，让水缓慢下流如线状。把摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接

11、近水流，视察水流的方向有无改变；用CCl4代替水，重复上述试验，视察有无改变。【引导】 请学生描绘试验现象，师生沟通、讨论并说明缘由。试验中：水流发生偏移而CCl4液流不发生偏移。由于H2O为极性分子，而CCl4是非极性分子，当电场存在时，H2O发生偏移，CCl4不发生偏移。【回来科学视野】播放肥皂去污原理动画【课堂小结】通过本堂课的学习，各人总结自己的收获。仔细阅读【学生答复】1化学键、离子键、共价键的定义。2略【学生讨论答复】不同，共用电子对位置不同学生讨论答复【学生小组讨论总结归纳】H2分子中，共用电子对不偏向，正负中心重合；HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，正负中心不重合。问题讨论

12、【学生归纳答复】含极性键的多原子分子有没有极性，必需根据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。如，CO2、BF3、CH4等为非极性分子；如：HCl、H2O、NH3等为极性分子。视察试验现象，沟通、讨论。创设教学情境，引出本节分子性质的内容复习提问为下面极性键与非极性键的学问做铺垫初步学会推断双原子分子中的极性分子与非极性分子引导学生思索对多原子分子中的极性分子与非极性分子的推断学生学会运用“合外力是否为0”的方法推断多原子分子的极性激发学生特别爱好，体会分子的极性的存在，感受学习化学学问的重大意义与作用。教学反思课 题2.3 分子的性质(2)课 型新学问课授 课 人授课班级教学目的【学问与技

13、能】1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响；2、能举例说明化学键和分子间作用力的区分。【过程与方法】1、 学生逐步进步分析、归纳、综合的实力；2、 学会用理论指导讨论的学习方法，通过理论的应用与指导驾驭讨论的不同方法。【情感看法与价值观】学生自主参加学习、讨论探究物质，养成仔细的学习看法教学重点范德华力、氢键及其对物质性质的影响教学难点范德华力、氢键及其对物质性质的影响教学媒体多媒体教学策略采纳图表、比拟、讨论、归纳、综合的方法进展教学【教学流程图】任务1.2：影响范德华力大小的因素任务1.1：理解范德华力活动1.1.1：问题引入活动1.1.2：给出范德华力的定义活动1.2.1：提问并讲解并描

14、绘分子的极性对范德华力大小的影响任务3.2：知道氢键的形成条件及类型任务3.1：理解氢键的定义、表示方法活动3.4.1：以表格的形式对范德华力与氢键进展归纳比拟活动1.2.2：根据图表归纳总结相对分子质量对范德华力大小的影响活动3.1.2：讲解氢键的表示方法并投影展示板块1：范德华力板快2：范德华力对物质性质的影响任务2.1：理解范德华力对物质性质的影响任务3.4：比拟范德华力与氢键任务3.3：理解氢键对物质的影响活动2.1.1：讨论比拟化学键与范德华力的大小活动2.1.2：归纳总结范德华力对物质熔沸点的影响活动2.1.3：通过科学视野进一步认知范德华力活动3.1.1：以HF为例，讲解氢键活动

15、3.2.1：分析总结氢键的形成条件活动3.2.2：举例介绍分子间氢键和分子内氢键活动3.3.1：以H2O为例，讲解分子间氢键对物质熔沸点的影响活动3.3.2：阅读资料卡片及科学视野，理解生物大分子中的氢键板快3：氢键教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】我们知道物质的性质是由构造确定的，但分子的性质是什么确定的呢？分子的构造影响到分子的哪些性质呢？为什么有些物质在常温时呈气态、有些物质在常温时呈液态、而有些物质在常温时呈固态呢？【板书】二、范德华力及其对物质性质的影响【设疑】1、气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？2、学生联络实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、沟通。【结论】说明分

16、子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。【板书】（一）范德华力1、定义：分子之间的互相作用力叫范德华力。【设疑】范德华力的大小与什么有关呢？【提问学生】通过学生答复，进展总结归纳，并用多媒体进展幻灯放映。【板书】2、影响范德华力大小的因素（1）分子的极性越大，范德华力越大。【讲解并描绘】在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不匀称，一端带正电，一端带负电，形成偶极，两个分子必将发生相对转动。这种互相转动，就使极性分子的相反极相对，由于相反的极相距较近，同极相距较远，结果引力大于斥力，两个分子就靠得较近，从而使分子间作用力增大。所以分子的极性越大，范德华力越大。【思索与

17、沟通】请同学们根据课本的学问，完成课本中的“学与问”，并根据这个得出什么结论？【结论】对构造相像的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。【板书】（2）构造相像的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。【设疑】分子间作用力是化学键吗？它的大小与化学键相比怎样？它的存在影响物质的哪些性质？【总结归纳】1、分子间作用力不是化学键，他们之间既没有电子的得失，也没有共用电子对的形成。它们的大小与化学键能相比，比化学键能小12个数量级。2、它的存在影响着物质的熔点与沸点等量，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点就越高。相反，分子间作用力越小，物质的熔点、沸点就越低。【板书】（二）范德华力对物质性质的影响范德华

18、力的大小对物质熔点沸点的影响，范德华力越大，物质的熔点、沸点越高。【设疑】同学们，你们知道壁虎为什么能在天花板上爬行自如吗？是什么缘由你们想知道吗？请同学们阅读课本47页科学视野，理解壁虎能在天花板上爬行自如的缘由吧。【设问】你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一你是否知道，冰的密度比液态的水小【投影】为什么水、氟化氢和氨的沸点出现反常？【板书】 三、氢键及其对物质性质的影响【讲】为了说明水的这些奇妙性质，人们提出了氢键的概念。氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间

19、的作用力。【板书】 1、氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力。【讲】以HF为例，在HF分子中，由于F原子吸引电子的实力很强，H-F键的极性很强，共用电子对剧烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“袒露”为质子。这个半径很小、带局部正电荷的H核，与另一个HF分子带局部负电荷的F原子互相吸引。这种静电吸引作用就是氢键。【讲】氢键不是化学键，为了与化学键相区分，在下图中用“”来表示氢键，留意三个原子要在同一条直线上。【板书】2、氢键表示方法：XHY。【投影】【讲】在用X-HY表示的氢键中

20、，氢原子位于其间是氢键形成的最重要条件之一，同时，氢原子两边的X原子和Y原子所属元素具有很强的电负性、很小的原子半径是氢键形成的另一个条件。由于X原子和Y原子具有剧烈吸引电子的作用，氢键才能存在。这类原子应当是位于元素周期表的右上角元素的原子，主要是氮原子、氧原子和氟原子。有机物分子中含有羟基时，通常能形成氢键。【板书】3、氢键的形成条件【投影】【讲】由于氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。另外，试验还证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。用氢键可以说明这种异样性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而互

21、相“缔合”，形成所谓“缔合分子”。后来的讨论证明，氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。【板书】4、氢键的类型：分子间氢键、分子间内氢键【讲】氢键既可以存在于分子之间，也可存在于分子内部的原子团之间。如邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子之间不存在氢键，对羟基苯甲醛不行能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，因此，前者的沸点低于后者的沸点。【投影】分子内氢键和分子间氢键 【强调】尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比拟，氢键属于一种较弱的作用

22、力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的特别之几，不属于化学键。【讲】下面，让我们回到之前的问题，为什么水、氟化氢和氨的沸点出现反常。如上图所示，NH3、HF和H2O的沸点反常，分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点上升，这是因为固体熔化或液体汽化时必需破坏分子间的氢键，从而须要消耗较多能量的原因。【板书】5、氢键对物质的影响：分子间氢键使物质熔点上升分子内氢键使物质熔点降低【讲】以水为例，由于水分子间形成的氢键，增大了水分子间的作用，使水的熔沸点比同周期元素中H2S高。当水结冰时，体积膨胀，密度减小。这些反响的性质均与氢键有关。【投影】【讲】在水蒸气中水以单个H2O 分子形式存在；在液态

23、水中，常常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在构造中有很多空隙，造成体积膨胀，密度削减，因此冰能浮在水面上。水的这种性质对水生物生存有重要的意义。【讲】除此之外，接近水的沸点时，用试验测定的水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。这也是由于氢键的存在使接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子互相“缔合”，形成了一些“缔合原子”的缘由。【阅读】资料卡片及科学视野：生物大分子中的氢键。【投影小结】 范德华力与氢键的比拟 分类范德华力氢键存在范围分子间某些含氢化合物分子间(如HF、H2O、

24、NH3)及某些有机化合物分子内强度比拟比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华力稍强影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大。组成和构造相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大形成氢键的非金属原子，其吸引电子的实力 越强、半径越小，则氢键越强。阅读课本47页、讨论、倾听、答复。让学生带着这个问题阅读课本47页表24 某些分子的范德华力。然后进展归纳总结并答复。进展笔记让学生用心听讲。 同学们进展讨论沟通，发表自己的见解。最终得出结论。再由学生进展讨论，沟通总结。由学生发言。仔细听课分析、思索思索、讨论仔细阅读观看表格置疑引入激发爱好，培育学生自学实力。训练学生分析图表，从图表中

25、归纳总结解疑实力、逻辑思维实力和综合学科应用实力。扩展了学生的学问面，开发了他们的视野。又能加深他们对这一观点的理解。通过学生之间的互相讨论，增加同学间的合作意识，形成讨论学习的方法，有利于培育良好的班集体。养成学生好学好问的良好品德，遇到什么问题总是自己想方法解决。不是单靠教师，依赖教师和别人。理解氢键及表示方法理解驾驭氢键的形成条件理解氢键对物质熔沸点的影响理解生物大分子中的氢键区分比拟范德华力与氢键教学反思课 题2.3 分子的性质(3)课 型新学问课授 课 人授课班级教学目的【学问与技能】1、从分子构造的角度，相识“相像相溶”规律；2、理解“手性分子”在生命科学等方面的应用；3、能用分子

26、构造的学问说明无机含氧酸分子的酸性。【过程与方法】逐步进步分析、归纳、综合的实力【情感看法与价值观】通过与实际生活的联络，感悟化学的重要性和学好化学的重要意义教学重点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学媒体多媒体教学策略采纳图表、比拟、讨论、归纳、综合的方法进展教学【教学流程图】任务1.1：相像相溶规律的应用活动1.1.1：复习导入，理解相像相溶规律活动1.1.2：溶剂的极性对溶解度的影响活动3.1.1：利用分子构造的学问说明无机含氧酸分子的酸性活动1.1.3：分子构造的相像性对溶解度的影响活动3.1.2：讲解并描绘并说明同种元素的含氧酸随化合价上升，酸性增

27、加的现象板块1：溶解性板快2：手性任务2.1：理解手性分子任务3.1：理解无机含氧酸分子的酸性推断活动2.1.1：给出手性分子的定义及药物案例活动2.1.2：理解手性碳和手性催化剂活动2.1.3：阅读科学史话，理解手性分子的用处板快3：无机含氧酸分子的酸性教学过程教师活动学生活动设计意图【复习】分子的极性推断标准，分子间作用力对物质性质的影响。【过渡】今日我们利用已学过的分子构造理论，接着讨论物质的其它性质。【板书】 四 、溶解性【讲】物质互相溶解的性质特别困难，有很多制约因素，如温度、压强等。从分子构造的角度，存在“相像相溶”的规律。蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳

28、，难溶于水。假如分析溶质和溶剂的构造就可以知道缘由了：蔗糖、氨、水是极性分子，而萘、碘、四氯化碳是非极性分子。通过对很多试验的视察和讨论，人们得出了一个阅历性的“相像相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。【板书】1、“相像相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。【讲】由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。【投影】【板书】2、溶解度影响因素：(1) 溶剂的极性 【讲】此外，“相像相溶”还适用于分子构造的相像性。例如，

29、乙醇的化学式为CH3CH20H，其中的一OH与水分子的一OH相近，因此乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烃基较大，其中的一OH跟水分子的一OH的相像因素小得多了，因此它在水中的溶解度明显减小。【板书】(2) 分子构造的相像性。【讲】溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。如CH4和HCl在水中的溶解状况，由于CH4与H2O分子间的作用力很小，故CH4几乎不溶于水，而HCl与H2O分子间的作用力较大，故HCl极易溶于水；同理，Br2、I2与苯分子间的作用较大，故Br2、I2易溶于苯中，而H2O与苯分子间的作用力很小，故H2O很难溶于苯中。【板书】(

30、3)分子间作用力和氢键讲当溶质分子和溶剂分子间形成氢键时，会使溶质的溶解度增大。【强调】另外，假如遇到溶质与水发生化学反响的状况，如SO2与水发生反响生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加SO2的溶解度。【思索与沟通】51页上方的习题1、比拟NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相像相溶规律理解它们的溶解度不同？2为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水3、略。【展示】模型：【设问】看一看两个分子的立体构造，像不像一双手那样它们不能互相叠合？【板书】五、手性【理论】每个同学亮出自己的左又手。看能否完全重合？【投影】【板书】1、具有完全一样的组成和原子排列的一对分子，犹如左手与

31、右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。【讲】手性分子在生命科学和消费手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效冷静剂，中文药名为“反响停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能快速止痛并可以减轻孕妇的妊娠反响。然而，不久就发觉世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证明，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学讨论证明，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中汲取教训，不久各国纷纷规定，今后凡消费手性药物，必需把手性异构体分别开，只出

32、售能治病的那种手性异构体的药物。【投影】【板书】2、手性碳原子：假如一个碳原子所连接的四个原子或原子团各不一样，则该碳原子称为手性碳原子。【讲】2001年10月诺贝尔奖授予了在手性催化反响方面所获得卓著成果的美国和日本的三位科学家。有机物分子中假如在一个碳原子上连接有4个不同的基团，则会形成两种不同的四面体空间构型，它们互为镜像，互称为对映异构体，犹如人的左右手一样，外形相像而不能重合。科学上把这种现象称为“手性”，这样的碳原子称为手性碳原子，具有这种特性的分子称为手性分子，例如乳酸分子：【投影】【讲】合成药物绝大多数为手性分子。讨论说明，在药物分子的对映异构体中，只有一种对疾病有治疗作用，而

33、另一种则没有药效，甚至对人体有毒副作用。手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，可以比方成握手手性催化剂像迎宾的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，总是伸出右手去握手。【板书】3、手性分子的用处 总结构成生命体的有机物约大多数为手性分子。两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。手性分子的主要应用是消费手性药物和手性催化剂，手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成。【投影】【讲】无机含氧酸看成是由氢离子和酸根离子组成的。例如，H2S04是由H和SO42组成，事实上在它们的分子构造中，氢离子却是和酸根上的一个氧相连接的，所以它们的构造式应是：【投影】【板书】六、无

34、机含氧酸分子的酸性【讲】无机含氧酸之所以能显酸性，是因为其分子中含有OH，而OH上的H在水分子的作用下可以电离H、而显示肯定的酸性。 【讲】我们知道，H2S04和HN03是强酸，而H2S03和HN02是弱酸，即从酸性强弱来看：H2S03H2S04 HN02HN03 在氯的含氧酸中也存在类似的状况酸性强弱 HClOHCl02HCl03HClO4【板书】1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。【思索】那么如何说明这种现象呢？【讲】化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，假如成酸元素R一样，则n值越大，R的正电性越高，导致ROH中O的电子向R偏移，因

35、此在水分子的作用下，也就越简单电离出H，即酸性越强。【板书】2、含氧酸的通式可写成(HO)mROn，R一样，n值越大，酸性越强。【讲】如硼酸(H3BO3 、(HO)3B)强度与次氯酸(HOCl)相近，但我们要留意的是，碳酸可表示为(HO)2CO，非羟基氧原子数为1，酸强度与中强酸磷酸好像相像。但碳酸实为弱酸。缘由是CO2溶于水中只有很小的一局部生成H2CO3，与按CO2全部转化为H2CO3来估算的强度相比，酸性要弱很多，故H2CO3为弱酸。仔细听课思索、分析讨论汇报仔细听课听课、记忆阅读科学史话听课思索、分析复习导入理解“相像相溶”的规律理解溶剂的极性、分子构造的相像性对溶解度的影响从科学史中理解“手性分子”药物应用理解手性碳原子和手性催化剂理解手性分子的用处通过分子构造的学问说明无机含氧酸分子的酸性，扶植学生建立 “物质构造确定物质性质，性质反映构造” 这一根本化学观念。通过讲解并描绘和说明，理解同种元素的含氧酸随化合价上升，酸性增加的现象教学反思